4.2生活中的水溶液 习题课件-2025-2026学年浙教版八年级科学上册

第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 第3课时 溶液的配制 1. 某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（　A　） A. 降温，使其达到饱和 B. 温度不变，加入10g水 C. 温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D. 温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和 A 2. 20℃时氯化钠的溶解度为36g。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发10g水后，该氯化钠溶液的溶质质量分数将（　B　） A. 变小 B. 不变 C. 变大 D. 无法判断 B 3. 某溶液的溶质质量分数为20％，加入50g水后变为10％，则原溶液的质量为（　B　） A. 100g B. 50g C. 150g D. 200g B 4. 生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某位患者输液，进入患者体内的氯化钠质量约为（　B　） A. 0.9g B. 9g C. 90g D. 18g B 5. 温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一：将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二：把5g水和5g氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是 （　C　） A. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 B. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 C 6. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。得到相应溶液质量与加入氯化钾质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　B　） A. 乙溶液中溶质的质量分数为40％ B. 乙和丙溶液的质量分数相同 C. 本实验中只有乙溶液为该温度下饱和溶液 D. 通过本实验得出氯化钾固体溶解能力随温度的升高而增大 B 7. 已知医用碘酒中碘的质量分数为2％，10g碘可配制这种碘酒 　500　g，156.8g酒精可配制这种碘酒 　160　g。 500 160 8. 如图所示为配制50g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。回答问题： （1）本实验中，要准确称取氯化钠 　5　g。 （2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作 　向左盘中增加氯化钠，直至天平平衡　。 5 向左盘中增 加氯化钠，直至天平平衡 （3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 　胶头滴管　滴加水至所需刻度。 胶头滴管 9. 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　随温度的升高而变大　。 （2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　1∶2　（填最简整数比）。 随温度的升高而变大 饱和 1∶2 10. 20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入20g硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20g水，充分搅拌后如图乙。再加入10g水如图丙。下列说法正确的是（　C　） A. 甲中溶液是不饱和溶液 B. 乙中溶液一定是饱和溶液 C. 丙中溶液的溶质质量分数为20％ D. 乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 C 11. 已知某物质的溶解度随温度的升高而增大。现往80g该物质中加入50g水，充分溶解，测得其溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 （1）D点是对应温度下的 　不饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）在40℃时，把C点对应的溶液配制成质量分数为25％的该溶液，需要加水 　190　g。 不饱和溶液 190 12. 可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50g，已知一瓶500mL可乐含有54g糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据如图分析其主要原因是 　人体内温度较高，二氧化碳的溶解度随温度上升而下降，二氧化碳逸出　。 （2）求500mL可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3） 【答案】（2）10.8％ 人体内温 度较高，二氧化碳的溶解度随温度上升而下降，二氧化碳逸出 （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50％的糖水，配制含糖量10％的可乐300g，需用50％的糖水多少克？ （3）60g 13. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。求： 浓硫酸（H2SO4）500mL 溶质的质量分数 98％ 密度 1.84g/cm3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 （1）这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？ 【答案】（1）184g 180.32g （2）若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（计算结果保留0.1％） （2）26.4％ （3）欲配制1000g质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？ （3）108.7mL 800g 14. 食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g， 则： （1）20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠质量为 　26.5　g（保留1位小数）。 26.5 （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体，直至有部分固体剩余。下列图像能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 　AD　。 AD （3）现有10％的氯化钠溶液200g，用加入氯化钠固体的方法将其质量分数变为20％，则需要加入氯化钠的质量为多少？ （4）现有20％氯化钠溶液200g，若要将其稀释成0.9％的生理盐水，需要加水多少克？ 