2025-2026学年初高中衔接化学讲义

初高中衔接<答案> 化 学 拼搏是为了遇到更优秀的自己 第一讲：物质的分类 考点清单： 考点1：几个化学小常识 考点2：树状分类法 考点3：交叉分类法 考点1：几个化学小常识 ①著名科学家及其贡献（P2，绪言）（选择题，学考要求） 波义耳：元素说 拉瓦锡：燃烧的氧化学说 道尔顿：原子学说 阿伏伽德罗：分子学说 门捷列夫：元素周期律 【例1】 ②同素异形体 定义：由同种元素形成的性质不同的单质 举例： 金刚石/石墨/C60 氧气/臭氧 【例2】 1.C（石墨）→C（金刚石）是物理变化还是化学变化?化学变化 2.（判断正误）由同种元素组成的物质是单质。错，可能是混合物。 考点2：树状分类法 课堂引入： 思考1： 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 某超市商品分类细则 大类：①生鲜，②食品，③百货... ①生鲜：蔬果，肉，水产，熟食，冷冻制品，冷藏制品 ... ②食品：饮料，酒，休闲食品，冲调饮品... ③百货：清洁用品，文化玩具，服饰，家用电器... ... 1.混合物和纯净物 纯净物：只含有1种物质 混合物：具有2种或2种以上物质 【例3】判断正误 1.纯净水是混合物。√ 2.冰水混合物是纯净物。√ 3.液氧是纯净物。√ 4.CuSO4•5H2O是混合物。× 2.单质和化合物 单质：只含有1种元素的纯净物 化合物：含有2种或2种以上元素的纯净物 【例4】 将下列物质分类：C，Mg，Al，CO，CO2，H2O，F2，H2SO4，NaOH 单质：C，Mg，Al，F2 化合物：CO，CO2，H2O，H2SO4，NaOH 3.无机物和有机物 ①有机化合物：含碳化合物。（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外） 例如：甲烷CH4，乙醇/酒精C2H5OH，乙酸CH3COOH ②无机物：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物等。 (1) 酸：阳离子全是的化合物 酸 六大强酸：HCl、H2SO4HClO4HBrHI 中强酸： 弱酸：H2CO3H2S 【例5】判断正误。 盐酸是纯净物。× 氢氯酸是纯净物。× 分子中有几个氢原子就是几元酸。× (2) 碱：阴离子全是的化合物 四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 注：澄清石灰水（溶液），石灰乳（悬浊液） (3) 盐：由金属阳离子（或）和酸根阴离子构成的化合物。 盐 根据盐在水溶液中能否电离产生氢离子或氢氧根离子，可将盐分为：酸式盐，碱式盐，正盐。 【例6】将下列物质分类：NH4Cl，NaHCO3，NaHS，Na2S，NaHSO4，Cu2(OH)2CO3，NaH2PO4，NaCl，Na2SO4，CH3COONa 酸式盐：NaHCO3，NaHSO4，NaH2PO4，NaHS 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 正盐：NH4Cl，NaCl，Na2SO4，CH3COONa，Na2S (4)氧化物：由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【例7】下列属于氧化物的是：Na2O，Na2O2，H2O2，CO2，CaCO3 ①酸性氧化物（含氧酸脱水，酸酐）：与碱反应生成盐和水的氧化物 H2CO3→CO2 H2SiO3→SiO2 H2SO4→SO3 H2SO3→SO2 HNO3→N2O5 HMnO4→Mn2O7 ②碱性氧化物（碱脱水）：与酸反应生成盐和水的氧化物 Cu(OH)2→CuO NaOH→Na2O Fe(OH)3→Fe2O3 ③其他氧化物（重要） 两性氧化物：Al2O3、BeO、ZnO 中性氧化物/不成盐氧化物：CO, NO 特殊氧化物：Na2O2, H2O2, NO2, Fe3O4 【例8】判断正误 1.酸性氧化物一定是非金属氧化物。× 2.非金属氧化物一定是酸性氧化物。×，CO 3.碱性氧化物一定是金属氧化物。√ 4.金属氧化物一定是碱性氧化物。× 【总结】氧化物的分类 考点3：交叉分类法 作业检测1 1.按物质的组成进行分类,KNO3属于(　　) A.盐 B.氧化物 C.酸 D.有机物 答案:A 2.将物质进行分类,有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是(　　) 分类 选项 酸 碱 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 解析:A项,Na2CO3是盐,NaOH是碱,SO2是酸性氧化物,错误;B项,CO和碱不反应,属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,错误;D项,NaHSO4是酸式盐,错误。 答案:C 3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。(　　) (2)冰水混合物为纯净物。(　　) (3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。(　　) (4)硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物。(　　) (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。(　　) 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 答案:B 答案:D 6.(2019·浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于(　C　) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 7.(2021·浙江1月学考)按物质的组成进行分类,蔗糖(C12H22O11)属于(　A　) A.有机物 B.氧化物 C.单质 D.盐 8.(2021·绍兴期末教学质量调测)按物质的组成进行分类,氧化钠(Na2O)属于(　B　) A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.碱 9.(2021·温州期末学考模拟)下列属于盐类的是(　C　) A.H2CO3 B.KOH C.NaHCO3 D.Al2O3 10.下列有关物质的分类正确的是(　C　) A.单质:CO2、N2 B.碱性氧化物:Na2O、CO C.混合物:空气、Fe(OH)3胶体 D.同素异形体:CO与CO2、O2与O3 解析:A项,CO2为氧化物,错误;B项,CO不是碱性氧化物,错误;D项,同种元素形成的不同单质互为同素异形体,CO与CO2不互为同素异形体,错误。 11.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是(　C　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 第二讲：分散系及其分类 考点清单： 考点1：分散系 考点2：胶体 考点3：Fe(OH)3胶体的制备 考点4：丁达尔效应 考点1 分散系 知识回顾： 溶液：一种或几种物质分散到液体中，形成均一、稳定的混合物。例如：CuSO4溶液 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。例如：石灰乳 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。例如：牛奶、肥皂水等 一.分散系 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 注：分散系都是混合物 分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：容纳分散质的物质 注：可以理解为多的是分散剂，少的是分散质 【例1】写出下列分散系的分散质和分散剂 分散系 分散质 分散剂 溶液(NaCl溶液) NaCl 水 悬浊液(泥水) 泥沙 水 乳浊液(油水) 油滴 水 【例2】按分散质和分散剂的状态不同，共有__9__种分散系。 考点2 胶体 1.胶体的本质特征：按照分散质粒子直径（1-100 nm）的大小 2.胶体的特性：丁达尔效应 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、 稳定 较均一、透 明或半透 明、较稳定 不均一、 不透明、 不稳定 能否 透过滤纸 能 能 不能 能否 透过半透膜 能 不能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3.胶体的分类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 注：珍珠是沙子和蚌的唾液形成的，所以分散剂是沙子（固体），分散质是蚌的唾液（液体）。 常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 【例3】下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．Fe(OH)3胶体 【例4】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 考点3 Fe(OH)3胶体的制备 【实验步骤】在小烧杯中加入40 mL__蒸馏水_____，加热至__沸腾___，向沸水中慢慢滴入5～6滴__饱和____氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈__红褐___色，___停止____加热。即可得到氢氧化铁胶体。反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 注意：①先煮开水②饱和FeCl3溶液③红褐色④停止加热 【实验细节】 1.为什么使用蒸馏水，而不用自来水？ 自来水中的杂质离子较多，易使实验中的胶体发生聚沉。 2.能否使用氯化铁稀溶液代替饱和氯化铁溶液？ 浓度过低而不利于形成氢氧化铁胶体。 3.为什么不直接加热饱和氯化铁溶液？ 浓度过高，会生成氢氧化铁沉淀而非氢氧化铁胶体。 4.为什么不用铁盐和碱反应制备Fe(OH)3胶体？ 会生成氢氧化铁沉淀而非氢氧化铁胶体。 5.为什么生成氢氧化铁胶体后不能持续加热？ 氢氧化铁胶体持续加热会聚沉。 补充：胶体不带电，胶粒带电。 考点4 丁达尔效应 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在与光线的垂直方向上可以看到一条光亮的“通路”,这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。 应用:可用于鉴别溶液和胶体。 丁达尔现象的实例:放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 【例5】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 ①用激光笔照射胶体，在垂直于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。√ ②用激光笔照射胶体，在平行于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。× ③用一束平行光照射胶体，在平行于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。× ④用一束平行光照射胶体，在垂直于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。√ 【例6】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)溶液、浊液、胶体都属于混合物。(　　) (2)悬浊液中一定不含直径小于10-9 m的微粒。(　　) (3)胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有。(　　) (4)从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体。(　　) (5)在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) 答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 【例7】(2021·浙江7月学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是(　A　) A.氢氧化铁胶体 B.CuSO4溶液 C.酒精溶液 D.KCl溶液 解析:氢氧化铁胶体属于胶体,能产生丁达尔效应;CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液,不能产生丁达尔效应。故选A。 【例8】新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是(　A　) A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 B.将Fe(OH)3胶体过滤,在滤纸上能得到分散质 C.氯化铁溶液加入冷水中可制得氢氧化铁胶体 D.根据丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、浊液 解析:B项,胶体能透过滤纸,则将Fe(OH)3胶体过滤,在滤纸上不能得到分散质,错误;C项,向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得到氢氧化铁胶体,错误;D项,根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为溶液、浊液、胶体,错误。 作业检测2 1.(2022·温州教学质量统一检测)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　D　) A.CuSO4溶液 B.医用酒精 C.稀盐酸 D.雾 2.下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是(　A　) A.氯化钠溶液 B.墨水 C.雾 D.水 3.下列关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是(　D　) A.只能利用丁达尔效应 B.只能用AgNO3溶液 C.只能用碘水 D.以上三种方法都可以 解析:鉴别两种分散系,可利用淀粉胶体的性质,如丁达尔效应或碘水;可以利用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液,故选D。 4.下列关于胶体的认识正确的是(　B　) A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m),因此纳米材料属于胶体 B.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体 C.将一束强光通过淀粉溶液,不能产生丁达尔效应 D.空气中PM2.5(2.5 μm以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 解析:胶体一般由分散质和分散剂等组成,而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物,A项错误;胶体具有丁达尔效应,可用于鉴别溶液和胶体,B项正确;淀粉溶液为胶体,可产生丁达尔效应,C项错误;1 μm是1 000 nm,故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应,D项错误。 5.(2021·绍兴期末调测)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是(　D　) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间 B.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均能透过滤纸 D.在沸水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色,并长时间加热可得Fe(OH)3胶体 解析:D项,在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色时,停止加热可得Fe(OH)3胶体,错误。 6.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,可得到分散质粒子大小在36～55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的(　B　) A.所得的分散系属于悬浊液 B.用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3(红棕色),不能透过滤纸 D.分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小 解析:根据题意可知,磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm,属于胶体的范畴,具备胶体的性质。A项,分散质粒子直径在36～55 nm之间,所得分散系为胶体,不是悬浊液,错误;B项,该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路,正确;C项,分散质是黑色的,而Fe2O3是红棕色的,则分散质不是Fe2O3,且胶体可以透过滤纸,错误;D项,该胶体分散质是黑色的,氢氧化铁胶体为红褐色,而且胶粒为很多分子的集合体,不是一个分子,错误。 7.(2021·浙江师大附中期末)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　C　) A.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液 解析:A项,“钴酞菁”分子是纯净物,不具有丁达尔效应,错误;B项,“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m),能透过滤纸,错误;C项,为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性,改变了它的物理性质,正确;D项,将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体,错误。 答案:D8. 提高篇 1.现有下列物质: ①Cu　②Na2CO3　③NaHCO3　④Ca(OH)2　⑤CH3COOH　⑥HNO3　⑦KHSO4　⑧CO2　 ⑨生石灰 按要求填空(填序号): (1)属于酸的是　　　　　　　　。  (2)属于碱的是　　　　　　　　。  (3)属于钠盐的是　　　　　　　。  (4)属于酸式盐的是　　　　　　。  (5)属于单质的是　　　　　　　。  (6)属于氧化物的是　　　　　　。  (7)属于有机物的是　　　　　　。  答案:(1)⑤⑥　(2)④　(3)②③　(4)③⑦ (5)①　(6)⑧⑨　(7)⑤ 2.请根据要求完成下列问题。 (1)取少量FeCl3溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,此反应属于　　　　　　。  (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈　 　　　色,即可制得Fe(OH)3胶体。  (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别　 。  答案:(1)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl　复分解反应 (2)红褐　 (3)乙　胶体和溶液 第三讲：物质的相互转化 考点清单： 考点1：溶解性表 考点2：四大基本反应类型 考点3：酸、碱、盐的性质 考点4：物质的相互转化 考点1：溶解性表 附录P127 沉淀溶解性记忆歌 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐如水影无踪 氯化物不溶银，硫酸盐不溶铅和钡 碳酸盐只溶钾钠铵，溶碱钾钠铵钡钙 Ag2SO4，CaSO4，Ca(OH)2微溶 考点2：四大基本反应类型 1.化合反应 A+B=C 2.分解反应 C=A+B 3.置换反应 A+BC=AC+B 4.复分解反应 AB+CD=AD+BC 四大基本反应类型并不包含所有的化学反应 例如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 考点3：酸、碱、盐的性质 1.酸的性质(以稀盐酸为例) 2.碱的性质[以Ca(OH)2为例] 3.盐的性质(以Na2CO3为例) 4.理解酸、碱、盐的性质注意事项 (1)酸溶液中含有和酸根离子,常见的酸根离子有、、、等, 酸的化学通性由溶液中的体现。 (2) 碱溶液中含有和金属阳离子(或),常见的金属阳离子有、、、等, 碱的化学通性由溶液中的体现。 (3)盐溶液中含有金属阳离子(或)和酸根离子,不同阴、阳离子体现不同的性质。 【例1】判断正误 (1)Fe可与CuSO4溶液发生置换反应。(　　) (2)Na2CO3溶液能使酚酞变红,所以Na2CO3 是碱。(　　) (3)酸具有通性的原因:酸溶液中都含有H+;碱具有通性的原因:碱溶液中都含有OH-。(　　) (4)用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳。(　　) (5)盐中一定含有金属元素。(　　) 答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 【例2】零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于　　　　(填字母,下同)。  A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为　　　　。  A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (4)请根据物质类别要求选出两种物质与生石灰反应,写出其反应的化学方程式。 物质类别 化学方程式 酸 酸性氧化物 由此说明生石灰属于　　　　氧化物。  答案:(1)DEFH　(2)D (3)CaO+H2OCa(OH)2 (4)CaO+2HClCaCl2+H2O　CaO+CO2CaCO3　碱性 考点4：物质的相互转化 1.通过化学变化可以实现物质之间的转化,其间元素是不会改变的。 2.根据单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化,完成各步反应的化学方程式。 CaCaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3CaO ①2Ca+O22CaO，化合反应 ②CaO+H2OCa(OH)2，化合反应 ③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ④C+O2CO2，化合反应 ⑤CO2+H2OH2CO3，化合反应 ⑥H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O，复分解反应 ⑦CaCO3CaO+CO2↑，分解反应 【补充】物质转化的隐藏条件 （1）（强碱） （2）（弱碱） （3）非金属氧化物+H2O酸 （强酸弱酸均可，但沉淀的酸不行，例如SiO2和水不反应） 【例3】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)酸碱中和反应能生成盐。(　　) (2)非金属氧化物都能与碱反应。(　　) (3)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。(　　) (4)CuO能与水反应生成Cu(OH)2(　　) 答案:(1)√　(2)×　(3)× (4)× 【例4】 答案C 【例5】某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4,制备路线及相关物质之间的转化关系如图所示,回答下列问题: (1)写出A、B、C的化学式: A　　　　　、B　　　　　、C　　　　。  (2)写出有关反应的化学方程式: A→B:　 ;  A→Cu:　 ;  C→A:　 。  答案:(1)CuSO4　Cu(OH)2　CuO (2)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+FeFeSO4+Cu CuO+H2SO4CuSO4+H2O 作业检测 一、选择题 1.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述,不属于酸的共同性质的是(　C　) A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 2.在一定条件下,能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是(　A　) A.Na2CO3 B.CuO C.CaCO3 D.CO2 3.下列属于置换反应的是(　D　) A.2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 B.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O C.CuO+COCu+CO2 D.2Mg+CO22MgO+C 4.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(　B　) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:CCO2→H2CO3→CaCO3→CO2,其中涉及的基本反应类型依次为(　B　) A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解 6.下列物质间的转化能一步实现的是(　A　) A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)2 C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO4 解析:Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。 7.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是(　D　) A.只有②③ B.只有①④ C.只有①②④ D.①②③④ 解析:题给四种反应均可生成水,如生成水的化合反应2H2+O22H2O;分解反应2H2O22H2O+O2↑;置换反应H2+CuOH2O+Cu;复分解反应NaOH+HClNaCl+H2O。 8.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　A　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 解析:二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水,水通电分解能一步得到氧气,氧气和碳反应能一步得到二氧化碳,A符合题意;氯化钠不能通过一步反应得到二氧化碳,B不符合题意;氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢,C不符合题意;水不能通过一步反应得到氯化钙,氯化钙也不能通过一步反应得到氧化钙,D不符合题意。 9.某同学在五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为五连环中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是(　B　) A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 解析:Fe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应;CO2与C能够发生化合反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。 10.“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是(　B　) 解析:镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应,A项不符合题意;铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠,B项符合题意;氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应,C项不符合题意;氯化钠与铜、氢氧化钠、稀硫酸均不反应,D项不符合题意。 11.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中a、b、c、d对应的物质正确的是(　D　) 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞试液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊试液 解析:稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸遇酚酞试液显无色,A项错误,C项错误;稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,B项错误;稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊试液变红,D项正确。 12.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　A　) A.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 解析: 物质 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸 Na2CO3 — 沉淀 沉淀 气体 AgNO3 沉淀 — 沉淀 沉淀 BaCl2 沉淀 沉淀 — — 盐酸 气体 沉淀 — — 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀,则丙为AgNO3,能生成气体的是Na2CO3和盐酸,甲与乙、丙两种物质都生成沉淀,则甲是BaCl2,可推知乙为Na2CO3,丁为盐酸。 答案:D 答案:D 二、非选择题 13.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜锈”,“铜锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜 绿→……→铜”的转化: 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:　 。  (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:  。  (3)写出④⑤的化学方程式: ④　 、  ⑤　 。  (4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　　(填序号,下同),属于复分解反应的是　　　　　　　　,属于分解反应的是　　　　　　。 (5)以Cu为原料,其他试剂自选,设计制备CuSO4 的实验方案,并用流程图表示出来: 　　　　　　　　　　　　。  解析:(1)铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3,属于盐类,也属于铜盐或碱式盐等。 (2)铜绿不溶于水,若将铜绿转化成Cu(OH)2,需要先将铜绿转化成易溶于水的铜盐,而易溶于水的铜盐与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀,故反应②的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O。 (3)Cu(OH)2不溶于水,受热能分解,故④的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O,反应⑤是H2还原CuO,化学方程式为CuO+H2Cu+H2O。 (4)反应①是Cu与O2、CO2和H2O化合生成碱式碳酸铜,是化合反应;反应②是铜绿与盐酸反应生成A(CuCl2),是复分解反应;反应③是A与NaOH反应生成Cu(OH)2,是复分解反应;反应④是Cu(OH)2受热分解生成B(CuO),是分解反应;反应⑤是B与H2反应生成Cu,是置换反应。 (5)注意Cu与H2SO4(稀)不能直接反应。先将Cu转化为CuO,再用CuO与H2SO4(稀)反应制CuSO4。 答案:(1)盐、铜盐、碱式盐(答案合理即可) (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O (3)Cu(OH)2CuO+H2O　CuO+H2Cu+H2O (4)①　②③　④ (5)CuCuOCuSO4 第四讲：电解质的电离 考点： 1. 化合物的导电性实验 2. 物质导电的原因探究（补充） 3. 电解质与非电解质 4. 导电条件的判断（补充） 5. 电离方程式 考点1：化合物的导电性实验 1.化合物的导电实验 (1)实验操作。 ①将干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水放入三个烧杯中,连接装置,再将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源。 ②取上述的NaCl固体、KNO3固体各少许,分别在两个烧杯中配制成溶液,连接装置,将石墨电极依次放入两个烧杯中,分别接通电源。 (2)现象。 ①中小灯泡不亮, ②中小灯泡亮。 (3)结论。 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电; NaCl溶液、KNO3溶液能够导电。 考点2：物质导电的原因探究（补充） 一、物质导电的原因：具有能自由移动的电子或离子的粒子。 【例1】下列导电的物质有 ①③⑤⑥⑦ (填序号)。 ①稀硫酸 ②H2SO4 ③稀盐酸 ④HCl ⑤KNO3溶液 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦Cu ⑧蔗糖溶液 二、化合物（以NaCl为例）导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na+、 Na+、 Na+、 离子能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 － 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物能导电的状态为 水溶液中__或__熔融状态 。 三、电离图像（本节重点） 【例2】答案：D 【例3】答案：D 考点3：电解质与非电解质（本节重点） 一、电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在____水溶液中___或___熔融状态下__下能够导电的_化合物__。 ①研究对象：___化合物__。 ②导电条件：水溶液_或_熔融状态（两个条件满足其一即可）。 ③本质：能够电离 常见的电解质 ①酸：_HCl、HBr、HI、HClO4、HNO3、H2SO4、CH3COOH_____等。 ②碱：_KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3.H2O__等。 ③盐：_KNO3、NaCl、、K2CO3、NaHCO3、BaSO4、CaCO3__等。（注意：包括沉淀的盐） ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。 强电解质：强酸(六大强酸)，强碱（四大强碱），绝大多数盐，活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸，弱碱，少数盐，例 (CH3COO)2Pb，Fe(SCN)3 （2） 非电解质：在___水溶液中和熔融状态下_都不能够导电的__化合物 。 常见的非电解质 ①部分 非金属氧化物 ：CO2、SO2、SO3、NO、NO2、P2O5等。 ②部分 非金属氢化物 ：NH3、PH3。 ③大部分 有机物 ：蔗糖、酒精、CH4等（除有机酸）。 （3） 既不是电解质也不是非电解质： 单质/混合物 。 解题技巧：①先判断是不是化合物，②电解质：酸碱盐氧化物水(小口诀1) 思维导图： 易错提示： 1.电解质、非电解质均必须是化合物,混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。 【例4】判断题： （1）醋酸不导电，所以它是非电解质。（ × ） （2）铜丝、NaCl溶液都能导电，所以两者都是电解质。(　 × ) （3）NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。(　 × 　) （4）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　 × 　) （5）HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质。(　× 　) （6）NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　× 　) 【例5】有以下10种物质: ①铜，②稀硫酸，③金属汞，④氯气，⑤氯化氢，⑥氨气，⑦二氧化碳，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩空气。将它们分类。 既不是电解质也不是非电解质：①铜，②稀硫酸，③金属汞，④氯气，⑩空气 电解质：⑤氯化氢，⑧氯化钠，⑨碳酸钙 非电解质：⑥氨气，⑦二氧化碳 【例6】 现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液 ④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3 ⑨氨水　⑩H2SO4 请思考回答下列问题： （1） 上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。 （2）属于电解质的是 ②⑤⑩ 。 （3）属于非电解质的是 ①⑦⑧ 。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。 （5）若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 不能，SO2与水反应生成了H2SO3电离产生了自由移动的离子导电，不能说明SO2导电。 考点4：导电条件的判断（补充） 类型一：导不导电问题 电离的条件：溶于水或熔融，与通电无关！ 溶于水 熔融 酸 HCl、H2SO4、CH3COOH √ × 碱 NaOH √ √ 盐 可溶盐 NaCl √ √ 难溶盐 BaSO4 × √ 金属氧化物 Na2O √ 存在自由移动的电子，也能导电：Cu，Fe，Ag，石墨（C） 【例7】现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨熔融KOH固体、⑩浓盐酸。 (1)属于既不是电解质也不是非电解质的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)能导电的电解质是 (5)能导电的物质有 【答案】 (1) ⑥⑩ (2) ①②③④⑧⑨ (3) ⑤⑦ (4) ④⑨ (5) ④⑥⑨⑩ 类型二：导电能力大小问题 导电性强弱比较：①离子浓度②离子电荷量 【例8】在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是____b____(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是___ac_____，与C图变化趋势一致的是____d____。 a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c．向澄清石灰水中通入CO2至过量 d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 考点5：电离方程式 一、电离的定义：电解质__溶于水___或___熔融___时，形成_自由移动_的___离子____的过程。 二、电离方程式的书写（重点） ①含义：表示电解质的电离。 ②书写要求： a．左边写电解质的化学式（计量数为1），右边写电离出的离子。 b．符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相等)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 例：强电解质 NaCl===Na++Cl- MgCl2===Mg2++2Cl- Na2SO4===2Na++SO Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO HNO3===H＋＋NO3－ NaOH===Na++OH- Ba(OH)2===Ba2++2OH-熔融 Na2O===2Na++O2- 弱电解质 H2OH+＋OH- CH3COOHH＋+CH3COO- H2CO3H＋+HCO3- H2SO3H＋+HSO3- H2SH＋+HS- Cu(OH)2Cu2++2OH- Fe(OH)3Fe3++3OH- 易错点：酸式盐的电离 弱酸的酸式盐 NaHCO3===Na＋+HCO3- NaHSO3===Na＋+HSO3- NaHS====Na＋+HS- 强酸的酸式盐 NaHSO4===Na＋+H＋+SO熔融 NaHSO4===Na＋+HSO4- 【重点记忆】水溶液中的酸式酸根阴离子： → → → (强酸)→+ 【例9】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)NaHSO3在水溶液中可以电离出H+,所以NaHSO3属于酸。(　　) (2)硝酸在通电的情况下,才能发生电离。(　　) (3)NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无阴、阳离子。(　　) (4)NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子。(　　) (5)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。(　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 作业检测 1.(2018·浙江4月学考)下列属于电解质的是(　A　) A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气(Cl2) D.铁 2.下列物质属于电解质的是(　A　) A.硫酸 B.铜 C.氯化钠溶液 D.水 3.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是(　B　) A.金属铁 B.SO2 C.酒精 D.硫酸钡晶体 解析:A项,铁是单质,不溶于水,铁本身能导电,但铁既不是电解质,也不是非电解质,错误;B项,SO2的水溶液能导电,因SO2与水反应生成了H2SO3而导电,但SO2本身是非电解质,正确;C项,酒精的水溶液不能导电,酒精本身是非电解质,错误;D项,硫酸钡是电解质,错误。 4.在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是(　B　) A.NaCl B.H2SO4 C.酒精 D.NH4HCO3 解析:NaCl和NH4HCO3为离子化合物,溶于水和熔融状态下都能导电; H2SO4是共价化合物,只有溶于水才能产生自由移动的离子,其水溶液能导电;酒精属于非电解质,其水溶液不导电。故B正确。 5.(2022·温州十校期中)下列物质中能导电的是(　D　) A.无水乙醇 B.氯化氢气体 C.氢氧化钠固体 D.熔融氯化钠 解析:无水乙醇是非电解质,无论什么条件下都不会导电,故A不符合题意;氯化氢是电解质,只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子,才会导电,但气体中无离子,不导电,故B不符合题意;氢氧化钠固体是电解质,在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子,会导电,但固体中离子不能自由移动,不导电,故C不符合题意;熔融氯化钠是电解质,在熔融状态下能电离出自由移动的离子,会导电,故D符合题意。 6.下列状态下能导电的电解质是(　D　) A.无水酒精 B.盐酸 C.液态二氧化硫 D.熔融氯化钾 解析:无水酒精属于非电解质,不能导电,故A不符合题意;盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,混合物既不是电解质也不是非电解质,故B不符合题意;液态二氧化硫属于非电解质,不能导电,故C不符合题意;熔融氯化钾属于电解质,能电离出自由移动的离子,能导电,故D符合题意。 7.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　B　) A.NaCl、BaSO4 B.碳酸钠、乙醇 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、澄清石灰水 解析:NaCl、BaSO4都属于电解质,A不符合题意;碳酸钠是电解质,酒精属于非电解质,B符合题意;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,C不符合题意;熔融的KNO3是电解质,澄清石灰水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D不符合题意。 8.NH4HSO4在水溶液中能电离出N、H+、S。下列对NH4HSO4的分类错误的是(　B　) A.NH4HSO4是盐 B.NH4HSO4是酸 C.NH4HSO4是电解质 D.NH4HSO4是化合物 解析:NH4HSO4能电离出阴、阳离子,是盐,故A正确;NH4HSO4电离出的阳离子除了H+,还有N,不是酸,故B错误;NH4HSO4是溶于水能导电的化合物,是电解质,故C、D正确。 