2026届高三化学一轮复习考点练习：铁及其化合物

2026届高三化学一轮复习考点练习：铁及其化合物 一、单选题 1．化学反应是有条件的，下列说法不正确的是 A．钠与氧气常温可生成，加热生成 B．铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁 C．铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁 D．常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2 B．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2 C．的中子数比质子数多2.6 D．足量铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2 3．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A． Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料 B．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 4．下列说法错误的是 A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 D．细铁粉可作食品抗氧剂 5．下列物质露置于空气中不易变质的是 A．固体 B．溶液 C．漂白粉溶液 D．溶液 6．下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) B．FeCl3有强氧化性，可用于制作印刷线路板 C．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 D．BaCO3难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NH3NO2NO B．FeFe3O4Fe C．Al2O3AlAl(OH)3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的 B．在稀硫酸存在下，将中的硫元素氧化为硫单质： C．向溶液中通入少量 D．将少量通入溶液： 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2参与或生成的反应说法正确的是 A．一定条件下，56gFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B．1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NA C．MnO2与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA D．NaClO与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA 10．向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是 A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．可能过量 D．溶液中一定含有，可能含有 11．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A．过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 B．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 12．以下物质间的每步转化，不能够通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 二、非选择题 13．中学阶段，铁在纯氧中燃烧或与水蒸气在高温下反应可获得，又可以表示为。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题： (1)组装好仪器后，应先进行的操作为 。 (2)整套装置中，最先点燃 (填“a”、“b”或“e”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用是 。 (3)写出仪器甲中发生反应的化学方程式： ，氧化剂为 。 (4)若将溶于足量的稀硫酸后发生反应的离子方程式为 ，取少量该溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，产生该现象的原因为 (请用离子方程式解释)。 (5)装置e中的实验现象为 ，本实验装置的不足之处为 。 14．硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿(主要成分为，还及等)为原料制备硼酸并得到的工艺流程如下： (1)硼镁矿中硼元素的化合价为 。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有 (任写一条)。 ②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式： 。 (3)在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是 (填离子符号)。氧化步骤发生反应的离子方程式为 。 (4)“滤渣3”的主要成分为 (填化学式)。 (5)“沉钙”后的滤液，可在该工艺的 步骤中循环使用。 (6)具有超导电性。利用受热脱水得到，再利用高温下和Mg(物质的量之比为)的反应制得。 ①分三步脱水，过程如下：则第ⅱ步的失重率为 (已知失重率，m1为失重前质量，m2为失重后质量；结果保留两位有效数字)。 ②写出利用制备的化学方程式 。 15．菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如下：    回答下列问题： (1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的___________(填标号)。 A．   B．   C．   D．   (2)灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是 。 (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 (4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ① 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② 具有氧化性 (5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意如下：    ①用离子方程式解释加入且的目的是 。 ②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加，测出菠菜中铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 ③测得10mL滤液中，该菠菜中铁元素的含量为 mg/100g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A B D B B C B 题号 11 12 答案 A A 13．(1)检查装置的气密性 (2) a 干燥氢气 (3) 水 (4) (5) 黑色的固体物质变成红色 没有尾气处理装置 14．(1) +3 (2) 硼镁矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸的浓度 (3) Fe2+ (4) (5)酸浸 (6) 15．(1)D (2)将铁的氧化物转化为硫酸盐溶液 (3) 铁离子 还原性 (4) 亚铁离子具有还原性 (5) 偏小 2.688 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$