【答案】（3）设需要加入的氯化钠的质量为x，则： ×100％＝20％，x＝25g， （4）设要加水的质量为y，则： 200g×20％＝（200g＋y）×0.9％，y≈4244g $$第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 第2课时 物质的溶解度 1. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。则下图中表示该温度下硝酸钾饱和溶液的是（　D　） D 2. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　D　） A. 20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B. 20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C. 20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D. 20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g D 3. 将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　A　） A. 加入硝酸钾 B. 升高温度 C. 加水 D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液 A 4. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　D　） A. ②④ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ③④ D 5. 某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，然后给该溶液加热，发现过了一会儿，容器底部的溶质消失了。则下列说法正确的是（　B　） A. 加热前一定是不饱和溶液 B. 加热前一定是饱和溶液 C. 加热后一定是不饱和溶液 D. 加热后一定是饱和溶液 B 6. 20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定是饱和溶液的是（　D　） 选项 A. B. C. D. 加入食盐的质量/g 10 20 30 40 所得溶液的质量/g 110 120 130 136 D 7. 关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　D　） A. t1℃时，20g硝酸钾可溶解在100g水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为20g B. t1℃时，溶解度为20g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为1∶5 C. 把36g食盐溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36g D. t2℃时，36g食盐溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时食盐溶解度是36g D 8. 在一个大萝卜上挖了一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐。这说明倒出的溶液（　B　） A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低 B 9. 在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（B　） A. 加入溶质或蒸发溶剂 B. 加入溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 B 10. t1℃时，取a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　B　） A. t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B. t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C. t1℃时a、b的溶解度相同 D. t2℃时a、b的溶解度相同 B 11. 根据表中内容回答下列问题。 物质溶解度/g温度/℃ 0 20 40 60 80 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 氢氧化钙 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是 　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 　20～0℃　。 减小 20～ 40℃ 12. 根据下列溶解度表回答问题： 温度/℃ 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 （1）60℃时，氯化钠的溶解度是 　37.3　g。 （2）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，得到的是 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 37.3 不饱和 13. 向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　B　） B 14. 氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.187 0.141 0.094 氢氧化钡 1.67 8.22 101.4 根据以上信息回答下列问题。 （1）20℃时，氢氧化钡属于 　可溶　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。 （2）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 　升温或加氢氧化钙　。（只举一种） 可溶 升温或加氢 氧化钙 15. 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　随温度的升高而变大　。 随温度的升高而变大 （2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　1∶2　（填最简整数比）。 饱和 1∶2 16. 某学生在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量/g 50 50 50 50 加入硝酸钾的质量/g 40 50 60 70 溶液的质量/g 90 100 105 105 根据上述数据分析，实验 　3、4　（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液。该温度下硝酸钾的溶解度是 　110　g。 3、4 110 17. 在学校科技节活动中，同学们利用蔗糖、食品级小苏打和纯净水进行了“自制苏打水”趣味实验。请结合蔗糖和小苏打的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 40 蔗糖溶解度/g 182 191 204 238 小苏打溶解度/g 6.9 8.1 9.6 12.7 （1）蔗糖的溶解度随温度变化的规律是 　蔗糖的溶解度随温度的升高逐渐增大　。 蔗糖的溶解度随温度的升高逐渐增 大 （2）如图是配制苏打水的操作过程。 ①b中溶液是小苏打的 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②d中有固体析出，则析出固体的质量为 　1.5　g。 