4.1 化学式-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

47 第 四单元化学式与化学方程式 4.1 化学式 第1课时 化学式的意义 01基础达标 5.用合适的化学符号表示下列文字内容。 (1)地壳中含量最多的元素：一。 1.下列化学式书写均有错误，请指出错误之处。 (2)3个水分子： (1)氧化铜CUO (3)若用“●”表示一个氯原子，则“●●”表示 (2)氧化镁mg0 的微粒符号是 (3)水H2O (4)3个氧原子构成的单质分子： (4)高锰酸钾K,MnO (5)氯离子结构示意图 2.用元素符号或化学式填空。 (1)碳元素 6.写出下列化学式的名称： (2)5个磷原子 CaO ;MgO (3)氮气 MnO SO2 (4)3个氮分子 SO3 ;Fe2Oa (5)钠离子 KCI ;KI (6)6个二氧化硫分子 MgCl2 ;FeCl3 (7)m个水分子 7.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质 3.写出下列物质的化学式。 和理解化学反应。 (1)单质： (1)若用“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。 ①铁 汞 下列方框中，符合“2HO”所表示的意义的是 ②红磷 、碳 (填字母)。 ③氖气 氩气 ④氢气 、氧气 (2)氧化物： (2)CIO2是一种新一代饮用水的消毒剂，我国 二氧化硫 、五氧化二磷 最近成功研制出制取CO2的新方法，其反应 四氧化三铁 、二氧化锰 的微观过程如图所示。 (3)化合物：氯化钠 ◎ DC O ▣ CI 02能力提升 @@ X (0 4.O2表示的意义 ( @o N@@ ①氧元素；②氧气；③一个氧分子；④2个氧原 上述四种物质中，属于氧化物的是 子；⑤2个氧元素；⑥氧气由氧元素组成 个二氧化氯分子是由 A.①③④ B.②③④ 构成的。 C.②③⑥ D.①④⑤ 48 第2课时 怎样书写化学式 01 基础达标 非金属元素形成化合物的化学式 (7)某氮的氧化物中氮元素的化合价为十3价， 1.(西藏中考)铕(Eu)是稀土元素中化学性质最 则该氧化物的化学式为 活泼的元素。EuO3中Eu元素的化合价是 ( 7.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 A.+3 B.+2 C.+1 D.-1 在根据化学式计算元素化合价时要以“不变” 2.(昭通中考)钛酸锂电池作为纯电动公交车的 求“定变”。 动力来源，已在多地试用、推广。钛酸锂 (1)在FeCl2、FeCL,中，显正价的是 元 (Li2 TiO3)中锂元素的化合价是十1，则钛元素 素，显负价的是 元素。 的化合价为 ) (2)FeCl2中铁元素化合价是 价，FeCls A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 中铁元素化合价是 价。 3.(山西中考)氮元素形成的化合物种类较多，下8.标出下列物质中硫元素的化合价： 列化合物中氮元素化合价为十2价的是( ①S;②Na2S;③Na2SO3;④Na2SO4。 A.NO B.N2Og C.NHg D.N2O; 02能力提升 4.如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图， 9.下列化学用语错误的是 试判断a点上形成化合物的化学式为 ( A.Fe 铁元素的化合价 A.氧元素：O B.FeO b、-- +3 B.2个氢氧根离子：2OH a8------ +2 C.Fe2O C.氯化铝：A1C -2-10 D.FesO 氧元素化合价 D.氧气：O 5.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正 10.下列化学用语书写正确的是 确的是 ( ) A.两个氮分子：2NB.钙离子：Ca A.2C0-表示2个一氧化碳分子 C.两个氢原子：2H2D.氧化镁：MgO B.NO2- 表示二氧化氮中含有2个氧原子 11.下列关于化合价的说法，正确的是 ( ) C.Ca2+ -一表示1个钙离子带2个单位的正 A.非金属元素在化合物中既可显负价也可显 电荷 正价 D.HgO—表示氧化汞中汞元素的化合价为 B.金属元素都只有一种化合价 +2价 C.N2、NO,、NH4+中N的化合价逐渐升高 6.(柳州中考)用化学符号或名称填空。 D.氢气中氢元素的化合价为+1价 (1)碳原子 ;(2)氮分子 12.二甲基戊胺（化学式为C,HxN)是运动员禁止 (3)钾离子 ;(4)硫元素 使用的。已经二甲基戊胺中碳元素的化合价 (5)5个碳酸根离子 为一2，氮元素的化合价为一3，其化学式中x (6)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的 的数值为 49 A.11 B.7 高价是 ,最低价是 C.17 D.2 (3)教材表4一2没有列出硼元素化合价，试 13.