第二章 海水中的重要元素----钠和氯 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1． X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（    ） A．和硫酸 B．和HCl C．和硫酸 D．和HCl 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．摩尔表示粒子的数目 3．下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) ①溶液中含有1 mol Na2SO4　②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③将1 molNa2SO4溶于1 mol水中所得的溶液　④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 4．下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（ ） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率 C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低 D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2 5．下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟 C．氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液 D．氯元素有毒，应禁入口中 6．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液 C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强 D．过量的Fe在中燃烧，生成 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA C．1 mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为6 NA D．T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA 8．下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多 C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L 9．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol任何微粒都含有约6.02×1023个微粒 10．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（    ） A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气 B．定容时俯视容量瓶上的刻度线 C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外 11．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A．NaCl可用作食品调味剂 B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3 C．Na2CO3的焰色反应呈黄色 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属 12．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．长期放置在空气中，最终都将变为 二、非选择题 13．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．HCl    B．NaCl     C．Ca(OH)2     D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 14．某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。 (1)预测：从物质的类别来看，碳酸钠属于 类，可以与 等类别(至少写出两类)的物质发生反应。 (2)设计实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 结论或解释(用离子方程式表示) ①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水 均产生浑浊 碳酸钠溶液： 碳酸氢钠溶液： ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生一段时间后产生气泡 ① ② (3)下列试剂在一定条件下可以鉴别出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A．澄清石灰水         B．稀盐酸           C．酚酞 (4)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g (5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是 ，所涉及的化学反应方程式为 。 15．利用甲烷与氯气发生取代反应来生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示： (1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是 。 (2)B装置的作用：①； ；② ；③ 。 (3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是 。 (4)E装置的作用有 (填序号)。 A．收集气体           B．吸收氯气             C．吸收氯化氢 (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C C C A A B 题号 11 12 答案 B C 13．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) 水浴加热 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气(Cl2) C (4) 过滤 少量(冷)水洗涤 14． 盐 酸、碱、盐 Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O +H+=CO2↑+H2O BC CD 加热法 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 15． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 控制气流速度 使气体混合均匀 干燥气体 除去过量的Cl2 C 分液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$