饱和 1.5 （3）40℃时，欲配制169g蔗糖饱和溶液，需要取用蔗糖的质量为 　119　g。 119 $$第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 第1课时 物质的溶解、物质的溶解性 1. 下列物质属于乳浊液的是（　A　） A. 牛奶 B. 矿泉水 C. 血液 D. 泥沙水 2. 在一定条件下蔗糖在水中的溶解能力有限，下列措施能增强蔗糖溶解能力的是（　B　） A. 将蔗糖研磨成粉末 B. 升高溶液温度 C. 静置溶液 D. 减少水的质量 A B 3. 建立模型是解决问题的一种方法。为了研究溶液的性质，小科用注射器慢慢地将酒精注入盛有清水的烧杯底部，如题图。“ ”代表酒精分子（水分子未画出），则一段时间后，溶液中酒精分子的分布情况可表示为（　B　） B 4. 下列说法正确的是（　A　） A. 水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水 B. 溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 C. 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体 D. 食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的 A 5. 小明在室温下进行了如图所示实验，探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是（　D　） A. 溶剂的质量 B. 溶剂的种类 C. 溶剂的温度 D. 溶质的种类 D 6. “美林”主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”主要成分是山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（　B　） A. 乳浊液、乳浊液 B. 悬浊液、溶液 C. 乳浊液、溶液 D. 悬浊液、乳浊液 B 7. 清洁的空气可以被看作是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况出现时，空气可视为（　B　） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 纯净物 B 8. 一些贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生变形，衣服的标牌上注明要干洗。干洗就是用专门的非水溶性洗涤剂洗衣服，洗完后，需要一段时间让洗涤剂蒸发才能让衣服变干，所以送去干洗的衣服通常需要几天才能拿。下表中√表示上面的液体能溶解表中左侧物质，×表示不能，则能作为干洗洗涤剂的是（　B　） A. B. C. D. 面料 × × √ √ 油污 × √ × √ B 9. 按下列要求，举出实例各一个： （1）溶质是固体，溶剂是水： 　食盐水　。 （2）溶质是气体，溶剂是水： 　汽水　。 （3）溶质是液体，溶剂是水： 　老酒　。 （4）溶剂是酒精： 　碘酒（合理均可）　。 食盐水 汽水 老酒 碘酒（合理均可） 10. 在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明状。 （1）甲试管中是 　乳浊液　（填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”）。 （2）若其他条件不变，3支试管静置一段时间后，会出现上下分层现象的试管有 　甲、乙　。 （3）这3种液体中，最稳定的是 　丙　中液体；这3种液体都是 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。 乳浊液 甲、乙 丙 混合物 11. 在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。 （1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①处填上恰当的内容： 　均一　。 （2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 　A、B　。 A. 蔗糖水 B. 医用酒精 C. 肥皂水 D. 血液 均一 A、B 12. 如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　B　） A. 溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B. 作为溶剂，酒精的溶解能力更强 C. 同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D. 不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同 B 13. 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答： （1）该注射液的溶质是 　氯化钠　。 氯化钠 （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 　不会，溶液具有均一性和稳定性　。 不会，溶液具有均一性和稳定性 14. 在配制食盐溶液过程中，小金发现，相同条件下精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。为了探究食盐颗粒大小是否会影响食盐溶解的快慢，小金设置了以下实验过程，请根据图示回答相关问题： （1）对照实验b、c中，若 　c　（填字母）烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。 （2）观察实验装置a和b，若发现a中烧杯里的食盐溶解得更快， 　能　（填“能”或“不能”）说明颗粒越小，食盐溶解得越快。理由是 　水温越高物质溶解得越快，虽然a水温比b要低，但是a反而溶解得比b快　。 c 能 水温越高物 质溶解得越快，虽然a水温比b要低，但是a反而溶解得比b快 15. 某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。 ②按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略） 试管编号 1号 2号 3号 4号 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 溶质种类 白糖 冰糖 食盐 冰糖 水的质量 10g 10g 10g 10g （1）表中最后一行的第1个空格中需要记录的项目为 　最多能溶解的溶质质量　。 （2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为 　溶质种类和温度　。 最多能溶解的溶质质 量 溶质种类和温度 （3） 　1号和2号　两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质”这个问题提供证据。 1号和2号 16. 为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如下实验进行探究。（提示：本实验中汽油与碘、水均不发生化学反应） （1）图丙中上层溶液的溶剂是 　汽油　。 汽油 （2）观察实验现象，判断碘能否溶在水中并说明理由 　能溶在水中；取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，形成淡黄色溶液　。 （3）根据图丙实验现象，可以得出结论：碘在汽油中的溶解性比在水中 　大　（填“大”或“小”）。 