下面几种物质按氮元素的化合价规律排列为 推测化合物中硼元素的化合价是 NH3、N2、☐、NO2、HNO3,则方框内的物质应 16.从离子带的电荷我们能够判断其在化合物中 是 ( 表现出的化合价，下表列出了部分离子，已知 A.NH CI B.NO 这些阴、阳离子两两能形成化合物，在表空格 C.N2O D.NaNO 内写出相应化合物的化学式。 14.元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化 阴离子 OH CI S0,2 物的化学式为RO3,则下列化学式中正确的 阳离子 是 ( H A.R(OH)2 B.R2(SO4)3 Na C.RNO D.RCO Mg2 15.我们知道，元素的化学性质主要由原子的最 外层电子数决定，元素的化合价是元素重要 03 拓展延伸 的化学性质。根据元素周期表（部分）内容回 17.如图是氮元素和氧元素常见的化合价的坐标 答下列问题： 图，a、b、c均为氧化物，请回答下列问题： 氮元素的化合价 周期 IA IA ⅢA VA VI A +5 1 1H +4 +2 2 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F -2-1氧元素的化合价 3 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 (1)请写出图中a、b点对应物质的化学式： 19K 20Ca ,b (1)形成的化合物中，IA的元素呈 (2)请写出c点对应物质的化学式，并标出其 价；ⅡA的元素显 价。 中氮元素的化合价 (2)化合物中，铝元素显 价；氯元素最 元素化合价与原子的最外层电子数密切相关，请根据化合价，写出下列离子符号： 钾离子： ,钠离子： ,氢离子： ,银离子： 化 钙离子： ,镁离子： ,钡离子： ,锌离子： 周 语 氢氧根离子： ,硝酸根离子： ,碳酸根离子： ,硫酸根离子： 第3课时 有关化学式的计算 01 基础达标 A.双氧水消毒液(H2O2) B.“84”消毒液(NaCIO) 1.(张家界中考)被称为“活化石”的银杏树在我 C.酒精消毒液(C2HOH) 市随处可见，银杏果中富含的银杏酸(C22H4 D.过氧乙酸消毒液(C2HO3) O)具有较高的药用价值。请你计算： 6.(日照中考)制造口罩时，常用环氧乙烷 (1)银杏酸的相对分子质量是 (C2HO)灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯 (2)银杏酸中碳、氧元素的质量比 (3)34.6g银杏酸含碳元素质量为 (C2H)按一定质量比混合的气体中碳元素的 2.传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有 质量分数是72%。下列有关该混合气体的说 法不正确的是 ( 抗菌杀毒的作用，其化学式为C6HO,。已知 绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： A.碳元素与氢元素的质量之比是6：1 (1)C6H,O,中x= B.氢元素的质量分数是12% (2)“绿原酸”中碳、氧元素的质量比为 C.氧元素的质量分数是28% (3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是 D.环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2 (结果精确到0.1%)。 02能力提升 3.(天津中考)化肥对提高农作物的产量具有重 7.(广州中考)尿素是氨肥中最主要的一种，其化 要作用。硝酸铵(NHNO3)是一种常见的 学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正 氮肥。 确的是 (1)硝酸铵由 种元素组成（填数字）。 A.CONH2)2中含有的原子团是(NH2)2 (2)硝酸铵中氨元素和氧元素的质量比为 B.C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：4 (填最简比)。 14×2 (3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵 C.氮元素的质量分数为12+16十14X2+1×4 的质量为 g。 ×100% 4.地瑞那韦(C2,H3N3O,S)对流感有一定的抑制 D.C、O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：1 作用。地瑞那韦中质量分数最大的元素是 8.已知R元素在化合物中只显十3价，其氧化物 的相对分子质量为160，则R的相对原子质量 A.碳 B.氮 C.氧 D.硫 为 ( 5.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种 A.32 B.56 C.27 D.65 消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的9.在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的 质量分数最大的是 质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之 51 比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化 偏二甲肼中氨元素的质量相等？ 学式的是 A.MN B.MNa C.MN D.M,N 03拓展延伸 10.(泰安中考)甲醇是一种无色、有特殊香味、易 13.关系式法是化学式计算技巧之一，根据题干信 挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素 息建立关系式可以判断其他量之间的关系： 组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元 (1)含氧元素质量相同的SO2和SO3(可建立 素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1 关系式为： ),具有相同的 个氧原子。 ( 回答下列问题： A.硫元素质量 B.质量 (1)甲醇的相对分子质量是 C.氧原子个数 D.分子个数 (2)一个甲醇分子中含氢原子的个数是 (2)已知FeSO,、Fe2(SO)3混合物中（原子个 11.(常州中考)景德镇的高岭土【主要成分： 数存在定比的是： 和 ,转化成两者 Al2(SiO)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原 的质量比为： ,质量分数比为： 料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则 铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分 n- ,Si的化合价是 数为 () 12.液体四氧化二氮(N2O)和偏二甲肼(C2HN2) A.1-a% B.(1-a%)/3 常作为火箭推进剂燃料。试计算：（写出计算 C.2(1-a%)/3 D.无法计算 过程) (3)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中 (1)N2O:的相对分子质量 碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中 (2)CHN2中碳元素和氮元素的质量比 硫元素的质量分数是 ( ) (3)多少克四氧化二氮中氨元素的质量与60g A.16% B.18% C.20% D.22% 请写出下列离子的符号： 化 氢离子： ,钾离子： ,钠离子： ,氯离子： ,氢氧根离子： 钙离子： ,镁离子： ,钡离子： ,铝离子： ,碳酸根离子： 铁离子： ,亚铁离子： ,铜离子： ,锌离子： ,硫酸根离子：2.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧温度达到可燃物的着火点 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛中的一支罩在烧杯下 【问题与交流】 1.解：随有水的棉花也燃烧起来，因为棉花上的水被蒸干后，温度会达 到棉花的着火点。 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑的高。 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度：(3)可燃物与氧气的接触面积。 实验习题 1.B2.D3.D 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 (3)隔绝空气，防止白磷自燃(4)放热 5.(1)b处火柴头燃烧(2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 (2)隔绝空气 6.(1)着火点(2)2KC1O M02KCl+30,↑ 7.1)①4P+50,点燃2P,0 ②温度达到可燃物的着火点 (2)白磷 8.