精品解析：上海市建平中学2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

建平中学2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷 说明：本场考试时间为60分钟，总分100分。 一、钠钾合金 钠钾合金是钠与钾按质量比为组成的合金，它的熔点为－12℃，沸点为785℃。钠钾合金在核电厂中用作核反应堆的传热介质：它将核反应生成的热量传递给水蒸气，推动汽轮机发电。 1. 基态钾原子核外不同能量的电子有______种。 A 4 B. 6 C. 10 D. 19 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态钾原子电子占据1s、2s、2p、3s、3p、4s共6个不同能级，对应6种不同能量，A错误； B．钾的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，1s、2s、2p、3s、3p、4s这六个能级的能量均不同，总共有6种不同能量的电子，B正确； C．结合选项A、B，10种不符合实际，C错误； D．19是钾的原子序数（总电子数），与能量种类无关，D错误； 选B 2. 钠的原子发射光谱中存在“黄双线”，该黄色光是激发态钠原子的核外电子从______能级向3s能级跃迁释放的光子。 A. 3p B. 3f C. 2s D. 2p 【答案】A 【解析】 【分析】钠的发射光谱中“黄双线”源于电子从激发态的高能级跃迁至低能级3s时释放光子。基态钠的电子处于3s轨道，激发时跃迁至3p能级。 【详解】A．当电子从3p返回3s时，释放特定波长的黄光，形成双线（因自旋轨道耦合导致3p能级分裂），A正确； B．3f能级过高，与黄双线无关， B错误； C．2s能级均低于3s，无法通过跃迁到3s释放能量， C错误； D． 2p能级均低于3s，无法通过跃迁到3s释放能量，D错误； 故选A。 3. 常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A. 焓与熵均减少 B. 焓减少，熵增加 C. 焓增加，熵减少 D. 焓与熵均增加 【答案】D 【解析】 【详解】液态水汽化为水蒸气是吸热过程即焓变ΔH > 0，焓增加，同时分子从有序液态变为无序气态，混乱度增大即熵变ΔS > 0，熵增加。因此，焓与熵均增加， 故选D。 4. 关于钠钾合金的物理和化学性质的说法中，错误的是 A. 导热性比水好 B. 液态温区比水宽 C. 有一定的氧化性 D. 有很强的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金是金属合金，导热性优于水，A正确； B．钠钾合金熔点低于水，沸点高于水，液态温区更宽，B正确； C．钠、钾元素为活泼金属，在化学反应中极易失去电子作还原剂，很难得到电子，不表现氧化性，C错误； D．钠和钾均为强还原性金属，因此合金有很强的还原性，D正确； 答案选C。 5. 钠钾合金质量比是1：3形成的合金，已知，，则每1.0克钠钾合金与水完全反应，产生的在标准状况下的体积为______（结果保留2位有效数字）。若测得的体积比理论计算值大，则可能的原因是______。 A.合金中钾的质量分数偏高 B.合金在空气中被部分氧化 C.与合金反应的水中含有少量酸 D.实验测定时大气压偏低 【答案】 ①. ②. D 【解析】 【详解】根据题意，1.0g合金中，，碱金属与水反应的方程式通式为，根据关系式，产生的在标准状况下的体积为； A.合金中钾的质量分数偏高，则碱金属的物质的量总量偏小，体积比理论计算值偏小，A错误； B.合金在空气中被部分氧化生成氧化物，则不会生成氢气，碱金属物质的量减少，体积比理论计算值偏小，B错误； C.与合金反应的水中含有少量酸，水与酸反应均生成相同量的，不影响体积，C错误； D.实验测定时大气压偏低，根据理想气体状态方程，体积偏大，D正确； 故选D。 6. 工业上可使用金属钠制备金属钾，方程式为（反应①），。 （1）Na、Cl、K的原子半径由大到小的顺序为______。 A. B. C. D. （2）金属钾的还原性大于金属钠，然而反应①在合适的温度下能顺利进行，参考下表中数据，从化学反应方向的角度说明反应①能够发生的原因______。 