第10讲 钠及其化合物 -【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第10讲 钠及其化合物 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、钠的性质及应用 1．钠的存在与物理性质 (1)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 (2)钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小； 熔、沸点较低，分别为97.8℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。 2．钠的原子结构 钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的还原性。 3．钠的化学性质 （1）与氧气的反应 ①由图1、图2所示的实验可知，钠是一种银白色的固体，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大；钠能用小刀切割，说明金属钠的硬度小，新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。 ②将一块绿豆大的钠迅速投到热坩埚中(图3)，继续加热坩埚片刻，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。 ③由上述实验可知，钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。(填“相同”或“不同”) ④钠与Cl2反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl。 （2）钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2)推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 实验结论： ①钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 ②反应方程式 a.化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； b.离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 二、钠的氧化物 1．氧化钠(Na2O) Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。Na2O与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠(Na2O2) Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种过氧化物，其中氧的化合价为－1价。 (1)Na2O2与H2O反应 ①实验操作 ②实验现象与结论：a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。 b．试管外壁发热，说明反应放热。 c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 ③化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 (2)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。____ 2．氧化钙能用作食品干燥剂，是因为其能与水发生反应，则过氧化钠也能用作食品干燥剂。____ 3．实验室中金属钠不慎着火，可用CO2或干燥沙土来灭火。____ 4．对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无K+。______ 5．反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑说明Na2O2为碱性氧化物。______ 6．将Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( ) 7．钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。_____ 8．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置换反应。_____ 【答案】1．2．ｘ3．ｘ4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．8．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 钠的性质 1．钠的主要性质 (2)NaNaOH＋H2 (3)与酸溶液反应 (4)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应， 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 (5)与盐溶液反应 注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；在无水时，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 2．钠露置在空气中的变化 注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。 3．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 4．Na2O2强氧化性的表现 即时练 1．钠的保存和切割如下图所示，从中得出的结论正确的是 A．钠的质地非常坚硬 B．钠的密度比煤油大 C．手可以直接接触钠 D．保存钠无需隔绝空气 【答案】B 【解析】A．钠质地柔软，可用小刀切割，A错误； B．钠保存在煤油中，说明钠密度大于煤油，B正确； C．钠与手上汗液（水）反应生成NaOH，腐蚀皮肤，不能直接用手接触，C错误； D．钠极易与空气中O2、H2O反应，需隔绝空气保存，D错误； 故选B。 2．下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 【答案】D 【解析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），燃烧时生成过氧化钠（），A正确； B．钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，B正确； C．钠与水剧烈反应生成和，C正确； D．钠的金属光泽为银白色，D错误； 故选D。 3．将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 【答案】B 【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢气使钠在水面上四处游动，且反应剧烈故发出“嘶嘶”的响声，A正确；      B．钠密度小于水，浮在水面上，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，所以钠与水反应后溶液变红，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠熔化成闪亮的小球，D正确； 故答案为：B。 4．下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 【答案】B 【解析】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误； 故选B。 5．下列关于的说法中，不正确的是 A．淡黄色固体 B．可用Na与在加热条件下化合而获得 C．能与二氧化碳反应 D．阳离子和阴离子个数比为1：1 【答案】D 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，A正确； B．Na与O2加热可生成Na2O2，B正确； C．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，C正确； D．Na2O2中阳离子是Na+，阴离子是，阳离子和阴离子个数比为2：1，D错误； 故答案选D。 6．有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 1．钠的易错点 1 钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 2 不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 3 钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 4 金属钠与酸溶液的反应。钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 5 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 6 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 2．过氧化钠的易错点 1 Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 2 Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO、Fe2＋、酸碱指示剂等。 3 Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。 4 Na2O2与水的反应可分为两个过程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑。 所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时，溶液先变红后褪色。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A．佩戴护目镜 B．防止锐器割伤 C．小心用电 D．实验后洗手 【答案】C 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。 【解析】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确； C．该实验不需要用电，C错误； D．该实验实验后要洗手，D正确； 故选C。 2．实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠 【答案】D 【解析】A．金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视火焰，以免对人体造成伤害，A错误； B．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，B错误； C．实验剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃或带出实验室，C错误； D．钠的硬度较小，可以用小刀切割钠，D正确； 故选D。 3．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是 A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红 C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红 【答案】B 【解析】反应原理为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红；氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B项符合题意。 答案选B。 4．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 【答案】B 【解析】①钠和水反应，因为钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，①正确； ②因为生成氢气，推动钠球四处游动，②正确； ③钠球自身转动没有转动，其四处游动是由反应产生的氢气助推，③错误； ④因为反应放热，且钠的熔点低，所以钠熔成银白色金属小球，④正确； ⑤反应剧烈，生成的氢气，发出轻微的响声，⑤正确； ⑥燃烧产生黄色火焰是由于金属钠的燃烧，⑥错误； ⑦生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，⑦正确； 故符合实验事实的现象有：①②④⑤⑦共五项，故选B。 5．下列有关钠单质的说法中错误的是 A．少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应 B．钠块可用小刀切开，说明它质软 C．实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中，应丢到废水槽中 D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会浮在水面上四处游动，融化成小球 【答案】C 【解析】A．钠容易和氧气、水反应，少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应，故A正确； B．钠块可用小刀切开，说明它质软，故B正确； C．钠会和水反应生成氢气，容易发生爆炸，实验室用剩的钠应该放回原试剂瓶中，不能丢到废水槽中，故C错误； D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会生成氢气并放热，钠会浮在水面上四处游动，融化成小球，故D正确； 故选C。 6．有关钠的两种氧化物Na2O和Na2O2说法错误的是 A．二者均能与水反应 B．二者均能与二氧化碳气体反应 C．二者所含氧元素化合价相同 D．二者久置于空气中均易变质，且最终产物相同 【答案】C 【分析】Na2O和Na2O2两种氧化物都既能与水反应，又能与二氧化碳反应，反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，两种氧化物均能与水反应，A正确； B．根据分析，两种氧化物均能与二氧化碳反应，B正确； C．Na2O中O元素化合价为-2价，Na2O2中O元素化合价为-1价，二者所含氧元素化合价不相同，C错误； D．Na2O与Na2O2在空气中久置都能与空气中的水蒸气或二氧化碳反应，且最终产物均为碳酸钠，D正确； 故选C。 7．下列有关钠的氧化物叙述不正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为 B．将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．分别与和反应产生相同量的时，需要和的物质的量相等 D．可用水来检验某样品中是否含有 【答案】B 【解析】A．过氧化钠为淡黄色固体，其中钠元素在化合物中为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氧元素的化合价为，故A正确； B．将加入酚酞溶液中，氧化钠会和水反应生成NaOH，遇酚酞变红色但不褪色，故B错误； C．根据方程式, 可知产生相同量的时，需要和的物质的量相等，故C正确； D．与水反应会生成碱和氧气，而和水反应只生成碱，所以可用水来检验某样品中是否含有，故D正确； 故答案为：B 8．某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是 A．过氧化钠固体呈淡黄色 B．木条复燃证明产生了 C．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热 D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质 【答案】D 【解析】A．过氧化钠固体呈淡黄色，故A说法正确。 B．过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。故B说法正确。 C．过氧化钠与水的反应放出大量热，导致试管壁发热。故C说法正确。 D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠有强碱性，使酚酞变红色，故D说法错误。 故选择D。 9．下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B．中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C．、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 10．向无色酚酞试液中加入过量粉末，充分振荡，而观察到的现象是 A．溶液变为红色 B．颜色无明显变化，但产生气泡 C．固体溶解，有气泡产生、溶液变为红色 D．固体溶解，有气泡产生，溶液变为红色，最终变为无色 【答案】D 【解析】向无色酚酞试液中加入过量粉末，化学方程式为：，所以溶液中有气泡产生；生成的氢氧化钠使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此溶液先变为红色；但有强氧化性，会将酚酞氧化而使其褪色 ，所以溶液红色最终褪去。 故选D 二、填空题 11．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (3)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (4)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (6)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，和反应，消耗1个时，反应中转移的电子总数为 个。 (7)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】(1)A (2) (3)B (4)AD (5) (6)1 (7)C 【解析】（1）钠的密度大于煤油而小于水，则钠会在煤油和水的交界处，钠和水反应放出氢气，有气泡产生，故选A； （2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应为：； （3）A．常温常压下和均为固体，氧化钠为白色固体、过氧化钠为黄色固体，A正确； B．含有钠离子和氧离子、含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子数比均为1：2，B错误； C．均可由Na和氧气反应得到，钠和氧气常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，C正确； D．均可与水反应，氧化钠和水生成氢氧化钠、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选B； （4）A．金属钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，符合题意；     B．和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和生成氢氧化镁沉淀，不符合题意； C．和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和不反应，不符合题意； D．和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和生成氢氧化铜沉淀，符合题意； 故选AD； （5）和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，使得钠离子数目增大，碳酸氢根离子数目减小，碳酸根离子数目增大，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有； （6） ，则消耗1个时，反应中转移的电子总数为1； （7）A．和水生成氢氧化钠和氧气，A错误； B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，强氧化性物质能使得有色物质褪色，C正确； D．⑤中的主要作用是催化过氧化氢生成氧气，D错误； 故选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲 钠及其化合物 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、钠的性质及应用 1．钠的存在与物理性质 (1)钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 (2)钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为 ，比水的密度小； 熔、沸点较低，分别为 和883 ℃，硬度 ，用小刀可以切割。 2．钠的原子结构 钠原子的结构示意图为，最外层只有 个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的 性。 3．钠的化学性质 （1）与氧气的反应 1 由图1、图2所示的实验可知，钠是一种 色的固体，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油 ；钠能用小刀切割，说明金属钠的硬度 ，新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快 ，这是因为钠与氧气发生反应生成 ，反应的化学方程式为 。 2 将一块绿豆大的钠迅速投到热坩埚中(图3)，继续加热坩埚片刻，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 色，生成了 色固体，该固体物质是 ，反应的化学方程式为 。 3 由上述实验可知，钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 ，产物 。(填“相同”或“不同”) ④钠与Cl2反应的化学方程式为 。 （2）钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成 实验结论： 1 钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 ②反应方程式 a.化学方程式：① ； b.离子方程式： 。 二、钠的氧化物 1．氧化钠(Na2O) Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。Na2O与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式分别为 、 、 。 2．过氧化钠(Na2O2) Na2O2是 色粉末状固体，是一种过氧化物，其中氧的化合价为 价。 (1)Na2O2与H2O反应 ①实验操作 ②实验现象与结论：a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能 ，说明生成 。 b．试管外壁发热，说明反应放热。 c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 ③化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 的来源，作供氧剂。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。____ 2．氧化钙能用作食品干燥剂，是因为其能与水发生反应，则过氧化钠也能用作食品干燥剂。____ 3．实验室中金属钠不慎着火，可用CO2或干燥沙土来灭火。____ 4．对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无K+。______ 5．反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑说明Na2O2为碱性氧化物。______ 6．将Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( ) 7．钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。_____ 8．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置换反应。_____ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 钠的性质 1．钠的主要性质 (2)NaNaOH＋H2 (3)与酸溶液反应 (4)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应， 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 (5)与盐溶液反应 注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；在无水时，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 2．钠露置在空气中的变化 注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。 3．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 4．Na2O2强氧化性的表现 即时练 1．钠的保存和切割如下图所示，从中得出的结论正确的是 A．钠的质地非常坚硬 B．钠的密度比煤油大 C．手可以直接接触钠 D．保存钠无需隔绝空气 2．下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 3．将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 4．下列关于钠的说法正确的是 A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．少量钠通常保存在煤油里 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠在常温下的空气中放置仅生成 5．下列关于的说法中，不正确的是 A．淡黄色固体 B．可用Na与在加热条件下化合而获得 C．能与二氧化碳反应 D．阳离子和阴离子个数比为1：1 6．有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 1．钠的易错点 1 钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 2 不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 3 钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 4 金属钠与酸溶液的反应。钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 5 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 6 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 2．过氧化钠的易错点 1 Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 2 Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO、Fe2＋、酸碱指示剂等。 3 Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。 4 Na2O2与水的反应可分为两个过程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑。 所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时，溶液先变红后褪色。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A．佩戴护目镜 B．防止锐器割伤 C．小心用电 D．实验后洗手 2．实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠 3．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是 A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红 C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红 4．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 5．下列有关钠单质的说法中错误的是 A．少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应 B．钠块可用小刀切开，说明它质软 C．实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中，应丢到废水槽中 D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会浮在水面上四处游动，融化成小球 6．有关钠的两种氧化物Na2O和Na2O2说法错误的是 A．二者均能与水反应 B．二者均能与二氧化碳气体反应 C．二者所含氧元素化合价相同 D．二者久置于空气中均易变质，且最终产物相同 7．下列有关钠的氧化物叙述不正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为 B．将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．分别与和反应产生相同量的时，需要和的物质的量相等 D．可用水来检验某样品中是否含有 8．某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是 A．过氧化钠固体呈淡黄色 B．木条复燃证明产生了 C．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热 D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质 9．下列关于和的叙述正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B．中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C．、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．可用于自来水消毒 10．向无色酚酞试液中加入过量粉末，充分振荡，而观察到的现象是 A．溶液变为红色 B．颜色无明显变化，但产生气泡 C．固体溶解，有气泡产生、溶液变为红色 D．固体溶解，有气泡产生，溶液变为红色，最终变为无色 二、填空题 11．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (3)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (4)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (6)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，和反应，消耗1个时，反应中转移的电子总数为 个。 (7)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 2 学科网（北京）股份有限公司 $$