(1)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 (2)防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底 (3)提供热量（或隔绝氧气）（写一条即可） 3.4水资源 第1课时水资源及其污染与防治 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)防治水污染的措施有：①工业上，通过应用新技术、新工艺在源 头上减少污染物的产生；②对污染的水体作处理使之符合排放标 准。 (2)节约用水的措施有：一水多用；使用节水型器具等。 第2课时水的净化 1.D2.A3.C4.B 5.(1)玻璃棒引流滤纸漏斗烧杯(2)滤纸破损液面高于 滤纸边缘滤纸没有紧贴漏斗壁茶杯中的纱网 6.(1)过滤(2)活性炭(3)节约用水 7.B8.C9.D 10.(1)石英砂活性炭(2)鹅卵石活性炭 3.5跨学科实践活动：水质检测及自制净水器 1.B2.A3.C4.B 43 5.(1)混合物(2)b6.D 7.【咨询交流】农业废水 【参观学习】过滤玻璃棒、漏斗 【查阅资料】水体富营养化（合理即可） 【分析交流】(1)溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降 A13+ (2)C+0,点尴C0, 【成果分享】制作宣传海报（合理即可） 8.【初步检测】加入肥皂水搅拌产生的浮渣多，泡沫少 【进行实验】(1)细沙、活性炭 【反思评价】(1)过滤(2)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【进行实验】带火星的木条带火星的木条复燃 【总结反思】水通电氢气十氧气 单元整理与提升 1.A2.D3.A4.C5.C 6.(1)都是两种或两种以上物质生成一种物质的反应化合磷十氧 气点燃五氧化二磷（或其他合理答案） (2)都是物质与氧气发生的化学反应甲烷燃烧的生成物是两种 氧化反应 7.(1)①⑦(2)②⑤⑥⑧(3)③④(4)①③ 8.)集气瓶过氧化氢二氧化锰水十氧气为了防止产生的气体逸 出过滤(2)③②①(3)AD 9.质量和化学性质都不变(1)溶液中放出气泡带火星的木条复燃 (2)和步骤③作对比，证明加人氧化铜后放出氧气快(3)过氧化 氢氧化铜水十氧气 第四单元化学式与化学方程式 4.1化学式 第1课时化学式的意义 1.(1)U要小写(2)m要大写(3)2要在右下角(4)没有2 2.(1)C(2)5P(3)N2(4)3N2(5)Na+(6)6SO2(7)mHO 3.(1)Fe Hg P C Ne Ar H2 O2 (2)SO2 P2O;FesO MnO,(3)NaCl 4.C 5.(1)0(2)3H0(3)2C1(4)O3 6.氧化钙氧化镁二氧化锰二氧化硫三氧化硫三氧化二铁 氯化钾碘化钾氯化镁氯化铁 7.(1)C(2)C1O2一个氯原子和两个氧原子 82 第2课时怎样书写化学式 1.A2.D3.A4.B5.B 6.(1)C(2)N2(3)K+(4)S(5)5CO号(6)Al2O3(7)N2O3 7.(1)铁氯(2)+2+3 8.0-2+4+6 9.A10.C11.B12.B 13.(1)+1+2(2)+3+7-1(3)+3 14.H2O HCI H2 SO,NaOH NaCl Na2 SO,Mg (OH)2 MgCl,MgSO 15.(1)NONO2(2)N2O5 第3课时有关化学式的计算 1.(1)346(2)11:2(3)26.4 2.(1)18(2)4:3(3)40.7% 3.(1)3(2)7:12(3)8 4.A5.A6.C7.C8.B9.A10.(1)32(2)411.4+4 12.(1)92(2)6:7(3)92g。 13.(1)3S02~2S03C(2)S01:21:2B(3)D 小专题二化学用语 1.D2.A3.B4.C5.(1)4Fe(2)3N(3)20H(4)Mn0, 6.(1)P(2)3SO2(3)Na+(或C1-)(4)CuO 7.C 8.(1)H2S S Na2 SO H2SO (2)NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HC1O2 KC1O (3)NH3 N2 NO N2O NO,NaNO 9.A10.+27:3Fe3O4 4.2质量守恒定律 1.B2.A3.D4.(1)<(2)>(3)<5.①③④⑤② 6.A7.C8.a+b-cc-b9.5.281:11 4.3化学方程式 第1课时化学方程式概念与意义 1.A2.C3.B 4.(1)212(2)1323 5.(1)43236(2)8016098142 6.(1)Na、O(2)CO2 7.D8.C9.D10.A 11.(1)都属于化合反应(2)反应条件都是点燃2Mg十O,点燃 2MgO 12.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷(2)31：40：7131(3)不大 于 13.碳氢 45