9.下列电离方程式书写正确的是(　A　) A.Na2CO32Na++C B.AlClAl3++Cl- C.Mg(NO3)2Mg+2+2N D.KMnO4K++Mn2++4O2- 解析:B项,氯化铝的化学式为AlCl3,AlCl3为盐类,其电离方程式为AlCl3Al3++3Cl-,错误;C项,Mg(NO3)2为Mg2+与N组成的盐类,其电离方程式为Mg(NO3)2Mg2++2N,错误;D项,KMnO4为K+与Mn组成的盐类,其电离方程式为KMnO4K++Mn,错误。 10.(2022·浙江学军中学期中)下列电离方程式书写正确的是(　D　) A.NaOHNa++O2-+H+ B.FeCl3Fe3++Cl2 C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D.H2SO42H++S 解析:A项,NaOH的电离方程式为NaOHNa++OH-,错误;B项,FeCl3的电离方程式为FeCl3Fe3++3Cl-,错误;C项,Ca(NO3)2的电离方程式为Ca(NO3)2Ca2++2N,错误;D项,H2SO4的电离方程式为H2SO42H++S,正确。 11.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　B　) A.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2Ba+2+2OH- B.硫酸铵的电离方程式:(NH4)2SO42N+S C.碳酸钾的电离方程式:K2CO3+C D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na++H++C 解析:氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,A错误;碳酸钾的电离方程式为K2CO32K++C,C错误;碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错误。 答案:B 12.图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是(　D　) A.氯化钠是电解质 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠只有在水溶液中能导电 解析:由图a可知,干燥的氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动,因此氯化钠固体不能导电,由图c、图b分析可知,氯化钠在水溶液或熔融状态下,均能电离出自由移动的钠离子和氯离子,两种状态下都能导电,故A、B、C正确,D错误。 二、非选择题 13.有下列物质:①CuSO4·5H2O、②KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤二氧化碳、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔融氯化钠。 请回答下列问题。 (1)可以导电的有　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于电解质的有　　　　　。  (3)属于非电解质的有　　　　　。  (4)②在水中的电离方程式为　 。  (5)属于盐的有　　　　　。  答案:(1)④⑥⑧　(2)①②③⑧　(3)⑤⑦ (4)KHSO4K++H++S　(5)①②⑧ 14.(2022·杭州外国语学校期中)已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图,根据所学知识回答问题。 (1)A、B、C三幅图中,能导电的图是　　　　　(填字母,下同)。  (2)由A、B、C三图可知,破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是　　　　和　　　　。  (3)下列给出物质中,只能按照A图方式进行导电的是　　　　　。  A.硝酸钾 B.酒精 C.氯化氢 D.硫酸钡 答案:(1)AC　(2)溶于水　熔融　(3)C 15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HNO3:　 。  (2)NaHCO3:　 。 (3)NaHSO4:　 。 (4)BaSO4:　 。  (5)Ca(NO3)2:　 。  (6)Al2(SO4)3:　 。  答案:(1)HNO3H++N (2)NaHCO3Na++HC (3)NaHSO4Na++H++S (4)BaSO4Ba2++S (5)Ca(NO3)2Ca2++2N (6)Al2(SO4)32Al3++3S 第五讲：离子反应 考点清单： 考点1：离子反应相关实验说明 考点2：离子反应发生的条件 考点3：离子方程式的书写 考点4：离子方程式的意义 考点1：离子反应相关实验说明 1.离子反应 (1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参与的化学反应称为离子反应。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 无明显实验现象 有白色沉淀生成 混合前溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、S Ba2+、Cl-、Na+、S 混合后溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、S Na+、Cl- 微粒变化 没有变化 Na+、Cl-没有变化,Ba2+、S变少 2.本质 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 考点2：离子反应发生的条件 1.离子反应的发生条件 ①生成难溶物（沉淀）或气体 ②生成弱电解质（弱酸、弱碱、水） ③发生氧化还原反应（强氧化剂与强还原剂） ④生成配合物（Fe3+和SCN-） 2.常见物质的溶解度 ①沉淀 ：AgCl、CuCl ：Ag2SO4、CaSO4、BaSO4、PbSO4 /：CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3 S2-：大多数是沉淀 ：大多数是沉淀 ②可溶物质 ：Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2可溶 OH-：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶 S2-：碱金属（Li+、Na+、K+等）、碱土金属（Mg2+、Ca2+、Ba2+）和铵（NH4+）盐可溶 钾钠铵盐可溶 硝酸盐可溶 【例1】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)离子反应中一定有沉淀生成。(　　) (2)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (3)反应中有气体生成的反应一定是离子反应。(　　) (4)离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行。(　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 【例2】 下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 解析:离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加,活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),在这些反应中也都有离子参加,因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加,不属于离子反应。 答案:D 【例3】 写出下列溶液混合后参与离子反应的微粒。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:　 ;  (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:　 ;  (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液:　 ;  (4)铁与硫酸铜溶液:　 ;  (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液:　 ;  (6)碳酸钠溶液与稀硫酸反应:　 。  答案:(1)H+、OH-　(2)Cl-、Ag+　(3)H+、OH-、Ba2+、S　(4)Fe、Cu2+　 (5)C、Ca2+　(6)C、H+ 考点3：离子方程式的书写 1.书写步骤 ①写：书写正确的化学反应方程式。 ②拆：按照比例关系，将溶于水中能全部电离成离子的物质，拆写成离子的形式。 （强酸强碱可溶性盐，小口诀2） ③删：将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。 ④查：检查方程式两边是否符合“电荷守恒”和“元素守恒”。 例：书写反应的离子方程式 【例4】写出下列反应的离子方程式： （1）KOH溶液和HCl溶液反应____________________。 （2）NaOH溶液和HCl溶液反应____________________。 （3）Ba(OH)2溶液和HCl溶液反应____________________。 （4）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）H++OH-=H2O （3）H++OH-=H2O （4）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 难点突破：怎么“拆”（口诀：强酸、强碱、可溶性盐） ①可拆的物质：强酸（6强酸）、强碱（4强碱）、可溶性盐。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（分类讨论） ②不可拆的物质：弱酸（CH3COOH/HAc）、弱碱（）、水、难溶盐、气体、单质、氧化物等。 【易错提醒】 ①Ca(OH)2：澄清石灰水→Ca2++2O，石灰乳、石灰浆→Ca(OH)2 ②酸式酸根阴离子： → → → (强酸)→+ 【例5】写出下列反应的离子方程式 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2NaHSO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+Na2SO3+2H2O 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O MgCO3＋2HCl=MgCl2+H2O＋CO2↑ MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2O＋CO2↑ MgCO3+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ +H2S=NH4HS+H2O +H2S=NH4++HS-+H2O +H2SO4=NH4HSO4+H2O +H+=NH4++H2O 考点4：离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+NaOHNaCl+H2O H++OH-H2O HCl+KOH HCl+KOHKCl+H2O H++OH-H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H++OH-H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O H++OH-H2O 总结:离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同类型的离子反应。 作业检测 一、选择题 1.下列反应属于离子反应的是(　B　) A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.高锰酸钾加热分解制取氧气 D.在高温下CO2与C反应生成CO 解析:离子反应是在水溶液中发生的反应。 2.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是(　C　) A.硝酸钡和碳酸钠溶液反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 解析:选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成,不属于离子反应。 3.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(　C　) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 解析:根据离子反应发生的条件,可判断C中没有发生离子反应。 4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是(　C　) 解析:置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是(　D　) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+C+H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:S+BBaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+C+H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2F+3H2O 解析:A反应不能发生,因为Cu的金属活动性弱,不能置换出氢气;B忽视了H+、OH-均参加反应;C反应生成的H2CO3不稳定,应分解成CO2和H2O。 6.下列离子方程式正确的是(　C　) A.氢氧化铜溶于稀硫酸:H++OH-H2O B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓ C.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+H2O+Ca2+ D.醋酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O 解析:A项,Cu(OH)2不可拆,正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,错误;B项,硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,错误;D项,醋酸不能写成离子形式,离子方程式为CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-, 错误。 7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　A　) A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+H2O B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:B+SBaSO4↓ D.石灰乳中加入稀硫酸:C+2H+H2O+CO2↑ 解析:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式,B、D均错误;C项还生成氢氧化镁沉淀。 8.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　D　) A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 解析:CaCO3难溶于水不能拆,Na2CO3易溶于水,应拆成离子形式,A错误;前者为Ba2++SBaSO4↓,后者为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+ 2H2O,B错误;前者为2H++CCO2↑+H2O,后者为H++HCCO2↑+ H2O,C错误;两者均为H++OH-H2O,D正确。 9.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　C　) A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.H2SO4溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 解析:A项,Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,因此不能用H++OH-H2O表示,不符合题意;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙,一水合氨不可拆,因此不能用H++OH-H2O表示,不符合题意;D项,NaHCO3溶液与NaOH溶液混合,NaHCO3 拆为Na+和HC,因此不能用H++OH-H2O表示,不符合题意。 10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　D　) A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3↓ B.C+2H+CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O C.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O D.H++OH-H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 解析:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀,而MgCO3微溶于水,在没有特殊说明的情况下,不能拆成离子形式,BaCO3为沉淀,不能拆成离子形式,A错误;C+2H+CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐,HC属于弱酸根离子,不能拆成C和H+,B错误;Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水,不能生成亚铁盐和水,C错误;H++OH-H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水[H2SO4和Ba(OH)2反应除外],H2SO4属于可溶性强酸,NaOH属于可溶性强碱,两者均能拆成离子形式,D正确。 二、非选择题 11.书写下列反应的离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应:　 。  (2)铜和硝酸银溶液反应:　 。  (3)碳酸钠与稀盐酸反应:　 。  (4)澄清石灰水中通入CO2气体:　 。  (5)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应:　 。  答案:(1)Fe+2H+Fe2++H2↑ (2)Cu+2Ag+Cu2++2Ag (3)C+2H+H2O+CO2↑ (4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O (5)H++OH-H2O 提高篇 【典例分析】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 f (1) 图中①②分别代表滴加H2SO4、NaHSO4 (填化学式)溶液的变化曲线。 (2)f a段的化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O f b段的化学方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH bd段的化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O f a段的离子方程式：Ba2++2O+2+=BaSO4↓+2H2O f b段的离子方程式：Ba2++O++=BaSO4↓+H2O bd段的离子方程式：O+=H2O (3)b点溶液中溶质为NaOH，大量存在的离子是O。  (4)a点对应的溶液显　中　 性(填“酸”“中”或“碱”，下同)； b点对应的溶液显　碱　 性； c点对应的溶液显　碱　 性； d点对应的溶液显　中　 性。  第六讲：离子反应的综合运用 考点清单： 考点1：离子反应中的过量/少量问题（入门级） 考点2：离子方程式的正误判断 考点3：离子共存 考点4：离子推断 考点5：常见离子方程式汇总 考点1：离子反应中的过量/少量问题（入门级） 解题思路：1.区分谁多谁少；2.定少为1；3.生成物是什么 ①谁多谁少（过量/少量）的判断 （1）NaOH溶液中通入少量CO2 CO2少量，NaOH过量 （2）Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 HCl少量，Na2CO3过量 （3）Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸 Na2CO3少量，HCl过量 （4）向稀盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液 Na2CO3少量，HCl过量 （5）向稀盐酸溶液中滴入过量Na2CO3溶液 HCl少量，Na2CO3过量 ③生成物是什么 类型1：CO2/SO2/H2S可当作多元弱酸处理(失1个H+或失2个H+) 结论： 碱过量，H+反应完，反应2个H+,CO2/SO2/H2S生成CO32-/SO32-/S2-; 碱不够，反应1个H+，CO2/SO2/H2S生成HCO3-/HSO3-/HS- 【例1】澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+OH-=HCO3- 给定比例，需要分析 CO2：NaOH=2：3时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O CO2：NaOH=3：5时，3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O 【作业】 Ca(OH)2溶液中通入少量SO2 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2+OH-=HSO3- NaOH中通入过量H2S H2S+OH-= HS-+H2O NaOH中通入少量H2S H2S+2OH-= S2-+2H2O 氨水溶液（）中通入少量CO2 2 +CO2=2NH4++CO32-+H2O 氨水溶液（）中通入过量CO2 +CO2=NH4++HCO3- 氨水溶液（）中通入少量SO2 2 +SO2=2NH4++SO32-+H2O 氨水溶液（）中通入过量SO2 +SO2=NH4++HSO3- 氨水溶液（）中通入少量H2S 2 +H2S=2NH4++S2-+2H2O 氨水溶液（）中通入过量H2S +H2S=NH4++HS-+H2O 类型2：CO32-/SO32-/S2- (得1个H+或得2个H+) 结论： 酸过量，得到2个H+，CO32-/SO32-/S2-生成CO2↑/SO2↑/H2S↑； 酸不够，得到1个H+，CO32-/SO32-/S2-生成HCO3-/HSO3-/HS- 【例2】 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 【作业】 CaCO3中滴入稀盐酸：CaCO3+Ca2++HCO3- CaCO3中滴加过量稀盐酸：CaCO3+2Ca2++H2O+CO2↑ Na2SO3溶液中滴入稀盐酸：SO32-+H+=HSO3- Na2SO3溶液中滴加过量稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ Na2S溶液中滴入稀盐酸：S2-+H+=HS- Na2S溶液中滴加过量稀盐酸：S2-+2H+=H2S↑ 类型3：酸式盐(HCO3-,HSO3-得/失去1个H+，HSO4-需要拆开) 结论： 加酸，得1个H+， HCO3-/HSO3-生成CO2/SO2； 加碱，失1个H+， HCO3-/HSO3-生成CO32-/SO32-，可转化为沉淀 补充：改进后的离子方程式的书写方法 ①拆：按照数量和比例关系，将强酸、强碱、可溶盐拆写成相应的离子。 ②组：按照离子间能否反应（生成气体、沉淀、弱电解质等），书写成相应的产物分子或离子。 ③删：删去不反应的或反应剩余的离子。 ④查：检查方程式两边是否符合“电荷守恒”和“元素守恒”。 【例3】 Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O 同理，若给定比例，需要分析 NaHSO4:Ba(OH)2=2:3，H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O NaHSO4:Ba(OH)2=3:2，3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O 【作业】 Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO4：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HSO4：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+NH3↑ Ba(OH)2溶液中滴加过量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 考点2：离子方程式的正误判断 1.离子反应要符合真实反应 例如Fe与硫酸铜的反应,不能写成2Fe+3C2Fe3++3Cu,应写成Fe+Cu2+Fe2++Cu。 2.各物质在离子方程式中是否正确拆写 例如:石灰石与稀盐酸的反应不能写成+2H+H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。 3.呈现所有实际发生的离子反应 例如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,不能写成Ba2++BaSO4↓,应写成Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓。 4.符合守恒关系(原子守恒、电荷守恒等) 例如:CuCl2溶液与NaOH溶液反应,不能写成Cu2++OH-Cu(OH)2↓,应写成Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ 5.发生反应的离子配比符合实际配比 例如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+S+Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+2H2O。 6.要符合限定的条件及要求,如注意“过量”“少量” 例如:向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式不能写成Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,应写成OH-+CO2HC。 【例4】判断下列离子方程式是否正确,若错误，写出正确的离子方程式。 (1) 铁粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。(　　) (2) 用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+。(　　) (3)氢氧化铜溶于盐酸:OH-+H+H2O。(　　) (4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓。(　　) (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应:Al+Cu2+Al3++Cu。(　　) (6)镁和硝酸银溶液反应:Mg+Ag+Mg2++Ag。(　　) 序号 正误 判断 错误原因 正确的离子方程式 (1) × 产物应为Fe2+,不是Fe3+ Fe+2H+Fe2++H2↑ (2) × 反应条件为加热,产物为氢氧化铁胶体,不是沉淀 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (3) × 氢氧化铜不能写成离子的形式 Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O (4) √ — — (5) × 反应方程式两边电荷不守恒 2Al+3Cu2+2Al3++3Cu (6) × 反应方程式两边电荷不守恒 Mg+2Ag+Mg2++2Ag 【例5】下列离子方程式正确的是(　D　) A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+BBaSO4↓ B.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O C.少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C D.用盐酸溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 解析:A项,缺少M与OH-的反应，M+S+B+2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓ B项,HC不能拆写,正确的离子方程式是HC+H+H2O+CO2↑,错误; C项,少量的NaHCO3与 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水,反应的离子方程式是HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,错误。 考点3：离子共存 1.溶液中离子能否大量共存的判断方法 溶液中离子能否大量共存,主要是确定离子之间是否反应。 若反应,则不能大量共存; 若不反应,则能大量共存。 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:Ca2+与C、Ag+与Cl-、OH-与Cu2+等。 ②生成易挥发性物质的离子不能大量共存:H+与C、HC等。 ③生成水的离子不能大量共存:H+与OH-、HC与OH-等。 2.离子能否大量共存的判断思路 (1)注意题干中的附加条件。 ①无色透明溶液（强调无色）:溶液中不含带有颜色的离子,如呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的Mn。 ②澄清透明溶液（等于没有附加条件，溶液都是澄清透明的） ③酸性环境:“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”一定含有H+。 ④碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”一定含有OH-。 【例6】下列各组离子能大量共存的是(　D　) A.无色透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、S B.强碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、I-、C D.含有N的溶液中:Mg2+、Na+、S、Cl- 解析:A项,溶液为无色透明溶液,Cu2+不可能大量存在;B项,OH-与HC反应生成C和H2O而不能大量共存;C项,酸性条件下,H+与C反应而不能大量共存;D项,各离子之间不反应,能大量共存。 答案:D 【例7】下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是(　A　) A.Na+、Fe2+、N、S B.Na+、Ca2+、Cl-、OH- C.Mg2+、Ba2+、C、S D.K+、N、Cl-、HC 解析:A项,酸性溶液中,Na+、Fe2+、N、S之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,符合题意;B项,酸性溶液中,OH-与H+不能大量共存,不符合题意;C项,溶液中Mg2+与C反应生成碳酸镁沉淀,Ba2+与C、S反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,且H+与C反应生成H2O和CO2,不能大量共存,不符合题意;D项,酸性溶液中,HC与氢离子反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,不符合题意。 【例8】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(　B　) A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、C、S、Cl- C.N、Na+、HC、Ba2+ D.Na+、N、H+、S 解析:碱性溶液中存在大量的OH-。A中Mn为紫色;C中HC与OH-可反应生成C和H2O,生成的C又与Ba2+发生反应生成 BaCO3沉淀,不能大量共存;D中H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存。 考点4：简单离子的检验与推断 1.离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类。 (1)产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 (2)产生气体(是否有色、有味)。 (3)溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 离子推断的一般思路 2.常见离子检验方案及现象 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解 S 加足量的稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 C 先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生无色无味气体,将产生的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成 【例11】取某固体样品,进行如下实验: ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣; ②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生; ③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(　C　) A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH 解析:A项,Ba(OH)2分别与K2SO4和Na2CO3反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,故不选;B项,Na2CO3与AgNO3能够反应生成碳酸银沉淀,碳酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀,氯化银不溶于盐酸,故不选;C项,K2CO3与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀,若碳酸钾还有剩余,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解,符合上述实验过程;D项,MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出,故不选。 【例12】现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份 100 mL溶液进行实验。 实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生; 实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N存在; 实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由实验1能否确定有Cl-存在?　　　　　(填“能”或“否”),理由:　  　。  (2)实验3中沉淀的化学式为　　　　,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为　 。  (3)综合上述实验,能否确定有Na+存在?　　　　(填“能”或“否”)。请说明理由:　  　。  答案:(1)否　加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含有Cl- (2)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)能　因为该溶液中每种离子的个数相等,已判断含有N、C,根据溶液呈电中性,所以确定还含有Na+ 考点5：常见离子方程式汇总 写出下列反应的离子方程式。 1. NaOH溶液中滴加稀盐酸：O+=H2O 2. NaOH溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：O+CH3COOH=H2O+CH3CO 3. Cu(OH)2中滴加稀盐酸：Cu(OH)2+2=2H2O+ 4. Mg(OH)2中滴加稀盐酸：Mg(OH)2+2=2H2O+ 5. 生石灰（CaO）中滴加稀盐酸：CaO+2=H2O+ 6. 氧化铜（CuO）中滴加稀盐酸：CuO+2=H2O+ 7. CaCO3中滴加少量稀盐酸： CaCO3+=+ 8. CaCO3中滴加过量稀盐酸：CaCO3+=H2OCO2↑ 9. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+= 10. Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：+=H2OCO2↑ 11. Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：+CH3COOH=+CH3CO 12. Na2CO3溶液中滴加过量醋酸：+2CH3COOH=2CH3CO+H2OCO2↑ 13. NaOH溶液中通入少量CO2：2O+CO2=+H2O 14. NaOH溶液中通入过量CO2：O+CO2= 15. 澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca2++2O=CaCO3↓+H2O 16. 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+O= 17. 石灰乳中通入少量CO2： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18. 石灰乳中通入过量CO2：2CO2+Ca(OH)2=Ca2++2 附加题： 19. Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO4：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 20. Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 作业检测 一、选择题 1.下列离子方程式正确的是(　A　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑ D.用盐酸溶解CaCO3:CaCO3+2HClCa2++H2O+CO2↑+2Cl- 解析:稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应,A项正确; (NH4)2Fe(SO4)2与过量NaOH反应:2N+Fe2++4OH-Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,B项错误; NaHCO3与稀H2SO4反应,HC不能拆为H+和C,离子方程式应为HC+H+H2O+CO2↑,C项错误;盐酸是强酸,应拆写,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,D项错误。 2.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是(　D　) A.MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应 B.Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应 C.Na、Mg分别与稀盐酸反应 D.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 解析:MgCO3难溶,K2CO3易溶,分别与盐酸反应的离子方程式不同;Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,CuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,离子方程式不同;Na、Mg是两种不同的金属单质,分别与稀盐酸反应的离子方程式不同。 3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　C　) A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaSO4↓ B.Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2Fe(OH)2+Cu C.Ag++Cl-AgCl↓ AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 D.CO2+2OH-C+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 解析:A项,所给离子方程式中未出现BaSO4沉淀,故对应化学方程式中也不应出现BaSO4沉淀,错误;B项,所给离子方程式中Cu2+对应的应该是可溶性的铜盐,Cu(OH)2在书写离子方程式时不能拆写成Cu2+,错误;D项,所给离子方程式中C对应的应该是可溶性的碳酸盐,CaCO3属于难溶性碳酸盐,不能拆写成离子形式,错误。 4.在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是(　B　) A.H+ B.C C.Ag+ D.Fe3+ 解析:OH-、H+生成水而不能大量共存,A错误;C和OH-、Na+、Cl-都不反应,所以能大量共存,B正确;Ag+和OH-、Cl-都反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;OH-和Fe3+反应生成 Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存,D错误。 5.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　C　) A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、N、C C.H+、Cl-、S D.Ag+、N、Cl- 解析:A项,Cu2+与OH-会发生反应生成沉淀而不能大量共存,错误;B项,Ca2+与C反应生成沉淀而不能大量共存,错误;D项,Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀而不能大量共存,错误。 6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　C　) A.K+、HC、Cl-、OH- B.Na+、H+、S、C C.Cu2+、K+、Cl-、S D.Na+、Ca2+、C、N 解析:A项,HC和OH-反应而不能大量共存,错误;B项,H+和C反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,错误;D项,Ca2+和C反应生成沉淀而不能大量共存,错误。 7.某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,该溶液中(　C　) A.一定含有S B.一定含有Ag+ C.可能含有S或Ag+ D.一定含有Ag+、S 解析:某无色溶液中加入BaCl2后生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀硝酸,该沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,两者均难溶于稀硝酸。 8.下列各组离子一定能大量共存的是(　D　) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HC、S C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、N、S、C D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N 解析:A中Ba2+与S、C不能大量共存;B中H+与HC不能大量共存;C中OH-、C与Mg2+不能大量共存。 9.某无色溶液中一定能大量共存的离子是 A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C．K＋、Na＋、Cu2+、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 【答案】D A. MnO紫红色 B. CaCO3沉淀 C. Cu2+蓝色 D. 正确 10.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于澄清透明溶液中的是 A．Na+、K+、SO、Cu2+ B．H+、Mg2＋、CH3COO-、SO42- C．H+、Na+、HCO、Cl- D．K+、SO、OH-、NH4+ 【答案】A A. Cu2+蓝色，但是没有关系，题目没有限制颜色 B. 生成CH3COOH，弱酸，弱电解质 C. HCO酸性/碱性下都不能大量共存 D. 生成，弱碱，弱电解质 11.