4.1化学式（第2课时根据化学式计算）---2025-2026学年九年级化学科粤版(2024)上册

第2课时　根据化学式计算 知识点1 根据化学式进行计算 1．相对分子质量 化学式中各原子的_____________总和。 2．根据化学式进行计算 (1)计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的_____________×相应_____ _____的总和。 相对原子质量 相对原子质量 原子 个数 (2)计算组成化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的_____________× 相应_________之比。 (3)计算物质中某一元素的质量分数 化合物中某一元素的质量分数＝ ________________________________________。 相对原子质量 原子个数 考点 根据化学式的计算 典例 [2024·攀枝花]茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是( ) A．茶碱属于混合物 B．茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2∶1 C．茶碱的相对分子质量为180 D．茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4∶1 思路导析 根据化学式计算的公式分析解答。 变式 NH4NO3是一种常见的氮肥，其中氮元素的质量分数 为( ) A．17.5% B．35% C．21% D．46.7% 【名师点拨】 根据化学式计算的类型和常用方法 思路导析 本题考查我国的陆地面积、临海、内海、陆上国界线、邻国，解题的关键是识记清楚临海的顺序、陆地面积在世界的排名、内海的名称、陆上国界线及邻国。 1．已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是101，则R元素的相对原子质量是( ) A．39 B．39 g C．23 D．23 g 2．下列物质的相对分子质量最大的是( ) A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2 3．[2024·泸州一模]某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是( ) A．此品牌的加碘食盐属于纯净物 B．KIO3中碘元素的质量分数最大 C．袋装500 g这种食盐中含KIO3的质量 为10 mg D．炒菜时，菜刚入锅就放入加碘食盐调味 4．[2024·郑州期中]在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，按物质中氧元素的质量分数从大到小排列( ) A．FeO＞Fe2O3＞Fe3O4 B．FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 C．Fe3O4＞FeO＞Fe2O3 D．Fe2O3＞Fe3O4＞FeO 5．已知氮的氧化物中，氮元素与氧元素质量比为7∶20，则该 氮的氧化物的化学式是____。 N2O5 课后强化 1．[2024·山西]早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为( ) A．5∶8 B．8∶5 C．5∶6 D．6∶5 2．下列根据化学式的计算，正确的是( ) A．Cu(OH)2的相对分子质量是(64＋16＋1)×2 B．3CaO的相对分子质量总和是3×40＋16 C．硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧各元素的质量比是1∶32∶16 D．硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数计算式为 ×100% 3．[2024·常州]《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉 桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是( ) A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 4．[2024·日照]某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混 合物制取氧气(2KClO3 2KCl＋3O2↑)。反应一段时间后停止 加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则 反应后混合物中氯元素的质量分数为( ) A．20% B．35.5% C．39% D．48% 解析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39∶35.5，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。故选B。 5．维生素C广泛存在于花菜、青辣椒、橙子、葡萄、西红柿等蔬菜和水果中。维生素C的相对分子质量为176，其中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。则维生素C的化学式为( ) A．C9HO12 B．C12HO16 C．C3H4O3 D．C6H8O6 6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( ) A．23% B．46% C．32% D．无法确定 解析：由氧元素的质量分数为22%，混合物中共三种元素，则 Na、S元素的质量分数之和为1－22%＝78%，设Na2SO4、Na2SO3、 Na2S三种物质中钠元素的质量分数为x，则硫元素的质量分数为 78%－x，由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量 比为(23×2)∶32，所以 ，解得x＝46%。故选B。 7．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。 现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比 是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( ) A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8 8．[2025·淄博期末]尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)是农 业生产中常用的两种氮肥。 (1)请计算：尿素的相对分子质量为___；碳酸氢铵的相对分子 质量为___。 (2)两种氮肥中氮元素的质量分数比较： CO(NH2)2___NH4HCO3(填“＞”“＜”或“＝”)。 60 79 ＞ 9．[2024·德州]腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线 和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈(C3H3N) 制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题。 (1)丙烯腈中碳、氮元素的原子个数比为_____。 (2)丙烯腈中碳元素的质量分数是______(结果精确至0.1%)。 3∶1 67.9% 10．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为( ) A．0.8 g B．1.2 g C．1.8 g D．2 g 11．“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式 为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。 (1)香茅醇的相对分子质量是____。 (2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________(填最简 整数比)。 (3)____ g香茅醇中含有6 g碳元素。 156 30∶5∶4 7.8 12．人体缺乏维生素C时可能导致坏血病，如图所示为某种名为“维生素C”的保健品说明书的一部分。请回答下列问题。 (1)维生素C中含有___种元素。 (2)若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60 mg。 ①当维生素C全部来自如图所示的“维生素C”时，则每天至少需 服用该“维生素C”__次。 ②当维生素C全部来自某种新鲜蔬菜(每1 000 g这种蔬菜含维生 素C 120 mg)时，则每天至少应食用这种蔬菜____g。 (3)维生素C中O元素的质量分数是______(精确至0.1%)。 三 3 500 54.5% 13．同学们到江西某地开展研学活动，参观智慧农场，了解“水肥一体”、自动滴灌等农业生产新技术。“水肥一体”就是将化肥溶解在灌溉的水中，灌溉与施肥的工序融为一体。同学们看到农场有一袋某品牌的硝酸铵固体化肥，其包装说明如图所示： (1)N·H4NO3中加点元素的化合价是____。 (2)写出硝酸铵中阴离子的符号为_____。 (3)NH4NO3中氮、氢、氧的原子个数比为________。 (4)这袋化肥中含有的氮元素的质量为______kg。 (5)该品牌化肥中硝酸铵的质量分数是多少？(写出计算过程) －3 NO3－ 2∶4∶3 17.15 eq \f(该元素的相对原子质量×该原子的个数,化合物的相对分子质量)×100% eq \f(14×2,132) eq \o(=====,\s\up16(MnO2),\s\do12(△)) 解析：维生素C分子中C、H、O三种元素的原子个数比为eq \f(9,12)∶eq \f(1,1)∶eq \f(12,16)＝3∶4∶3，所以维生素C的化学式可写为(C3H4O3)n，又因为其相对分子质量为176，所以n＝eq \f(176,12×3＋1×4＋16×3)＝2，所以维生素C的化学式为C6H8O6。故选D。 eq \f(23×2 ,32 )＝ eq \f(x,78%－x) 解：硝酸铵中氮元素的质量分数为eq \f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%＝35%； 该品牌化肥中硝酸铵的质量分数是eq \f(34.3%,35%)×100%＝98%； 答：该品牌化肥中硝酸铵的质量分数是98%。 $$