2.3.3 物质的量浓度 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.3 物质的量浓度 同步练习 一、单选题 1．国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分： 10谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0-50 11葡萄糖 GLU 4.2 mmol·L-1 3.9-6.1 12尿素氮 BUN 3.7 mmol·L-1 2.5-8.2 13肌酐 CREA 87 μmol·L-1 53-123 14尿酸 UA 345 μmol·L-1 188-440 结果显示葡萄糖为4.2 mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数（w） B．物质的量（n） C．物质的量浓度（c） D．摩尔质量（M） 2．1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 3．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 A．该混合液中含有NaCl0.2mol B．该混合液中含有 9.5g C．该混合液中的物质的量浓度为0.5 D．该混合液中的物质的量浓度为1.5 4．实验室配制100mLNaOH溶液，不需要用到的仪器是 A．小烧杯 B．容量瓶 C．温度计 D．胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 5．实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是 A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸 C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管 6．现配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有少量水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 7．实验室用氯化钠固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有①天平  ②温度计  ③酒精灯  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥分液漏斗 A．①③ B．①⑤ C．②④ D．④⑤ 8．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为 A．135 B．24 C．56 D．64 9．把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是 A．合金中铝的质量分数为40% B．将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L C．合金中镁与铝的物质的量之比为1:1 D．合金中镁的物质的量为0.3mol 10．在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448ml O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是 A．配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol·L－1 B．反应过程中总共转移 0.08mol 电子 C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物 二、填空题 11．工业上用和合成是人类科学技术的一项重大突破。 (1)①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和沸点的差异。沸点属于物质的 (填“物理”或“化学”)性质。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 (填化学式)。 (2)与氰酸()反应生成尿素。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。 ②尿素可用于去除大气污染物中的，其反应的化学方程式为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少 ？(请写出计算过程) 12．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 (1)葡萄糖是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 细口瓶。 (3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2 L。 (4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液 mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 三、解答题 13．为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 已知：溴水呈黄色，溴水颜色随溶液浓度增大而加深。 Ⅰ.实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。 ④…… 请回答： (1)验证氯气氧化性强于碘的实验现象是 ； (2)B中发生反应的离子方程式为 ； (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是 ； (4)过程③的实验目的是 ； (5)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。 Ⅱ.实验过程中需用到20mL1.00mol/LNaBr溶液。 (6)配制20mL1.00mol/LNaBr溶液需用电子天平称取NaBr固体的质量为 g。 (7)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________(不定项选择)。 A．配制前容量瓶洗净未烘干 B．用烧杯溶解NaBr固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后发现液面下降，又补充蒸馏水至刻度线 14．如图所示： 为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发) 读数次数 1 2 3 4 5 质量/g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143 回答以下问题： (1)写出钠与水反应的化学方程式： 。 (2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是 。不必进行第6次读数的原因是 。 (3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 答案 1．C 【详解】A．质量分数（w）的单位通常为百分比或无单位，而化验单中单位为，属于浓度单位，A不符合题意； B．物质的量（n）的单位是mol或mmol等，但题目中的数值带有体积单位（），表示浓度而非物质的量，B不符合题意； C．物质的量浓度（c）的单位为或等，与化验单中“4.2 ”一致，C符合题意； D．摩尔质量（M）的单位通常是，与题目中的单位无关，D不符合题意； 答案选C。 2．D 【详解】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误； C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误； D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．D 【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确； B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确； C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确； D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误； 故选D。 4．C 【详解】配制一定量物质的量浓度的溶液要用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶，不需要温度计，故选C。 5．A 【详解】A．实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A错误； B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确； C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D正确； 故答案选A。 6．D 【详解】A．容量瓶内有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意； D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质会使溶质的物质的量偏大，导致导致所配溶液的浓度偏高，故D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】用氯化钠固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液必须用到的仪器有：天平、100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，答案选B； 8．D 【详解】金属M的摩尔质量为，D正确； 答案选D。 9．D 【详解】A．根据分析，合金中质量：，其质量分数：，A错误； B．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．根据分析可知，合金中镁与铝的物质的量之比：3：2，C错误； D．根据分析可知，合金中镁的物质的量为0.3mol，D正确； 答案选D。 10．A 【详解】A．、，得到标准状况下 448ml O2（为0.02mol），可知Na2O2的物质的量为0.04mol，质量为3.12g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08mol；Na2O和Na2O2的总质量为3.74g，Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g，物质的量为0.01mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02mol，两者生成的钠离子总物质的量为0.10mol，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1，A正确； B．过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0，升高生成氧气，，得到标准状况下 448ml O2（为0.02mol），则转移 0.04mol 电子，B错误； C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；   D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，D错误； 故选A。 11．(1) 物理 (2) N 【详解】（1）①沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质； ②根据元素守恒，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别是4、10，生成物中含N、H的个数分别是2、10，故生成物中还应含2个N，故X代表的分子为； （2）①尿素含氮元素，为农作物生长提供的主要营养元素为N； ②解：设需要的尿素溶液的质量为x，根据反应方程式：，，解得，故需要的尿素溶液的质量为。 12．(1)非电解质 (2) 500 mL容量瓶 胶头滴管 (3)67.2 (4)正常 (5)24 【详解】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质； （2）一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500 mL容量瓶及胶头滴管； （3）90 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 mol葡萄糖完全氧化需消耗6 mol O2，则0.5 mol葡萄糖完全氧化需消耗3 mol O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L； （4）某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常； （5）污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04 mol/L×(V+300) mL=0.54 mol/L×V mL，解得V=24 mL。 13．(1)烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 (2) (3)打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并关闭活塞b，取下D振荡、静置，四氯化碳层变为紫色 (4)确认C的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (5)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱 (6)5.2 (7)C 【详解】（1）生成的氯气与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，答案为：烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色； （2）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以B中氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是，答案为：； （3）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并关闭活塞b，取下D振荡、静置，生成的碘单质溶于四氯化碳显紫色，答案为：打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并关闭活塞b，取下D振荡、静置，四氯化碳层变为紫色； （4）Cl2可以将I-氧化为I2，不能让Cl2进入D中，因此过程③的实验目的是确认C的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，答案为：确认C的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； （5）根据元素周期律可知，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱，答案为：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱； （6）配制 20mL1mol/L NaBr溶液需要用50mL容量瓶，NaBr的质量，托盘天平只能精确到0.1g，因此需称量5.2gNaBr； （7）A．配制前容量瓶洗净未烘干不影响最终结果，A错误； B．洗涤液未转移到容量瓶导致NaBr质量减少，故n减小，c减小，B错误； C．定容时俯视观察凹液面导致V减小，c变大，C正确； D．摇匀后发现液面下降，又补充蒸馏水至刻度线导致V增大，c变小，D错误； 故选C。 14．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止 (3)偏小 (4)准确度高 【详解】（1）钠与水反应生成氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （2）据分析，计算钠的相对原子质量必须用到的数据是氢气的质量；第4、5次数据相同，说明反应已停止，故不必进行第6次读数。 （3）据分析，去掉干燥管后，氢气可能带出水分或煤油，装置的质量减小更多，氢气质量增大，求得钠的物质的量增大，则所测得的钠的相对原子质量可能偏小。 （4）该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是准确度高、操作简便。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$