精品解析：河北省保定市六校联考2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2024~2025学年度高二年级6月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、3、一轮复习(必修第一册)。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C. 炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D. 酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 3. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 易溶于苯，难溶于 ，都可用“相似相溶”原理解释 B. 与化学键类型相同，晶体类型也相同 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 4. 下列说法错误的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同 B. 苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀 C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和环己烷 D. 可用氨水清洗做过银镜反应的试管 5. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有30种 6. 以 和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在元素周期表中位于区 B. 中含σ键数目为12 C. 中 的键角大于中的键角 D. 中 的配位数为4，配位原子是N 7. 米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 其水解产物之一可以发生缩聚反应 C. 1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D. 该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 8. 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 熔点：金刚石>晶体硅 C. 分子的极性： D. 酸性： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量氯气： B. 向醋酸溶液中滴加溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 用石墨电极电解氯化镁溶液： 10. 用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：分离乙醇和乙酸 B. 图2：验证乙炔使溴水褪色 C. 图3：除去溴苯中的溴单质 D. 图4：初步分离工业酒精中的甲醇 11. 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下： 下列说法中不正确的是 A. 碘元素在海带中以游离态存在 B. 使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 C. 用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化 D. 碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质 12. 配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 下列说法错误的是 A. 乙中的作用力：a是配位键，b是氢键 B. 原子半径：R>Z>X>Y C. 仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 13. 金属合金的结构可看作以四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 一个晶胞中，Cu原子的个数为32 B. x=2 C. 若晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为 D. 若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25) 14. 某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A. 化合物A的结构可能有3种 B. 由A生成E发生氧化反应 C. F的结构简式可表示为 D. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下： 已知：、SOCl2 的沸点分别为80℃、78.6℃。 实验步骤： i.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( (0.42 mol)和200 mL无水苯； ii.水浴加热至 80~85 ℃，搅拌回流5 h； iii.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体； iv.干燥，精制得到25.5g产品。 回答下列问题： （1）SOCl2分子的中心原子杂化方式为_______； 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了_______。 （2）相对分液漏斗，仪器A的优点是_______。 （3）本实验中，苯的作用是_______；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是_______。 （4）图示装置有一个明显缺陷，它是_______，改进后继续实验。 （5）步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是_______。 （6）本实验产率约为_______%(保留两位有效数字)。 16. 碲(Te)为斜方晶系银白色结晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高纯碲在半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业中作添加剂。以某废渣(主要成分为含有少量Ag等)为原料制备Te、的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸化焙烧”时，写出Cu2Te与浓H2SO4反应生成等的化学方程式：_______，气体m可进入“_______”工序循环使用。 （2）“水浸”得到的滤渣主要成分为TeO2及少量AgCl，加入少量NaCl的目的是_______。 （3）“盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为_______。 （4）由“滤液 n”制备的具体操作是_______、过滤、洗涤及干燥。 （5）“还原”时若得到2molTe，则理论上被氧化的SO2的质量为_______g，滤液h中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 17. 钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： （1）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 （2）TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 （3）用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 18. 