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　D　) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4 解析:A项,碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡,沉淀不溶解,错误;B项,碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液,但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应,错误;C项,碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液,但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应,错误;D项,碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液,氯化钡溶液会和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀,正确。 12.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3,现进行以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　B　) A.步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B.步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O C.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸,对整个实验结果没有影响 D.通过分析,该白色粉末一定含有Na2CO3,可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 解析:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀,因此一定存在Na2CO3,存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种;②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生,该气体为二氧化碳;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中存在Cl-,因此一定存在BaCl2。根据上述分析,白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3,可能含有Ca(NO3)2。A.步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3,可能含有CaCO3,错误;B.步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,还可能发生CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,正确;C.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸,会引入Cl-,影响实验结果,错误;D.通过分析,该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3,可能含有Ca(NO3)2,错误。 二、非选择题 13.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是　　　　,一定不含有的物质是　　　　　　　　　　,可能含有的物质是　　　　(以上空格均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加　　　　　　　　　　 溶液的方法来检验。  (2)写出步骤③中的离子方程式:　　　　　　　 　　　。 解析:根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+B+CO2↑+H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。 答案:(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3+2H+B+CO2↑+H2O 14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题: (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　　(填字母)。  a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　 　　。  (3)AB段反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 。  解析:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 (2)OA段没有沉淀生成,说明此段反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 (3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 答案:(1)bd (2)H++OH-H2O (3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 第七讲：氧化还原反应(第1课时) 考点清单： 考点1：认识氧化还原反应 考点2：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 考点3：电子转移的表示方法（单线桥/双线桥，重点） 考点1 认识氧化还原反应 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应。 对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生了 氧化 反应；CuO失去氧，发生了 还原 反应。 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 氧化 反应，必然有一种物质失去氧发生 还原 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中 同时 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素化合价 降低 ，CuSO4发生 还原 反应，被还原；铁元素化合价 升高 ，Fe发生 氧化 反应，被氧化。 结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的 化合价发生变化 。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na+Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子 得到 电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子 失去 电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2+Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对 偏向 氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对 偏离 氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 电子转移（得失或偏移） 。 【例1】下列变化中，属于还原反应的是 A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 【答案】D 【解析】 A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误； B．FeCl2→FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误； C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误； D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确； 【例2】关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化反应的本质是得电子 C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 A．失去电子被氧化，做还原剂，A错误； B．氧化还原的本质是电子的得失或者是电子对的偏转，B错误； C．原子得电子化合价降低，C错误； D．3O2→2O3，符合要求，D正确； 【例3】下列属于氧化还原反应的是 A．CO2+NaOH═NaHCO3 B．2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】B 【解析】B选项中N元素化合价在改变，其它选项无化合价改变。 【例4】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】D选项中无元素化合价在改变，其它选项有元素化合价改变。 【例5】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误； C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误； D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 考点2 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。例：CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。例：CaCO3=(高温)=CaO+CO2↑ 【例6】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。(　　) (2)反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应。(　　) (3)氧化还原反应中可能没有电子转移。(　　) (4)在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原。(　　) (5)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。(　　) (6)元素由游离态变成化合态时,它可能被氧化,也可能被还原。(　　) 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×例 C（石墨）=C（金刚石）　(6)√ 【例7】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 解析:A项,该反应是置换反应,也属于氧化还原反应,不符合题意;B项,该反应不属于任何一种基本反应类型,属于氧化还原反应,符合题意;C项,该反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,不符合题意;D项,该反应是分解反应,也属于氧化还原反应,不符合题意。 答案:B 考点3　电子转移的表示方法（重点） 如: 如: 【例8】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 解析:A项,硅元素化合价降低,得到电子,碳元素化合价升高,失去电子,不正确;B项,钠元素化合价升高,失去电子,氢元素的化合价降低,得到电子,不正确;D项,双线桥的箭头方向错误,不正确。 答案:C 【例9】判断下列化学方程式中,表示电子转移方向和数目是否正确;若不正确,请写出正确的表示方法。 (1)。(　　) (2)。(　　) (3)。(　　) (4)。(　　) (5)。(　　) 答案:(1)× (2)√　 (3)× 　 (4)×　 (5)√ 【例10】（1）用单线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）用双线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 作业检测 一、选择题 1.下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是(　D　) 2.氧化还原反应的本质是(　B　) A.有氧元素参与反应 B.有电子转移 C.物质状态发生变化 D.质量保持不变 3.下列四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是(　A　) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 4.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是(　B　) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 5.下列不属于氧化还原反应的是(　C　) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O4HF+O2 C.CaO+H2OCa(OH)2 D.Cl2+H2OHCl+HClO 解析:A项,Na元素由0价变为+1价,H元素由+1价变为0价,发生氧化还原反应,不符合题意;B项,F元素由0价变为-1价,O元素由-2价变为0价,发生氧化还原反应,不符合题意;C项,该反应中无化合价变化,不属于氧化还原反应,符合题意;D项,Cl元素由0价变为-1价和+1价,发生氧化还原反应,不符合题意。 6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是(　D　) A.Cl2+2KII2+2KCl B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O C.2FeCl2+Cl22FeCl3 D.3NO2+H2O2HNO3+NO 解析:A为置换反应,也属于氧化还原反应,不符合题意;B为分解反应,不属于氧化还原反应,不符合题意;C为化合反应,属于氧化还原反应,不符合题意;D符合题意。 7.下列属于氧化还原反应的是(　D　) A.MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓ B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.CaCO3CaO+CO2↑ D.H2+CuOH2O+Cu 解析:MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓为复分解反应,反应中不存在元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A错误;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O为复分解反应,不存在元素化合价变化,不属于氧化还原反应,B错误;CaCO3CaO+CO2↑为分解反应,不存在元素化合价变化,不属于氧化还原反应,C错误;H2+CuOH2O+Cu为置换反应,存在H、Cu两元素化合价变化,属于氧化还原反应,D正确。 8.下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是(　B　) A.Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 C.FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl 解析:根据氧化还原反应的特征,看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe元素的价态从+2价变为+3价,O元素从0价变为-2价,符合要求,正确。 9.制备硅单质时,主要化学反应如下: (1)SiO2+2CSi+2CO↑　(2)Si+2Cl2SiCl4　(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(　D　) A.(1)(3)为置换反应 B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应 C.(2)为化合反应 D.三个反应中硅元素的化合价均升高 解析:反应(1)(3)中硅元素的化合价降低;(2)中硅元素的化合价升高,D错误。 10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应,下列说法正确的是(　D　) A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.铁元素化合价不变 D.该反应是氧化还原反应 解析:A项,该反应的生成物中没有单质,所以不是置换反应,错误;B项,反应物KOH和反应产物KCl中K元素的化合价都是+1价,所以K元素的化合价不变,错误;C项,Fe(OH)3中铁元素的化合价是+3价,K2FeO4中铁元素的化合价是 +6 价,所以反应前后铁的化合价改变,错误;D项,该反应中氯元素和铁元素化合价改变,该反应为氧化还原反应,正确。 11.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　D　) A. B. C. D. 解析:D项,反应中,C单质中的C元素化合价由0价变为+2价,失去2e-,二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价,得到2e-,得失电子标注错误。 12.下列反应中,电子转移表示方法正确的是(　B　) A. B. C. D. 解析:A项应为 ; C项应为 ; D项应为。 二、非选择题 13.NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体,能与水较缓慢地反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成H3BO3并释放氢气。在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知反应后硼元素以B形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。 制备方法: a.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气在一定条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。 b.用无水硼砂(Na2B4O7)和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气在450～500 ℃ 和(3.04～5.07)×105 Pa条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。 上面对NaBH4的介绍中涉及的化学反应如下: ①NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ ②3H2O+NaBH4+HClNaCl+H3BO3+4H2↑ ③24OH-+3B+8Au3+8Au↓+3B+18H2O ④NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 ⑤Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3 (1)根据题中信息写出NaBH4中B、H的化合价分别为　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是电子的得失,从该角度可以把上述反应分为三类: Ⅰ.①②反应为一类,电子的得失发生在　　　　　　　　与　　　　　　　　之间(××价××元素)。  Ⅱ.③　　　　失电子,发生　　 　　反应;　　 　　得电子发生 　　　　反应。  Ⅲ.④⑤反应的实质是相同的,发生氧化反应的是　　　　,发生还原反应的是　　　　。  (3)用单线桥表达出①⑤中电子转移情况  　。  答案:(1)+3价、-1价 (2)Ⅰ.-1价氢元素　+1价氢元素　Ⅱ.B　氧化　Au3+　还原　Ⅲ.Na　H2 (3)① ⑤7SiO24NaBH4+7Na2SiO3 第八讲：氧化还原反应(第2课时) 考点清单： 考点1：氧化还原反应的相关概念(重点) 考点2：常见的氧化剂、还原剂（难点） 考点3：物质氧化性、还原性强弱比较(重点) 考点1 氧化还原反应的相关概念 一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。 (3)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (4)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 (5)氧化性：氧化剂所表现出得电子的能力，越易得电子，氧化性越强。氧化剂有氧化性。 (6)还原性：还原剂所表现出失电子的能力，越易失电子，还原性越强。还原剂有还原性。 口诀：高原低氧（化合价升高是还原剂，化合价降低是氧化剂） 概念图： 【例1】(2022·衢州教学质量检测)反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,氧化剂是(　　) A.Fe(OH)2 B.O2 C.H2O D.Fe(OH)3 答案:B 【例2】已知反应: ①SO3+H2OH2SO4; ②Cl2+H2OHCl+HClO; ③2F2+2H2O4HF+O2; ④2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　(填序号,下同)。H2O被氧化的是　　　　;H2O被还原的是　　　　。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是　　　　。  答案:①　③　④　② 【例3】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式如下: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题。 (1)该反应中,还原剂是　　　　(填化学式),被还原的元素是　　　　(填元素符号)。  (2)该反应中,K2Cr2O7表现出　　　　(填“氧化性”或“还原性”),K2Cr2O7发生了　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。  (3)H2SO4在该反应中表现出　　　　(填字母)。  A.只有酸性　 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 (4)该反应中,还原产物是　　　　(填化学式)。  答案:(1)C　Cr　(2)氧化性　还原反应　(3)A (4)Cr2(SO4)3 考点2：常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 ①活泼非金属单质：等 ②部分氧化物和过氧化物：等 ③氧化性酸：等 ④含高价元素的盐：等 2.常见的还原剂 ①活泼金属单质：等 ②不活泼非金属单质：等 ③低价氧化物：等 ④含低价元素的酸（还原性酸）：等 ⑤含低价元素的氢化物：等 ⑥含低价元素的盐：等 注：一般来说，最高价只体现氧化性，最低价只体现还原性，中间价既有氧化性又有还原性，需要看具体反应。 3.常见氧化剂/还原剂对应的产物（重要） 【例4】判断正误 (1)稀盐酸只有还原性。 (　　) (2)H2O2只有氧化性。 (　　) (3)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(　　) (4)还原剂失电子越多,其还原性越强。(　　) (5)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(　　) (6)金属单质在反应中只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂。(　　) (7)在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(　　) (8)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。(　　) 答案:(1)×　(2)× (3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√ 考点3：物质氧化性、还原性强弱比较 ①根据氧化还原反应原理判断 ②根据元素的活动性顺序来判断 金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 ③根据物质化合价的高低来判断 对于同种元素不同价态的物质，一般是价态越高氧化性越强。（特例，氧化性：） ④反应条件 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 浓度：浓度越大，氧化性或还原性越强。 温度：温度越高，氧化性或还原性会增强。 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；碱性越强，还原剂的还原性越强。 易错提醒：物质的氧化性与还原性的强弱与得失电子数目的多少无关，只看是否容易得失电子。 【例5】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)含最高价态元素的化合物一定有强氧化性。(　　) (2)含低价态元素的化合物也可能有强氧化性。(　　) (3)在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强。(　　) (4)可依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。(　　) 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 【例6】现有下列几个离子反应: ①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2 C.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+ 解析:根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性可推知,氧化性强弱顺序为Cr2>Cl2>Br2>Fe3+>S;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。 答案:A 【例7】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(　　) A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI C.2Fe2++I22Fe3++2I- D.H2O2+SO2H2SO4 解析:A项,SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性为SO2>Fe2+,能发生;B项,SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性为SO2>I-,能发生;C项,Fe2+是还原剂,I-是还原产物,故还原性为Fe2+>I-,与已知信息矛盾,故不可能发生;D项,SO2是还原剂,H2O2是氧化剂,故还原性为SO2>H2O2,能发生。 答案:C 作业检测 一、选择题 1.(2021·浙江1月选考)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是(　D　) A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 2.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的化学计量数之比是(　B　) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶1 解析:由化学方程式可知,MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物,MnCl2和Cl2的化学计量数之比为 1∶1,B符合题意。 3.(2020·浙江7月学考)处理汽车尾气的反应 2NO+2CO2CO2+N2中,氧化剂是(　A　) A.NO B.CO C.CO2 D.N2 4.实现下列物质之间的转化,必须加入氧化剂才能实现的是(　B　) A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.H2O2→O2 D.CuO→Cu 解析:A项,将Cl2转化为Cl-,Cl元素化合价降低,得电子,被还原,不需要加氧化剂,错误;B项,Fe2+转化为Fe3+,铁元素化合价升高,失电子,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,正确;C项,H2O2分解为O2,不需要加氧化剂就能实现,错误;D项,CuO转化为Cu,铜元素化合价降低,得电子,被还原,需要加还原剂才能实现,错误。 5.(2022·温州十校联合体期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　A　) A.该反应属于置换反应 B.NaH是还原剂 C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O是氧化剂 解析:该反应的反应物全是化合物,故该反应不属于置换反应,A错误;NaH中H元素的化合价由-1价升高至0价,NaH是还原剂,H2O中部分H元素的化合价由+1价降低为0价,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,B、C、D正确。 6.下列物质间的转化,肯定需要加入还原剂的是(　D　) A.NaHCO3→Na2CO3 B.C→CO2 C.KClO3→KCl D.FeCl3→FeCl2 解析:A项,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,反应前后元素化合价不变,因此不需加入还原剂就可以实现物质间的转化,不符合题意;B项,C→CO2,C元素化合价升高,需加入氧化剂,不符合题意;C项,KClO3→KCl,不需加入还原剂就可以实现物质间的转化,不符合题意;D项,FeCl3→FeCl2,Fe元素化合价降低,被还原,需加入还原剂才可以实现物质间的转化,符合题意。 7.下列反应中,SO2做还原剂的是(　B　) A.2Mg+SO22MgO+S B.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 解析:A项,反应中S元素的化合价降低,则二氧化硫为氧化剂,错误;B项,反应中S元素的化合价升高,SO2做还原剂,正确;C项,反应中二氧化硫为生成物,为还原产物,错误;D项,反应不属于氧化还原反应, 错误。 8.下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　D　) A.MgO+2HClMgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2 C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 解析:A项,该反应不是氧化还原反应,不符合题意;B项,该反应属于氧化还原反应,其中C是还原剂,H2O是氧化剂,氧化剂和还原剂不是同一种物质,不符合题意;C项,该反应属于氧化还原反应,其中NH3是还原剂,NO2是氧化剂,氧化剂和还原剂不是同一种物质,不符合题意;D项,该反应属于氧化还原反应,其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂,氧化剂和还原剂是同一种物质,符合题意。 9.下列反应中,硫元素被还原的是(　A　) A.S→Na2S B.SO2→SO3 C.SO2→Na2SO3 D.Na2SO3→Na2SO4 解析:A项,S→Na2S过程中S元素化合价由0价降低至-2价,被还原,符合题意;B项,SO2→SO3过程中S元素化合价由+4价升高至+6价,被氧化,不符合题意;C项,SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化,不符合题意;D项,Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4价升高至+6价,被氧化,不符合题意。 10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,关于该反应说法错误的是(　D　) A.ClO-中氯元素显+1价 B.Fe3+被氧化 C.ClO-被还原 D.Fe中铁元素显+2价 解析:A项,ClO-中氧元素化合价为-2价,则氯元素显+1价,正确;B项,铁元素化合价升高,则Fe3+被氧化为Fe,正确;C项,ClO-中氯元素化合价降低,则被还原,正确;D项,Fe中铁元素显+6价,错误。 11.在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判断正确的是(　C　) A.氧化性:I2>KClO3 B.还原性:KClO3>I2 C.该反应属于置换反应 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2 解析:反应中氯元素的化合价由+5价降低到0价,碘元素的化合价由0价升高到+5价,KClO3是氧化剂,I2是还原剂,KIO3是氧化产物,Cl2是还原产物。A项,根据分析可知,氧化性KClO3>KIO3,不正确;B项,根据分析可知,还原性I2>Cl2,不正确;C项,该反应属于置换反应,正确;D项,根据化合价的变化判断,氧化剂是KClO3,还原剂是I2,不正确。 12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(　D　) A.1个KClO3参加反应有2个电子转移 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.KClO3在反应中得到电子,做氧化剂 解析:由化学方程式可知,Cl元素的化合价由+5价变为+4价,KClO3在反应中得电子,做氧化剂,且1个KClO3参加反应有1×(5-4)=1个电子转移,故A错误,D正确;B项,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,错误;C项,C元素化合价升高,H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,错误。 13.下列说法正确的是(　B　) A.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入还原剂 B.在反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,水做氧化剂 C.反应2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化剂和还原剂的质量之比是2∶1 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生 解析:A项中,Fe2+→Fe3+,铁元素被氧化,必须加入氧化剂,错误;B项中,发生氢元素的归中反应,水中的氢元素化合价降低,水做氧化剂,正确;C项中,H2S为还原剂,SO2为氧化剂,氧化剂和还原剂的质量之比是16∶17,错误;D项中,碘单质将+5价的氯元素还原为氯气,说明碘单质的还原性强于氯气的还原性,遵循氧化还原反应规律,错误。 二、非选择题 14.氢化钠是一种离子型氢化物,熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用,常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧,是一种良好的储氢材料。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为　　　　,据此能预测其具有强的　　　　性。  (2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2ONaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是 　　　　　　　,还原剂是　　　　;氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　　　。  (3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),写出脱锈过程发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱,并说明判断的依据:　  　。  答案:(1)-1　还原 (2)H2O　NaH　H2　H2 (3)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH　NaH的还原性大于金属铁,因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性 第十讲：氧化还原反应(第三课时) 考点清单： 考点1：氧化还原反应的重要规律 考点2：氧化还原反应的配平 考点1 氧化还原反应的重要规律 1.得失电子守恒规律（新增） 2.价态规律（上节课内容补充） 3.反应先后规律（新增） 4.强弱规律（上节课内容） 1.得失电子守恒规律 在氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 【例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+10OH-+3Cl22M+6Cl-+8H2O,则M中M的化合价是(　　) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 解析:方法1　由电荷守恒得10=6+2n,所以n=2,根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价,M中O化合价为-2,则M化合价为-2-(-2)×4=+6; 方法2　设M化合价为x,根据得失电子守恒得3×2×[0-(-1)]=2×(x-3),x=+6。 答案:C 【例2】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1,则在分解过程中该金属元素的化合价(　C　) A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 解析:由题给信息可知,氮元素的化合价由+5降低到+4,氧元素的化合价由-2升高到0,设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1,则氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子数为1×2×[0-(-2)]=4,两者得失电子的数目相等,故金属元素的化合价没有变化,C项正确。 2.价态规律 (1)高低规律。 ①元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于最低价态时,只有还原性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。 ②应用:判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律。 ①同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”。 ②图示表达如下: ③实例: (3)歧化规律。 ①同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应生成高价态和低价态,即中间价→高价+低价。 ②实例:3NO2+H2O2HNO3+NO。 【例3】 已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(　　) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 解析:已知反应中氯元素的化合价由+1价变为+5价和-1价,符合歧化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,选项A中均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终产物。 答案:B 【例4】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是(　D　) A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 解析:A、B、C三项中均有元素化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;D中,产物中元素化合价只有降低的,没有升高的,不满足氧化还原反应的特征,故D不成立。 【例5】硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为(　C　) A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 解析:NO和NO2体积比1∶1反应,生成一种盐,为N元素的归中反应。最终为+3价,生成亚硝酸钠。 3.反应先后规律 需要记忆的两个顺序： ①氧化性 <<<<<H2O<<<<<(酸)<<Fe3+<Ag+ 常考：Fe3+>(酸) ②氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原性：Fe2+S2- 在浓度相差不大的溶液中: (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如把氯气通入FeBr2溶液时,先氧化Fe2+，再氧化; 把氯气通入FeI2溶液时,先氧化，再氧化Fe2+。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3+、Cu2+、的溶液中加入铁粉,先还原Fe3+，再还原Cu2+，最后还原。 【例6】 已知离子的氧化性:Fe3+>S,离子的还原性:S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　) A.FeI2 B.K2S C.CuSO4 D.SO2 解析:A项,向FeCl3溶液中加入FeI2,根据还原性I->Fe2+,Fe3+被I-还原为Fe2+,生成I2,溶液的颜色发生变化,不符合题意;B项,向FeCl3溶液中加入K2S,根据还原性S2->Fe2+,Fe3+被S2-还原为Fe2+,溶液的颜色发生变化,不符合题意;C项,向FeCl3溶液中加入CuSO4,两者不发生反应,溶液颜色改变,符合题意;D项,向FeCl3溶液中加入SO2,根据氧化性Fe3+>S,Fe3+将SO2氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+,溶液的颜色发生变化,不符合题意。 答案:C 【例7】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　B　) A.Cl2+FeI2FeCl2+I2 B.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2 解析:因为氧化性FeCl3>I2,会发生2Fe3++2I-2Fe2++I2,则还原性I->FeCl2,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,A正确,B错误,D正确;根据反应Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是Co2O3>Cl2,和题意相符合,反应可能发生,C正确。 4.强弱规律 还原剂(强还原性)+氧化剂(强氧化性)氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性) 氧化性:氧化剂>氧化产物。特殊情况：氧化性：氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>还原产物。 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断有氧化性的物质和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 【例8】 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应, X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　　) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 解析:X2+与单质R不反应,说明氧化性R2+>X2+;由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由题给离子方程式可知氧化性X2+>Z2+、Z2+>Y2+,综上可知,这四种离子的氧化性强弱顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。 答案:A 【例9】 ①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 根据上述化学方程式,下列说法错误的是(　C　) A.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>S　 B.还原性由强到弱的顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-　 C.SO2气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 D.预测新制氯水(主要成分为Cl2)和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 解析:根据在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,有氧化性排序①Cl2>I2,②Cl2>Fe3+,③Fe3+>I2,④I2>S,综合可得氧化性排序Cl2>Fe3+>I2>S;还原剂的还原性强于还原产物,则①I->Cl-,②Fe2+>Cl-,③I->Fe2+,④SO2>I-,综合可得SO2>I->Fe2+>Cl-。