精品解析：北京市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

北京市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 常用相对原子质量：N—14，C—12，H—1，O—16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 下列产品的主要成分为合成高分子材料的是 A．热塑性聚氨酯轮胎 B．纯棉坐垫 C．镁合金轮毂 D．硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热塑性聚氨酯轮胎属于合成高分子材料，故A符合题意； B．纯棉坐垫属于天然高分子材料，故B不符合题意； C．镁合金轮毂属于合金材料，故C不符合题意； D．硅太阳能电池板属于非金属单质，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，为液态，故B正确； C．二肽、氨基酸、蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基的，则它们都可以既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确； D．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，故D正确； 故选A 3. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸和蛋白质都具有两性 B. 油脂属于天然有机高分子 C. 葡萄糖属于还原糖 D. 鸡蛋清溶液遇AgNO3溶液发生变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，因此它们都可以与酸发生反应，也可以与碱发生反应，故二者都具有两性，A正确； B．油脂分子有确定的分子式，是小分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，B错误； C．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，因此属于还原糖，C正确； D．Ag是重金属元素，因此鸡蛋清溶液中的蛋白质遇重金属盐溶液AgNO3溶液会发生变性，D正确； 故合理选项是B。 4. 有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 B. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 D. 乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇能发生消去反应是因为羟基所在碳的邻位碳上有氢原子，而甲醇羟基所在碳无邻位碳，无法消去，这是结构差异，而非原子（或原子团）间相互影响，A错误； B．乙苯的乙基受苯环影响被活化，可被酸性高锰酸钾氧化，乙烷无此结构，说明原子团间相互影响，B正确； C．苯酚的羟基因苯环的吸电子效应显酸性，能与NaOH反应，乙醇中羟基无此影响，说明原子团间相互影响，C正确； D．乙醛的羰基能与氢气发生加成反应，而乙酸的羰基因羟基的共轭效应难以与氢气发生加成反应，说明原子团间相互影响，D正确； 故答案选A。 5. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，A错误； B．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，B错误； C．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，C错误； D．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，故A错误； B．NH3和NH的VSEPR模型为四面体，NH3空间结构为三角锥，NH空间结构为正四面体，故B错误； C．Si原子半径大于C原子，键长越短键能越大，键长Si—Si>C—Si>C—C，所以沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故C正确； D．氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：CH3COOH<CHCl2COOH<CCl3COOH，故D错误； 选C。 7. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 除去中的少量HCl 验证AgCl溶解度大于AgI A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能与饱和溶液反应，而能与饱和溶液反应，且生成，因此可以将混合气体通入饱和溶液洗气，除去中的， A能达到实验目的； B．向溶液中滴加3~4滴 溶液，生成沉淀，但因过量，后续加入的3~4滴溶液中的会直接和过量的生成沉淀，不经过沉淀的转化，故不能验证AgCl溶解度大于AgI ，B不能达到实验目的； C．电石中含有杂质，与饱和食盐水反应生成、等气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙炔还原性的检验，因此应先用硫酸铜溶液除杂，再检验乙炔的还原性，C不能达到实验目的； D．检验，应先将反应后的溶液加稀硝酸酸化，防止干扰，再加入硝酸银溶液，D不能达到实验目的； 故答案选A。 8. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A. NO空间结构为三角锥形 B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 C. 用银镜反应可以检验醛基 D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A错误； B．滴加稀氨水后AgCl与氨水发生络合反应，生成[Ag(NH3)2]OH，形成了[Ag(NH3)2]+离子，故B正确； C．只有含醛基的有机物才能和银氨溶液发生银镜反应，用银镜反应可以检验醛基的存在，故C正确； D．葡萄糖中也含醛基，将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜，故D正确； 故选：A。 9. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确， B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成 和，故B错误； C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确； 故选B。 10. 我国科研人员提出了由和转化为的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 分子键角为180° B. 过程中，有键发生断裂和的形成 C. ①→②吸收能量并形成了键 D. 图中的E值，表示该反应的活化能。 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中心碳原子采取杂化，分子结构为直线形，故分子键角为180°，A正确； B．过程中，甲烷选择性活化过程中有1个键发生断裂，在夺氢过程中有的形成，B正确； C．由催化反应历程图看出①的能量大于②，①→②释放能量，C错误； D．图中的E值，表示该反应的活化能，D正确； 故答案选C。 11. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨炔均不能导电 B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯和石墨炔都能导电，选项A错误； B．石墨烯和石墨炔是碳的两种同素异形体，不是核素，选项B错误； C．环I中碳原子数为6= 2，环Ⅱ中碳原子数为4=9，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为2 : 9，选项C正确； D．石墨烯中每个碳原子提供1个电子形成π键，石墨炔中1个环形成π键的电子数为82= 16，若碳原子数都为9个时，石墨烯中形成π键的电子数为2，石墨炔中形成π键的电子数为16，选项D错误； 答案选C。 12. 由N生成M的过程如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. M中的含氧官能团为醛基 B. 