专题04 从化合价角度认识氧化还原反应（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题04 从化合价角度认识氧化还原反应 建议时间：10分钟 突破一 氧化还原反应 1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 2．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 突破二 氧化剂还原剂 3．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 4．下列反应中，水只作氧化剂的是 A． B． C． D． 5．下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 突破三 氧化还原反应电子转移的表示方法 6．在反应中，氧化剂是 A． B．KBr C． D． 7．下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A． B． C． D． 8．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 建议时间：15分钟 9．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 10．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 11．“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是 A．O2与 SO₂ 互为同素异形体 B．该反应属于复分解反应 C．该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D．该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 12．在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 13．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A．该反应中Au 元素的化合价降低 B．该反应中葡萄糖是还原剂 C．该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D．反应后所得分散系能产生丁达尔效应 14．溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 15．近年来，光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子()和空穴()，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是 A．总反应可表示为 B．反应Ⅲ化学方程式为 C．该催化过程将光能转化为电能，最终转化为化学能 D．反应I中每生成，反应Ⅲ中将消耗 16．将高炉煤气(主要含、CO、、)转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，实现高炉煤气的转化。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的所有反应均为氧化还原反应 D．此过程总反应方程式为： 17．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 18．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．反应中有两种元素被氧化 B．黑火药爆炸是氧化还原反应 C．木炭在反应中作还原剂 D．反应放热并产生大量气体 19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 20．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成 ，体现还原性时可能生成 。(填序号) a．    b．    c．    d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为 。(任写一个即可) II．实验探究一 （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有 (填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为 。 III．实验探究二 查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为 。 （5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合（4）可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的 有关。 21．Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 建议时间：5分钟 22．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 23．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 24．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 从化合价角度认识氧化还原反应 建议时间：10分钟 突破一 氧化还原反应 1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 【答案】A 【解析】A．钟乳石的主要成分是碳酸钙，形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，B错误； C．鬼火指的是磷的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，C错误； D．HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．Na₂O与H₂O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为：B。 突破二 氧化剂还原剂 3．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 【答案】B 【解析】A．碘元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价降低，得到电子，故B正确； C．中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，故D错误； 答案选B。 4．下列反应中，水只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中，H2O中O元素由-2价升高到0价，H2O只作还原剂，A不符合题意； B．反应中，H2O中H元素由+1价降低到0价，H2O只作氧化剂，B符合题意； C．反应中，H元素由+1价降低到0价，O元素由-2价升高到0价，H2O既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意； D．反应中，H2O中的H、O元素的化合价都未发生改变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 5．下列转化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与水或强碱溶液反应可实现，如，此反应中既作氧化剂又作还原剂，不需要另外加入还原剂，A错误； B．分解可生成，如，该反应中既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂，B错误； C．与酸反应可实现，如，此反应不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．中Fe元素化合价为 + 3价，Fe中Fe元素化合价为0价，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂（如CO、C、等 ）才能实现，D正确； 故答案选D。 突破三 氧化还原反应电子转移的表示方法 6．在反应中，氧化剂是 A． B．KBr C． D． 【答案】A 【分析】氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，据此信息解答。 【解析】A．在此反应中，Cl元素的化合价从单质的0价降低为KCl中的价，作氧化剂使用，A正确； B．KBr中的Br元素化合价从价升高到单质的0价，作还原剂，B错误； C．是KBr中的Br元素化合价从价升高到0价得到的，是氧化产物，C错误； D．KCl是从单质的0价降低为价得到的，是还原产物，D错误； 故答案为：A。 7．下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，1mol氯气反应转移1mol电子，A错误； B．该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5e-，B错误； C．该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2，转移电子数目为2e-，C错误； D．该反应中1mol铜将2mol电子转移给硝酸，D正确； 故选D。 8．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 建议时间：15分钟 9．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【解析】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 10．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，钠元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 11．