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 98 64 770 801 沸点/℃ 883 774 1465 1420 【答案】（1）D （2）K的沸点比Na、NaCl、KCl都低，合适的温度下Na、NaCl、KCl都是液态而K呈气态，K蒸汽不断从体系中逸出，促使反应不断正向进行 【解析】 【小问1详解】 同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故Na、Cl、K的原子半径由大到小的顺序为，选D； 【小问2详解】 K的沸点比Na、NaCl、KCl都低，合适的温度下Na、NaCl、KCl都是液态而K呈气态，K蒸汽不断从体系中逸出，促使反应不断正向进行。 二、Schikorr反应 7. 铁在高温下能与水蒸气反应，方程式为：（反应①）。德国铁腐蚀专家Gerhard Schikorr经过研究发现，铁与水在室温、无氧条件下，也能发生相同反应，且该反应分②、③两步进行： 反应②： 反应③（Schikorr反应）： 在室温下，反应②和③均能自发进行，但反应速率极慢。 （1）基态铁原子的电子排布式为______。铁属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找______。 A.催化剂 B.半导体材料 C.高效农药 D.耐腐蚀合金材料 （2）硫酸铁溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是______。 A. NaOH溶液 B. 铜粉 C. 酸性溶液 D. KSCN溶液 （3）已知的，则反应①的焓变为______（用含a、b、c的代数式表示）。 （4）已知反应①的，，下列说法中正确的是______。 A. 在800℃时，Fe会被氧化 B. 在800℃时，可以用还原得到Fe C. 升高温度，反应①的平衡常数增大 D. 升高温度，反应①的平衡常数减小 （5）反应②需要在无氧条件下进行，否则生成的容易转化为______。 （6）为加快反应②和③的速率，可采取多种方法，下列说法中正确的是______。 A. 升高温度，降低了反应的活化能，使有效碰撞次数增加，从而加快反应速率 B. 使用催化剂，反应历程发生变化，活化分子百分数增加，从而加快反应速率 C. 增加Fe（s）的使用量，使单位体积内碰撞次数增多，从而加快反应速率 D. 减小压强，浓度降低，推动反应进行，从而加快反应速率 （7）埋于地下的铁管在使用数十年后会出现“黑锈”，“黑锈”的主要成分是______，使用盐酸能溶解“黑锈”，写出反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ②. AD （2）C （3）(3a+b-4c) （4）BD （5） （6）B （7） ①. Fe3O4 ②. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，基态铁原子的电子排布式为 。铁属于过渡元素，过渡元素区域的元素中寻找催化剂和耐腐蚀合金材料，选AD。 【小问2详解】 硫酸铁溶液中加入少量铁粉，若需证明发生氧化还原反应，可检测生成了亚铁离子，亚铁离子可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选C； 【小问3详解】 ②： ③（Schikorr反应）： ④的， 根据盖斯定律②×3+③-④×4得焓变为(3a+b-4c)。 【小问4详解】 A．在800℃时，反应①=+29.464>0，不能自发进行，所以在800℃时，Fe不会被氧化，故A错误； B．在800℃时，反应①=+29.464>0，不能自发正向进行，可以自发逆向进行，所以在800℃时，可以用还原得到Fe，故B正确； C．反应①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，反应①的平衡常数减小，故C错误； D．反应①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，反应①的平衡常数减小，故D正确； 选BD。 【小问5详解】 反应②需要在无氧条件下进行，否则生成的容易被氧气氧化为。 【小问6详解】 A．升高温度，不能降低反应的活化能，故A错误； B．使用催化剂，反应历程发生变化，降低反应活化能，活化分子百分数增加，从而加快反应速率，故B正确； C．铁是固体，增加Fe（s）的使用量，反应速率几乎不变，故C错误； D．减小压强，浓度降低，反应速率减慢，故D错误； 选B。 【小问7详解】 铁与水在室温、无氧条件下，能发生反应 、，埋于地下的铁管在使用数十年后会出现“黑锈”，“黑锈”的主要成分是Fe3O4，盐酸能溶解Fe3O4生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。 三、硒 硒（）属于氧族元素，位于元素周期表第四周期。硒在自然界中的存在方式有无机硒和有机硒两种。