A项,氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>S,正确;B项,还原性由强到弱的顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-,正确;C项,SO2的氧化性弱于I2,不能将I-氧化成I2,因此不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,错误;D项,Cl2的氧化性强于SO2,新制氯水和二氧化硫的水溶液发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,生成HCl和H2SO4,溶液酸性增强,正确。 考点2：氧化还原反应类型及配平（重要！！） 配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊配系数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋原子守恒：用观察的方法配平其他物质的化学计量数 ⒌电荷守恒：用,, 平衡电荷，酸性用, ；碱性用, 6.配平后，把单线改成等号，写条件、是否可逆、气体↑、沉淀↓ 【例10】 配平化学方程式:　H2S+　HNO3　S↓+　NO↑+　H2O。 答案:3　2　3　2　4 【例11】：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4 、还原产物只Cu3P，所以以1mol H3PO4 和1mol Cu3P作标准物容易求得失电子数。 答案：11 15 24 5 6 15 【例12】 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为： 5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2 ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O 【例13】BiO3－ ＋ Mn2＋ ＋ － Bi3＋ ＋ MnO4－＋ (碱性) 解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质： 5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋ － 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋ 电荷守恒规律可以确定生成物所缺的是14OH-，根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7。 答案：5 2 7H2O 5 2 14OH- 【例14】 某同学做实验时不小心沾了一些 KMnO4使皮肤上形成黑斑,这些黑斑很久才能消失,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失,涉及的反应的离子方程式为Mn+H2C2O4+　　　　CO2↑+Mn2++　　　　(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　)  A.该反应的氧化产物是Mn2+ B.1个Mn在反应中失去5个电子 C.横线上应是OH- D.配平该离子方程式后,H+的化学计量数是6 答案:D 作业检测 1.在一定条件下,R和F2可发生如下反应:R+F2+2OH-R+2F-+H2O,从而可知在R中,元素R的化合价是(　　) A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 解析:方法1　根据电荷守恒有n+1×2=1+1×2,n=1。 设元素R在R中的化合价为x,则x-2×3=-1,x=+5。 方法2　设元素R在R中的化合价为x。根据氧化还原反应中,得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,所以x=+5。答案:B 2.已知A2可将B2-氧化为B单质,A2被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3,则A2中的n为(　　) A.4 B.5 C.6 D.7 解析:在A2中A化合价为+(n-1)价,反应后被还原为+3价,化合价降低(n-4)价,B元素化合价由反应前-2价变为反应后的0价,化合价升高2价,由于元素化合价升降总数相等,反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3,则1×2×(n-4)=3×2,解得n=7。 答案:D 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。则R中R的化合价是(　D　) A.+3　　 B.+4 C.+5 D.+6 解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,在R中,设R的化合价为x,则x-2×4=-2,解得x=+6,D正确。 4. 2个X恰好能氧化5个S(已知S被氧化S),则还原产物中变价元素的化合价是(　B　) A.-1 B.0 C.+1 D.+6 解析:根据氧化还原反应中得失电子守恒的原理可知,5S→5S→10e-,X中X为+5价,设还原产物X为a价,则2X→2X,转移的电子(5-a)×2=10。解得a=0,故B符合题意。 5. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16,则x的值为(　D　) A.2 B.3　　　 C.4　 D.5 解析:Na2xNa2O4,NaONa,得关系式1×[6-(-)]·x=16×2,x=5。 6. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O。下列说法中,不正确的是(　B　) A.S2是还原剂 B.Y的化学式为Fe2O3 C.a=4 D.每有1个O2参加反应,转移的电子数为4 解析:标出反应前后元素的化合价,其中Fe和S的化合价均升高,故S2是还原剂,A项正确;根据原子守恒,推断出Y是Fe3O4,B项错误;通过离子方程式的电荷守恒,得a=4,C项正确;每有1个O2参加反应,转移的电子数为4,D项正确。 7. 配平下列氧化还原反应方程式: (1) KI+ KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O (2) Mn+ H++ Cl- Mn2++ Cl2↑+ H2O (3) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3↑ (4) ClO-+ Fe(OH)3+　　  Cl-+ Fe+ H2O (5) Fe(OH)2+ ClO-+　　  Fe(OH)3+ Cl- (6) Mn2++ Cl+ H2O MnO2↓+ Cl2↑+　　  (7) P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe 答案:(1)5　1　3　3　3　3 (2)2　16　10　2　5　8 (3)2　9　3　3　5 (4)3　2　4　OH-　3　2　5 (5)2　1　1　H2O　2　1 (6)5　2　4　5　1　8　H+ (7)2　5　3　1　5 8. 对于反应:O3+I-+H+I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是(　C　) A.O2和H2O是还原产物 B.该反应能说明O2的氧化性大于I2 C.氧化产物和还原产物的质量之比为127∶9 D.配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+I2+2O2+H2O 解析:此反应中氧化剂是O3,还原剂是I-,氧化产物是I2,O2中元素化合价没发生变化,既不是氧化产物,也不是还原产物,还原产物是H2O。由题意可知氧化性O3>I2,不能说明氧化性O2>I2;配平后的方程式为O3+2I-+2H+I2+O2+H2O,则氧化产物I2与还原产物H2O的质量比为254∶18=127∶9;D中电荷不守恒,应为O3+2I-+2H+I2+O2+H2O。 9. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):　　　KMnO4+　　　FeSO4+　　　H2SO4　　　K2SO4+　　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　　H2O。下列说法正确的是(　B　)  A.Mn是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.FeSO4在反应中得电子 D.生成4个水分子时,转移10个电子 解析:A项,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,错误;B项,Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,故还原性Fe2+>Mn2+,正确;C项,FeSO4在反应中失电子,错误;D项,配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成4个水时,转移5个电子,错误。 10. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是　　　　。  (2)该反应中,发生还原反应的过程是　　　　 　　　　　。  (3)写出该反应的化学方程式(配平):  　。  解析:(1)由H2O2→O2可知,氧元素的化合价升高,所以H2O2做还原剂。(2)H2O2中氧元素的化合价升高,则必有元素化合价降低,从题给物质可看出化合价降低的是Cr,其发生还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。(3)根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。 答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 第十一讲：钠及其化合物 考点清单： 考点1：金属钠 考点2：焰色试验 考点3：氧化钠和过氧化钠 考点4：碳酸钠和碳酸氢钠 考点一：金属钠 1．钠的性质 （1）存在形式：自然界中均为化合态 （2）钠是一种___银白_____色金属，硬度较__小___(填“大或小”)，密度比水__小___(填“大或小”)，比煤油___大____(填“大或小”)，熔点较__低___(填“高或低”)。 （3）Na的保存：钠应保存在__煤油______中，原因是 钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，钠着火应用___沙子____扑灭。 （4）Na的化学性质 ①工业冶炼金属Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ②Na和O2反应 ③Na和Cl2反应 2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟) 注：烟是固体小颗粒 ④Na和H2O反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ⑤Na和盐酸反应 化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 相关实验介绍 【实验2-1】探究Na与氧气室温条件下反应 化学方程式：4Na+O2＝2Na2O 实验现象： 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 （1） 为什么保存在煤油中？ 金属钠密度比煤油大，形成液封，防止与空气中的水蒸气和氧气反应 （2）为什么可以用小刀切？ 金属钠硬度小 （3）为什么表面迅速变暗？ 生成Na2O 【实验2-2】探究Na与氧气加热条件下反应 化学方程式：2Na+O2Na2O2 实验仪器： 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯 泥三角：固定支撑作用 实验现象： ①钠先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧, ②火焰呈黄色, ③生成淡黄色固体 （1）钠熔化成闪亮的小球说明什么？ 钠熔点低 钠与水(含酚酞)反应的实验 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实验现象及解释“浮熔游响红” 钠浮在水面上：Na密度比水小 钠熔化成小球：①Na熔点低，②反应放热 钠四处游动：反应产生H2 发出响声：反应产生H2 酚酞（酸碱指示剂）：酸性无色，碱性红色 溶液变红：生成碱性物质NaOH 【例1】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞,并向上拔大头针,此时Na掉入水中。能证明有气体产生的现象是A端液面上升(填“上升”“下降”或“不变”,下同)，B端液面下降。  【例2】将上述装置换成乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是①钠处于煤油和水的界面处上下浮动，②右侧液面下降，左侧液面上升。 【例3】（2023浙江省A9协作体期中）下列实验仪器的名称正确的( B ) A. 坩锅 B. 泥三角 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗 补充：钠与盐反应 ①钠与CuSO4（熔融）反应： 2Na+CuSO4 Na2SO4+Cu ②钠与CuSO4溶液反应 化学方程式为:2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 离子方程式为:2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 【例1】为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验： 实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。 　　　 图1　　　　　　　　　　图2 问题：(1)实验1中反应的化学方程式为 2Na+CuSO4 Na2SO4+Cu 实验2中反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 。 (2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为 加热且无水_。 考点二：焰色试验（物理变化） (1)焰色试验:某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化， 属于元素的性质。 (2)操作: 铂丝无色待测物观察火焰颜色洗净铂丝待用 注：铂丝或铁丝对焰色试验没有干扰，但是不能用玻璃棒！ (3)常见元素的焰色 金属元素 Li Na K Rb Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红 黄 紫 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 注意：钾元素紫色需要透过蓝色的钴玻璃片观察。 【例1】下列有关焰色试验说法正确的是（ B ） A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 【例2】五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（ A ） A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B．钠可以保存在煤油中 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 【例3】下列关于焰色试验的说法不正确的是（ C ） A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝 B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花 C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸 D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾 【变式1】下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是( D ) A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水 C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含 考点三：氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阳、阴离 子个数比 2∶1 2∶1 熔融条件下 电离方程式 Na2O= Na2O2= 是否为碱 性氧化物 是 不是 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 用途 用于制备烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 转化关系 2Na2O＋O2 2Na2O2 注意：当Na2O2与CO2、H2O、HCl反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－ 相关实验介绍 【实验2-3】探究Na2O2与水反应 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 实验现象及解释： ①试管发烫，有气泡冒出：反应放热，产生气体 ②带火星的木条复燃：Na2O2与水反应生成O2 ③pH试纸变蓝色：生成了碱性物质NaOH 【例1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　D　) A．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别为2∶1、1∶1 B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大 【例2】 (2022·杭州期中联考)下列关于钠的化合物叙述正确的是(　C　) A.Na2O2与水反应得到H2和NaOH B.Na2O2与CO2反应中,CO2是还原剂 C.Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2分子的数量相等 D.Na2O中混有的Na2O2,可以在氧气中加热除去 【变式1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.__________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是______________________________________。  (2)某研究性学习小组拟用如图套管装置 进行实验,以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法及现象是_________________。  ②用以验证结论b的实验方法及现象是_________________。  答案:(1)反应放热　2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑　 (2)①将带火星的木条靠近p管口,木条复燃,证明反应中有氧气生成　 ②将导管q插入盛水的烧杯中,发现q处有气泡产生,证明反应放热 【变式2】（2023浙江9+1联盟期中） 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是( B ) A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 考点四：碳酸钠和碳酸氢钠 一、性质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱或苏打 注意：纯碱不是碱，是盐 小苏打 色 态 白色粉末状固体 细小白色晶体 溶解性 均易溶于水，但Na2CO3溶解度更大 水溶液的酸碱性 均为碱性，但Na2CO3水溶液碱性更强 溶于少量水吸/放热 放热（水合放热） Na2CO3+H2O=Na2CO3·H2O Na2CO3+7H2O=Na2CO3·7H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 吸热（电离吸热） NaHCO3=+ 与盐酸反应 (离子方程式) +==(盐酸少量) +2H+==CO2↑+ H2O(盐酸过量) +==CO2↑+ H2O 与Ca(OH)2溶液 (离子方程式) Ca2+ + == CaCO3↓ Ca(OH)2少量： 2+Ca2+ +2==CaCO3↓++ 2H2O Ca(OH)2过量： + Ca2+ + == CaCO3↓+H2O 氯化钙 (离子方程式) Ca2+ + = CaCO3 ↓ 不反应 热稳定性及 化学方程式 稳定 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O 用途 用于制玻璃、造纸等工业 泡沫灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多 相互转化的方程式 Na2CO3+ CO2 + H2O== 2NaHCO3 （溶液） NaHCO3+NaOH == Na2CO3+ H2O（溶液） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O（固体） 二、鉴别 方法依据 原理 结论 (固体)热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; Na2CO3受热不分解 加热产生气体的是NaHCO3, 无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 （注：高三需考虑沉淀溶解平衡） C+Ca2+CaCO3↓; C+Ba2+BaCO3↓; HC与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3, 无变化的是NaHCO3 盐酸逐滴加入时的现象 C+H+HC; HC+H+CO2↑+H2O 立即产生气体的是NaHCO3, 开始不产生气体,滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl; NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3, 相对不剧烈的是Na2CO3 三、除杂 混合物 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 补充：Na在空气中变质 转化过程为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3 钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3。 相关实验介绍【实验2-5】 【实验2-5】比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O 注意事项：试管口朝下 实验现象： 1.加热Na2CO3，澄清石灰水无明显变化 2.加热NaHCO3，①澄清石灰水变浑浊②试管口处有水珠凝结。 实验结论：Na2CO3很稳定,受热不易发生分解；NaHCO3不稳定,受热容易分解。 【变式1】 若用上述装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A装入_Na2CO3_(填化学式)，试管B装入 NaHCO3 。 【例1】[2024·浙江大学附属中学检测]探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　C　) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象， 后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液 都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 【例2】[2024·山东滨州期中]制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入Na2CO3调节酸性。NaHCO3可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用NaHCO3的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是( D　) A．碳酸钠可以作食品膨松剂 B．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋ D．等质量NaHCO3和酸反应时产生的CO2的量与其受热分解时产生的CO2的量不相等 【例3】[2024·海南农垦中学检测]有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　BD　) A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3和足量的盐酸反应时，产生气体的体积之比是2∶1 C．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 【例4】 [2024·山东枣庄检测]下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是(　D 　) A.甲处盛放的固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【变式1】[2024·重庆黔江中学段考]化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是(　C 　) A.通过焰色试验确认溶液中是否含K＋ B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D.实验室制氢氧化铁胶体 【变式2】[2024·安徽六安一中检测]能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案数目有(　C　) 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A．1 B．2 C．3 D．4 【变式3】[2024·浙江杭州检测]有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的是碱石灰，其作用是___________________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O (2)①偏大　②防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果　偏大　③×100% 补充：NaOH/Na2CO3/NaHCO3的图像题 NaOH与CO2反应，其组成有四种情况： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ① Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ② a.反应①发生，但NaOH没反应完：NaOH、Na2CO3 b.反应①恰好完全反应：Na2CO3 c.反应②发生，但Na2CO3没反应：Na2CO3、NaHCO3 d.反应②恰好完全反应：NaHCO3 如何确定组成？逐滴加盐酸，图象不同！ ①+=H2O ②+= ③+=H2O+CO2↑ ①+②>③，NaOH、Na2CO3 ①+= ②+=H2O+CO2↑ ①=②，Na2CO3 ①+= ②+=H2O+CO2↑ ①<②，Na2CO3、NaHCO3 ①+=H2O+CO2↑ 立刻产生气体, NaHCO3 【例1】（2022高一上杭州期中）数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。请回答相关问题： （1） 当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 。 （2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2）4︰1 （3） 考点五：侯氏制碱法 ①工艺流程 概括为：饱和食盐水中先通氨气，再通入CO2 ②反应原理 制备NaHCO3的化学方程式：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。 制备NaHCO3的离子方程式：Na+＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4+ 制备Na2CO3的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ③循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。副产品：NH4Cl 【例1】[2024·重庆一中检测]下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　B　) A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多 【例2】(2023高一杭州期中)发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。 (1)当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑这是利用了HCl的 性。 (2)侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于 ，NH3•H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为 ，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如下表所示，其中溶解度最小的溶质(即 )会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式 。若否请在横线上写“否”。 (3)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO3=KNO3+NaCl↓发生，应选择的温度可以是 (填“10℃”或“90℃”)。 【答案】（1）挥发 （2）酸性氧化物 NH4HCO3 NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH （3）90℃ 【变式1】碳酸镧[La2(CO3)3]不溶于水，溶于稀酸。碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。回答下列问题。用如图装置模拟制备碳酸镧(夹持装置略)： (1)该装置中有明显错误是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) (2)本实验中装置Ⅳ用于制备氨气，该装置还可以用于制备下列哪些气体_______。 A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 (3)在装置Ⅲ中需要先通入的气体是 (填化学式)。请解释其原因 ； (4)在装置Ⅲ中生成副产物氯化铵，请写出生成碳酸镧的离子方程式： 。 (5)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧，若pH过大，可能会生成La( OH)CO3沉淀。 ①现向氯化镧溶液中不断地滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 若a、b、c、d四点对应的体积分别为V = 50mL、100mL、110mL、160mL，试计算该过程中生成沉淀的质量最大值为 g(已知碳酸镧的摩尔质量457. 8g/ mol)； ②通常选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的原因是 。 【答案】 (1)Ⅱ (2)ABCD (3)NH3 增大CO2在水中的溶解度，有利于生成La2(CO3)3 (4)2La3++3CO2+6NH3+3H2O=La2(CO3)3↓+6 (5)1.526 NaHCO3的碱性较弱，可防止生成La(OH)CO3 第十二讲：氯及其化合物 考点清单： 考点1： 氯气的性质 考点2： 氯气与水的反应　氯水 考点3： 氯气与碱的反应 考点4： 氯气的实验室制法 考点5： 的检验 考点1 氯气的性质 1.氯元素的存在形式 氯元素只以化合态存在于自然界。 2.氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 气体 有毒 比空气的密度大 25 ℃时,1体积水溶解 约2体积氯气 3.氯气的化学性质 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl ①黄色火焰， ②产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 与H2反应 H2+Cl22HCl ①安静地燃烧 ②发出苍白色火焰 ③瓶口上方出现白雾 注意： 工业制备盐酸：H2（燃料）在Cl2（助燃剂）中燃烧，但H2过量；H2、Cl2光照爆炸！ 相关实验介绍 【实验2-7】H2与Cl2反应 化学方程式：H2+Cl22HCl 实验现象： ①安静地燃烧 ②发出苍白色火焰 ③瓶口上方出现白雾 【例1】下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　D　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【变式1】下列转化过程不能通过化合反应一步完成的是（ D ） A.Fe→FeCl2 B.Na→NaCl C.Fe→FeCl3 D.Cu→Cu(OH)2 【变式2】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ C ） A. B. C. 溶液 D. 溶液 【例2】 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。下列叙述中错误的是（ C ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl 考点2　氯气与水的反应　氯水 1.氯气与水反应 (1)在25 ℃时,1体积水溶解约2体积氯气,氯气的水溶液称为氯水,是混合物。 (2)溶于水中的部分氯气与水发生反应, 化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式为Cl2+H2O++HClO 2.次氯酸 (1)弱酸性:酸性很弱,比碳酸酸性弱。 (2)不稳定性:见光易分解, 化学方程式为2HClO2HCl+O2↑ 离子方程式为2HClO2+2+O2↑ (3)强氧化性:用于杀菌消毒。 (4)漂白性。 相关实验介绍 【实验2-8】探究HClO的漂白性 化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O++HClO 实验现象： ①干燥布条不褪色 ②湿润布条褪色 ③鲜花褪色 实验结论： 干燥氯气没有漂白性； 湿润的氯气有漂白性； HClO有漂白性。 补充：氯水和液氯的区别 项目 液氯 新制氯水 (三分子、四离子) 久置氯水 （稀盐酸） 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【例1】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　C　) A.放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.久置的氯水也可使有色布条褪色 【变式1-1】（2022·潍坊市上学期期中，多选）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( AC ) 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 【例2】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此,下列有关说法正确的是(　C　) A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小,氯气逸出,导致了溶液中H+浓度减小 B.光照过程中,氯水pH减小的同时,溶液中Cl-的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将增强 【变式2-1】在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 随着时间的推移，溶液的pH 减小 ，酸性 增强 ，氯离子的浓度 增大 ，有 氧气 生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 。 考点3 氯气与碱的反应 1.与NaOH反应——制漂白液 化学方程式：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2++H2O 漂白液的主要成分为NaCl、NaClO， 漂白液的有效成分为NaClO。 2.与Ca(OH)2反应——制漂白粉 (1)化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (注：Ca(OH)2为石灰乳) 离子方程式：Cl2+Ca(OH)2++ H2O 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2， 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。 (3)漂白原理:漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应,生成具有漂白作用的HClO: Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。 漂白粉的漂白原理: 与空气中的水和二氧化碳反应,生成具有漂白作用的HClO,化学方程式: Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。 漂白粉的变质，Ca(ClO)2→CaCl2: ①Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。 ②2HClO2HCl+O2↑ ③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 3.应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。 Na2CO3俗称：苏打/纯碱 NaHCO3俗称：小苏打 【例2】下列有关生活中的化学知识,叙述正确的是(　C　) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【变式2-1】(2021·浙江1月学考改编)下列关于可溶性盐Ca(ClO)2的说法不正确的是(　B　) A.具有强氧化性,可作漂白剂 B.向其水溶液中滴加碳酸钠溶液,不会出现白色浑浊 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 考点4　氯气的实验室制法 1.反应原理 化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 盐酸体现__酸__性和_ 还原__性，被氧化的HCl占反应总量的____ 2.反应装置 （固液加热型） 玻璃仪器名称：圆底烧瓶，分液漏斗，洗气瓶，集气瓶，烧杯 注意：加热，浓盐酸，洗气瓶（长进短出），集气瓶（长进短出） 【变式】 替换为 只能放干燥剂：P2O5, CaCl2，不能放浓硫酸 实验室制备Cl2的注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置,避免污染空气。 (4)净化装置：用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥。 饱和食盐水的作用：①除去HCl气体②降低Cl2溶解度 浓硫酸的作用：除去Cl2中混有的水蒸气 (5)收集方法：向上排空气法(或排饱和食盐水法)。 (6)尾气处理：用可选择NaOH溶液，石灰乳，Na2CO3溶液，FeCl2溶液等 例如：NaOH溶液什么作用？尾气处理，吸收Cl2，避免污染大气。 不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。 (7)满验方法 ①观察到集气瓶口呈黄绿色,则收集满。 ②湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝,则收集满。 ③湿润的蓝色石蕊试纸在集气瓶口先变红后变褪色,则收集满。 【例1】(2022·浙北名校联考)实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是(　C　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 【变式2】（2022·清远市四校上学期期中）如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是(　D　) A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸 B．B的目的是为了除去氯气中的水分 C．E中盛装的是饱和氯化钠溶液 D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶 【例3】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　A　) A.MnO2是反应的氧化剂,HCl是还原剂 B.氧化剂和还原剂的个数之比为1∶4 C.每生成1个Cl2,转移4个电子 D.HCl只表现还原性例3 【例4】如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( C ) ①饱和食盐水    ②Ba(OH)2溶液    ③浓硫酸    ④NaBr溶液 A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①② 【例5】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 下述叙述中正确的是( D ) A. 上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3 D. 操作I为过滤 【例6】(2023 9+1联盟期中) 补充：实验室制备Cl2（固液不加热型） 1.反应原理 化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（固液不加热型） 离子方程式为：2+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 盐酸体现___酸____性和____还原___性，被氧化的HCl占反应总量的_______ 2.反应装置 【例1】在实验室可设计如图装置制备干燥的氯气并检验其性质： 图2 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②装置B、C中盛放的试剂分别是 、 。 ③I处放置湿润的有色布条，III处放置干燥的有色布条，实现现象为 、 。 ④将A处装置改为图2，橡皮管a的作用为 。 【答案】 ① ②饱和食盐水 浓硫酸 ③有色布条褪色、有色布条不褪色 ④平衡气压，使浓盐酸顺利流出 【变式1-1】（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）实验室中。通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(夹持装置已略去) 已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)试剂I的名称为 ，其作用为 。 (3)无水硫酸铜的作用为 。 (4)集气瓶中的现象为 ，从收集方法来看，可知密度：Cl2 (填“大于”、“小于”或“等于”)空气。 (5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (6)烧杯中的氢氧化钠溶液 (填“能”或“不能”)改为澄清石灰水来进行尾气处理。原因为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 除去挥发出来的氯化氢气体 (3)检验氯气中的水蒸气是否除尽 (4)由无色变为黄绿色 大于 (5)10Cl-+16H++2=2Mn2++5Cl2 ↑ +8H2O (6)不能 氢氧化钙在水中的溶解度很小(且Cl2吸收不充分或其他合理答案) 五、Cl-的检验（取样，操作，现象，结论） 检验固体中有无Cl－，实验操作为取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl－。 检验溶液中有无Cl－，实验操作为取少量样品于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl－。 