可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C. N的结构简式是 D. 由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】由M结构可知，N发生已知反应原理生成M，则N中含有2个醛基、且含有6个碳，结构为。 【详解】A．由分析可知，M中的含氧官能团为醛基，A正确； B．醛基、碳碳双键均可以被酸性高锰酸钾氧化，故不可用酸性溶液检验中的碳碳双键，B错误； C．由分析可知，N的结构简式是，C正确； D．结合已知原理可知，由N生成M时，①发生了加成反应醛基生成羟基，②发生了消去反应羟基转化为碳碳双键，D正确； 故选B。 13. 哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要的化工原料和药物中间体，其合成路线如下。 已知：a和b均为链状有机化合物 下列说法正确的是 A. G和H互为同系物 B. b的分子式为 C. J的结构简式是 D. 和a按照物质的量之比可生成H 【答案】D 【解析】 【分析】a和b均为链状有机化合物。G和a反应生成H和水，则a是HOCH2CH2OH；根据反应①可知，I和H2NCH2CH(OH)CH3反应生成 ，则b是H2NCH2CH(OH)CH3。 【详解】A．G的分子式为C4H10N2，G的分子式为C6H12N2，分子组成不是形成若干个CH2，G和H不是同系物，故A错误； B．b是H2NCH2CH(OH)CH3，b的分子式为C3H9NO，故B错误； C．根据G→H可知，J的结构简式是 ，故C错误； D．根据G→H可知，和HOCH2CH2OH按照物质的量之比可生成 ，故D正确； 选D。 14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。 方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。 下列说法不正确的是 A. 检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应 B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应 C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应 D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】如果发生加成反应，则溶液中不存在Br-，如发生取代反应，则1molBr2取代1molH，溶液中应有1molBr-，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，据此分析解答。 【详解】A．若Br2与乙醛发生取代反应生成HBr，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，无论取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反应后溶液显酸性，故A正确； B．若测得反应后n(Br-)=0mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，故B正确； C．如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C错误； D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故选：C。 二．非选择题（共58分；请将答案填写在答题纸上） 15. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成有机玻璃和应用广泛的DAP树脂，合成路线如下： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）C分子中含氧官能团的名称是___________。 （3）D分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：3，D的结构简式是___________。 （4）E→F的化学方程式是___________。 （5）已知：G为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，其苯环上的一溴代物只有两种，在一定条件下G和乙二醇反应生成一种高分子化合物，写出该聚合物的结构简式___________。 （6）DAP单体的结构简式是___________。 （7）请写出D→E的合成路线___________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 【答案】（1）取代反应 （2）羟基 （3）CH3CHClCH2OH （4）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2，对比B、E的结构简式可知，A与氯气发生取代反应，氯原子取代-CH3上的氢原子，即B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应，即C为CH2=CHCH2OH，C与HCl发生加成反应，根据问题(3)可知，D的结构简式为CH3CHClCH2OH，E与甲醇发生酯化反应，F的结构简式为CH2=CHCOOCH3，据此分析。 【小问1详解】 丙烯分子式为C3H6，B分子式为C3H5Cl，少了1个H，多了一个Cl，因此A→B的反应类型为取代反应，故答案为取代反应； 【小问2详解】 根据上述分析，C的结构简式为CH2=CHCH2OH，含氧官能团为羟基，故答案为羟基； 【小问3详解】 C与HCl发生加成反应，D的结构简式可能为CH2ClCH2CH2OH，也可能为CH3CHClCH2OH，D分子核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比1∶1∶2∶3，因此D的结构简式为CH3CHClCH2OH，故答案为CH3CHClCH2OH； 【小问4详解】 E与甲醇发生酯化反应，其反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，故答案为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O； 【小问5详解】 G与乙二醇反应生成一种高分子化合物，该反应类型为缩聚反应，推出G中应含有2个羧基，G为苯的二元取代物，两个取代基位置不处于对位，其苯环上的一溴代物只有两种，推出两个取代基位置为邻位，G的结构简式为，该高分子化合物的结构简式为；故答案为； 【小问6详解】 根据(5)分析，G的结构简式为，根据DAP单体分子式，推出1molG与2molC发生酯化反应，DAP单体结构简式为，故答案为； 【小问7详解】 D的结构简式为CH3CHClCH2OH，E的结构简式为CH2=CHCOOH，因为碳碳双键容易被氧化，因此先将羟基氧化成羧基，然后再发生消去反应，最后酸化，得到E，即路线为；故答案为。 16. 己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。 I.己二酸氨化法 （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.己二腈的分子中含有碳氮三键 b.反应②和④中均有H2O生成 c.该方法原子利用率低 （2）若反应③中硝酸的还原产物为NO2，理论上生产1mol己二酸产生NO2的物质的量是_____mol。 II.丙烯腈CH2=CHCN电解二聚法(两极均为惰性电极) 电解原理如图，总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，主要副产物为丙腈(C2H5CN)。 （3）电极X为_____(填“阴”或“阳”)极。 （4）Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是_____。 （5）写出i的电极反应式：_____。 （6）己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为1.5×10-2mol•L-1时，每小时通过质子交换膜的H+的物质的量最少为_____mol。 