无机硒以硒化物、亚硒酸盐、硒酸盐等形式存在，有机硒则是硒在生物体内的主要存在形式。 8. 基态硒原子的价电子轨道表示式为______。 【答案】 【解析】 【详解】硒原子的原子序数为34，基态硒原子核外电子排布式为，故其价电子轨道表示式为。 9. 硒在自然界有多种同素异形体。红硒和灰硒间存在：Se（s，红）=Se（s，灰），。忽略该转化反应的熵变，则下列说法中正确的是 A. 等质量的红硒与灰硒完全燃烧生成相同产物，后者放出的热量多 B. 室温下红硒可长期存在，说明该转化反应的活化能极大 C. 等质量的红硒与灰硒，前者的总键能大 D. 等质量的红硒与灰硒，前者的内能小 【答案】B 【解析】 【详解】A．红硒和灰硒间存在：Se（s，红）=Se（s，灰），。说明等质量的红硒能量高于灰硒，则等质量的红硒与灰硒完全燃烧生成相同产物，前者放出的热量多，A错误； B．高活化能导致反应速率极低，红硒在室温下难以转化为灰硒，B正确； C．等质量的红硒能量高于灰硒，稳定物质（灰硒）总键能更大，C错误； D．反应物总能量大于生成物总能量时是放热反应，红硒转化为灰硒时释放能量，则等质量的红硒与灰硒，前者的内能大，D错误； 选B。 10. 推测含硒化合物可能具有的性质是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 的酸性强于 C. 还原性强于 D. 的水溶液呈碱性 【答案】AC 【解析】 【详解】A．中的Se为+4价，处于中间价态，既可被氧化为+6价，也可被还原为0或-2价，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．硫的非金属性比硒强，最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增强，的酸性弱于， B错误； C．Na2Se的还原性强于Na2S，因同主族中原子半径越大，阴离子还原性越强，Se2-的还原性比S2-强，C正确； D．H2Se为弱酸，其水溶液显酸性，D错误； 故选AC。 11. 工业上可以从电解精炼铜的阳极泥（含硒、铜、银、金等元素单质）中提取硒。一种生产粗硒的流程如图所示。 （1）下列说法中正确的是______。 A. 步骤①中浓硫酸体现酸性和氧化性 B. 步骤②产生的烟气的主要成分是、 C. 步骤③属于氧化还原反应 D. 步骤④中伴随着粗硒的生成，溶液酸性增强 （2）采用该种方法会产生尾气，写出用NaOH溶液吸收少量的离子方程式______。 （3）单质硒的粗产品中常含有少量单质硫和砷（），一种提纯粗硒的方法是：在650℃下于中加热粗硒生成气体，然后将气体在1000℃通过石英管，使分解即可制得很纯的硒。从元素周期律的角度解释这种方法的合理性______。 【答案】（1）AD （2） （3）根据元素周期律，非金属性强弱为，氢化物稳定性，在650℃下，单质硫与单质硒，能与反应生成氢化物，而单质砷与未发生反应，在1000℃，较稳定，未发生分解，而稳定性较差能发生分解 【解析】 【分析】铜的阳极泥（含硒、铜、银、金等元素单质）与浓硫酸混合搅拌、通焙烧，得到主要成分是、的烟气与含的烧渣，烟气与反应得到含的溶液，的溶液与反应得到粗硒。 【小问1详解】 A．在步骤①中浓硫酸与铜的阳极泥反应过程，硫元素在生成时化合价未发生变化，浓硫酸体现酸性，生成时硫元素化合价降低体现浓硫酸的强氧化性，A项正确；B．步骤②产生的烟气的主要成分是、，B项错误；C．步骤③为烟气中，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，C项错误；D．步骤④发生反应为，为弱酸，而为强酸，故溶液酸性增强，D项正确；故答案为：AD。 【小问2详解】 为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐、水，为二元酸，用NaOH溶液吸收少量生成，离子方程式为。 【小问3详解】 硒与硫为同主族元素，非金属性为，氢化物的稳定性，硒和砷（）为同周期元素，非金属性为，氢化物的稳定性，故非金属性为，单质与反应的难易程度增大，在650℃下，单质硫与单质硒，能与反应生成氢化物，而单质砷与未发生反应，根据氢化物的稳定性，在1000℃，发生分解生成氢气与单质硒，而较稳定，未发生分解，故可制得很纯的硒；故答案为：根据元素周期律，非金属性强弱为，氢化物稳定性，在650℃下，单质硫与单质硒，能与反应生成氢化物，而单质砷与未发生反应，在1000℃，较稳定，未发生分解，而稳定性较差能发生分解。 四、一氧化氮 12. 氮的氧化物（NO、等）是大气的主要污染物，为研究NO的性质，设计如图所示实验装置。已知：酸化后的溶液可以用于脱除NO气体。 （1）盛放稀硝酸的仪器名称为______。 （2）实验前，先向装置中通入气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊时，停止通入并关闭弹簧夹，该操作的目的是______。 （3）写出实验时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______；过一段时间后，若将注射器B中空气推入C中，则观察到的现象是______。 （4）装置E中可用NaOH溶液吸收氮氧化物，下列离子方程式中合理的是______。 A. B. C. D. （5）在另一次实验中，不再向C内注射空气，并向装置E中加入经酸化处理的溶液，发现NO的脱除率随E中溶液温度如图所示，在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排尽装置内的空气，防止空气干扰实验 （3） ①. ②. C中气体变为红棕色 （4）D （5）温度太高，NO从溶液中快速逸出，来不及反应，导致NO脱除率降低 【解析】 【分析】由实验装置图可知，先利用二氧化碳排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，然后打开分液漏斗活塞，装置A中铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置C和B用于验证NO和氧气反应生成红棕色的NO2，装置D中盛有的澄清石灰水用于证明装置中的空气已经完全除去，装置E中盛有NaOH溶液，用于脱除氮氧化物，防止污染空气。 【小问1详解】 盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊时，停止通入CO2并关闭弹簧夹，该操作的目的排尽装置内的空气，防止空气干扰实验； 【小问3详解】 三颈烧瓶中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥标出电子转移方向和数目为；过一段时间后，将注射器B中空气推入C中，C中NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则观察到的现象是C中气体变为红棕色； 【小问4详解】 用NaOH溶液吸收氮氧化物，反应的离子方程式为，答案选D； 【小问5详解】 不再向C内注射空气，则该实验的尾气只有NO，NaOH溶液不能吸收单一的NO，此时E中换成酸化后的溶液可脱出NO，一定温度范围内升高温度，反应速率增大，NO的脱除率升高，温度太高，NO从溶液中快速逸出，来不及反应，导致NO脱除率降低。 五、氢气与工业合成氨 13. I.氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。工业上将氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下直接合成氨，方程式为（反应①）。 （1）已知N≡N键能为，N—H键能为，H—H键能为，则反应①的为______。 A. B. C. D. （2）一定温度下在恒容密闭容器中进行反应①，则反应达到平衡的标志为______。 A. 生成的同时，消耗 B. 混合气体的平均密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 、、的浓度之比为 （3）将一定量的和充入容积为2L的恒容密闭容器中，5min后测得的物质的量为0.4mol，则5min内的平均反应速率为______。 （4）制取原料气、的过程中会产生副产物，为充分利用资源，工业上常用热碱法吸收。该方法的原理是用碳酸钠溶液吸收生成碳酸氢钠（称富液）。之后加热富液，使溶液中的碳酸氢钠分解释放，实现循环利用。写出用碳酸钠溶液吸收的离子方程式______。关于该循环过程的说法中错误的是______。 A.为避免沉淀堵塞设备，不应使用饱和碳酸钠溶液进行吸收 B.循环利用过程中，溶液始终呈碱性 C.循环利用体现了“绿色化学”的思想 D.吸收时减压，释放时加压有助于循环进行 （5）在侯氏制碱法中用到了和，如图是实验室模拟侯氏制碱法的装置。实验时，应先从(_____)口通入(_____)______。 A.a， B.b， C.a， D.b， Ⅱ.氢气是一种用途广泛的化工原料，除合成氨外，还可利用水煤气（即CO和的混合气体）合成甲醇，反应方程式为，（反应②）。 （6）反应②的化学平衡常数表达式为K=______，恒温恒容条件下向该平衡体系中加入少量，则K=______。 A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 （7）在一密闭容器中，反应②已经达到平衡，则下列条件变化中能够使平衡向逆反应方向移动的是______。 