【例1】某溶液中只可能大量含有、、、、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向ii中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 (4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 (5)实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 (6)上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【答案】(1) (2) (3)漏斗 玻璃棒 (4) (5)不能 取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含 (6)不能 取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含 【例2】（2023 5+1联盟 期中）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ D ） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀，碳酸的 酸性比盐酸弱 B 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通 入澄清石灰水 石灰水变浑浊， 该钠盐为Na2CO3 C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 入稀HNO3、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀， 则盐酸有剩余 D 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体 第十三讲：物质的量 考点清单： 考点一、物质的量 考点二、阿伏伽德罗常数 考点三、气体的摩尔体积 考点四、阿伏伽德罗定律 考点五、物质的量浓度 考点六、溶液稀释的相关计算 考点七、物质的量计算（综合） 考点八：密度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的换算（背诵公式） 考点九：溶液的配置（＊重点背诵） 考点一、物质的量 1. 物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 符号：n 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 意义：把物质的宏观量(质量、体积等)和原子、分子或离子的微观粒子的数量联系起来。 3. 1摩尔的数值规定 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023。 4. 物质的量的适用范围：物质的量只能衡量微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），必需指明粒子的种类或化学式。 【例1】1.204×1024个H2O可以描述为水分子的物质的量为 2 mol 。 1mol H2中含有 NA 个H2分子， 含有 2 mol氢原子, 2NA 个氢原子。 【变式1】0.5mol H2SO4中含有 2NA 个氧原子， 3.5NA 个原子。 【变式2】根据国际单位制及物质的量回答下列问题： (1)下列物质不能用摩尔做单位的是 D ； A．NaCl B．Na2CO3 C．O D．大米 (2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是 B ； A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质 D．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 (3)下列属于物理量的是 BC ； A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒 (4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒： H2 , O2, H2O 。 考点二、阿伏伽德罗常数 1. 阿伏伽德罗常数的定义： 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。   2. 阿伏伽德罗常数的符号和单位： 阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为mol-1。 3. 阿伏加德罗常数——“三量” ⑴基准量：0.012kg 12C 中所含的碳原子数。 【思考】已知一个12C的质量1.992×10-23g，12 g12C中含有的原子数目为多少？ 023 ⑵准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol-1。 ⑶近似量：6.02×1023mol-1。 4. 物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式： 【例1】明确微粒的内在联系，如： (1) 1mol H2SO4分子中含有 2 mol H， 1 mol S， 4 mol O。 (2) 3mol H2SO4分子中含有 6 mol H， 3 mol S， 12 mol O。 (3) 0.2mol Na2SO4固体中含有 0.4 mol Na+， 0.2 mol SO42-。 (4) 0.1mol CH4中含有 0.1 mol C， 0.4 mol H。 【变式1】1mol CO(NH2)2中含 1 mol碳原子， 2 mol氮原子， 4 mol 氢原子， 1 mol 氧原子，所含氧原子数跟 0.5 mol CO2 所含氧原子数相等。 【变式2】 回答以下问题： (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol (2) 1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 3 mol ，所含的的物质的量是 1.5 mol ，所含H2O的数目是 15NA (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 1：3 (4) 0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是 10NA ，在 0.25 mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 【专项练习1】物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、质量的简单计算 【例1】(1)请填写下表： 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2 64 g/mol 2 mol 128 g 1.204×1024 96 g/mol 0.1 mol 9.6 g 6.02×1022 O2 32 g/mol 0.25 mol 8.0 g 1.505×1023 (2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答： 等物质的量的O2和O3所含分子数之比为 1:1 ，原子个数比为 2:3 。 等质量的O2和O3所含分子数之比为 3:2 ，原子个数比为 1:1 。 【变式1】摩尔质量是指单位物质的量（1 mol）的物质所含有的质量。 (1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 17 g/mol ； (2)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 g/mol ； (3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 bNA g/mol ； (4)128g某气体含有的分子数目为1.204×1024，则该气体的摩尔质量为 64 g/mol 。 【变式2】已知12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 62 g/mol ，R的相对原子质量为 16 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 0.1 mol 。 考点三、气体的摩尔体积 1. 物质体积的决定因素 物质体积的大小主要取决于：粒子数目、粒子大小和粒子间距。 固体或液体的体积主要取决于：粒子数目、粒子大小。 气体的体积主要取决于：粒子数目、粒子间距。 2. 气体摩尔体积 概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L·mol-1(或L/mol) 和m3·mol-1(或m3/mol) 数值：标准状况下(0℃、101kPa) 约为22.4 L/mol；常温下，约为24.5 L/mol。 决定因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。 3. 气体摩尔体积表达式： 【易错提示】应用气体摩尔体积需注意①有无标况，②是不是气体 常考的标准状况下的非气态物质：CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、Br2、SO3、HF、含C4以上的烷烃(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温下为气体，标准状况下为液体)、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。 【例1】填空 (1)标况下，3.4g的NH3体积是 4.48 L (2)标况下，4.48L的O2，其质量是 6.4 g (3)标况下，12.04×1023个N2气体分子的体积为 44.8 L (4)标况下，4.48L的CO2的分子个数为 0.2NA (5)标况下，11.2L某气体的质量是14g，则其摩尔质量是 28 g/mol ，相对分子质量是 28 。 【变式1】2 molCl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（  A  ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 【变式2】质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为 5:5:4 ；氧原子数之比为 10:5:4 ；相同条件下的体积之比为 5:5:4 ； 【变式3】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为 mol； (2)该气体所含原子总数为 个； (3)该气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L； (4)该气体在标准状况下的密度为 g·L-1； (5)该气体一个分子的质量为 g。 【变式4】（杭二期中）下列有关说法不正确的是（ C ） A. 1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B. 液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C. 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D. 25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 考点四、阿伏伽德罗定律 1. 理想气体状态方程 PV=nRT 适用范围：气体 P：压强 V：体积 n：物质的量 R：8.314 J/(mol·K) T：开尔文温度，单位K。例如0℃=273K，25℃=298K，100℃=373K 2. 阿伏伽德罗定律的推论 推论 公式 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 = = 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 = 同温条件下，相同物质的量的气体，压强与体积成反比。 = 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 = 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比 = 同温同压下，相同质量的气体，体积与气体摩尔质量成反比。 = 【例1】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（  A  ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 【例2】列叙述正确的是（ D   ） A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L氮气一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【变式1】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（  A  ） A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量 【变式2】回答以下问题： (1)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为 1:2 ，分子个数比 1:2 ，密度比 2:1 ； (2)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 1:1 ，物质的量之比为 1:1 ，原子总数之比为 5:3 ，质量之比为 4:11 ，密度之比为 4:11 。 【变式3】(双选)一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( AC ) A．气球甲中装的是CH4 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【变式4】标准状况下有:①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是(　A　) A.体积:④>③>②>① B.分子数:④>③>②>① C.氢原子数:④>①=③>② D.质量:②>④>③>① CH4 HCl H2O NH3 结论 n 0.3 mol 0.5 mol 0.6 mol 0.7 mol V 6.72 L 11.2 L 10.8 mL 15.68 L ④>②>①>③ A错 分子数 0.3NA 0.5NA 0.6NA 0.7NA ④>③>②>① 氢原子数 1.2NA 0.5NA 1.2NA 2.1NA ④>①=③>② 质量 4.8 g 18.25 g 10.8 g 11.9 g ②>④>③>① 考点五、物质的量浓度 1. 物质的量浓度 定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 符号：CB 常用单位：mol·L-1(或mol/L) 表达式：= 注意： ①物质的量浓度定义式中的“V”指溶液体积，而非溶剂体积。 ②物质的量浓度通常为mol/L，溶液体积需要换算为L。 1 m3=1000 L（或dm3） 1 L=1000 ml（或cm3） ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 【例1】从2L物质的量浓度为1mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( B ) ①物质的量浓度为0.1mol·L-1 ②物质的量浓度为1mol·L-1 ③含100mL水 ④含0.1mol氢氧化钠 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 【例2】将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液 (1) 该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.1 mol/L ，溶液Na+的物质的量浓度为 0.2 mol/L (2) 向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-l(假设溶液体积不变)，需加入NaCl质量为 11.7 g ，C1―的物质的量浓度为 0.2 mol/L 。 【变式1】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol·L-1，(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1， 则c(SO42-) 为( D ) A.0.15mol·L-1 B.0.10mol·L-1 C.0.25mol·L-1 D.0.20mol·L-1 【变式2】下列溶液中的物质的量与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中的物质的量相等的是( A ) A. 150mL 1mol·L-1 KCl溶液 B. 75mL 1.5mol·L-1 MgCl2溶液 C. 100mL 1mol·L-1 NaCl溶液 D. 50mL 2mol·L-1 AlCl3溶液 【变式3】下列溶液中浓度由大到小的顺序是( C ) ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③200mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液 A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④ 【变式4】（杭二期中）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是( C ) A. 溶液的导电能力：①=② B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 考点六、溶液稀释的相关计算 ①在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等，即： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) ②稀释定律：稀释前后，溶液中溶质的量（质量、物质的量等）不变。 ③溶液稀释后，m(稀溶液)=m(浓溶液)+m(水)。 【例1】常温下10.0mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为 0.02 mol/L； 蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50mL，所得H2SO4溶液的浓度为 4 mol/L。 【变式1】取100 mL 0.3mol·L-1和300 mL 0.25mol·L-1的硫酸配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( B ) A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1 C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-1 【变式2】关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( C ) A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 考点七、物质的量计算（综合） 【例1】（9+1联盟期中）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ） A. 标准状况下，2.24L所含质子数为 B. 56gFe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3 C. 32g和的混合物所含氧原子数为2 D. 0.1mol/L溶液中所含钠离子数为0.2 【例2】（杭二期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ D ） A. 中含有的离子数目为4NA B. 标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA C. 与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D. 常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14NA 【例3】（杭州重点中学期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( D ) A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子 B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是 C. 晶体所含阴阳离子的总数为 D. 溶液中含有的氯离子数目为 【例4】（G2联盟期中）若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ） A. 的体积是22.4 L B. 标准状况下，中含有个水分子 C. 的摩尔质量是 D. 溶液中含有 【例5】(北斗联盟期中)下列说法中，正确的是（ D ） A. MgCl2的摩尔质量是95g B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 5.85gNaCl溶于1L水中，可配成0.1mol/L的NaCl溶液 D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小主要由构成物质的分子数决定 考点八：密度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的换算 (1)密度 （一般g/cm3） m：溶液质量，单位g V：溶液体积，单位cm3 (2)质量分数w% 00 = 00 (2)换算公式。 已知溶质B的摩尔质量为M g/mol,溶液密度为ρ g/mL,溶质的质量分数为w。 则物质的量浓度cB= mol/L（重要，需要背诵） 单位换算 c: mol/L : g/mL 1 m3=1000 L（或dm3） 1 L=1000 ml（或cm3） (3)推导方法。 设溶液体积为1 L,则cB= = = mol/L。 【例1】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为　　　　。 解析:cB= mol/L= mol/L=18.4 mol/L。 答案:18.4 mol/L 【例2】下列有关溶液配制说法错误的是 ( B ) A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1 B.取58.5g NaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L-1 考点九：溶液的配置 装瓶，贴标签 定容（2） 定容（1） （倒立）摇匀 （水平）振荡 洗涤 移液 溶解 计算称量 （若无说明，保留小数点后一位。） 溶液配置实验的相关表述（需要背诵）： 1.溶液配置实验中用到哪些玻璃仪器？ （量筒）、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管 2.溶解过程中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，加速溶解 3.定容过程中玻璃棒的作用是什么？ 引流 4.使用容量瓶前需要进行的操作是什么？ 检查是否漏水 5.洗涤过程的目的是什么？ 使残留在玻璃棒和烧杯中的XX溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失。 6.定容过程的操作是什么？（①1-2 cm②胶头滴管③相切） 用玻璃棒引流，向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 误差分析 c = 序号 可能引起误差的一些操作 所配溶液浓度C(mol/L) (偏高、偏低或无影响) 1 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏高 2 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 偏低 3 称量所用砝码破损 偏低 4 用滤纸称量NaOH 偏低 5 称量NaOH时，时间过长 偏低 6 NaOH固体中有杂质（NaCl） 偏低 7 溶解搅拌时有液体洒出 偏低 8 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 无影响 9 转移时有少量液体洒出容量瓶外 偏低 10 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 偏高 11 溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁或洗涤液未转移至容量瓶 偏低 12 定容时水加多了用吸管吸出 偏低 13 定容摇匀后液面下降，再加水 偏低 14 定容后摇匀有液体洒出 无影响 15 装瓶时有液体洒出 无影响 16 定容时俯视容量瓶刻度线 偏高 17 定容时仰视容量瓶刻度线 偏低 18 用量筒量取浓溶液(浓硫酸)时俯视刻度 偏低 19 用量筒量取需浓溶液(浓硫酸)时仰视刻度 偏高 20 量取浓硫酸时量筒中有少量水 偏低 21 量取液体后，冲洗量筒并转移至容量瓶中 偏高 【例1】（杭二期中）某实验需要98 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，配制步骤包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入______。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑥称量晶体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②______，⑤______。 （2）称量所需晶体的质量为______g(保留两位小数)。 （3）正确的实验操作顺序为___ __ _(填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d。转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的(溶液密度为，取25.00mL该溶液与25.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为______mol/L。 【答案】（1） ①. 100mL的容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2.86 （3）⑥③②④⑤① （4）bc （5） 【例2】（9+1期中）硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸药、染料等。实验室常用浓硫酸的质量分数为98.0%，密度为1.84。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为__18.4 mol/L_____。 （2）配制901.5的稀硫酸，配制时需要用量筒量取__8.2_____mL该浓硫酸。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__100 mL容量瓶，胶头滴管_____。 （3）用量好的浓硫酸配制溶液时，还需以下步骤： 写出步骤①中浓硫酸稀释的操作 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，沿壁倒，不断搅）__； 步骤⑥定容操作_用玻璃棒引流，向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹形液面最低处与刻度线相切（1-2cm，胶头滴管，相切）______。 （4）下列有关说法正确的是__AE_____。 A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.溶液注入容量瓶前未冷却至室温就转移定容 D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 【例3】（宁波效实中学期中）如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是__18.4___mol/L。 (2)某实验需要90mL 3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液， 经计算，需要用量筒量取___16.3___mL浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是_①④______(填写序号) (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是__AC____。 A.用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C.溶液未经冷却就转移至容量瓶 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 作业 判断正误 (1)摩尔是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体 ×摩尔是单位　 (2)摩尔是国际单位制的七个基本单位之一。√ (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。× 约等于 (4)1 mol食盐 × 食盐是混合物，宏观物质 (5)1 mol NaCl √ (6)1 mol氧 × 氧指代不明 (7)1 mol O √ (8)摩尔质量就是该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量。 × (9)1 mol CO的质量是28 g。 √ (10)CO的摩尔质量是28。× 摩尔质量必须带上单位g/mol (11)2 mol CO的摩尔质量是56 g/mol。× 仍为28 g/mol (12)1 mol CO的质量与它的摩尔质量相等。× 单位不同，数值上相等 (13) CO的相对分子质量等于28 g。 × 相对分子质量没有单位 (14)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。√ (15)32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023个。√ (16)气体的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距。×粒子数目、粒子间距 (17)物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距。√ (18)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。 × 标况 (19)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。× 气体 (20)1mol NaCl溶于1L水，得到的NaCl溶液物质的浓度为1 mol/L。× 溶液体积>1L 附录1：Na及其化合物的相互转化 序号 化学方程式 离子方程式 备注 1 4Na+O2＝2Na2O Na2O(白色) 2 2Na+O2Na2O2 Na2O2(淡黄色) 3 2Na＋Cl22NaCl 黄色火焰，冒白烟 4 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 工业冶炼金属Na 5 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 浮游熔响红 6 2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－+2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 氯碱工业 7 2Na2O＋O22Na2O2 Na2O2的热稳定性强 8 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ 9 Na2O＋CO2===Na2CO3 10 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 11 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2Na2O2～O2～2e－ 12 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 13 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O 14 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2＋CO2==+H2O CO2少量 15 NaOH+CO2==NaHCO3 +CO2== CO2过量 16 NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ 侯式制碱法第一步 17 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ + H2O 侯式制碱法第二步 18 NaHCO3 +NaOH===Na2CO3+H2O +===+H2O 19 Na2CO3+CO2 + H2O===2NaHCO3 +CO2 + H2O===2 20 Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓ +===BaCO3↓ 21 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ +===CaCO3↓ 22 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ +===CaCO3↓ 23 2NaHCO3+Ca(OH)2===Na2CO3+CaCO3↓+ 2H2O 2+Ca2+ +2===CaCO3↓++ 2H2O Ca(OH)2少量 24 NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2O + Ca2+ +===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2过量 附录2：Cl及其化合物的相互转化 编号 化学方程式 离子方程式 备注 1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4+2 +Cl2↑+2H2O 实验室制Cl2 2 2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 2+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 3 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 工业冶炼Na 4 2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－+2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 氯碱工业 5 H2+Cl22HCl ①安静地燃烧②发出苍白色火焰③瓶口上方出现白雾 6 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 7 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 8 2Na+Cl22NaCl ①黄色火焰，②产生大量白烟 9 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 +＝AgCl↓ HNO3，AgNO3 10 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O++HClO 可逆符号 11 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2+2++H2O 制漂白液 12 ＋＋2H+＝Cl2↑＋H2O 13 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+Ca(OH)2++ H2O 制漂白粉 14 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO 原理/变质 15 2HClO2HCl+O2↑ 2HClO2+2+O2↑ 第 1 页 共 55 页 学科网（北京）股份有限公司 $$初高中衔接<学案> 化 学 拼搏是为了遇到更优秀的自己 第一讲：物质的分类 考点清单： 考点1：几个化学小常识 考点2：树状分类法 考点3：交叉分类法 考点1：几个化学小常识 ①著名科学家及其贡献（P2，绪言）（选择题，学考要求） 波义耳： 拉瓦锡： 道尔顿： 阿伏伽德罗： 门捷列夫： 【例1】 ②同素异形体 定义：由同种元素形成的性质不同的 举例： 金刚石/石墨/C60 氧气/臭氧 【例2】 1.C（石墨）→C（金刚石）是物理变化还是化学变化? 2.（判断正误）由同种元素组成的物质是单质。 考点2：树状分类法 课堂引入： 思考1： 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 某超市商品分类细则 大类：①生鲜，②食品，③百货... ①生鲜：蔬果，肉，水产，熟食，冷冻制品，冷藏制品 ... ②食品：饮料，酒，休闲食品，冲调饮品... ③百货：清洁用品，文化玩具，服饰，家用电器... ... 一、混合物和纯净物 纯净物： 混合物： 【例3】判断正误 1.纯净水是混合物。 2.冰水混合物是纯净物。 3.液氧是纯净物。 4.CuSO4•5H2O是混合物。 二、单质和化合物 单质： 化合物： 【例4】 将下列物质分类：C，Mg，Al，CO，CO2，H2O，F2，H2SO4，NaOH 单质： 化合物： 三.无机物和有机物 ①有机化合物：含碳化合物。（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外） 例如： ②无机物：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物等。 (1) 酸：阳离子 是的 酸 六大强酸： 中强酸： 弱酸：H2CO3H2S 【例5】判断正误。 盐酸是纯净物。 氢氯酸是纯净物。 分子中有几个氢原子就是几元酸。 (2) 碱：阴离子 是的 四大强碱： 注：澄清石灰水（ ），石灰乳（ ） (3) 盐：由金属阳离子（或N）和酸根阴离子构成的化合物。 盐 根据盐在水溶液中能否电离产生氢离子或氢氧根离子，可将盐分为： 盐， 盐， 盐。 【例6】将下列物质分类：NH4Cl，NaHCO3，NaHS，Na2S，NaHSO4，Cu2(OH)2CO3，NaH2PO4，NaCl，Na2SO4，CH3COONa 酸式盐： 碱式盐： 正盐： (4)氧化物： 【例7】下列属于氧化物的是：Na2O，Na2O2，H2O2，CO2，CaCO3 ①酸性氧化物（含氧酸脱水，酸酐）：与碱反应生成盐和水的氧化物 H2CO3→ H2SiO3→ H2SO4→ H2SO3→ HNO3→ HMnO4→ ②碱性氧化物（碱脱水）：与酸反应生成盐和水的氧化物 Cu(OH)2→ NaOH→ Fe(OH)3→ ③其他氧化物（重要） 两性氧化物： 中性氧化物/不成盐氧化物： 特殊氧化物： 【例8】判断正误 1.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 2.非金属氧化物一定是酸性氧化物。 3.碱性氧化物一定是金属氧化物。 4.金属氧化物一定是碱性氧化物。 【总结】氧化物的分类 考点3：交叉分类法 作业检测 1.按物质的组成进行分类,KNO3属于(　　) A.盐 B.氧化物 C.酸 D.有机物 2.将物质进行分类,有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是(　　) 分类 选项 酸 碱 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。(　　) (2)冰水混合物为纯净物。(　　) (3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。(　　) (4)硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物。(　　) (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。(　　) 6.(2019·浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于(　 　) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 7.(2021·浙江1月学考)按物质的组成进行分类,蔗糖(C12H22O11)属于(　 　) A.有机物 B.氧化物 C.单质 D.盐 8.(2021·绍兴期末教学质量调测)按物质的组成进行分类,氧化钠(Na2O)属于(　 　) A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.碱 9.(2021·温州期末学考模拟)下列属于盐类的是(　 　) A.H2CO3 B.KOH C.NaHCO3 D.Al2O3 10.下列有关物质的分类正确的是(　 　) A.单质:CO2、N2 B.碱性氧化物:Na2O、CO C.混合物:空气、Fe(OH)3胶体 D.同素异形体:CO与CO2、O2与O3 11.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是(　 　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 第二讲：分散系及其分类 考点清单： 考点1：分散系 考点2：胶体 考点3：Fe(OH)3胶体的制备 考点4：丁达尔效应 考点1 分散系 知识回顾： 溶液：一种或几种物质分散到液体中，形成均一、稳定的混合物。例如：CuSO4溶液 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。例如：石灰乳 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。例如：牛奶、肥皂水等 一.分散系 分散系：把 分散在 中所得到的体系。 注：分散系都是 分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：容纳分散质的物质 注：可以理解为多的是 ，少的是 【例1】写出下列分散系的分散质和分散剂 分散系 分散质 分散剂 溶液(NaCl溶液) 悬浊液(泥水) 乳浊液(油水) 【例2】按分散质和分散剂的状态不同，共有__ __种分散系。 考点2 胶体 1.胶体的 ：按照分散质粒子直径（1-100 nm）的大小 2.胶体的 ：丁达尔效应 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直径 <1 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、 稳定 较均一、透 明或半透 明、较稳定 不均一、 不透明、 不稳定 能否 透过滤纸 能否 透过半透膜 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3.胶体的分类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 注：珍珠是沙子和蚌的唾液形成的，所以分散剂是沙子（固体），分散质是蚌的唾液（液体）。 常见胶体: 等。 【例3】下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．Fe(OH)3胶体 【例4】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 考点3 Fe(OH)3胶体的制备 【实验步骤】在小烧杯中加入40 mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴______氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，_______加热。即可得到氢氧化铁胶体。反应的化学方程式为___________________________________。 注意：① ② ③ ④ 【实验细节】 1.为什么使用蒸馏水，而不用自来水？ 2.能否使用氯化铁稀溶液代替饱和氯化铁溶液？ 3.为什么不直接加热饱和氯化铁溶液？ 4.为什么不用铁盐和碱反应制备Fe(OH)3胶体？ 5.为什么生成氢氧化铁胶体后不能持续加热？ 补充： 考点4 丁达尔效应 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在与光线的 方向上可以看到一条光亮的“通路”,这种现象称为 。这是由胶体粒子对光线 而形成的。 应用:可用于鉴别 。 丁达尔现象的实例:放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 【例5】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 ①用激光笔照射胶体，在垂直于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。 ②用激光笔照射胶体，在平行于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。 ③用一束平行光照射胶体，在平行于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。 ④用一束平行光照射胶体，在垂直于入射光的方向上观察可以看到一条光亮的通路。 【例6】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)溶液、浊液、胶体都属于混合物。(　　) (2)悬浊液中一定不含直径小于10-9 m的微粒。(　　) (3)胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有。(　　) (4)从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体。(　　) (5)在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) 【例7】(2021·浙江7月学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是(　 　) A.