2026届高三化学一轮复习考点练习：晶体结构与性质

2026届高三化学一轮复习考点练习：晶体结构与性质 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理 C．基态碳原子核外有6种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 B．CH3CH=CH2能发生取代反应，可用于生产聚丙烯 C．FeCl3溶液具有氧化性，可腐蚀覆铜板 D．金刚砂属于共价晶体，可用做耐磨材料 3．利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素、的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A．基态原子的电负性： B．简单离子的半径： C．简单氢化物的沸点： D．、、的氧化物均为分子晶体 4．下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 5．金属晶体和离子晶体的结构多样，种类繁多。下列说法正确的是 A．NaCl的熔点高于KCl的 B．常温下，能导电的晶体一定是金属晶体 C．是含有非极性键的离子晶体 D．离子晶体的熔、沸点均高于金属晶体的 6．下列说法错误的是 A．超分子的重要特征是分子识别和自组装 B．液晶不是物质的一种聚集状态 C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体 7．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 8．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为6的碳核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 9．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物 D．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 10．工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是 A．碱性： B．电负性： C．沸点： D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体 11．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是 A．碳化硅为分子晶体 B．氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体 C．石墨烯中碳原子采用杂化，未杂化的p电子形成大键 D．航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料 12．下列关于晶体的叙述不正确的是 A．CaF2的晶胞结构如图，C点的坐标为(，，) B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl- C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子 二、非选择题 13．一种从某铜镍矿(主要成分为等)中回收的流程如图。 (1)基态外围电子的轨道表达式为 。 (2)“氧压浸出”过程中，加压的目的是 。 (3)“萃铜”时发生的反应为，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是 。 (4)“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 。 (5)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为 。 (6)“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥ 。(已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为Ni2+沉淀完全)。 (7)测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度 。(结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 14．短周期元素X、Y、Z、M、T、R在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题： (1)元素X、M、Y的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)T形成的单质的晶体类型为 。 (3)基态R原子中，其电子占据的最高能层的符号为 ；基态Z离子占据的最高能级共有 个原子轨道。 (4)离子的空间构型为 。 (5)从原子轨道重叠方式分类，化合物M2X4中M、M之间的键类型为_______(填序号)。 A．s-p B．p-P C． D． 15．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)的空间结构为 ，溴的基态原子价层电子排布式为 。 (2)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ，。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 (3)下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键的是_______(填字母)。 A．HCl B．HF C． D． (4)已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为 。 (5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为 。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为anm，则氧化物的密度是 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B A B C C C D 题号 11 12 答案 C A 13．(1) (2)增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 (3)增大溶液，使减小，促进萃取平衡正向进行 (4) (5)MgN3C (6)9.3 (7) 14．(1)O>C>H (2)共价晶体 (3) M 3 (4)平面三角形 (5)D 15．(1) 平面三角形 (2)碘 (3)D (4) (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$