【答案】（1）abc （2）8 （3）阳 （4）H+和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应i，同时生成的H加快了反应iii （5）2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN （6）8.6×10-3 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成， 与过氧化氢发生氧化反应生成， 与硝酸发生氧化反应生成HOOC(CH2)4COOH，HOOC(CH2)4COOH与氨气发生取代反应生成H2NOC(CH2)4CONH2，H2NOC(CH2)4CONH2发生脱水反应生成NC(CH2)4CN。 【小问1详解】 a．己二腈的官能团为—C≡N，所以己二腈的分子中含有碳氮三键，故正确； b．由分析可知，反应②为 与过氧化氢发生氧化反应生成 和水，反应④为HOOC(CH2)4COOH与氨气发生取代反应生成H2NOC(CH2)4CONH2和水，则反应②和④中均有水生成，故正确； c．由题给流程可知，该方法的步骤多，易发生副反应导致原子利用率低，故正确； 故选abc； 【小问2详解】 由结构简式可知，1mol环己醇氧化为己二酸时，反应转移8mol电子，若反应③中硝酸的还原产物为二氧化氮，由得失电子数目守恒可知，理论上生产1mol已二酸产生二氧化氮的物质的量为1mol×8=8mol，故答案为：8； 【小问3详解】 由氢离子的移动方向可知，与直流电源正极相连的X电极为电解池的阳极，故答案为：阳； 【小问4详解】 由图可知，Y极区溶液呈酸性时，氢离子和丙烯腈在阴极竞争得电子生成氢原子，导致反应i的反应速率减慢，同时生成的氢原子使反应iii的反应速率加快，所以溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，故答案为：H+和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应i，同时生成的H加快了反应iii； 【小问5详解】 由氢离子的移动方向可知，与直流电源负极相连的Y电极为电解池的阴极，反应i为水分子作用下丙烯晴在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈和氢氧根离子，电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN，氢离子通过质子交换膜进入阴极室中和放电生成的氢氧根离子，故答案为：2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN； 【小问6详解】 丙烯晴在阴极得到电子生成己二腈和丙腈的电极反应式分别为2CH2=CHCN+2H2O+2e—=NC(CH2)4CN+2OH—、CH2=CHCN+2H2O+2e—=CH3CH2CN+2OH—，氢离子通过质子交换膜进入阴极室中和放电生成的氢氧根离子，由图可知，季铵盐的浓度为1.5×10-2mol•L-1时，己二腈和丙腈的生成速率分别为3.4×10-3 mol/h和0.9×10-3 mol/h，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为3.4×10-3 mol/h×1h×2+0.9×10-3 mol/h×1h×2=8.6×10-3mol，故答案为：8.6×10-3。 17. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。 （1）下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。 （2）具有强氧化性。Mn在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。 （3）分子A（结构如下图所示）能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N原子的杂化方式为________。该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用有________。 a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键 （4）与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。 ①的价电子排布式为________。 ②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________pm。 已知：， 【答案】（1）ii＜i＜iii （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. 冠醚可溶解环己烯，且钾离子与冠醚b结合能力强，使钾盐（含高锰酸根离子）在冠醚中溶解性好，从而增大反应物接触面积 （3） ①. sp2、sp3 ②. ad （4） ①. 3d7 ②. 6、 【解析】 小问1详解】 能量2s＜2p＜3s＜3p，电子所在能级越高，该微粒能量越高；又由于i所示电子排布不符合能量最低原理，所以能量比ii高，则能量由低到高的顺序是ii＜i＜iii，故答案为：ii＜i＜iii； 【小问2详解】 Mn元素在周期表中的位置为第四周期VIIB族，根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，原因是：冠醚可溶解环己烯，且钾离子与冠醚b结合能力强，使钾盐（含高锰酸根离子）在冠醚中溶解性好，从而增大反应物接触面积。故答案为：第四周期VIIB族；冠醚可溶解环己烯，且钾离子与冠醚b结合能力强，使钾盐（含高锰酸根离子）在冠醚中溶解性好，从而增大反应物接触面积； 小问3详解】 环上的氮原子为sp2杂化，-NH-上的N为sp3杂化，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故选：ad。故答案为：sp2、sp3；ad； 【小问4详解】 Co是27号元素，故Co2+的价电子排布式为3d7；每个小正八面体的顶点均为F原子，面心是Co原子，该立方晶胞中Co2+的配位数为6；晶胞的质量为，设该晶胞的棱长为a pm，体积为V=(a×10-10)3cm3，由晶体密度，可得a=pm。故答案为：6；。 18. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4•6H2O。 （1）制备含Ni2+溶液 高磷镍铁铁合金含Ni2+溶液 已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量： 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52 ii．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu ①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分______。 ②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，可向电解质溶液中加入______(填试剂)。 （2）制备NiSO4•6H2O 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+ 完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9 ①加入Na2CO3之前，NaClO和Fe2+反应离子方程式是_______，Na2CO3的作用是：______。 ②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，加入H2S后反应的反应的离子方程式______。 ③已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37 mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：______。(已知：lg5=0.7) ④从滤液3中获取NiSO4•6H2O的操作是______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 铁元素和磷元素 ②. H2 ③. H2SO4溶液 （2） ①. ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O ②. 调节pH使Fe3+生成Fe(OH)3 ③. 金属活动性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu，电解的过程中大多数Cu元素都变成阳极泥 ④. Cu2++H2S=CuS+2H+ ⑤. 