2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应 一、单选题 1．在下列指定环境中能大量共存的离子组是（    ） A．Ca(HCO3)2溶液：H+、K+、Cl-、Br- B．无色溶液：H+、MnO、SO、Cl- C．含Fe2+的溶液：Cl-、SO、Na+、K+ D．使酚酞溶液显红色的溶液：NH、Al3+、SO、NO 2．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气溶于水制备次氯酸： B．钠和冷水反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 3．高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（    ） A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 4．下列说法错误的是（    ） A．强电解质在溶液中完全电离 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．的电离方程式为 5．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( ) A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO 6．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是 A．Fe3+、K+、S2-、 B．K+、Na+、、 C．、S2-、CH3COO-、Cl- D．Na+、、、Cl- 7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A．、、OH-、 B．、OH-、、 C．、、、 D．、、、 8．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合 9．下列反应属于离子反应的是 A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是 A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 11．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．澄清溶液中可能大量存在、、、 C．弱碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3Na++HSO 二、非选择题 13．为研究Cl2的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)加入药品前，需要检查 ，E固体的化学式为 ，饱和NaCl溶液的作用是 。 (2)写出装置I中发生反应的离子方程式 。 (3)写出IV中发生反应的离子方程式 。实验过程中，装置IV中的实验现象为 。 (4)装置V中NaOH溶液的作用是 。 (5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在 (选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是 。 14．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去) 请回答下列问题： (1)D的化学式为 。 (2)反应③的离子方程式为 。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 (4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。 15．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ，通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 。 （3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ，相应的粒子最有可能是（填符号） 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D B B C C A 题号 11 12 答案 C A 13．(1) 装置的气密性 MnO2 除去氯气中的氯化氢 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 无色溶液变蓝色 (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 (5) II和III 干燥Cl2 14．(1)H2 (2)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO (3)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O (4) 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 15． 浓度 1 293K BC 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10－4mol/（L·s） 2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 作催化剂 Mn2＋ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$