氢氧化铁胶体 B.CuSO4溶液 C.酒精溶液 D.KCl溶液 【例8】新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。下列叙述正确的是(　　) A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 B.将Fe(OH)3胶体过滤,在滤纸上能得到分散质 C.氯化铁溶液加入冷水中可制得氢氧化铁胶体 D.根据丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、浊液 作业检测 1.(2022·温州教学质量统一检测)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　 　) A.CuSO4溶液 B.医用酒精 C.稀盐酸 D.雾 2.下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是(　 　) A.氯化钠溶液 B.墨水 C.雾 D.水 3.下列关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是(　 　) A.只能利用丁达尔效应 B.只能用AgNO3溶液 C.只能用碘水 D.以上三种方法都可以 4.下列关于胶体的认识正确的是(　 　) A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m),因此纳米材料属于胶体 B.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体 C.将一束强光通过淀粉溶液,不能产生丁达尔效应 D.空气中PM2.5(2.5 μm以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 5.(2021·绍兴期末调测)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是(　 　) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间 B.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均能透过滤纸 D.在沸水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色,并长时间加热可得Fe(OH)3胶体 6.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,可得到分散质粒子大小在36～55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的(　 　) A.所得的分散系属于悬浊液 B.用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3(红棕色),不能透过滤纸 D.分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小 7.(2021·浙江师大附中期末)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　 　) A.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液 提高篇 1.现有下列物质: ①Cu　②Na2CO3　③NaHCO3　④Ca(OH)2　⑤CH3COOH　⑥HNO3　⑦KHSO4　⑧CO2　 ⑨生石灰 按要求填空(填序号): (1)属于酸的是　　　　　　　　。  (2)属于碱的是　　　　　　　　。  (3)属于钠盐的是　　　　　　　。  (4)属于酸式盐的是　　　　　　。  (5)属于单质的是　　　　　　　。  (6)属于氧化物的是　　　　　　。  (7)属于有机物的是　　　　　　。  2.请根据要求完成下列问题。 (1)取少量FeCl3溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,此反应属于　　　　　　。  (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈　 　　　　色,即可制得Fe(OH)3胶体。  (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　　 烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别　 。  第三讲：物质的相互转化 考点清单： 考点1：溶解性表 考点2：四大基本反应类型 考点3：酸、碱、盐的性质 考点4：物质的相互转化 考点1：溶解性表 附录P127 沉淀溶解性记忆歌 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵，溶碱钾钠铵钡钙 Ag2SO4，CaSO4，Ca(OH)2是微溶 考点2：四大基本反应类型 1.化合反应 A+B=C 2.分解反应 C=A+B 3.置换反应 A+BC=AC+B 4.复分解反应 AB+CD=AD+BC 四大基本反应类型并不包含所有的化学反应 例如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 考点3：酸、碱、盐的性质 1.酸的性质(以稀盐酸为例) 2.碱的性质[以Ca(OH)2为例] 3.盐的性质(以Na2CO3为例) 4.理解酸、碱、盐的性质注意事项 (1)酸溶液中含有 和酸根离子,常见的酸根离子有 等, 酸的化学通性由溶液中的 体现。 (2)碱溶液中含有 和金属阳离子(或),常见的金属阳离子有 等, 碱的化学通性由溶液中的 体现。 (3)盐溶液中含有金属阳离子(或)和酸根离子, 。 【例1】判断正误 (1)Fe可与CuSO4溶液发生置换反应。(　　) (2)Na2CO3溶液能使酚酞变红,所以Na2CO3 是碱。(　　) (3)酸具有通性的原因:酸溶液中都含有H+;碱具有通性的原因:碱溶液中都含有OH-。(　　) (4)用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳。(　　) (5)盐中一定含有金属元素。(　　) 【例2】零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于　　　　(填字母,下同)。  A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为　　　　。  A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (4)请根据物质类别要求选出两种物质与生石灰反应,写出其反应的化学方程式。 物质类别 化学方程式 酸 酸性氧化物 考点4：物质的相互转化 1.通过 可以实现物质之间的转化,其间 是不会改变的。 2.根据单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化,完成各步反应的化学方程式。 CaCaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3CaO ① ， 反应 ② ， 反应 ③ ， 反应 ④ ， 反应 ⑤ ， 反应 ⑥ ， 反应 ⑦ ， 反应 【补充】物质转化的隐藏条件 （1）（ ） （2）（ ） （3）非金属氧化物+H2O酸 （ 均可，但沉淀的酸不行，例如SiO2和水不反应） 【例3】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)酸碱中和反应能生成盐。(　　) (2)非金属氧化物都能与碱反应。(　　) (3)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。(　　) (4)CuO能与水反应生成Cu(OH)2(　　) 【例4】 【例5】某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4,制备路线及相关物质之间的转化关系如图所示,回答下列问题: (1)写出A、B、C的化学式: A　　　　　、B　　　　　、C　　　　。  (2)写出有关反应的化学方程式: A→B:　 A→Cu:　 C→A:　   作业检测 一、选择题 1.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述,不属于酸的共同性质的是(　 　) A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 2.在一定条件下,能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是(　 　) A.Na2CO3 B.CuO C.CaCO3 D.CO2 3.下列属于置换反应的是(　 　) A.2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 B.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O C.CuO+COCu+CO2 D.2Mg+CO22MgO+C 4.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(　 　) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:CCO2→H2CO3→CaCO3→CO2,其中涉及的基本反应类型依次为(　 　) A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解 6.下列物质间的转化能一步实现的是(　 　) A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)2 C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO4 7.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是(　 　) A.只有②③ B.只有①④ C.只有①②④ D.①②③④ 8.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　 　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 9.某同学在五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为五连环中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是(　 　) A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 10.“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是(　　) 11.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中a、b、c、d对应的物质正确的是(　 　) 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞试液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊试液 12.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　 　) A.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 二、非选择题 13.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜锈”,“铜锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜 绿→……→铜”的转化: 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:　 。  (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:  　。  (3)写出④⑤的化学方程式: ④　 、  ⑤　 。  (4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　　(填序号,下同),属于复分解反应的是　　　　　　　　,属于分解反应的是　　　　　　。 (5)以Cu为原料,其他试剂自选,设计制备CuSO4 的实验方案,并用流程图表示出来: 　　　　　　　　　　　　。  第四讲：电解质的电离 考点： 1. 化合物的导电性实验 2. 物质导电的原因探究（补充） 3. 电解质与非电解质 4. 导电条件的判断（补充） 5. 电离方程式 考点1：化合物的导电性实验 1.化合物的导电实验 (1)实验操作。 ①将干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水放入三个烧杯中,连接装置,再将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源。 ②取上述的NaCl固体、KNO3固体各少许,分别在两个烧杯中配制成溶液,连接装置,将石墨电极依次放入两个烧杯中,分别接通电源。 (2)现象。 ①中小灯泡 , ②中小灯泡 。 (3)结论。 ; 。 考点2：物质导电的原因探究（补充） 一、物质导电的原因：具有能自由移动的 或 的粒子。 【例1】下列导电的物质有 (填序号)。 ①稀硫酸 ②H2SO4 ③稀盐酸 ④HCl ⑤KNO3溶液 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦Cu ⑧蔗糖溶液 二、化合物（以NaCl为例）导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na+、 Na+、 Na+、 离子能否自由移动 能自由移动的原因 － 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中，形成能够自由移动的 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用产生了能够自由移动的 结论：化合物能导电的状态为 或 。 三、电离图像（本节重点） 【例2】 【例3】 考点3：电解质与非电解质（本节重点） 一、电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在 或 下能够导电的 。 ①研究对象： 。 ②导电条件：水溶液 熔融状态（两个条件满足其一即可）。 ③本质： 常见的电解质 ①酸： 等。 ②碱： 等。 ③盐： 等。（注意：包括沉淀的盐） ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。 强电解质：强酸(六大强酸)，强碱（四大强碱），绝大多数盐，活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸，弱碱，少数盐，例 （2） 非电解质：在 都不能够导电的 。 常见的非电解质 ①部分 ：CO2、SO2、SO3、NO、NO2、P2O5等。 ②部分 ：NH3、PH3。 ③大部分 ：蔗糖、酒精、CH4等（除有机酸）。 （3） 既不是电解质也不是非电解质： 。 解题技巧：①先判断是不是化合物，②电解质：酸碱盐金属氧化物水(小口诀1) 思维导图： 易错提示： 1.电解质、非电解质均必须是化合物,混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。 【例4】判断题： （1）醋酸不导电，所以它是非电解质。（ ） （2）铜丝、NaCl溶液都能导电，所以两者都是电解质。(　 ) （3）NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。(　 　) （4）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　 　) （5）HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质。(　 　) （6）NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　 　) 【例5】有以下10种物质: ①铜，②稀硫酸，③金属汞，④氯气，⑤氯化氢，⑥氨气，⑦二氧化碳，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩空气。将它们分类。 既不是电解质也不是非电解质： 电解质： 非电解质： 【例6】 现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液 ④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3 ⑨氨水　⑩H2SO4 请思考回答下列问题： （1） 上述状态下可导电的是 (填序号，下同)。 （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是 。 （5）若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 考点04：导电条件的判断 (补充) 类型一：导不导电问题 电离的条件： ，与通电 ！ 溶于水 熔融 酸 HCl、H2SO4、CH3COOH 碱 NaOH 盐 可溶盐 NaCl 难溶盐 BaSO4 金属氧化物 Na2O 存在自由移动的电子，也能导电：Cu，Fe，Ag，石墨（C） 【例7】现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨熔融KOH固体、⑩浓盐酸。 (1)属于既不是电解质也不是非电解质的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)能导电的电解质是 (5)能导电的物质有 类型二：导电能力大小问题 导电性强弱比较：① ② 【例8】在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________， 与C图变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c．向澄清石灰水中通入CO2至过量 d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 考点5：电离方程式 1、 电离的定义： 电解质 或 时，形成 的 的过程。 二、电离方程式的书写（重点） ①含义：表示电解质的电离。 ②书写要求： a．左边写电解质的化学式（计量数为1），右边写电离出的离子。 b．符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相等)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 例：强电解质 NaCl=== MgCl2=== Na2SO4=== Al2(SO4)3=== HCl=== H2SO4=== HNO3=== NaOH=== Ba(OH)2===熔融 Na2O=== 弱电解质 H2O CH3COOH H2CO3 H2SO3 H2S Cu(OH)2 Fe(OH)3 易错点：酸式盐的电离 弱酸的酸式盐 NaHCO3=== NaHSO3=== NaHS==== 强酸的酸式盐 NaHSO4===熔融 NaHSO4=== 【重点记忆】水溶液中的酸式酸根阴离子： → → → (强酸)→ 【例9】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)NaHSO3在水溶液中可以电离出H+,所以NaHSO3属于酸。(　　) (2)硝酸在通电的情况下,才能发生电离。(　　) (3)NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无阴、阳离子。(　　) (4)NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子。(　　) (5)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。(　　) 作业检测 1.(2018·浙江4月学考)下列属于电解质的是(　 　) A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气(Cl2) D.铁 2.下列物质属于电解质的是(　 　) A.硫酸 B.铜 C.氯化钠溶液 D.水 3.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是(　 　) A.金属铁 B.SO2 C.酒精 D.硫酸钡晶体 4.在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是(　 　) A.NaCl B.H2SO4 C.酒精 D.NH4HCO3 5.(2022·温州十校期中)下列物质中能导电的是(　 　) A.无水乙醇 B.氯化氢气体 C.氢氧化钠固体 D.熔融氯化钠 6.下列状态下能导电的电解质是(　 　) A.无水酒精 B.盐酸 C.液态二氧化硫 D.熔融氯化钾 7.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　 　) A.NaCl、BaSO4 B.碳酸钠、乙醇 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、澄清石灰水 8.NH4HSO4在水溶液中能电离出N、H+、S。下列对NH4HSO4的分类错误的是(　 　) A.NH4HSO4是盐 B.NH4HSO4是酸 C.NH4HSO4是电解质 D.NH4HSO4是化合物 9.下列电离方程式书写正确的是(　 　) A.Na2CO32Na++C B.AlClAl3++Cl- C.Mg(NO3)2Mg+2+2N D.KMnO4K++Mn2++4O2- 10.(2022·浙江学军中学期中)下列电离方程式书写正确的是(　 　) A.NaOHNa++O2-+H+ B.FeCl3Fe3++Cl2 C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D.H2SO42H++S 11.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2Ba+2+2OH- B.硫酸铵的电离方程式:(NH4)2SO42N+S C.碳酸钾的电离方程式:K2CO3+C D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na++H++C 12.图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是(　 　) A.氯化钠是电解质 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠只有在水溶液中能导电 二、非选择题 13.有下列物质:①CuSO4·5H2O、②KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤二氧化碳、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔融氯化钠。 请回答下列问题。 (1)可以导电的有　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于电解质的有　　　　　。  (3)属于非电解质的有　　　　　。  (4)②在水中的电离方程式为　 。  (5)属于盐的有　　　　　。  14.(2022·杭州外国语学校期中)已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图,根据所学知识回答问题。 (1)A、B、C三幅图中,能导电的图是　　　　　(填字母,下同)。  (2)由A、B、C三图可知,破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是　　　　和　　　　。  (3)下列给出物质中,只能按照A图方式进行导电的是　　　　　。  A.硝酸钾 B.酒精 C.氯化氢 D.硫酸钡 15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HNO3:　 。  (2)NaHCO3:　 。 (3)NaHSO4:　 。 (4)BaSO4:　 。  (5)Ca(NO3)2:　 。  (6)Al2(SO4)3:　 。 第五讲：离子反应 考点清单： 考点1：离子反应相关实验说明 考点2：离子反应发生的条件 考点3：离子方程式的书写 考点4：离子方程式的意义 考点1：离子反应相关实验说明 1.离子反应 (1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应， 的化学反应称为离子反应。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 混合前溶液中微粒 混合后溶液中微粒 微粒变化 2.本质 离子反应总是向着 方向进行。 考点2：离子反应发生的条件 1.离子反应的发生条件 ①生成难溶物（ ）或气体 ②生成弱电解质（ ） ③发生氧化还原反应（ ） ④生成配合物（ ） 2.常见物质的溶解度 ①沉淀 ： ： /： S2-：大多数是沉淀； ：大多数是沉淀 ②可溶物质 ： 可溶 ： 可溶 S2-：碱金属（Li+、Na+、K+等）、碱土金属（Mg2+、Ca2+、Ba2+）和铵（NH4+）盐可溶 盐可溶 盐可溶 【例1】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)离子反应中一定有沉淀生成。(　　) (2)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (3)反应中有气体生成的反应一定是离子反应。(　　) (4)离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行。(　　) 【例2】下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【例3】 写出下列溶液混合后参与离子反应的微粒。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:　 ;  (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:　 ;  (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液:　 ;  (4)铁与硫酸铜溶液:　 ;  (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液:　 ;  (6)碳酸钠溶液与稀硫酸反应:　 。  考点3：离子方程式的书写 1.书写步骤 ①写：书写正确的化学反应方程式。 ②拆：按照比例关系，将溶于水中能全部电离成离子的物质，拆写成离子的形式。 （小口诀： ） ③删：将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。 ④查：检查方程式两边是否符合“ 守恒”和“ 守恒”。 例：书写反应的离子方程式 【例4】写出下列反应的离子方程式： （1）KOH溶液和HCl溶液反应____________________。 （2）NaOH溶液和HCl溶液反应____________________。 （3）Ba(OH)2溶液和HCl溶液反应____________________。 （4）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________。 难点突破：怎么“拆”（口诀：强酸、强碱、可溶性盐） ①可拆的物质： 强酸： 强碱： ②不可拆的物质：弱酸（ ）、弱碱（ ）、水、难溶盐、气体、单质、氧化物等。 【易错提醒】 ①Ca(OH)2：澄清石灰水→_____________，石灰乳、石灰浆→_____________ ②酸式酸根阴离子： →_____________ →_____________ →_____________ (强酸)→_____________ 【例5】写出下列反应的离子方程式 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 2NaHSO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+Na2SO3+2H2O 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O MgCO3＋2HCl=MgCl2+H2O＋CO2↑ MgCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2O＋CO2↑ +H2S=NH4HS+H2O +H2SO4=NH4HSO4+H2O 考点4：离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 总结:离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表示 的离子反应。 作业检测 一、选择题 1.下列反应属于离子反应的是(　 　) A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.高锰酸钾加热分解制取氧气 D.在高温下CO2与C反应生成CO 2.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是(　 　) A.硝酸钡和碳酸钠溶液反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 3.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(　 　) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是(　 　) 5.下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+C+H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:S+BBaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+C+H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2F+3H2O 6.下列离子方程式正确的是(　 　) A.氢氧化铜溶于稀硫酸:H++OH-H2O B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓ C.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+H2O+Ca2+ D.醋酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O 7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　 　) A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+H2O B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:B+SBaSO4↓ D.石灰乳中加入稀硫酸:C+2H+H2O+CO2↑ 8.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　 　) A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 9.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　 　) A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.H2SO4溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　 　) A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3↓ B.C+2H+CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O C.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O D.H++OH-H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 二、非选择题 11.书写下列反应的离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应:　 。  (2)铜和硝酸银溶液反应:　 。  (3)碳酸钠与稀盐酸反应:　 。  (4)澄清石灰水中通入CO2气体:　 。  (5)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应:　 。  提高篇 【典例分析】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 f (1) 图中①②分别代表滴加 、  (填化学式)溶液的变化曲线。 (2)f a段的化学方程式： f b段的化学方程式： bd段的化学方程式： f a段的离子方程式： f b段的离子方程式： bd段的离子方程式： (3)b点溶液中溶质为 ，大量存在的离子是 。  (4)a点对应的溶液显 性(填“酸”“中”或“碱”，下同)； b点对应的溶液显 性； c点对应的溶液显 性； d点对应的溶液显 性。  第六讲：离子反应的综合运用 考点清单： 考点1：离子反应中的过量/少量问题（入门级） 考点2：离子方程式的正误判断 考点3：离子共存 考点4：离子推断 考点5：常见离子方程式汇总 考点1：离子反应中的过量/少量问题（入门级） 解题思路：1.区分谁多谁少；2.定少为1；3.生成物是什么 ①谁多谁少（过量/少量）的判断 （1）NaOH溶液中通入少量CO2 少量， 过量 （2）Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量， 过量 （3）Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸 少量， 过量 （4）向稀盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液 少量， 过量 （5）向稀盐酸溶液中滴入过量Na2CO3溶液 少量， 过量 ②定少为1 ③生成物是什么 类型1：CO2/SO2/H2S可当作多元弱酸处理(失1个H+或失2个H+) 结论： 碱过量，H+反应完，反应2个H+,CO2/SO2/H2S生成 碱不够，反应1个H+，CO2/SO2/H2S生成 【例1】澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 若给定比例，需要分析 CO2：NaOH=2：3时， CO2：NaOH=3：5时， 【作业】 Ca(OH)2溶液中通入少量SO2 Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 NaOH中通入过量H2S NaOH中通入少量H2S 氨水溶液（）中通入少量CO2 氨水溶液（）中通入过量CO2 氨水溶液（）中通入少量SO2 氨水溶液（）中通入过量SO2 氨水溶液（）中通入少量H2S 氨水溶液（）中通入过量H2S 类型2：CO32-/SO32-/S2- (得1个H+或得2个H+) 结论： 酸过量，得到2个H+，CO32-/SO32-/S2-生成 酸不够，得到1个H+，CO32-/SO32-/S2-生成 【例2】 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸： Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸： 【作业】 CaCO3中滴入稀盐酸： CaCO3中滴加过量稀盐酸： Na2SO3溶液中滴入稀盐酸： Na2SO3溶液中滴加过量稀盐酸： Na2S溶液中滴入稀盐酸： Na2S溶液中滴加过量稀盐酸： 类型3：酸式盐(HCO3-,HSO3-得/失去1个H+，HSO4-需要拆开) 结论： 加酸，得1个H+， HCO3-/HSO3-生成 加碱，失1个H+， HCO3-/HSO3-生成 ，可转化为 补充：改进后的离子方程式的书写方法 ①拆：按照数量和比例关系，将 拆写成相应的离子。 ②组：按照离子间能否反应（生成 等），书写成相应的产物分子或离子。 ③删：删去不反应的或反应剩余的离子。 ④查：检查方程式两边是否符合“ 守恒”和“ 守恒”。 【例3】 Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液： Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液： 同理，若给定比例，需要分析 NaHSO4:Ba(OH)2=2:3， NaHSO4:Ba(OH)2=3:2， 【作业】 Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO4： Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HSO4： Ba(OH)2溶液中滴加过量NH4HSO4： 考点2：离子方程式的正误判断 1.离子反应要符合真实反应 例如Fe与硫酸铜的反应,不能写成2Fe+3C2Fe3++3Cu, 应写成 2.各物质在离子方程式中是否正确拆写 例如:石灰石与稀盐酸的反应不能写成+2H+H2O+CO2↑, 应写成 3.呈现所有实际发生的离子反应 例如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,不能写成Ba2++BaSO4↓, 应写成 4.符合守恒关系(原子守恒、电荷守恒等) 例如:CuCl2溶液与NaOH溶液反应,不能写成Cu2++OH-Cu(OH)2↓, 应写成 5.发生反应的离子配比符合实际配比 例如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+S+Ba2+BaSO4↓+H2O, 应写成 6.要符合限定的条件及要求,如注意“过量”“少量” 例如:向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式不能写成Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O, 应写成 【例4】判断下列离子方程式是否正确,错误的指明原因。 (1) 铁粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。(　　) (2) 用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+。(　　) (3)氢氧化铜溶于盐酸:OH-+H+H2O。(　　) (4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓。(　　) (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应:Al+Cu2+Al3++Cu。(　　) (6)镁和硝酸银溶液反应:Mg+Ag+Mg2++Ag。(　　) 【例5】下列离子方程式正确的是(　 　) A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+BBaSO4↓ B.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O C.少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C D.用盐酸溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 考点3：离子共存 1.溶液中离子能否大量共存的判断方法 溶液中离子能否大量共存,主要是确定离子之间是否反应。 若反应,则 大量共存;若不反应,则 大量共存。 2.离子能否大量共存的判断思路 (1)注意题干中的附加条件。 ①无色透明溶液（强调 ）:溶液中不含带有颜色的离子,如呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的Mn。 ②澄清透明溶液（等于 ，溶液都是澄清透明的） ③酸性环境:“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”一定含有 。 ④碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”一定含有 。 (2)能发生复分解反应的离子不能大量共存。 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:Ca2+与C、Ag+与Cl-、OH-与Cu2+等。 ②生成易挥发性物质的离子不能大量共存:H+与C、HC等。 ③生成水的离子不能大量共存:H+与OH-、HC与OH-等。 【例6】下列各组离子能大量共存的是(　 　) A.无色透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、S B.强碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、I-、C D.含有N的溶液中:Mg2+、Na+、S、Cl- 【例7】下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是(　 　) A.Na+、Fe2+、N、S B.Na+、Ca2+、Cl-、OH- C.Mg2+、Ba2+、C、S D.K+、N、Cl-、HC 【例8】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(　 　) A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、C、S、Cl- C.N、Na+、HC、Ba2+ D.Na+、N、H+、S 考点4：简单离子的检验与推断 1.离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类。 (1)产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 (2)产生气体(是否有色、有味)。 (3)溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 离子推断的一般思路 2.常见离子检验方案及现象 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液 Fe3+ 观察法 色溶液 NaOH溶液 生成 色沉淀 Cu2+ 观察法 色溶液 NaOH溶液 生成 沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成 沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 生成 沉淀,加稀硝酸沉淀 S 加足量的稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 生成 沉淀 C 先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生 气体,将产生的气体通入澄清石灰水,有 沉淀生成 【例11】取某固体样品,进行如下实验: ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣; ②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生; ③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(　 　) A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH 【例12】现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的个数相等:Na+、N、Cl-、Fe3+、Ba2+、C、S。现各取三份 100 mL溶液进行实验。 实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生; 实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出,查资料知有N存在; 实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由实验1能否确定有Cl-存在?　　　　　(填“能”或“否”),理由:　   　。  (2)实验3中沉淀的化学式为　　　　,该沉淀溶于盐酸的离子方程为　 。  (3)综合上述实验,能否确定有Na+存在?　　　　(填“能”或“否”)。 请说明理由:　   　。   作业检测 一、选择题 1.下列离子方程式正确的是(　 　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑ D.用盐酸溶解CaCO3:CaCO3+2HClCa2++H2O+CO2↑+2Cl- 2.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是(　 　) A.MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应 B.Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应 C.Na、Mg分别与稀盐酸反应 D.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　 　) A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaSO4↓ B.Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2Fe(OH)2+Cu C.Ag++Cl-AgCl↓ AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 D.CO2+2OH-C+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 4.