第六章 化学反应与能量 单元达标 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．关于化学反应速率的说法中正确的是 A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B．化学反应速率指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 2．一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 3．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是溶液，电池反应为。下列有关说法错误的是（    ） A．氨燃料电池在充电时，向电池的负极移动 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为 C．以氨气代替氢气的主要优点是氨气易液化、易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通电池的高 4．可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，说明 A． B．正逆反应停止 C． D． 5．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为 A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅 C．H+浓度的变化 D．固体物质的体积 6．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量 7．化学反应达到化学平衡的本质是（　　） A．各组分浓度保持不变 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等 8．对于反应：，下列说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．增加NO的浓度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 9．氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A． B． C． D． 10．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（   ） A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉 二、非选择题 11．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： (1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，预测U形管中可观察到的现象是 。 (2)选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。 ①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。 ②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为 。 (3)上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)。理由是 。 (4)至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应()是放热反应。 方法①：选择上述装置 (填“I”、“II”或“III”)进行实验。 方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到 ，则说明该反应是放热反应。 12．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。由于溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)： 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 溶液开始变蓝时间(min) KI溶液 H2O X溶液 双氧水 稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴溶液 0.6 回答下列问题： (1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。 (2)一定温度下，反应速率可以表示为(k为常数)，则： ①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为 和 。 ②t= 。 (3)实验5表明： ①硫酸铁能 该反应速率。 ②试用离子方程式表示对催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、 。 (4)若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致H2O2大量分解(已知温度为60℃时H2O2会分解50%以上)，应该采取的加热方式是 。 13．请按要求填空。 (1)一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示： ①写出负极电极反应式： ； ②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，某同学设计了如图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明 ；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是 ，溶液变红的原因是 、 (用电极反应式和离子方程式表示)。 (3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。 则通入丁烷的一极的电极反应式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C D D D C B B 11．(1) 放热 U形管左端液柱降低，右端液柱升高 (2) 导管内形成一段液柱 产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 (3) Ⅲ 锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应 (4) Ⅰ或Ⅱ 棉花燃烧 12． 20.0 20.0 1 1 1.4 加快 水浴加热 13． C6H12O6＋6H2O-24e-=6CO2↑＋24H+ 减小 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C4H10 -26e－＋13O2－＝4CO2 ↑＋5H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$