以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G．合成路线如下： 已知：+(代表H或烃基)。回答下列问题： （1）化合物 F 中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______。 （3）写出C催化氧化转化为D的化学方程式：_______。 （4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。 （5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。 （6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高二年级6月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、3、一轮复习(必修第一册)。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C. 炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D. 酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维无此气味，可用燃烧法区别二者，A项正确； B．碘酒消毒是，碘使病毒蛋白发生变性，B项错误； C．乙醇和乙酸可反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确； D．酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理都是蒸馏，属于物理变化，D项正确； 故选：B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误； B．碳原子半径大于氧原子半径，B项错误； C．H﹣的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确； D．中B原子最外层应有6个电子，B没有孤电子对，BF3的电子式应为，D项错误； 故答案选C。 3. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 易溶于苯，难溶于 ，都可用“相似相溶”原理解释 B. 与化学键类型相同，晶体类型也相同 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和苯均为非极性分子，为非极性分子而 为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于苯，难溶于 ，A正确； B．与化学键类型相同，均为共价键，但二者晶体类型不同，是共价晶体，是分子晶体，B错误； C．的稳定性源于键的键能更大，氢键仅影响物理性质（如熔沸点），C错误； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与Rb+离子之间以配位的形式结合，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法错误的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同 B. 苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀 C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和环己烷 D. 可用氨水清洗做过银镜反应的试管 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢后均生成丁烷，产物相同，A正确； B．苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，属于取代反应，B正确； C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而环己烷不能，可用其鉴别，C正确； D．银镜反应后的试管残留银单质，氨水无法溶解银，需用硝酸清洗，D错误； 故答案选D。 5. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有30种 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能，A错误； B．基态Zn原子核外电子排布式为:，未成对电子数为0，基态C原子电子排布式为：，未成对电子数为2，基态原子未成对电子数，B错误； C．中心原子的价电子对个数，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，C正确； D．空间运动状态=已占原子轨道数，基态原子占有的轨道数，其核外电子的空间运动状态有15种，D错误； 故选C。 6. 以 和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在元素周期表中位于区 B. 中含σ键数目为12 C. 中 的键角大于中的键角 D. 中 的配位数为4，配位原子是N 【答案】B 【解析】 【详解】A． 位于周期表第ⅠB族，属于区，A正确； B．中每个含3个σ键，4个共12个σ键，同时还含有4个配位键（σ键），故中含σ键数目为16，B错误； C．作为配体时，孤对电子参与配位，对成键电子排斥作用减小，使得配体的键角增大，C正确； D．中提供空轨道，中N原子提供孤对电子，的配位数为4，配位原子为N，D正确； 故答案选B。 7. 米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 其水解产物之一可以发生缩聚反应 C. 1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D. 该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有12个C原子、18个H原子、2个N原子、4个O原子，该物质的分子式为C12H18N2O4，A错误； B．该物质水解可生成氨基酸，氨基酸在一定条件下可以发生缩聚反应，B正确； C．该分子中只有1个酰胺基可与NaOH反应，则1 mol该物质最多可以消耗1 mol NaOH，C正确； D．苯环与双键中的C原子采取sp2杂化，甲基、亚甲基、次甲基中C原子采取sp3杂化，共2种杂化方式，D正确； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 熔点：金刚石>晶体硅 C. 分子的极性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟的非金属性强于氧，的氧化性确实比强，A正确； B．金刚石中键键长短、键能大，熔点高于晶体硅，B正确； C．为极性分子，为非极性分子，极性更强，C正确； D．F的电负性大于H，羧基中键的极性大于 羧基中键的极性，因此酸性：，D错误； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量氯气： B. 向醋酸溶液中滴加溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 用石墨电极电解氯化镁溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的还原性比强，所以通入少量氯气时，首先氧化生成，溶液中通入少量氯气的离子方程式为，A正确； B．醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中滴加溶液，离子方程式为，B错误； C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生的离子方程式为：2CO+SO2+H2O═2HCO+SO，C错误； D．用石墨电极电解氯化镁溶液时，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：分离乙醇和乙酸 B. 图2：验证乙炔使溴水褪色 C. 图3：除去溴苯中的溴单质 D. 图4：初步分离工业酒精中的甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法而不是分液，A项错误； B．电石与水反应生成乙炔、硫化氢，磷化氢、硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B项错误； C．除去溴苯中的溴单质可加入NaOH溶液后分液而不是过滤，C项错误； D．初步分离工业酒精中的甲醇可采用蒸馏的方法，D项正确； 答案选D。 11. 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下： 下列说法中不正确的是 A. 碘元素在海带中以游离态存在 B. 使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 C. 用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化 D. 碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质 【答案】A 【解析】 【分析】海带用水浸泡，将碘离子溶解在水中，用氯气氧化碘离子生成单质碘，过滤后提纯得到碘单质。 【详解】A．海带中的碘元素是化合态，无游离态存在，故A错误； B．将海带灼烧成灰，再加水浸取，可以将海带中的碘浸取在水中，故B正确； C．双氧水是绿色氧化剂，产物是水，无污染，过氧化氢不和单质碘反应，因此用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化，故C正确； D．碘单质容易华，氯化钠受热不分解，因此可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质，故D正确。 综上所述，答案为A。 12. 配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 下列说法错误的是 A. 乙中的作用力：a是配位键，b是氢键 B. 原子半径：R>Z>X>Y C. 仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】配合物甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)，且基态X原子外围电子排布式为 ，则X原子外围电子排布式为，X为N；Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，根据配合物甲的结构可知，Y为H（一条键）；其中只有X与Z同周期，Z为O（两条键）， R是位于第三周期的Cl（一条键）；配合物甲为。 【详解】A．甲与鸟嘌呤结合的作用力，a是N提供孤对电子，Pt提供空轨道形成的配位键；O的电负性强，使与O通过共价键相连的H原子形成几乎裸露的质子，可与鸟嘌呤的O形成氢键，A正确； B．电子层数越多，半径越大；同一周期，原子序数越小，半径越大；故原子半径大小为Cl>N>O>H，B错误； C．仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物，如：，C正确； D．X、R的最高价氧化物对应的水化物分别是：，二者均是强酸，D正确； 故答案选B。 13. 金属合金的结构可看作以四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 一个晶胞中，Cu原子的个数为32 B. x=2 C. 若晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为 D. 若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25) 【答案】B 【解析】 【分析】一个晶胞中，Mg原子位于立方体棱上（12个）、体心（1个）、内部（4个），个数为：，四面体位于顶点（8个）、面心（6个）、内部（4个），个数为：，故Mg、最简个数比为1：1，x=4。 【详解】A．根据分析，一个晶胞中含8个四面体，Cu原子的个数为32，A正确； B．根据分析，x=4，B错误； C．由图可知A与B之间的距离为面对角线的一半，为，C正确； D．由图可知，A原子位于左前上四面体空隙，C原子位于右前下四面体空隙，因此二者y坐标相同，x、z坐标相加为1，根据A原子坐标：(0.25，0.25，0.75)，C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25)，D正确； 故选B。 14. 某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A. 化合物A的结构可能有3种 B. 由A生成E发生氧化反应 C. F的结构简式可表示为 D. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 【答案】C 【解析】 【分析】能与溶液反应说明A分子中含有-COOH，能和银氨溶液反应说明含有-CHO或-OOCH，由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键，由D的碳链没有支链、F是分子式为的环状化合物可知，F为，则A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能为或，据此分析； 【详解】A．由分析可知，A的结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，A错误； B．由题图可知，在镍作催化剂、加热条件下，A与氢气发生还原反应生成E，B错误； C．由分析可知，F的结构简式为，C正确； D．由上述分析可知，A分子中一定含有醛基、羧基，不一定含有碳碳双键，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下： 已知：、SOCl2 的沸点分别为80℃、78.6℃。 实验步骤： i.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( (0.42 mol)和200 mL无水苯； ii.水浴加热至 80~85 ℃，搅拌回流5 h； iii.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体； iv.干燥，精制得到25.5g产品。 回答下列问题： （1）SOCl2分子的中心原子杂化方式为_______； 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了_______。 （2）相对分液漏斗，仪器A的优点是_______。 （3）本实验中，苯的作用是_______；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是_______。 （4）图示装置有一个明显缺陷，它是_______，改进后继续实验。 （5）步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是_______。 （6）本实验产率约为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 泡利不相容原理和洪特规则 （2）平衡气压，使液体顺利下滴 （3） ①. 作溶剂 ②. 