“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是 A．O2与 SO₂ 互为同素异形体 B．该反应属于复分解反应 C．该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D．该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 【答案】C 【解析】A．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与不是由同种元素组成的性质不同的单质，故不属于同素异形体，A项错误； B．由反应方程式可知，该反应为置换反应，B项错误； C．反应中由+2价降低到0价，化合价降低得到电子，作氧化剂，由-2价升高到+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，C项正确； D．反应中既是氧化剂又是还原剂，是氧化剂，因此质量不相等，D项错误； 答案选C。 12．在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确； B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误； C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误； D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误； 故答案为：A。 13．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A．该反应中Au 元素的化合价降低 B．该反应中葡萄糖是还原剂 C．该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D．反应后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．NaAuCl4中Au为+3价，反应后生成Au单质（0价），化合价降低，A正确； B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B正确； C．NaAuCl4中Au化合价降低，发生还原反应，C错误； D．生成20～60 nm的Au单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 14．溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 【答案】B 【解析】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误；    B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确；   C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误； D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误； 故选B。 15．近年来，光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子()和空穴()，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是 A．总反应可表示为 B．反应Ⅲ化学方程式为 C．该催化过程将光能转化为电能，最终转化为化学能 D．反应I中每生成，反应Ⅲ中将消耗 【答案】D 【解析】A．由图知反应物有H2O、O2，生成物有H2O2，总反应可表示为2H2O+O22H2O2，A正确； B．由图知反应Ⅲ化学方程式为+e-+2H+=H2O2，B正确； C．该催化过程吸收太阳光经光催化剂产生电子，将光能转化为电能，再由氧气得电子最终将电能转化为化学能，C正确； D．反应Ⅰ中O元素从-2价升到0价，每生成1molO2转移4mole-，反应Ⅲ为+e-+2H+=H2O2，将有8molH+被消耗，D错误； 故选D。 16．将高炉煤气(主要含、CO、、)转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，实现高炉煤气的转化。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的所有反应均为氧化还原反应 D．此过程总反应方程式为： 【答案】C 【分析】以、CaO为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和CO转化为和，被还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为CO和，循环使用，实现CO的分离提纯和转化，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，初始原料X为，A正确； B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确； C．图中和CaO转化为的反应为非氧化还原反应，C错误； D．该化学链中发生的反应有、 (相对于反应④是少量的)、 (反应④)，所以总反应是，D正确； 故选C。 17．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 【答案】B 【解析】化合反应为两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，A正确；该反应中，元素和O元素的化合价发生变化，C元素的化合价没有发生变化，B错误，D正确；反应中，失去电子，被氧化，得到电子，被还原，C正确。 18．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．反应中有两种元素被氧化 B．黑火药爆炸是氧化还原反应 C．木炭在反应中作还原剂 D．反应放热并产生大量气体 【答案】A 【解析】反应中S元素和N元素的化合价均降低，均被还原，C元素的化合价升高，被氧化，A错误。 19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Si元素的化合价由价降低至0价，得到电子，C元素的化合价由0价升高至价，失去电子，得失电子标反了，A错误；得失电子数不相等，应为，C错误；氧元素的化合价从价升高到0价，失去，氯元素的化合价从价降低到价，得到，可表示为，D错误。 20．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成 ，体现还原性时可能生成 。(填序号) a．    b．    c．    d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为 。(任写一个即可) II．实验探究一 （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有 (填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为 。 III．实验探究二 查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为 。 （5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合（4）可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的 有关。 【答案】（1）d c （2） （3）氧化性 （4） （5）还原性 酸性强弱 【解析】（1）体现氧化性时化合价降低，可成，故选d；体现还原性时化合价升高，生成，故选c； （2）分解时生成和时既体现氧化性又体现还原性，反应方程式为； （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，可知被氧化为，体现了的氧化性；反应离子方程式为； （4）向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，可知B中存在，与发生氧化还原反应生成氧气和，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应离子方程式：； （5）结合（4）中反应可知被氧化为氧气，体现还原性；结合反应剧烈程度可知，滴加过量稀硫酸的溶液反应更剧烈，说明与反应的剧烈程度与溶液的酸性强弱有关。 21．Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 【答案】（1） （2）Cr Cr2(SO4)3 （3）A （4）4 （5）H2O2 （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O （7） 【解析】（1） 反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：； （2）反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3； （3）H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； （4）由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。 （5）反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （6）由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 建议时间：5分钟 22．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 23．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 24．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$