根据Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)×c2(OH-)=5.48×10-16可知，Ni2+开始沉淀的c(OH-)为2.0×10-8 mol/L，即Ni2+开始沉淀的pH为6.3。Cu2+完全沉淀的pH为6.7，调节溶液的pH除去Cu2+时会使部分Ni2+沉淀造成损失 ⑥. 加热浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】(1)高磷镍铁，“转炉吹炼”，富集镍元素,除去部分铁元素和磷元素，“电解造液”，用镍铁台金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液获得含有镍离子的溶液； (2)含镍离子的溶液，加入次氯酸钠和碳酸钠氧化分离，亚铁离子被氧化为铁离子，碳酸钠调节pH，除去铁元素，滤液1含有镍离子、铜离子和钴离子，加入硫化氢沉淀除铜，加入NiOOH沉淀钴离子，过滤获得硫酸镍溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4·6H2O，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①依据数据,“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分铁元素和磷元素； ②电解过程中阴极发生还原反应，氢离子得电子，产生的气体是氢气，电解一段时间后， 有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，故可以加入更易得电子的铜离子防止镍离子放电，故电解过程中阴极产生的气体是H2；电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，可向电解质溶液中加入CuSO4溶液； 【小问2详解】 ①在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-，反应的离子方程式是ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；加入Na2CO3溶液的作用是：调节pH使Fe3+生成Fe (OH)3； ②根据电解原理，越活泼金属越易失去电子被氧化，金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu，电解的过程中大多数Cu元素都变成阳极泥，所以铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，H2S反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+； ③已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液Ⅰ中c(Ni2+)=1.37 mol/L，溶液中c(OH-) =mol/L=2×10-8 mol/L，c(H+)=5.0×10-6 mol/L，故此时溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7； ④结合分析可知，过滤获得硫酸镍溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4·6H2O。 19. 实验小组制备NaNO2，并探究其性质。 I.制备NaNO2 (1)A中发生反应的化学方程式是__________。 (2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。 (3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验： 序号 试管 操作 现象 ① 2 mLB中溶液 加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 2 mLB中溶液 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 2 mLH2O 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 实验③的目的是________。 (4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由_________。 II.探究NaNO2的性质 装置 操作 现象 取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。 (5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。 (6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_________。 (7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。 资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。 Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代数式表示)。 【答案】 ①. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 防止倒吸（或增大反应物的接触面积） ③. 证明当溶液中c(I-)和c(H+)相同时，空气中O2不会氧化I- ④. NO2可能与H2O、NaOH反应生成NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I- ⑤. 酸性条件下，NO2-+H+HNO2，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成[Fe(NO)]2+，因此溶液呈棕色 ⑥. 4[Fe(NO)]2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ⑦. 【解析】 【分析】I.Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下NO3-也可以氧化I-为I2而会产生干扰； II.(5)根据[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化； (6) [Fe(NO)]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅； (7)根据Fe(OH)x(SO4)y与H+反应的物质的量的比是1：x计算。 【详解】(1)A中Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩大了气体与NaOH的接触面积，是反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生； (3)实验③和实验②比较，溶液中c(I-)和c(H+)相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的； (4)在装置A中反应产生NO，有一部分NO与通入的O2反应产生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物质的量相等，就会发生反应：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物质的量比NO，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰，因此需要补做实验； (5)NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：NO2-+H+HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成[Fe(NO)]2+，使溶液呈棕色； (6)[Fe(NO)]2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中O2氧化产生Fe3+，同时得到NO，导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体； (7)根据反应H++OH-=H2O可知Fe(OH)x(SO4)y与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 mol/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=c·V=1 mol/L×0.01 L=0.01 mol，最后Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y，溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有Fe(OH)x(SO4)y的物质的量n[Fe(OH)x(SO4)y]=×0.01 mol=1.5×10-3 mol，其反应消耗H+的物质的量为1.5x×10-3 mol=0.1 mol/L×(V1-V2) ×10-3 L=(V1-V2) ×10-4 mol，解得x=。 【点睛】本题考查了NaNO2的制备、性质及物质化学式的测定。涉及化学反应原理、干扰因素的产生与排除、实验方案的设计、滴定方法的计算等。要结合题目已知信息，利用元素守恒和电子守恒和物质的量的有关计算公式分析解答，考查了学生信息接受和使用能力及知识应变能力。 20. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： 请回答： （1）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A能与发生显色反应 B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 在的反应中，主要作用是作催化剂 D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （2）化合物C的结构简式是________。 （3）写出E→F的化学方程式________。 （4）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选） （5）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有苯环； ②有羟基，有酰胺基（） ③分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1）BC （2）ClCH2CH2N(CH3)2 （3）+2H2+H2O （4） （5） 【解析】 【分析】A发生催化氧化反应生成B，根据B、D的结构简式及C的分子式知，B和C发生取代反应生成D，C为(CH3)2NCH2CH2Cl；F发生取代反应生成依托比利，结合F的分子式知，F为，E发生取代反应生成F，E为，据此分析解题。 【小问1详解】 A．由题干化合物A的结构简式可知，化合物A中含有酚羟基，则能与FeCl3发生显色反应，故A正确； B．由题干化合物A的结构简式可知，化合物A中含有酚羟基，酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即A→B的转变不能用KMnO4在酸性条件下氧化来实现，故B错误； C．由题干合成路线图可知，在B+C→D的反应中生成了HCl，HCl与K2CO3反应，从而使得上述平衡正向移动，即K2CO3不是作催化剂，故C错误； D．由题干依托比利的结构简式可知，依托比利中含有氨基和酰胺基，故可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故D正确； 故答案为：BC； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2； 【小问3详解】 由分析可知，E→F的反应为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成 ，反应的化学方程式为 +2H2+H2O； 【小问4详解】 由题给信息可知，用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺的合成步骤为与NH2OH反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成 ，催化氧化生成苯甲酸，苯甲酸再与SOCl2反应生成，与 发生取代反应生成，合成路线为； 【小问5详解】 D的同分异构体分子中含有苯环，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有羟基、酰胺基，结合对称性，同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 常用相对原子质量：N—14，C—12，H—1，O—16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 下列产品主要成分为合成高分子材料的是 A．热塑性聚氨酯轮胎 B．纯棉坐垫 C．镁合金轮毂 D．硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 3. 下列说法不正确的是 A 氨基酸和蛋白质都具有两性 B. 油脂属于天然有机高分子 C. 葡萄糖属于还原糖 D. 鸡蛋清溶液遇AgNO3溶液发生变性 4. 有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 B. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 D. 乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应 5. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 7. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 除去中的少量HCl 验证AgCl溶解度大于AgI A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物 C D A. A B. B C. C D. D 8. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A. NO空间结构为三角锥形 B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 C. 用银镜反应可以检验醛基 D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 9. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 10. 我国科研人员提出了由和转化为的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 分子键角为180° B. 过程中，有键发生断裂和的形成 C. ①→②吸收能量并形成了键 D. 图中的E值，表示该反应的活化能。 11. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨炔均不能导电 B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 12. 由N生成M的过程如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. M中的含氧官能团为醛基 B. 可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C. N的结构简式是 D. 由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 13. 哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要的化工原料和药物中间体，其合成路线如下。 已知：a和b均为链状有机化合物 下列说法正确的是 A. G和H互为同系物 B. b的分子式为 C. J的结构简式是 D. 和a按照物质的量之比可生成H 14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。 方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。 下列说法不正确的是 A. 检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应 B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应 C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应 D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色 二．