在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是(　 　) A.H+ B.C C.Ag+ D.Fe3+ 5.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　 　) A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、N、C C.H+、Cl-、S D.Ag+、N、Cl- 6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 　) A.K+、HC、Cl-、OH- B.Na+、H+、S、C C.Cu2+、K+、Cl-、S D.Na+、Ca2+、C、N 7.某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,该溶液中(　 　) A.一定含有S B.一定含有Ag+ C.可能含有S或Ag+ D.一定含有Ag+、S 8.下列各组离子一定能大量共存的是(　 　) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HC、S C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、N、S、C D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N 9.某无色溶液中一定能大量共存的离子是(　 　) A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C．K＋、Na＋、Cu2+、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 10.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于澄清透明溶液中的是(　 　) A．Na+、K+、SO、Cu2+ B．H+、Mg2＋、CH3COO-、SO42- C．H+、Na+、HCO、Cl- D．K+、SO、OH-、NH4+ 11.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　 　) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4 12.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3,现进行以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　 　) A.步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B.步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O C.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸,对整个实验结果没有影响 D.通过分析,该白色粉末一定含有Na2CO3,可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 二、非选择题 13.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是　　　　,一定不含有的物质是　　　　　　　　　　,可能含有的物质是　　　　(以上空格均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加　　　　　　　　　　 溶液的方法来检验。  (2)写出步骤③中的离子方程式:　　　　　　　 　　　。 14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙 所示。 请回答下列问题: (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　　(填字母)。  a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　 　　。  (3)AB段反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 。  第七讲：氧化还原反应(第1课时) 考点清单： 考点1：认识氧化还原反应 考点2：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 考点3：电子转移的表示方法（单线桥/双线桥，重点） 考点1 认识氧化还原反应 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应。 对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生了 反应；CuO失去氧，发生了 反应。 结论：在化学反应中,一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素化合价 ，CuSO4发生 反应，被还原；铁元素化合价 ，Fe发生 反应，被氧化。 结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的 。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na+Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子 电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2+Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对 氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对 氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论： 的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 。 【例1】下列变化中，属于还原反应的是(　 　) A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 【例2】关于氧化还原反应的说法中正确的是(　 　) A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化反应的本质是得电子 C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 【例3】下列属于氧化还原反应的是(　 　) A．CO2+NaOH═NaHCO3 B．2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【例4】下列反应中，属于非氧化还原反应的是(　 　) A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【例5】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　 　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 考点2 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 (1)置换反应 氧化还原反应。 (2)复分解反应 氧化还原反应。 (3)有 参加的 反应是氧化还原反应。 (4)有 生成的 反应是氧化还原反应。 【例6】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。(　　) (2)反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应。(　　) (3)氧化还原反应中可能没有电子转移。(　　) (4)在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原。(　　) (5)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。(　　) (6)元素由游离态变成化合态时,它可能被氧化,也可能被还原。(　　) 【例7】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 考点3　电子转移的表示方法（重点） 如: 如: 【例8】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　 　) A. B. C. D. 【例9】判断下列化学方程式中,表示电子转移方向和数目是否正确;若不正确,请写出正确的表示方法。 (1)。(　　) (2)。(　　) (3)。(　　) (4)。(　　) (5)。(　　) 【例10】用单线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【例11】用双线桥表示下列化学方程式的电子转移情况 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 作业检测 一、选择题 1.下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是(　 　) 2.氧化还原反应的本质是(　 　) A.有氧元素参与反应 B.有电子转移 C.物质状态发生变化 D.质量保持不变 3.下列四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是(　 　) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 4.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是(　 　) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 5.下列不属于氧化还原反应的是(　 　) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O4HF+O2 C.CaO+H2OCa(OH)2 D.Cl2+H2OHCl+HClO 6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是(　 　) A.Cl2+2KII2+2KCl B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O C.2FeCl2+Cl22FeCl3 D.3NO2+H2O2HNO3+NO 7.下列属于氧化还原反应的是(　 　) A.MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓ B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.CaCO3CaO+CO2↑ D.H2+CuOH2O+Cu 8.下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是(　 　) A.Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 C.FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl 9.制备硅单质时,主要化学反应如下: (1)SiO2+2CSi+2CO↑　(2)Si+2Cl2SiCl4　(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(　 　) A.(1)(3)为置换反应 B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应 C.(2)为化合反应 D.三个反应中硅元素的化合价均升高 10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应,下列说法正确的是(　 　) A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.铁元素化合价不变 D.该反应是氧化还原反应 11.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　 　) A. B. C. D. 12.下列反应中,电子转移表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 二、非选择题 13.NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体,能与水较缓慢地反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成H3BO3并释放氢气。在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知反应后硼元素以B形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。 制备方法: a.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气在一定条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。 b.用无水硼砂(Na2B4O7)和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气在450～500 ℃ 和(3.04～5.07)×105 Pa条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。 上面对NaBH4的介绍中涉及的化学反应如下: ①NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ ②3H2O+NaBH4+HClNaCl+H3BO3+4H2↑ ③24OH-+3B+8Au3+8Au↓+3B+18H2O ④NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 ⑤Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3 (1)根据题中信息写出NaBH4中B、H的化合价分别为　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是电子的得失,从该角度可以把上述反应分为三类: Ⅰ.①②反应为一类,电子的得失发生在　　　　　　　　与　　　　　　　　之间(××价××元素)。  Ⅱ.③　　　　失电子,发生　　 　　反应;　　 　　得电子发生 　　　　反应。  Ⅲ.④⑤反应的实质是相同的,发生氧化反应的是　　　　,发生还原反应的是　　　　。  (3)用单线桥表达出①⑤中电子转移情况 第八讲：氧化还原反应(第2课时) 考点清单： 考点1：氧化还原反应的相关概念(重点) 考点2：常见的氧化剂、还原剂（难点） 考点3：物质氧化性、还原性强弱比较(重点) 考点1 氧化还原反应的相关概念 一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性 (1)氧化剂 ①氧化剂是 电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。 (2)还原剂 ①还原剂是 电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。 (3)氧化产物：还原剂被 生成的物质。 (4)还原产物：氧化剂被 生成的物质。 (5)氧化性：氧化剂所表现出 的能力，越易得电子，氧化性越强。氧化剂有 性。 (6)还原性：还原剂所表现出 的能力，越易失电子，还原性越强。还原剂有 性。 口诀： （ ） 概念图： 【例1】(2022·衢州教学质量检测)反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,氧化剂是(　　) A. Fe(OH)2 B. O2 C. H2O D. Fe(OH)3 【例2】已知反应: ①SO3+H2OH2SO4; ②Cl2+H2OHCl+HClO; ③2F2+2H2O4HF+O2; ④2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　(填序号,下同)。H2O被氧化的是　　　　;H2O被还原的是　　　　。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是　　　　。  【例3】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应的化学方程式如下:3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，回答下列问题。 (1)该反应中,还原剂是　　　　(填化学式),被还原的元素是　　　　(填元素符号)。  (2)该反应中,K2Cr2O7表现出　　　　(填“氧化性”或“还原性”),K2Cr2O7发生了　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。  (3)H2SO4在该反应中表现出　　　　(填字母)。  A.只有酸性　 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 (4)该反应中,还原产物是　　　　(填化学式)。  考点2：常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 ①活泼非金属单质： 等 ②部分氧化物和过氧化物： 等 ③氧化性酸： 等 ④含高价元素的盐： 等 2.常见的还原剂 ①活泼金属单质： 等 ②不活泼非金属单质： 等 ③低价氧化物： 等 ④含低价元素的酸（还原性酸）： 等 ⑤含低价元素的氢化物： 等 ⑥含低价元素的盐： 等 注：一般来说， 只体现氧化性， 只体现还原性， 既有氧化性又有还原性，需要看具体反应。 3.常见氧化剂/还原剂对应的产物（重要） 【例4】判断正误 (1)稀盐酸只有还原性。 (　　) (2)H2O2只有氧化性。 (　　) (3)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(　　) (4)还原剂失电子越多,其还原性越强。(　　) (5)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(　　) (6)金属单质在反应中只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂。(　　) (7)在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(　　) (8)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。(　　) 考点3：物质氧化性、还原性强弱比较 ①根据氧化还原反应原理判断 ②根据元素的活动性顺序来判断 金属单质越活泼，其 越强；非金属单质越活泼，其 越强。 金属单质还原性越强，其阳离子的 ； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的 。 ③根据物质化合价的高低来判断 对于 不同价态的物质，一般是价态越高氧化性越强。（特例，氧化性：） ④反应条件 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 浓度：浓度越大，氧化性或还原性越强。 温度：温度越高，氧化性或还原性会增强。 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性 ；碱性越强，还原剂的还原性 。 易错提醒：物质的氧化性与还原性的强弱与得失电子数目的多少 ，只看 得失电子。 【例5】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)含最高价态元素的化合物一定有强氧化性。(　　) (2)含低价态元素的化合物也可能有强氧化性。(　　) (3)在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强。(　　) (4)可依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。(　　) 【例6】现有下列几个离子反应: ①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2 C.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+ 【例7】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(　　) A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI C.2Fe2++I22Fe3++2I- D.H2O2+SO2H2SO4 作业检测 一、选择题 1.(2021·浙江1月选考)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是(　 　) A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 2.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的化学计量数之比是(　 　) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶1 3.(2020·浙江7月学考)处理汽车尾气的反应 2NO+2CO2CO2+N2中,氧化剂是(　 　) A.NO B.CO C.CO2 D.N2 4.实现下列物质之间的转化,必须加入氧化剂才能实现的是(　 　) A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.H2O2→O2 D.CuO→Cu 5.(2022·温州十校联合体期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　 　) A.该反应属于置换反应 B.NaH是还原剂 C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O是氧化剂 6.下列物质间的转化,肯定需要加入还原剂的是(　 　) A.NaHCO3→Na2CO3 B.C→CO2 C.KClO3→KCl D.FeCl3→FeCl2 7.下列反应中,SO2做还原剂的是(　 　) A.2Mg+SO22MgO+S B.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 8.下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　 　) A.MgO+2HClMgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2 C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 9.下列反应中,硫元素被还原的是(　 　) A.S→Na2S B.SO2→SO3 C.SO2→Na2SO3 D.Na2SO3→Na2SO4 10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,关于该反应说法错误的是(　 　) A.ClO-中氯元素显+1价 B.Fe3+被氧化 C.ClO-被还原 D.Fe中铁元素显+2价 11.在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判断正确的是(　 　) A.氧化性:I2>KClO3 B.还原性:KClO3>I2 C.该反应属于置换反应 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2 12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(　 　) A.1个KClO3参加反应有2个电子转移 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.KClO3在反应中得到电子,做氧化剂 13.下列说法正确的是(　 　) A.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入还原剂 B.在反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,水做氧化剂 C.反应2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化剂和还原剂的质量之比是2∶1 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生 二、非选择题 14.氢化钠是一种离子型氢化物,熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用,常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧,是一种良好的储氢材料。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为　　　　,据此能预测其具有强的　　　　性。  (2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2ONaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是 　　　　　　　,还原剂是　　　　;氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　　　。  (3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),写出脱锈过程发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱,并说明判断的依据:　  　。  第十讲：氧化还原反应(第三课时) 考点清单： 考点1：氧化还原反应的重要规律 考点2：氧化还原反应的配平 考点1 氧化还原反应的重要规律 1.得失电子守恒规律（新增） 2.价态规律（上节课内容补充） 3.反应先后规律（新增） 4.强弱规律（上节课内容） 1.得失电子守恒规律 在氧化还原反应中,氧化剂 等于还原剂 。 【例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+10OH-+3Cl22M+6Cl-+8H2O,则M中M的化合价是(　　) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 【例2】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1,则在分解过程中该金属元素的化合价(　 　) A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 2.价态规律 (1)高低规律。 ①元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于最低价态时,只有还原性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。 ②应用:判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律。（归中反应） ①同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“ ”。 ②图示表达如下: ③实例: (3)歧化规律。（歧化反应） ①同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应生成高价态和低价态,即中间价→高价+低价。 ②实例:3NO2+H2O2HNO3+NO。 【例3】 已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(　　) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 【例4】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是(　 　) A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 【例5】硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为(　 　) A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 3.反应先后规律 需要记忆的两个氧化性顺序： ①氧化性：<<<<<H2O<<<<<(酸)<<Fe3+<Ag+ 注：氧化性 Fe3+>(酸) ②Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原性 >>Fe2+>>S2- 在浓度相差不大的溶液中: (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如把氯气通入FeBr2溶液时,先氧化 ，再氧化 ; 把氯气通入FeI2溶液时,先氧化 ，再氧化 。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3+、Cu2+、的溶液中加入铁粉,先还原 ，再还原 ，最后还原 。 【例6】 已知离子的氧化性:Fe3+>S,离子的还原性:S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　) A.FeI2 B.K2S C.CuSO4 D.SO2 【例7】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　 　) A.Cl2+FeI2FeCl2+I2 B.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2 4.强弱规律 还原剂(强还原性)+氧化剂(强氧化性)氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性) 氧化性: 。特殊情况：氧化性： 还原性: 。 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断有氧化性的物质和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 【例8】 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　　) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 【例9】 ①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 根据上述化学方程式,下列说法错误的是(　 　) A.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>S　 B.还原性由强到弱的顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-　 C.SO2气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 D.预测新制氯水(主要成分为Cl2)和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 考点2：氧化还原反应类型及配平（重要！！） 配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式， 。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的 。 ⒊配系数：使化合价 和 的 相等。 ⒋ 守恒：用观察的方法配平其他物质的化学计量数 ⒌ 电荷守恒：用 平衡电荷，酸性用 ；碱性用 6.配平后，把单线改成等号， 完整方程式的配平 【例10】 配平化学方程式: 　H2S+　HNO3　S↓+　NO↑+　H2O。 【例11】 配平化学方程式: P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 【例12】 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 缺项方程式的配平 【例13】BiO3－ ＋ Mn2＋ ＋ － Bi3＋ ＋ MnO4－＋ （碱性） 【例14】 某同学做实验时不小心沾了一些 KMnO4使皮肤上形成黑斑,这些黑斑很久才能消失,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失,涉及的反应的离子方程式为Mn+H2C2O4+　　　　CO2↑+Mn2++　　　　(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　)  A.该反应的氧化产物是Mn2+ B.1个Mn在反应中失去5个电子 C.横线上应是OH- D.配平该离子方程式后,H+的化学计量数是6 作业检测 1.在一定条件下,R和F2可发生如下反应:R+F2+2OH-R+2F-+H2O,从而可知在R中,元素R的化合价是(　　) A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 2.已知A2可将B2-氧化为B单质,A2被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3,则A2中的n为(　　) A.4 B.5 C.6 D.7 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。则R中R的化合价是(　 　) A.+3　　 B.+4 C.+5 D.+6 4. 2个X恰好能氧化5个S(已知S被氧化S),则还原产物中变价元素的化合价是(　 　) A.-1 B.0 C.+1 D.+6 5. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16,则x的值为(　 　) A.2 B.3　　　 C.4　 D.5 6. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O。下列说法中,不正确的是(　 　) A. S2是还原剂 B.Y的化学式为Fe2O3 C.a=4 D.每有1个O2参加反应,转移的电子数为4 7. 配平下列氧化还原反应方程式: (1) KI+ KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O (2) Mn+ H++ Cl- Mn2++ Cl2↑+ H2O (3) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3↑ (4) ClO-+ Fe(OH)3+　　  Cl-+ Fe+ H2O (5) Fe(OH)2+ ClO-+　　  Fe(OH)3+ Cl- (6) Mn2++ Cl+ H2O MnO2↓+ Cl2↑+　　  (7) P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe 8. 对于反应:O3+I-+H+I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是(　 　) A.O2和H2O是还原产物 B.该反应能说明O2的氧化性大于I2 C.氧化产物和还原产物的质量之比为127∶9 D.配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+I2+2O2+H2O 9. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):　　　KMnO4+　　　FeSO4+　　　H2SO4　　　K2SO4+　　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　　H2O。下列说法正确的是(　 　)  A.Mn是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.FeSO4在反应中得电子 D.生成4个水分子时,转移10个电子 10. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是　　　　。  (2)该反应中,发生还原反应的过程是　　　　 　　　　　。  (3)写出该反应的化学方程式(配平):  　。  第十一讲：钠及其化合物 考点清单： 考点1：金属钠 考点2：焰色试验 考点3：氧化钠和过氧化钠 考点4：碳酸钠和碳酸氢钠 考点一：金属钠 1．钠的性质 （1）存在形式：自然界中均为 （2）钠是一种________色金属，硬度较____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”)，比煤油_______(填“大或小”)，熔点较_____(填“高或低”)。 （3）Na的保存：钠应保存在_______中，原因是 ，钠着火应用_______扑灭。 （4）Na的化学性质 ①工业冶炼金属Na： ②Na和O2反应 常温： 加热： ③Na和Cl2反应 现象： 注：烟是固体小颗粒 ④Na和H2O反应 化学方程式： 离子方程式： ⑤Na和盐酸反应 化学方程式： 离子方程式： 相关实验介绍 【实验2-1】探究Na与氧气室温条件下反应 化学方程式： 实验现象： 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中很快 （1） 为什么保存在煤油中？ （2）为什么可以用小刀切？ （3）为什么表面迅速变暗？ 【实验2-2】探究Na与氧气加热条件下反应 化学方程式： 实验仪器： 、 、 、 、酒精灯 泥三角： 实验现象： ①钠先 ，,然后剧烈燃烧, ②火焰呈 , ③生成 固体 （1）钠熔化成闪亮的小球说明什么？ 钠与水(含酚酞)反应的实验 化学方程式： 离子方程式： 实验现象及解释“ ” 钠浮在水面上： 钠熔化成小球：① ，② 钠四处游动： 发出响声： 酚酞（酸碱指示剂）： 溶液变红： 【例1】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞,并向上拔大头针,此时Na掉入水中。能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”,下同)，B端液面 。  【例2】将上述装置换成乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 【例3】（2023浙江省A9协作体期中）下列实验仪器的名称正确的( ) A. 坩锅 B. 泥三角 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗 补充：钠与盐反应 ①钠与CuSO4（熔融）反应： ②钠与CuSO4溶液反应 化学方程式为: 离子方程式为: 【例1】为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验： 实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。 　　　 图1　　　　　　　　　　图2 问题：(1)实验1中反应的化学方程式为 实验2中反应的离子方程式为 (2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为 。 考点二：焰色试验（ 变化） (1)焰色试验：某些 在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化， 属于 的性质。 (2)操作: 铂丝无色待测物观察火焰颜色洗净铂丝待用 注： 或 对焰色试验没有干扰，但是 （“填“能”或“不能”）用玻璃棒！ (3)常见元素的焰色 金属元素 Li Na K Rb Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红 紫 砖红 洋红 注意：钾元素紫色需要透过 观察。 【例1】下列有关焰色试验说法正确的是（ ） A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 【例2】五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（ ） A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B．钠可以保存在煤油中 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 【例3】下列关于焰色试验的说法不正确的是（ ） A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝 B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花 C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸 D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾 【变式1】下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是（ ） A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水 C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含 考点三：氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 色固体 色固体 阳、阴离 子个数比 熔融条件下 电离方程式 是否为碱 性氧化物 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 用于制备烧碱 剂、 剂、 剂 转化关系 注意：当Na2O2与CO2、H2O、HCl反应时，物质的量关系为 相关实验介绍 【实验2-3】探究Na2O2与水反应 化学方程式： 离子方程式： 实验现象及解释： ① ： ② ： ③ ： 【例1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　 　) A．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别为2∶1、1∶1 B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大 【例2】 (2022·杭州期中联考)下列关于钠的化合物叙述正确的是(　 　) A.Na2O2与水反应得到H2和NaOH B.Na2O2与CO2反应中,CO2是还原剂 C.Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2分子的数量相等 D.Na2O中混有的Na2O2,可以在氧气中加热除去 【变式1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.__________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是______________________________________。  (2)某研究性学习小组拟用如图套管装置 进行实验,以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法及现象是_________________。  ②用以验证结论b的实验方法及现象是_________________。  【变式2】（2023浙江9+1联盟期中） 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是( ) A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 考点四：碳酸钠和碳酸氢钠 一、性质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 注意：纯碱不是碱，是盐 色 态 白色粉末状固体 细小白色晶体 溶解性 均易溶于水，但 溶解度更大 水溶液的酸碱性 均为碱性，但 水溶液碱性更强 溶于少量水吸/放热 Na2CO3+H2O=Na2CO3·H2O Na2CO3+7H2O=Na2CO3·7H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O NaHCO3=+ 与盐酸反应 (离子方程式) ①(盐酸少量) ②(盐酸过量) 与Ca(OH)2溶液 (离子方程式) ①Ca(OH)2少量 ②Ca(OH)2过量 氯化钙 (离子方程式) 热稳定性及 化学方程式 用途 用于制玻璃、造纸等工业 泡沫灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多 相互转化的方程式 （溶液） （溶液） （固体） 二、鉴别 方法依据 原理 结论 (固体)热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; Na2CO3受热不分解 加热产生气体的是 无变化的是 盐酸逐滴加入时的现象 C+H+HC; HC+H+CO2↑+H2O 立即产生气体的是 开始不产生气体,滴加一会儿才产生气体的是 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl; NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是 相对不剧烈的是 三、除杂 混合物 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 补充：Na在空气中变质 转化过程为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3 钠露置在空气中，最终完全转变为 。 相关实验介绍【实验2-5】 【实验2-5】比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学方程式： 注意事项： 实验现象： 1.