A. 将移出容器 B. 升高温度 C. 压缩容器体积 D. 加入催化剂 （8）在一密闭容器中，反应②已经达到平衡，向容器内充入，则下列物理量在充入气体的瞬间会增大的是______。 A.正反应速率 B.逆反应速率 C.CO的浓度 D.CO的百分含量 待体系重新达到平衡后，的转化率______，的浓度______。（均选填“增大”、“减小”、“不变”） （9）向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应②。反应开始时压强为，反应开始后10min达到平衡，平衡时温度与起始温度相同，压强为。 ①计算该条件下的平衡转化率______。（写出计算过程） ②某同学在实验操作中发现，体系压强随时间变化如下图中曲线所示。曲线先上升后下降的原因是______。 【答案】（1）B （2）C （3） （4） ①. ②. D （5）C （6） ①. ②. B （7）B （8） ①. A ②. 减小 ③. 增大 （9） ①. 33.3% ②. 反应开始时，反应放热，温度升高，压强增大，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小 【解析】 【小问1详解】 根据反应热反应物键能总和-生成物键能总和，反应中，； 【小问2详解】 A．生成1mol（逆反应方向）的同时，消耗2mol（逆反应方向），都是同一方向的反应，不能说明平衡，故A错误； B．恒容密闭容器，反应前后气体质量不变，体积不变，根据，混合气体的平均密度始终不变，不能说明平衡，故B错误； C．反应前后气体物质的量变化，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体物质的量不变，达到平衡，故C正确； D．、、的浓度之比为1：3：2，不能说明浓度不变，不一定平衡，故D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 5min后测得的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则，反应速率之比等于化学计量数之比，； 【小问4详解】 碳酸钠溶液吸收生成碳酸氢钠，离子方程式为； A．饱和碳酸钠溶液吸收会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度相对小，可能结晶析出堵塞设备，不应使用饱和溶液吸收，故A正确； B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，循环过程中溶液始终呈碱性，故B正确； C．循环利用，减少排放，体现“绿色化学”思想，故C正确； D．吸收时加压（增大溶解度）、释放时减压（降低溶解度）有助于循环进行，故D错误； 【小问5详解】 因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，应从a口通入，且侯氏制碱法中先通氨气使溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳，所以先从a口通入，故选C； 【小问6详解】 对于反应，化学平衡常数表达式；化学平衡常数只与温度有关，恒温恒容条件下加入少量，温度不变，K不变； 【小问7详解】 A．将移出容器，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A错误； B．反应，逆反应方向吸热，升高温度，平衡逆向移动，故B正确； C．压缩容器体积，压强增大，平衡气体体积减小的方向移动，正向气体体积减小，所以平衡正向移动，故C错误； D．加入催化剂，平衡不移动，故D错误； 故答案为：B； 【小问8详解】 充入瞬间，浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，浓度和百分含量瞬间不变，故选A； 充入，平衡正向移动，但总量增加，转化率减小；浓度增大； 【小问9详解】 ①设平衡时转化的物质的量为，则， 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，，解得x=0.5，的平衡转化率=； 曲线先上升后下降的原因是：反应开始时，反应放热，温度升高，压强增大，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷 说明：本场考试时间为60分钟，总分100分。 一、钠钾合金 钠钾合金是钠与钾按质量比为组成的合金，它的熔点为－12℃，沸点为785℃。