非选择题（共58分；请将答案填写在答题纸上） 15. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成有机玻璃和应用广泛的DAP树脂，合成路线如下： （1）A→B反应类型是___________。 （2）C分子中含氧官能团的名称是___________。 （3）D分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：3，D的结构简式是___________。 （4）E→F的化学方程式是___________。 （5）已知：G为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，其苯环上的一溴代物只有两种，在一定条件下G和乙二醇反应生成一种高分子化合物，写出该聚合物的结构简式___________。 （6）DAP单体的结构简式是___________。 （7）请写出D→E的合成路线___________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 16. 己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。 I.己二酸氨化法 （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.己二腈的分子中含有碳氮三键 b.反应②和④中均有H2O生成 c.该方法原子利用率低 （2）若反应③中硝酸的还原产物为NO2，理论上生产1mol己二酸产生NO2的物质的量是_____mol。 II.丙烯腈CH2=CHCN电解二聚法(两极均为惰性电极) 电解原理如图，总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，主要副产物为丙腈(C2H5CN)。 （3）电极X为_____(填“阴”或“阳”)极。 （4）Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是_____。 （5）写出i的电极反应式：_____。 （6）己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为1.5×10-2mol•L-1时，每小时通过质子交换膜的H+的物质的量最少为_____mol。 17. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。 （1）下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。 （2）具有强氧化性。Mn在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。 （3）分子A（结构如下图所示）能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N原子的杂化方式为________。该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用有________。 a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键 （4）与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。 ①的价电子排布式为________。 ②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________pm。 已知：， 18. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4•6H2O。 （1）制备含Ni2+溶液 高磷镍铁铁合金含Ni2+溶液 已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量： 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 3830 5.58 1.73 1.52 ii．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu ①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分______。 ②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，可向电解质溶液中加入______(填试剂)。 （2）制备NiSO4•6H2O 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+ 完全沉淀的pH 28 8.3 6.7 9.4 8.9 ①加入Na2CO3之前，NaClO和Fe2+反应离子方程式是_______，Na2CO3的作用是：______。 ②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，加入H2S后反应的反应的离子方程式______。 ③已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37 mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：______。(已知：lg5=0.7) ④从滤液3中获取NiSO4•6H2O的操作是______、洗涤、干燥。 19. 实验小组制备NaNO2，并探究其性质。 I.制备NaNO2 (1)A中发生反应的化学方程式是__________。 (2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。 (3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验： 序号 试管 操作 现象 ① 2 mLB中溶液 加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 2 mLB中溶液 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 2 mLH2O 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 实验③的目的是________。 (4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_________。 II.探究NaNO2的性质 装置 操作 现象 取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。 (5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。 (6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_________。 (7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。 资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。 Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代数式表示)。 20. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： 请回答： （1）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A能与发生显色反应 B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 在的反应中，主要作用是作催化剂 D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （2）化合物C的结构简式是________。 （3）写出E→F的化学方程式________。 （4）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选） （5）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有苯环； ②有羟基，有酰胺基（） ③分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$