加热Na2CO3，澄清石灰水 2.加热NaHCO3，①澄清石灰水 ②试管口处 。 实验结论： 。 【变式1】 若用上述装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A装入 (填化学式)，试管B装入 。 【例1】[2024·浙江大学附属中学检测]探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　 　) 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象， 后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液 都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 【例2】[2024·山东滨州期中]制作馒头时，一般用酵头发面，然后加入Na2CO3调节酸性。NaHCO3可以单独用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用NaHCO3的同时常加入一定量的食醋。下列说法正确的是( 　) A．碳酸钠可以作食品膨松剂 B．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋ D．等质量NaHCO3和酸反应时产生的CO2的量与其受热分解时产生的CO2的量不相等 【例3】[2024·海南农垦中学检测]有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　 　) A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3和足量的盐酸反应时，产生气体的体积之比是2∶1 C．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 【例4】 [2024·山东枣庄检测]下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是(　 　) A.甲处盛放的固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【变式1】[2024·重庆黔江中学段考]化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是(　 　) A.通过焰色试验确认溶液中是否含K＋ B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D.实验室制氢氧化铁胶体 【变式2】[2024·安徽六安一中检测]能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案数目有(　 　) 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A．1 B．2 C．3 D．4 【变式3】[2024·浙江杭州检测]有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的是碱石灰，其作用是___________________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 补充：NaOH/Na2CO3/NaHCO3的图像题 NaOH与CO2反应，其组成有四种情况： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ① Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ② a.反应①发生，但NaOH没反应完： b.反应①恰好完全反应： c.反应②发生，但Na2CO3没反应： d.反应②恰好完全反应： 如何确定组成？ ① ② ③ ①+②>③， ① ② ①=②， ① ② ①<②， ① 立刻产生气体, 【例1】（2022高一上杭州期中）数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。 请回答相关问题： （1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 。 （2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 考点五：侯氏制碱法 ①工艺流程 概括为： ②反应原理 制备NaHCO3的化学方程式： 制备NaHCO3的离子方程式： 制备Na2CO3的化学方程式： ③循环使用的物质： 。副产品： 【例1】[2024·重庆一中检测]下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 　) A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多 【例2】(2023高一杭州期中)发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质(如水等)，利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。 (1)当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HCl：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑这是利用了HCl的 性。 (2)侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于 ，NH3•H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为 ，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如下表所示，其中溶解度最小的溶质(即 )会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式 。若否请在横线上写“否”。 (3)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KCl+NaNO3=KNO3+NaCl↓发生，应选择的温度可以是 (填“10℃”或“90℃”)。 【变式1】碳酸镧[La2(CO3)3]不溶于水，溶于稀酸。碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。回答下列问题。用如图装置模拟制备碳酸镧(夹持装置略)： (1)该装置中有明显错误是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) (2)本实验中装置Ⅳ用于制备氨气，该装置还可以用于制备下列哪些气体_______。 A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 (3)在装置Ⅲ中需要先通入的气体是 (填化学式)。请解释其原因 ； (4)在装置Ⅲ中生成副产物氯化铵，请写出生成碳酸镧的离子方程式： 。 (5)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧，若pH过大，可能会生成La( OH)CO3沉淀。 ①现向氯化镧溶液中不断地滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 若a、b、c、d四点对应的体积分别为V = 50mL、100mL、110mL、160mL，试计算该过程中生成沉淀的质量最大值为 g(已知碳酸镧的摩尔质量457. 8g/ mol)； ②通常选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的原因是 。 第十二讲：氯及其化合物 考点清单： 考点1： 氯气的性质 考点2： 氯气与水的反应　氯水 考点3： 氯气与碱的反应 考点4： 氯气的实验室制法 考点5： 的检验 考点一 氯气的性质 1.氯元素的存在形式 氯元素只以 存在于自然界。 2.氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 色 性气味 气体 有毒 比空气的密度 25 ℃时,1体积水溶解约 体积氯气 3.氯气的化学性质 化学方程式 反应现象 与钠反应 ① ② 与铁反应 与铜反应 与H2反应 ① ② ③ 注意： 工业制备盐酸： （燃料）在 （助燃剂）中燃烧，但 过量； H2、Cl2光照爆炸！ 相关实验介绍 【实验2-7】H2与Cl2反应 化学方程式： 实验现象： ① ② ③ 【例1】下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　 　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【变式1】下列转化过程不能通过化合反应一步完成的是（ ） A.Fe→FeCl2 B.Na→NaCl C.Fe→FeCl3 D.Cu→Cu(OH)2 【变式2】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A. B. C. 溶液 D. 溶液 【例2】 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。 实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。下列叙述中错误的是（ ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl 考点二　氯气与水的反应　氯水 1.氯气与水反应 (1)在25 ℃时,1体积水溶解约 体积氯气,氯气的水溶液称为 ,是 。 (2)溶于水中的部分氯气与水发生反应, 化学方程式： 离子方程式： 2.次氯酸 (1)弱酸性:酸性很弱,比碳酸酸性 。 (2)不稳定性:见光易分解, 化学方程式： 离子方程式： (3)强氧化性:用于杀菌消毒。 (4)漂白性。 相关实验介绍 【实验2-8】探究HClO的漂白性 化学方程式： 离子方程式： 实验现象： ①干燥布条 ②湿润布条 ③鲜花 实验结论： 干燥氯气 漂白性； 湿润的氯气 漂白性； HClO 漂白性。 补充：氯水和液氯的区别 项目 液氯 新制氯水 (三分子、四离子) 久置氯水 （稀盐酸） 成分 分类 颜色 黄绿色 浅黄绿色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【例1】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　 　) A.放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在 C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.久置的氯水也可使有色布条褪色 【变式1-1】（2022·潍坊市上学期期中，多选）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 【例2】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此,下列有关说法正确的是(　 　) A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小,氯气逸出,导致了溶液中H+浓度减小 B.光照过程中,氯水pH减小的同时,溶液中Cl-的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将增强 【变式2-1】在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 随着时间的推移，溶液的pH ，酸性 ，氯离子的浓度 ，有 生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 考点三 氯气与碱的反应 1.与NaOH反应——制 化学方程式： 离子方程式： 漂白液的主要成分为 ， 漂白液的有效成分为 。 2.与Ca(OH)2反应——制 ，Ca(OH)2为 化学方程式： 离子方程式： 漂白粉的主要成分为 ， 漂白粉的有效成分是 ， 漂粉精的主要成分为 。 漂白粉的漂白原理: 与空气中的水和二氧化碳反应,生成具有漂白作用的HClO,化学方程式: 漂白粉的变质，Ca(ClO)2→CaCl2: ① ② ③ 3.应用 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ,又可用作游泳池等场所的 。 【例1】物质俗称和简单方程式的书写 1.【2023七彩阳光期中】 （1）漂白粉有效成分的化学式是_____________。 （2）小苏打在水中的电离方程式：_____________。 （3）实验室制取氯气的化学方程式为_____________。 2.【2023杭州周边重点期中】 （1）漂粉精的有效成分是____________(填名称)。 （2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：_____________________________________。 3.【2022北斗联盟期中】 （1）漂白液有效成分化学式________________。 （2）氯气与水反应的离子方程式__________________________________________。 （3）小苏打受热分解的化学方程式________________________________________。 4.【2023 A9协作体期中】按要求写出相应的反应方程式。 （1）写出下列物质的主要成分：碱石灰__________，小苏打__________。 （2）碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式_____________________________________。 5.【2023 9+1联盟】请按要求回答下列问题： （1）写出硝酸铵溶于水的电离方程式：___________________________________； （2）写出金属钠与水反应的离子反应方程式：_____________________________； 6.【2023 四校联考 期中】 常考物质名称及化学式整理： 生石灰: 熟石灰: 碱石灰: 纯碱、苏打: 小苏打: 漂白液主要成分: 漂白液有效成分: 漂白粉主要成分: 漂白粉有效成分: 漂粉精主要成分: 软锰矿的主要成分： 赤铁矿的主要成分： 磁铁矿的主要成分： Fe2O3俗称： Na2CO3俗称： NaHCO3俗称： 【例2】下列有关生活中的化学知识,叙述正确的是(　 　) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【变式2-1】(2021·浙江1月学考改编)下列关于可溶性盐Ca(ClO)2的说法不正确的是(　 　) A.具有强氧化性,可作漂白剂 B.向其水溶液中滴加碳酸钠溶液,不会出现白色浑浊 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 考点四　氯气的实验室制法 1.反应原理 化学方程式： 离子方程式： 盐酸体现 性和 性，被氧化的HCl占反应总量的 2.反应装置 （ 型） 玻璃仪器名称： ， ， ， ， 注意： ， 盐酸，洗气瓶（ ），集气瓶（ ） 【变式】 替换为 只能放 ： ；不能放 实验室制备Cl2的注意事项 (1)必须用 盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)加热温度不宜过高, 。 (3)实验结束后,先 并排出装置中残留的Cl2， ,避免污染空气。 (4)净化装置：用 除去HCl,用 干燥。 饱和食盐水的作用：① ② 浓硫酸的作用：除去Cl2中混有的 (5)收集方法：向上排空气法(或 法)。 (6)尾气处理：用选择① ② ③ 例如：NaOH溶液什么作用？ 不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为 (7)满验方法 ①观察到集气瓶口呈 ,则收集满。 ② 的淀粉-KI试纸在集气瓶口变 ,则收集满。 ③ 的蓝色石蕊试纸在集气瓶口 ,则收集满。 【例1】(2022·浙北名校联考)实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是(　 　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 【变式2】（2022·清远市四校上学期期中）如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是(　 　) A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸 B．B的目的是为了除去氯气中的水分 C．E中盛装的是饱和氯化钠溶液 D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶 【例3】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　 　) A.MnO2是反应的氧化剂,HCl是还原剂 B.氧化剂和还原剂的个数之比为1∶4 C.每生成1个Cl2,转移4个电子 D.HCl只表现还原性例3 【例4】如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①饱和食盐水    ②Ba(OH)2溶液    ③浓硫酸    ④NaBr溶液 A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①② 【例5】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 下述叙述中正确的是( ) A. 上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3 D. 操作I为过滤 【例6】(2023 9+1联盟期中) 【例7】(2023 精诚联盟期中) 补充：实验室制备Cl2（固液不加热型） 1.反应原理 化学方程式： 离子方程式： 盐酸体现 性和 性，被氧化的HCl占反应总量的 2.反应装置 【例1】在实验室可设计如图装置制备干燥的氯气并检验其性质： 图2 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②装置B、C中盛放的试剂分别是 、 。 ③I处放置湿润的有色布条，III处放置干燥的有色布条，实现现象为 、 。 ④将A处装置改为图2，橡皮管a的作用为 。 【变式1-1】（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）实验室中。通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气(夹持装置已略去) 已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)试剂I的名称为 ，其作用为 。 (3)无水硫酸铜的作用为 。 (4)集气瓶中的现象为 ，从收集方法来看，可知密度：Cl2 (填“大于”、“小于”或“等于”)空气。 (5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (6)烧杯中的氢氧化钠溶液 (填“能”或“不能”)改为澄清石灰水来进行尾气处理。原因为 。 五、Cl-的检验 检验固体中有无Cl－，实验操作为 检验溶液中有无Cl－，实验操作为 【例1】某溶液中只可能大量含有、、、、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向ii中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 (4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 (5)实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 (6)上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【例2】（2023 5+1联盟 期中）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀，碳酸的 酸性比盐酸弱 B 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通 入澄清石灰水 石灰水变浑浊， 该钠盐为Na2CO3 C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 入稀HNO3、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀， 则盐酸有剩余 D 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续 煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体 第十三讲：物质的量 考点清单： 考点一、物质的量 考点二、阿伏伽德罗常数 考点三、气体的摩尔体积 考点四、阿伏伽德罗定律 考点五、物质的量浓度 考点六、溶液稀释的相关计算 考点七、物质的量计算（综合） 考点八：密度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的换算（背诵公式） 考点九：溶液的配置（＊重点背诵） 考点一、物质的量 1. 物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的 。 符号：n ：摩尔，简称摩，符号为mol。 意义：把物质的宏观量(质量、体积等)和原子、分子或离子的微观粒子的数量联系起来。 3. 1摩尔的数值规定 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为 。 4. 物质的量的适用范围：物质的量只能衡量 （分子、原子、离子、电子、质子、中子等），必需指明粒子的种类或化学式。 【例1】1.204×1024个H2O可以描述为水分子的物质的量为 。 1mol H2中含有 个H2分子， 含有 mol氢原子, 个氢原子。 【变式1】0.5mol H2SO4中含有 个氧原子， 个原子。 【变式2】根据国际单位制及物质的量回答下列问题： (1)下列物质不能用摩尔做单位的是 ； A．NaCl B．Na2CO3 C．O D．大米 (2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是 ； A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质 D．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 (3)下列属于物理量的是 ； A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒 (4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒： 。 考点二、阿伏伽德罗常数 1. 阿伏伽德罗常数的定义： 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。   2. 阿伏伽德罗常数的符号和单位： 阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为mol-1。 3. 阿伏加德罗常数——“三量” ⑴基准量：0.012kg 中所含的碳原子数。 【思考】已知一个12C的质量1.992×10-23g，12 g12C中含有的原子数目为多少？ ⑵准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是 。 ⑶近似量：6.02×1023mol-1。 4. 物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式： 【例1】明确微粒的内在联系，如： (1) 1mol H2SO4分子中含有 mol H， mol S， mol O。 (2) 3mol H2SO4分子中含有 mol H， mol S， mol O。 (3) 0.2mol Na2SO4固体中含有 mol Na+， mol SO42-。 (4) 0.1mol CH4中含有 mol C， mol H。 【变式1】1mol CO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氮原子， mol 氢原子， mol 氧原子，所含氧原子数跟 mol CO2 所含氧原子数相等。 【变式2】 回答以下问题： (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 (2) 1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含H2O的数目是 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 (4) 0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是 ，在 mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 【专项练习1】物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、质量的简单计算 【例1】(1)请填写下表： 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2 2 mol 6.02×1022 O2 8.0 g (2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答： 等物质的量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。 等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。 【变式1】摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 (1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 ； (2)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 ； (3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 ； (4)128g某气体含有的分子数目为1.204×1024，则该气体的摩尔质量为 。 【变式2】已知12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。 考点三、气体的摩尔体积 1. 物质体积的决定因素 物质体积的大小主要取决于： 固体或液体的体积主要取决于： 气体的体积主要取决于： 2. 气体摩尔体积 概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L·mol-1(或L/mol) 和m3·mol-1(或m3/mol) 数值： 下(0℃、101kPa) 约为 ；常温下，约为 。 决定因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。 3. 气体摩尔体积表达式： 【易错提示】应用气体摩尔体积需注意 常考的标准状况下的非气态物质：CCl4、CH2Cl2、CHCl3、 、含C4以上的烷烃(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温下为气体，标准状况下为液体)、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。 【例1】填空 (1)标况下，3.4g的NH3体积是 (2)标况下，4.48L的O2，其质量是 (3)标况下，12.04×1023个N2气体分子的体积为 (4)标况下，4.48L的CO2的分子个数为 (5)标况下，11.2L某气体的质量是14g，则其摩尔质量是 ，相对分子质量是 。 【变式1】2 molCl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（    ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 【变式2】质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为 ；氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ； 【变式3】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为 mol； (2)该气体所含原子总数为 个； (3)该气体在标准状况下的体积为 L； (4)该气体在标准状况下的密度为 g·L-1； (5)该气体一个分子的质量为 g。 【变式4】（杭二期中）下列有关说法不正确的是（ ） A. 1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B. 液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C. 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D. 25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 考点四、阿伏伽德罗定律 1. 理想气体状态方程 PV=nRT 适用范围： P： V： n： R： T： 。例如0℃=273K，25℃=298K，100℃=373K 2. 阿伏伽德罗定律的推论 推论 公式 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温条件下，相同物质的量的气体，压强与体积成反比。 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比 同温同压下，相同质量的气体，体积与气体摩尔质量成反比。 【例1】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（    ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 【例2】列叙述正确的是（    ） A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L氮气一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【变式1】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ） A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量 【变式2】回答以下问题： (1)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为 ，分子个数比 ，密度比 ； (2)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 【变式3】(双选)一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( ) A．气球甲中装的是CH4 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【变式4】标准状况下有:①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是(　 　) A.体积:④>③>②>① B.分子数:④>③>②>① C.氢原子数:④>①=③>② D.质量:②>④>③>① 考点五、物质的量浓度 1. 物质的量浓度 定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 符号：CB 常用单位：mol·L-1(或mol/L) 表达式：= 注意： ①物质的量浓度定义式中的“V”指 体积，而非溶剂体积。 ②物质的量浓度通常为mol/L，溶液体积需要换算为L。 1 m3=1000 L（或dm3） 1 L=1000 ml（或cm3） ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 【例1】从2L物质的量浓度为1mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( ) ①物质的量浓度为0.1mol·L-1 ②物质的量浓度为1mol·L-1 ③含100mL水 ④含0.1mol氢氧化钠 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 【例2】将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液 (1) 该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液Na+的物质的量浓度为 (2) 向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-l(假设溶液体积不变)，需加入NaCl质量为 ，C1―的物质的量浓度为 。 【变式1】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol·L-1，(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1， 则c(SO42-) 为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.10mol·L-1 C.0.25mol·L-1 D.0.20mol·L-1 【变式2】下列溶液中的物质的量与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中的物质的量相等的是( ) A. 150mL 1mol·L-1 KCl溶液 B. 75mL 1.5mol·L-1 MgCl2溶液 C. 100mL 1mol·L-1 NaCl溶液 D. 50mL 2mol·L-1 AlCl3溶液 【变式3】下列溶液中浓度由大到小的顺序是( ) ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③200mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液 A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④ 【变式4】（杭二期中）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是( ) A. 溶液的导电能力：①=② B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 考点六、溶液稀释的相关计算 ①在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中 相等，即： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) ②稀释定律：稀释前后，溶液中溶质的量（质量、物质的量等）不变。 ③溶液稀释后，m(稀溶液)=m(浓溶液)+m(水)。 【例1】常温下10.0mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为 mol/L； 蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50mL，所得H2SO4溶液的浓度为 mol/L。 【变式1】取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( ) A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1 C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-1 【变式2】关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 考点七、物质的量计算（综合） 【例1】（9+1联盟期中）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24L H2O所含质子数为 B. 56g Fe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3 C. 32g O2和O3的混合物所含氧原子数为2 D. 0.1mol/L溶液中所含钠离子数为0.2 【例2】（杭二期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数目为4NA B. 标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA C. 与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D. 常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14NA 【例3】（杭州重点中学期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子 B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是 C. 晶体所含阴阳离子的总数为 D. 溶液中含有的氯离子数目为 【例4】（G2联盟期中）若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 的体积是22.4 L B. 标准状况下，中含有个水分子 C. 的摩尔质量是 D. 溶液中含有 【例5】(北斗联盟期中)下列说法中，正确的是（ ） A. MgCl2的摩尔质量是95g B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 5.85gNaCl溶于1L水中，可配成0.1mol/L的NaCl溶液 D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小主要由构成物质的分子数决定 考点八：密度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的换算 (1)密度 （一般g/cm3） m：溶液质量，单位g V：溶液体积，单位cm3 (2)质量分数w% 00 = 00 (3)已知溶质B的摩尔质量为M g/mol,溶液密度为ρ g/mL,溶质的质量分数为w。 需要用到的单位换算 c：mol/L : g/mL 1 m3=1000 L（或dm3） 1 L=1000 ml（或cm3） 设溶液体积为1 L,则cB= = = mol/L。 (2)换算公式。 物质的量浓度 （需要背诵） 【例1】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为　　　　。 【例2】下列有关溶液配制说法错误的是 ( ) A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1 B.取58.5g NaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L-1 考点九：溶液的配置 （需要背诵） 溶液配置实验的相关表述： 1.溶液配置实验中用到哪些玻璃仪器？ 2.溶解过程中玻璃棒的作用是什么？ 3.定容过程中玻璃棒的作用是什么？ 4.使用容量瓶前需要进行的操作是什么？ 5.洗涤过程的目的是什么？ 6.定容过程的操作是什么？（① ② ③ ） 误差分析 c= 序号 可能引起误差的一些操作 所配溶液浓度C(mol/L) (偏高、偏低或无影响) 1 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 2 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 3 称量所用砝码破损 4 用滤纸称量NaOH 5 称量NaOH时，时间过长 6 NaOH固体中有杂质（NaCl） 7 溶解搅拌时有液体洒出 8 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 9 转移时有少量液体洒出容量瓶外 10 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 11 溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁或洗涤液未转移至容量瓶 12 定容时水加多了用吸管吸出 13 定容摇匀后液面下降，再加水 14 定容后摇匀有液体洒出 15 装瓶时有液体洒出 16 定容时俯视容量瓶刻度线 17 定容时仰视容量瓶刻度线 18 用量筒量取浓溶液(浓硫酸)时俯视刻度 19 用量筒量取需浓溶液(浓硫酸)时仰视刻度 20 量取浓硫酸时量筒中有少量水 21 量取液体后，冲洗量筒并转移至容量瓶中 【例1】（杭二期中）某实验需要98 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，配制步骤包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入______。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑥称量晶体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为② ，⑤ 。 （2）称量所需晶体的质量为______g(保留两位小数)。 （3）正确的实验操作顺序为 (填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d。转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的(溶液密度为，取25.00mL该溶液与25.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为______mol/L。 【例2】（9+1期中）硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸药、染料等。实验室常用浓硫酸的质量分数为98.0%，密度为1.84。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）配制901.5的稀硫酸，配制时需要用量筒量取_______mL该浓硫酸。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （3）用量好的浓硫酸配制溶液时，还需以下步骤： 写出步骤①中浓硫酸稀释的操作 ； 步骤⑥定容操作 。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.溶液注入容量瓶前未冷却至室温就转移定容 D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 【例3】（宁波效实中学期中）如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是_____mol/L。 (2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液， 经计算，需要用量筒量取______mL浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填写序号) (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是______。 A.用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C.溶液未经冷却就转移至容量瓶 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 作业 判断正误 (1)摩尔是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体 　 (2)摩尔是国际单位制的七个基本单位之一。 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 (4)1 mol食盐 (5)1 mol NaCl (6)1 mol氧 (7)1 mol O (8)摩尔质量就是该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量。 (9)1 mol CO的质量是28 g。 (10)CO的摩尔质量是28。 (11)2 mol CO的摩尔质量是56 g/mol。 (12)1 mol CO的质量与它的摩尔质量相等。 (13) CO的相对分子质量等于28 g。 (14)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。 (15)32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023个。 (16) 气体的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距。 (17)物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距。 (18)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。 (19)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 (20)1mol NaCl溶于1L水，得到的NaCl溶液物质的浓度为1 mol/L。 附录1：Na及其化合物的相互转化 序号 化学方程式 离子方程式 备注 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 附录2：Cl及其化合物的相互转化 序号 化学方程式 离子方程式 备注 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$