钠钾合金在核电厂中用作核反应堆的传热介质：它将核反应生成的热量传递给水蒸气，推动汽轮机发电。 1. 基态钾原子核外不同能量的电子有______种。 A. 4 B. 6 C. 10 D. 19 2. 钠的原子发射光谱中存在“黄双线”，该黄色光是激发态钠原子的核外电子从______能级向3s能级跃迁释放的光子。 A. 3p B. 3f C. 2s D. 2p 3. 常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A. 焓与熵均减少 B. 焓减少，熵增加 C. 焓增加，熵减少 D. 焓与熵均增加 4. 关于钠钾合金的物理和化学性质的说法中，错误的是 A. 导热性比水好 B. 液态温区比水宽 C. 有一定的氧化性 D. 有很强的还原性 5. 钠钾合金质量比是1：3形成的合金，已知，，则每1.0克钠钾合金与水完全反应，产生的在标准状况下的体积为______（结果保留2位有效数字）。若测得的体积比理论计算值大，则可能的原因是______。 A.合金中钾质量分数偏高 B.合金在空气中被部分氧化 C.与合金反应水中含有少量酸 D.实验测定时大气压偏低 6. 工业上可使用金属钠制备金属钾，方程式为（反应①），。 （1）Na、Cl、K的原子半径由大到小的顺序为______。 A. B. C. D. （2）金属钾的还原性大于金属钠，然而反应①在合适的温度下能顺利进行，参考下表中数据，从化学反应方向的角度说明反应①能够发生的原因______。 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 98 64 770 801 沸点/℃ 883 774 1465 1420 二、Schikorr反应 7. 铁在高温下能与水蒸气反应，方程式为：（反应①）。德国铁腐蚀专家Gerhard Schikorr经过研究发现，铁与水在室温、无氧条件下，也能发生相同反应，且该反应分②、③两步进行： 反应②： 反应③（Schikorr反应）： 在室温下，反应②和③均能自发进行，但反应速率极慢。 （1）基态铁原子的电子排布式为______。铁属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找______。 A.催化剂 B.半导体材料 C.高效农药 D.耐腐蚀合金材料 （2）硫酸铁溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是______。 A. NaOH溶液 B. 铜粉 C. 酸性溶液 D. KSCN溶液 （3）已知的，则反应①的焓变为______（用含a、b、c的代数式表示）。 （4）已知反应①的，，下列说法中正确的是______。 A. 在800℃时，Fe会被氧化 B. 在800℃时，可以用还原得到Fe C. 升高温度，反应①的平衡常数增大 D. 升高温度，反应①的平衡常数减小 （5）反应②需要在无氧条件下进行，否则生成的容易转化为______。 （6）为加快反应②和③的速率，可采取多种方法，下列说法中正确的是______。 A. 升高温度，降低了反应的活化能，使有效碰撞次数增加，从而加快反应速率 B. 使用催化剂，反应历程发生变化，活化分子百分数增加，从而加快反应速率 C. 增加Fe（s）的使用量，使单位体积内碰撞次数增多，从而加快反应速率 D. 减小压强，浓度降低，推动反应进行，从而加快反应速率 （7）埋于地下的铁管在使用数十年后会出现“黑锈”，“黑锈”的主要成分是______，使用盐酸能溶解“黑锈”，写出反应的离子方程式______。 三、硒 硒（）属于氧族元素，位于元素周期表第四周期。硒在自然界中的存在方式有无机硒和有机硒两种。无机硒以硒化物、亚硒酸盐、硒酸盐等形式存在，有机硒则是硒在生物体内的主要存在形式。 8. 基态硒原子的价电子轨道表示式为______。 9. 硒在自然界有多种同素异形体。红硒和灰硒间存在：Se（s，红）=Se（s，灰），。忽略该转化反应的熵变，则下列说法中正确的是 A. 等质量的红硒与灰硒完全燃烧生成相同产物，后者放出的热量多 B. 室温下红硒可长期存在，说明该转化反应的活化能极大 C. 等质量红硒与灰硒，前者的总键能大 D. 等质量的红硒与灰硒，前者的内能小 10. 推测含硒化合物可能具有的性质是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 的酸性强于 C. 的还原性强于 D. 的水溶液呈碱性 11. 工业上可以从电解精炼铜阳极泥（含硒、铜、银、金等元素单质）中提取硒。一种生产粗硒的流程如图所示。 （1）下列说法中正确的是______。 A. 