能溶在水中；取一小 粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，形成淡黄色溶液 大 $$第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 生活中的水溶液习题课 类型一 物质的溶解性 1. 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是 （　D　） A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性 C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性 D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 D 2. 碘在三种不同溶剂中的溶解性如下表所示。根据表中信息作出下列相关分析，错误的是（　A　） 物质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 A A. 将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液 B. 将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层 C. 将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物 D. 同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 类型二 饱和溶液和不饱和溶液 3. 20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　C　） A. 两烧杯中的溶液质量相等 B. 20℃时两者的溶解度相等 C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液 D. 蔗糖溶液一定是饱和溶液 C 4. 将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（　C　） A. 0℃时，甲点溶液中物质X的质量为4g B. t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大 C. t2℃时，丙点溶液一定是饱和溶液 D. t3℃时的丁点溶液降温到t2℃时，没有晶体析出 C 5. 向5个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解，结果如图所示。 （1）A溶液一定是 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）能比较食盐和蔗糖溶解性强弱的是 　BE　（填字母）。 不饱和 BE （3）对比C和D，得出的结论是 　在20℃时，食盐在水中的溶解性比在酒精中强（合理即可）　。 在20℃时，食盐在水中的溶解性比在酒精 中强（合理即可） 类型三 物质的溶解度 6. 硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度（均随温度升高而增大）如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 a b 63.9 85.5 110 氯化钾 27.6 31.0 c d 40.0 42.6 45.5 表中a、b、c、d分别是31.6、37.0、34.0、45.8四个数据中的一个，又知道硝酸钾和氯化钾在20～30℃具有相同的溶解度，分析可知，b、c对应的数据分别是（　C　） A. 31.6、37.0 B. 37.0、34.0 C. 45.8、34.0 D. 34.0、31.6 C 7. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中（不考虑温度变化） 　BD　。 BD A. 氯化钠的溶解度变小了 B. 溶剂的质量变小了 C. 溶液变成了不饱和溶液 D. 溶液中氯化钠的质量分数不变 （2）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　105　。 105 8. 一杯50℃的硝酸钾溶液，只让其温度发生如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　D　） A. 甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B. 乙、丙溶液一定都是饱和溶液 C. 丙溶液的温度一定为30℃ D. 乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液 D 类型四 溶质的质量分数 9. 下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　D　） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 D A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 10. 小嘉对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后其知道了制作工序： （1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量 　变小　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　蒸发结晶　。 变小 蒸发结晶 （3）假设制作过程中红糖没有损失，如图所示，甘蔗汁甲中溶质质量分数为 　40％　。 40％ 11. 为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油，果仁油可溶于有机溶剂，工厂通常通过浸取法提取果仁油，再低温蒸馏得到生物柴油，主要过程如下图： （1）在果仁粉碎物中加入过量有机溶剂并加热。可以推测果仁油在有机溶剂中的溶解度与温度的关系是 　随温度升高而增大　。 随温度升高而增大 （2）浸出液恒温蒸发溶剂过程中，果仁油的溶质质量分数 　变大　。 （3）用蒸馏法从果仁油中提取生物柴油时，生物柴油的生产率受温度影响如表。根据相关信息，小海认为生产生物柴油最佳温度为65℃。请判断小海的结论是否正确，并说明理由： 　正确；根据表格信息，当温度达到65℃时，生产率最大，耗能较低，继续升温，耗能较大，但生产率不变，若温度太高，生产率反而下降（合理即可）　。 温度/℃ 25 35 45 55 65 75 85 生产率 63％ 71％ 86％ 90％ 95％ 95％ 88％ 变大 正确；根据表格信息，当温度达到65℃时， 生产率最大，耗能较低，继续升温，耗能较大，但生产率不变，若温度太 高，生产率反而下降（合理即可） 12. “二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求： 二氧化氯1000mL 溶质的质量分数 80％ 密度 1.2g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000mL二氧化氯消毒液的质量是  12　g，其中含溶质二氧化氯 　90　g。 1200 960 （2）我校欲配制60kg质量分数为10％的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？ 【答案】需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和52.5kg水 THANK YOU！ $$