产品、SOCl2易与水反应 （4）没有尾气处理装置 （5）降低苯、亚硫酰氯的沸点，避免高温下产品分解 （6）85 【解析】 【小问1详解】 SOCl2分子的中心S原子价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，由轨道表达式可知违背了泡利不相容原理和洪特规则； 【小问2详解】 相对分液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，使液体顺利下滴； 【小问3详解】 苯并没有参与反应，最后回收苯，故苯作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率；产品易与水反应，亚硫酰氯易与水反应，故装置和试剂应保持干燥或无水； 【小问4详解】 根据反应原理可知，X为SO2，如图所示装置没有连接尾气处理装置会造成空气污染； 【小问5详解】 减压蒸馏中，苯、亚硫酰氯的沸点降低，易挥发出来，避免温度过高，导致产品分解； 【小问6详解】 5-硝基邻氨基苯甲酸的物质的量为，比较投入反应物的物质的量，亚硫酰氯过量，则产品理论产量为0.15mol，故产率为。 16. 碲(Te)为斜方晶系银白色结晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高纯碲在半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业中作添加剂。以某废渣(主要成分为含有少量Ag等)为原料制备Te、的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸化焙烧”时，写出Cu2Te与浓H2SO4反应生成等的化学方程式：_______，气体m可进入“_______”工序循环使用。 （2）“水浸”得到的滤渣主要成分为TeO2及少量AgCl，加入少量NaCl的目的是_______。 （3）“盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为_______。 （4）由“滤液 n”制备的具体操作是_______、过滤、洗涤及干燥。 （5）“还原”时若得到2molTe，则理论上被氧化的SO2的质量为_______g，滤液h中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）防止进入滤液n（或将转化为 ） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 256 ②. 、 【解析】 【分析】酸化焙烧：发生反应，， 中 、和被氧化，浓作氧化剂，生成（气体m）。实现 、与初步分离，将目标元素转化为可溶或特定形态。水浸：利用物质溶解性差异，溶于水进入滤液n，、 （加 使沉淀）不溶成为滤渣。分离出含的滤液n，为制备提供原料；滤渣进入“盐酸浸出”提取。 盐酸浸出：反应如，转化为可溶的。操作 ：一般为过滤，分离出溶液和不溶杂质（ ）。还原：作还原剂，中从+4价被还原为0价生成，反应为，实现的制备；滤液h含 、等，可考虑回收利用。 【小问1详解】 “酸化焙烧”时，发生反应；气体m（）可进入“还原”工序循环使用。 【小问2详解】 加入少量 的目的是：使转化为 沉淀，防止进入滤液n，提高产物纯度（或将转化为 ）。 【小问3详解】 “盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为。 【小问4详解】 具体操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥 ，通过此操作使结晶析出。 【小问5详解】 “还原”时，发生反应，2mol生成时，有4mol被氧化，质量为；滤液h中溶质主要成分为 、。 17. 钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： （1）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 （2）TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 （3）用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 【答案】（1） ①. TiO2+ ②. 正四面体形 （2） ①. 分子 ②. TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl （3） ①. 4 ②. ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原子个数之比为1：1，该离子中Ti为+4价，所以该阳离子为TiO2+，阴离子为，中心S原子价电子对数为4，VSEPR 模型名称是正四面体形。 【小问2详解】 TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，熔沸点低，所以TiCl4属于分子晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，TiCl4在空气中水解生成TiO2·nH2O和HCl，反应方程式为TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl。 【小问3详解】 根据均摊原则，晶胞中B原子数为1、Ti原子数为、N原子数为，掺杂B后的晶体密度为，，即晶胞边长为。 B原子位于晶胞体心，Ti原子位于晶胞棱心，距离 Ti最近的B有4个，Ti与B的最近距离是面对角线的一半，为nm；TiN晶胞中，Ti原子数为、N原子数为，TiN晶体的密度为，掺杂B后晶体密度为， ：≈1.2，TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的1.2倍。 18. 以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G．合成路线如下： 已知：+(代表H或烃基)。回答下列问题： （1）化合物 F 中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______。 （3）写出C催化氧化转化为D的化学方程式：_______。 （4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。 （5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。 （6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。 【答案】（1）醛基、（酮）羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 加成(还原)反应 （3） （4）否 （5）或或 （6） 【解析】 【分析】根据流程图分析可知物质A经加成反应得物质B，再与H2加成得到C，C经催化氧化得到物质D，加成消去后得E，E经氧化反应得F，F在经碱性条件下加热得到G。 【小问1详解】 化合物F中含氧官能团的名称是醛基、（酮）羰基； 【小问2详解】 根据分析可知，A→B为加成反应，B→C为加成反应或还原反应； 【小问3详解】 根据分析可知，C经催化氧化得到物质D，则其反应方程式为：； 【小问4详解】 手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，化合物D中，所有碳原子均不符合手性碳原子要求，故不含手性碳原子，答案为否； 【小问5详解】 F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构且具有五元环结构，则H的结构简式可能为或或； 【小问6详解】 利用信息苯酚与乙烯加成引入侧链，再与H2加成生成环己烷的含氧衍生物，消去羟基后生成碳碳双键，再氧化，参考流程如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $