6.2金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序）---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册

第2课时　金属活动性顺序 知识点1 金属与某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 化学方 程式 活动性 强弱 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中　　 铝丝表面有一层_____ _____生成，溶液由___ 色变为___色 ______________ ______________ ___>___ 红色 物质 蓝 无 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu Al Cu 实验 现象 化学方 程式 活动性 强弱 铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中　　 铁丝表面有一层_____ _____生成，溶液由___ 色变为_____色 ______________ _______ ___>___ 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 ___________ ___>___ 红色 物质 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4===Cu ＋FeSO4 Fe Cu 无明显现象 Al Cu 知识点2 金属与活动性顺序 1．常见金属在溶液中的活动性顺序(金属活动性由强到弱) K　Ca　Na　___　Al　Zn　___ Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　___　Pt Au Mg Fe Ag 2．金属活动性顺序的判断依据 在金属活动性顺序里 (1)金属的位置越靠前，_________________。 (2)排在___之前的是较活泼的金属，如镁、铝、锌、铁等，它们 能与稀盐酸、稀硫酸一类的稀酸发生反应，产生_____。排在___ 之后的金属，如铜、银、金等，不能与此类稀酸发生反应，它们 是不活泼的金属。 (3)位于_____的活动性较强的金属能把位于_____的活动性较弱 的金属从它们的化合物溶液里_________。 它的活动性就越强 氢气 氢 前面 后面 置换出来 氢 考点1 金属与某些金属化合物溶液的反应 典例1 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( ) A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn 思路导析 锌与硫酸铜溶液反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，滤渣中一定不含锌，据此分析解答。 变式 为实现变废为宝，实验室的同学们从硫酸铜溶液中回收 铜，向溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入 过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到铜。 (1)加入过量铁粉后观察到的现象是_______________________ _______________，发生反应的化学方程式为_________________ _____。 (2)加入过量稀硫酸的作用是______________________(用化学 方程式表示)。 有红色固体析出，溶液由 蓝色变成浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 考点2 金属与活动性顺序 典例2 X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCl2溶液，没有明显现象。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z 变式 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设 计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中　②将Ag放入 Cu(NO3)2溶液中　③将Cu放入AgNO3溶液中　④将Cu放入ZnSO4 溶液中　⑤将Zn放入AgNO3溶液中　下列实验组合不能验证 锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( ) A．①② B．①③ C．①⑤ D．②④ 1．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硫酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是( ) A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X 2．下列可用于验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) A．Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 B．Cu、Fe、AgNO3溶液 C．Ag、Fe(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液 D．Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 3．在硝酸银，硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断不正确的是( ) A．滤渣中一定有银 B．滤渣中一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银 4．[2024·江西二模]向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是( ) 课后强化 1．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是( ) A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu 2．X、Y、Z、W四种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，用Y制的容器却可以盛放W盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．Z>Y>X>W B．X>W>Y>Z C．W>X>Y>Z D．X>Y>W>Z 3．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是( ) A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤ 4．不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂 是( ) A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 C．Zn、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D．ZnSO4溶液、Cu、Ag 5．下列事实能用金属活动性解释的是( ) ①铝制品比铁制品耐腐蚀　②用硫酸铜溶液和铁制取铜　 ③用稀盐酸除铁锈　④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 6．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是( ) A．Al2(SO4)3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．AgNO3 7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是( ) A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)3 8. [主题教育·环保意识]某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色 金属)等金属。如图是回收金属的流程。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O (1)操作①②③的名称为_____，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、 _____、玻璃棒。 (2)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到___________，则证明金属 板中所加稀硫酸已过量。 (3)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为______________________ _________________________(写其中1个)。 (4)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是_________。 漏斗 无明显现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu) Fe>Ni>Cu 过滤 9．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)文物贴金是一种传统工艺。金箔不易变色，说明金的化学性 质_______________。 (2)如今，铝、铁、铜应用广泛。为探究三者的金属活动性顺序， 进行如图实验，待Y形管左侧充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左 侧溶液全部倒入右侧。 稳定(或不活泼) 能达到实验目的的是__(填序号)，该实验倾斜前Y形管左侧发生 反应的化学方程式为_____________________。 A Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 10. [学科素养·科学探究与实践]小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu ③Al　Cu　Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 【回答问题】 (1)把上表填写完整①___________；②_______________________ _____________；③___________。 (2)用砂纸打磨金属片的目的是_______________________。 (3)实验一所发生反应的化学方程式是______________________。 无明显现象 铝能和稀硫酸发生反应， 反应速率较快 Al、Cr、Cu 除去表面的氧化物或污物 Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑ (4)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三 种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行， 理由是_________________________________________________ _______________________________________。 (5)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在 金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____ ________________________________。 因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜 活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱 Al、 CrSO4、Cu[或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4] (6)某金属R的样品(杂质不参与反应)10 g与73 g质量分数为10% 的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属R的化合物。已知金属 R的化合物中氯元素的质量分数为45%，则该样品中R的质量分数 为______(计算结果精确到0.1%)。 86.8% eq \o(=====,\s\up16(△)) $$