步骤①中浓硫酸体现酸性和氧化性 B. 步骤②产生的烟气的主要成分是、 C. 步骤③属于氧化还原反应 D. 步骤④中伴随着粗硒的生成，溶液酸性增强 （2）采用该种方法会产生尾气，写出用NaOH溶液吸收少量离子方程式______。 （3）单质硒的粗产品中常含有少量单质硫和砷（），一种提纯粗硒的方法是：在650℃下于中加热粗硒生成气体，然后将气体在1000℃通过石英管，使分解即可制得很纯的硒。从元素周期律的角度解释这种方法的合理性______。 四、一氧化氮 12. 氮的氧化物（NO、等）是大气的主要污染物，为研究NO的性质，设计如图所示实验装置。已知：酸化后的溶液可以用于脱除NO气体。 （1）盛放稀硝酸的仪器名称为______。 （2）实验前，先向装置中通入气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊时，停止通入并关闭弹簧夹，该操作的目的是______。 （3）写出实验时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______；过一段时间后，若将注射器B中空气推入C中，则观察到的现象是______。 （4）装置E中可用NaOH溶液吸收氮氧化物，下列离子方程式中合理的是______。 A. B. C. D. （5）在另一次实验中，不再向C内注射空气，并向装置E中加入经酸化处理的溶液，发现NO的脱除率随E中溶液温度如图所示，在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 五、氢气与工业合成氨 13. I.氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。工业上将氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下直接合成氨，方程式为（反应①）。 （1）已知N≡N键能为，N—H键能为，H—H键能为，则反应①的为______。 A. B. C. D. （2）一定温度下在恒容密闭容器中进行反应①，则反应达到平衡的标志为______。 A. 生成的同时，消耗 B. 混合气体的平均密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 、、的浓度之比为 （3）将一定量的和充入容积为2L的恒容密闭容器中，5min后测得的物质的量为0.4mol，则5min内的平均反应速率为______。 （4）制取原料气、的过程中会产生副产物，为充分利用资源，工业上常用热碱法吸收。该方法的原理是用碳酸钠溶液吸收生成碳酸氢钠（称富液）。之后加热富液，使溶液中的碳酸氢钠分解释放，实现循环利用。写出用碳酸钠溶液吸收的离子方程式______。关于该循环过程的说法中错误的是______。 A.为避免沉淀堵塞设备，不应使用饱和碳酸钠溶液进行吸收 B.循环利用过程中，溶液始终呈碱性 C.循环利用体现了“绿色化学”的思想 D.吸收时减压，释放时加压有助于循环进行 （5）在侯氏制碱法中用到了和，如图是实验室模拟侯氏制碱法的装置。实验时，应先从(_____)口通入(_____)______。 A.a， B.b， C.a， D.b， Ⅱ.氢气是一种用途广泛的化工原料，除合成氨外，还可利用水煤气（即CO和的混合气体）合成甲醇，反应方程式为，（反应②）。 （6）反应②的化学平衡常数表达式为K=______，恒温恒容条件下向该平衡体系中加入少量，则K=______。 A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 （7）在一密闭容器中，反应②已经达到平衡，则下列条件变化中能够使平衡向逆反应方向移动的是______。 A. 将移出容器 B. 升高温度 C. 压缩容器体积 D. 加入催化剂 （8）在一密闭容器中，反应②已经达到平衡，向容器内充入，则下列物理量在充入气体的瞬间会增大的是______。 A.正反应速率 B.逆反应速率 C.CO的浓度 D.CO的百分含量 待体系重新达到平衡后，的转化率______，的浓度______。（均选填“增大”、“减小”、“不变”） （9）向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应②。反应开始时压强为，反应开始后10min达到平衡，平衡时温度与起始温度相同，压强为。 ①计算该条件下的平衡转化率______。（写出计算过程） ②某同学在实验操作中发现，体系压强随时间变化如下图中曲线所示。曲线先上升后下降的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $