第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习监测 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．测定一定质量硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，一般是通过加入一种试剂，发生反应形成沉淀或气体，然后通过测量沉淀或气体的量完成实验目的。完成这一任务最好的试剂是(　　) A．NaCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH 2．下列关于NO的说法中，正确的是（  ） A．红棕色气体 B．可用排空气法收集 C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小 3．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应 B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物 C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性 D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性 4．实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是 A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 5．对于某些离子的检验及其结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 7．下列应用利用的是含硅物质的氧化性的是（    ） A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B．在野外，用硅、消石灰、烧碱的混合物制取氢气 C．金刚砂的制备： D．单质硅的制备： 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 9．关于铜与足量浓、稀HNO3反应的说法中错误的是 A．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 B．Cu与浓HNO3反应更剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 C．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 D．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子 10．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 11．2022年11月，第十四届中国国际航空航天博览会开幕，航展中的歼-20已全部换装“中国心”。在歼-20战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是 A．玻璃纤维雷达罩 B．聚碳酸酯舱盖 C．钛合金主梁 D．陶瓷尾喷管 12．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．溶液中滴加稀氨水： B．溶液刻蚀电路铜板： C．溶于NaOH溶液： D．稀硫酸滴入溶液中： 二、非选择题 13．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为 ，其中浓硫酸的作用是 。 （2）B装置的作用是 ，现象是 。 （3）C装置的作用是 ，现象是 。 （4）D装置的作用是 。 （5）E装置的作用是 。 （6）F装置的作用是 ，反应的离子方程式是 。 （7）B装置和C装置能否互换 （填“能”或“不能”），原因是 。 14．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为 。烧瓶内药品可选用 。装置B的作用是 。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 (填“a”或“b”)。 a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b．加热装置C (3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为 ，该反应证明氨气具有 性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。 15．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D C B D A D A 题号 11 12 答案 B D 13． C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 作氧化剂 验证有水生成 固体由白色变为蓝色 验证有SO2生成 品红溶液褪色 除去SO2 检验SO2是否除尽 验证有CO2生成 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 不能 气体通过C装置中的品红溶液时会带出水分，对水的验证产生干扰 14． 分液漏斗 碱石灰(或生石灰) 干燥氨气 a 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 还原 Ⅱ、Ⅲ 15． 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 将转化为NO 装置③中液面上方的气体仍为无色，装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$