精品解析：天津市南开中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

南开中学2024-2025学年度第二学期质量监测(二) 高一化学试卷 Ⅰ卷(共36分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的原子量：H1 C 12 0 16 Fe 56 一、单项选择题(共36分，每题3分) 1. 化学与生产、生活、科技、环保等息息相关，下列叙述不正确的是 A. 用海水为原料制得精盐，再电解熔融态的 NaCl可制得金属钠 B 乙酰水杨酸具有解热镇痛作用，将其与某高分子聚合物连接起来可得到缓释药物 C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D. “氮氧化合物是一类主要的大气污染物，可用氨气在一定条件下处理氮氧化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水经过一系列处理可制得精盐，电解熔融态的发生反应：，能够制得金属钠，A正确； B．乙酰水杨酸具有解热镇痛作用，将其与高分子聚合物连接起来，药物在体内可以缓慢释放，从而得到缓释药物，B正确； C．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．氮氧化合物是大气污染物，氨气具有还原性，在一定条件下可与氮氧化合物发生氧化-还原反应将其转化为无害物质，如，D正确； 综上，答案是C。 2. 下列有关物质性质与用途的说法，正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的金属材料 B. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸变成红色 C. 碳化硅硬度高具有优良的导热性和化学稳定性，可用作耐高温结构材料和砂轮的磨料 D. NO 易溶于水形成硝酸，工业上常用于生产硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，而非金属材料，故A错误； B．浓硫酸具有强酸性，但因其强脱水性会使试纸炭化变黑，故B错误； C．碳化硅（SiC）是新型无机非金属材料，硬度高、耐高温且化学性质稳定，故C正确； D．NO难溶于水，工业制硝酸通过NO2溶于水，故D错误； 选C。 3. 下列化学用语及模型正确的是 A. SiO2的结构式O= Si=O B. 醛基的结构简式：—COH C. 乙酸分子球棍模型为 D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有SiO2分子，SiO2是Si、O通过共价键连接而成的三维立体空间网状结构， A错误； B．醛基的结构简式：—CHO，B错误； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确； D．羟基不带电，呈电中性，其电子式为：，D错误； 故选C。 4. 下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A. 因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B. 用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C. 可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D. 湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因为氯化铝熔融态不导电，A错误； B．热还原法冶炼铁可用CO（如高炉炼铁）或铝（铝热反应）作还原剂，符合实际，B正确； C．氧化汞受热易分解为汞和氧气（），汞冶炼方法正确，C正确； D．湿法炼铜通过铁置换硫酸铜中的铜（），属于置换反应，D正确； 故选A。 5. 在恒温恒容的真空密闭容器中发生可逆反应 下列说法正确的是 A. NH4HS 晶体完全溶于水中会电离出等浓度的 和 B. 混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡时，混合气体的密度保持不变 D. 反应达到平衡后，再向容器中充入一定质量的 压强增大，正反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水电离为和，和均会发生水解，且电离出H+和S2-，还要考虑水的电离，因此、H+和S2-的浓度不相等，A错误； B．反应中生成NH3和H2S的物质的量始终为1:1，总物质的量和总质量比例固定，平均摩尔质量始终为25.5 g/mol，无法作为平衡判据，B错误； C．反应中有固体转化为气体，当固体质量不再变化时，气体总质量恒定，密度不再变化，说明达到平衡，C正确； D．充入H2S会增大逆反应速率，但正反应速率由固体分解决定，与气体浓度无关，正反应速率不变，D错误； 故选C 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 密闭容器中，1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，生成 分子的数目为 B. 10g46%的乙醇溶液中， 含H-O键的数目约为0.7NA C. 常温常压下，5.6g Fe与足量浓硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA D. 28g 由 C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，无法完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．乙醇溶液中，4.6g乙醇含0.1mol H-O键，5.4g水含0.6mol H-O键，总计0.7NA，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸钝化，反应停止，电子转移数远小于0.3NA，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，28g混合气体中含最简式的物质的量为，每个CH2单元含3个原子，总原子数为6NA，D错误； 故选B。 7. 实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 已知“歧化”步骤中的反应为 A. “灼烧”操作需要在坩埚中进行 B. “氧化”时若用新制氯水，会发生反应 C. “酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应 D. “萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】干海带灼烧为海带灰，用水浸泡，过滤，得含有I-的水溶液，通入氯气把I-氧化为I2，用有机溶剂萃取得I2的有机溶液，I2的有机溶液加氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加硫酸“酸化”，发生归中反应生成I2，纯化得到I2固体。 【详解】A．“灼烧”装置为，操作需要在坩埚中进行，故A正确； B．“氧化”时若用新制氯水，氯气把I-氧化为I2，发生反应 ，故B正确； C．“酸化”步骤中发生反应I-+IO-+2H+=I2+H2O，碘元素的自身氧化还原反应，故C正确； D．石油醚的密度比水小，“萃取”操作若用石油醚溶剂，则需要先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出含碘单质的石油醚溶液，故D错误； 选D。 8. 关于有机化合物的结构，下列说法正确的是 A. 乙酸和油酸属于同系物 B. HCOOCH3、CH3OCHO 互为同分异构体 C. 分子式为C5H11Cl 且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和—CH—、一个— Cl的结构有2种 D. (立方烷)的二氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物。乙酸的结构简式为，油酸是不饱和脂肪酸，结构简式为，油酸含有碳碳双键，与乙酸结构不相似，不满足同系物的定义，A错误； B．和的结构简式都表示甲酸甲酯，是同一种物质，并非同分异构体，同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，B错误； C．分子式为的有机物是戊烷的一氯代物。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。正戊烷有三种一氯代物：、、。异戊烷有四种一氯代物：、、、。新戊烷有一种一氯代物：。满足分子中有两个、两个、一个和一个的结构有、、、，共4种，C错误； D．立方烷的结构高度对称，其分子式为。二氯代物的判断方法是固定一个氯原子，移动另一个氯原子。两个氯原子可以在同一条棱上，有１种（因为立方烷有12条棱，且棱是等效的，经过分析可得同棱的二氯代物有１种）。两个氯原子可以在面对角线上，有1种。两个氯原子可以在体对角线上，有1种。所以立方烷的二氯代物共有3种，D正确； 综上，答案是D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向 溶液中滴入足量稀盐酸： B. 用漂白液脱除废气中少量 C. 向 溶液中加入少量 溶液： D. 用稀硝酸溶解FeS固体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入足量稀盐酸时，与反应生成沉淀，符合强酸制弱酸的原理，且不溶于过量盐酸，离子方程式正确，A正确； B．与会发生氧化还原反应，将氧化为，自身被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液中加入少量时，应优先与反应生成沉淀，同时与生成沉淀，可假设为1mol，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，与反应时会将和分别氧化为和S，同时生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应和加聚反应 C. 分子结构中所有碳原子一定在一个平面且苯环上一氯代物共有2种 D. 1mol该有机物能与足量的金属钠反应生成11.2 L H2 (标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有羧基、羟基2种含氧官能团，故A错误； B．分子中羧基、羟基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应和氧化反应和加聚反应，故B正确； C．分子结构中，羧基中的碳原子不一定在同一个平面，苯环上一氯代物共有3种，故C错误； D．羧基、羟基均能与钠反应放出氢气，1mol该有机物能与足量的金属钠反应生成1mol氢气，体积为22.4 L H2 (标准状况)，故D错误； 选B。 11. 某研究小组设计了如下系列实验探究糖类、油脂和蛋白质的性质，下列对实验现象和结论分析正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将纤维素与酸混合加热，向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热 无明显现象 纤维素未发生水解反应 B 向某油脂样品中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 该油脂样品发生了水解反应 C 向蛋白质溶液中依次加入硫酸铜溶液和足量蒸馏水 可观察到先产生沉淀后沉淀溶解 蛋白质遇硫酸铜溶液变性 D 将葡萄糖和蔗糖溶液分别进行银镜反应 葡萄糖溶液产生银镜而蔗糖溶液无银镜生成 葡萄糖分子属于还原性糖，蔗糖分子不属于还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素水解需在酸性条件，水解产物葡萄糖的检测需在碱性环境，未中和酸直接加新制Cu(OH)2无法显色，无法证明未水解，A错误； B．酸性高锰酸钾褪色说明油脂含不饱和结构被氧化，而非水解反应，B错误； C．硫酸铜使蛋白质变性沉淀，变性后沉淀不溶解，现象描述“沉淀溶解”错误，C错误； D．葡萄糖能发生银镜反应证明其是还原糖，蔗糖不能产生银镜证明其非还原糖，D正确； 故选D。 12. 现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. b为纯锌片 B. 溶液中的向a极移动 C. 当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量，因此纯铜片作为正极，纯锌片作为负极，电解质溶液是稀硫酸。 【详解】A．纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；A错误； B．在原电池中，阳离子移向正极，向b极移动，B错误； C．当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则，已知b上的电极反应式为：，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，C正确； D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误； 故选C。 Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(共4道小题) 13. 按要求书写化学方程式。 （1）铜与硝酸生成无色气体的反应：_______。 （2）少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中：_______。 （3）向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。 （4）丙烯的加聚反应：_______。 （5）冶炼金属镁：_______。 （6）表示乙醇燃烧热的热化学方程式(乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol)：_______。 （7）铝热法炼铁(氧化铁为原料)：_______。 （8）合成阿司匹林：_______。 【答案】（1） （2） （3）CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 （4） （5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （6）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 铜在常温下与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮（无色气体），方程式：； 【小问2详解】 将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的方程式是； 【小问3详解】 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，方程式CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3； 【小问4详解】 丙烯的加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为； 【小问5详解】 工业上可以用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，方程式：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑； 【小问6详解】 燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，其热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1； 【小问7详解】 铝为还原剂，用热还原法制取金属铁，方程式：； 【小问8详解】 由水扬酯与乙酸酐合成阿司匹林，方程式：。 14. 聚丙烯酸异丙酯常用于制备胶粘剂、涂料或医用高分子材料。某科研团队高效合成聚丙烯酸异丙酯的路线图如下： 按要求回答下列问题。 （1）的名称为_______；生成 的反应类型为_______。 （2）A的结构简式为_______，A中官能团名称是_______。 （3）反应①中的实验现象是_______；反应②的目的是(用离子方程式解释)_______；已知酸性高锰酸钾溶液可将醛基氧化成羧基，该步转化中不选用酸性高锰酸钾溶液的原因是_______。 （4）物质B的分子式为_______，写出生成B的化学反应方程式_______。 （5）写出一种与互为同分异构体且属于酯类物质的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. 羟基 （3） ①. 出现砖红色沉淀 ②. ③. 酸性高锰酸钾溶液能将碳碳双键氧化 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】在空气、水和催化剂的条件下氧化生成，中含有醛基，进一步经氧化、酸化两步反应生成；丙烯与水发生加成反应生成A，与A发生酯化反应生B，B发生加聚反应生成聚丙烯酸异丙酯，则根据聚合物的结构可知B为，A为。 【小问1详解】 属于烯烃，名称为丙烯；丙烯生成 ，有机物分子中加氧，该反应属于氧化反应。 【小问2详解】 根据分析，A的结构简式为，所含官能团名称是羟基。 【小问3详解】 中含有碳碳双键、醛基，反应①为与新制悬浊液加热反应生成沉淀和丙烯酸钠，则实验现象为出现砖红色沉淀；反应②为丙烯酸钠在酸性条件下转化为丙烯酸，离子方程式为；酸性高锰酸钾溶液可将醛基氧化成羧基，同时酸性高锰酸钾溶液也能将碳碳双键氧化，因此该步转化中不选用酸性高锰酸钾溶液。 【小问4详解】 根据分析，物质B为，其分子式为；和发生酯化反应生成B和水，则化学反应方程式为。 【小问5详解】 与互为同分异构体且属于酯类物质，则符合条件的结构简式为。 15. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 （1）反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式： _______。 （2）装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是_______；甲中采用“水浴加热”的优点是_______(写出一点)。 （3）乙烧杯中冰水的作用是_______，能够用来检验试管a中主要产物的试剂有_______(填字母)。 a．新制氢氧化铜悬浊液 b．无水硫酸铜 c．银氨溶液 d．重铬酸钾溶液 （4）装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是_______(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？_______(填“能”或“不能”)。 （5）反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的_______(填字母)，然后再进行_______(填操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1）； （2） ①. 将乙醇蒸气吹出 ②. 受热均匀/便于控制加热温度 （3） ①. 冷凝乙醛蒸气 ②. ac （4） ①. 氮气 ②. 不能 （5） ①. ②. BC ③. 蒸馏 【解析】 【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生： ；，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，以此解答该题。 【小问1详解】 ）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用； 故答案为：；。 【小问2详解】 装置甲中，“鼓入空气”可以给整个装置形成气流 ，把乙醇蒸气吹出装置；甲中采用“水浴加热”与直接加热比受热更均匀，而且还可以控制加热的温度。 故答案为：将乙醇蒸气吹出 受热均匀/便于控制加热温度。 【小问3详解】 乙醛沸点为20.8℃，乙烧杯中冰水的温度可以将乙醛冷凝下来，故冰水的作用是冷凝乙醛蒸气；能够用来检验试管a中主要产物(乙醛)可以用新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀、银氨溶液可产生光亮的银镜，故选ac。 故答案为：冷凝乙醛蒸汽 ac。 【小问4详解】 根据分析，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气；因氮气密度与空气接近，不可用“向上排空气法” 收集到该气体。 故答案为：氮气 不能。 【小问5详解】 紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，故可能还含有显酸性的乙酸。能与乙酸反应的有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可用于除去溶液中的乙酸；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，再进行蒸馏分离乙醇、乙醛。 故答案为： BC 蒸馏。 16. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。已知： （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。 已知：① ② ③ 计算反应 的H=_______ 。 （2）在容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入： 和 发生上述反应。 ①下列可说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体密度不再变化 B．容器内压强不再变化 C． D．的体积分数不再变化 ②反应进行到 10min 时达到平衡，此时测得容器内气体压强比反应前增大5%。0-10min内， 用 表示的平均反应速率 为_______mol/(L/ min) 。该条件下 NH₃的平衡转化率为_______(保留一位小数)。 （3）是主要大气污染物，利用反应 消除 污染的电化学装置如图所示。 ①a电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。 ②工作一段时间后，电解质溶液的 c(OH⁻)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. A ②. -905 （2） ①. B C D ②. 0.15 ③. 40.0% （3） ①. 氧化 ②. 2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，说明该反应是放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以能够正确表示该反应过程能量变化的是A。 根据盖斯定律，我们对已知反应进行如下处理：首先将①式乘以- 2，得到。②式乘以2，得到。③式乘以3，得到。将、、相加，即H =184.8 + 361-1450.8=-905kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．在恒容密闭容器中，气体的质量和体积始终不变，根据ρ=，混合气体密度始终不变，所以混合气体密度不再变化不能说明反应达到平衡状态。A错误。 B．该反应是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，在恒容条件下，容器内压强与气体的物质的量成正比，当容器内压强不再变化时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态。B正确。 C．v正(NH3)=v逆(NO)，因为NH3和NO的化学计量数相等，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态。C正确。 D．的体积分数不再变化代表其物质的量分数不再变化，说明反应达平衡状态。D正确。 故选BCD。 ②本题可根据三段式进行计算，容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入和 发生上述反应，设氨气的转化量为4x 已知起始时气体总物质的量n始=5mol + 5mol = 10mol，平衡时容器内气体压强比反应前增大5%，根据pV = nRT（V、R、T不变，压强p与气体物质的量n成正比），则平衡时气体总物质的量n平=10mol×(1 + 5%)=10.5mol，所以(5−4x)+(5− 5x)+4x + 6x=10.5， 解得x = 0.5mol。平衡时n(H2O)=6xmol = 3mol，v(H2O)===0.15mol∙L -1∙min-1。 NH3的平衡转化率α(NH3)=×100%= 40.0%。 【小问3详解】 ①在原电池中，根据反应，NH3中N元素化合价从- 3价升高到0价，发生氧化反应。由图可知a电极通入NH3，所以a电极是负极，发生氧化反应。在碱性条件下，电极反应式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O。 ②写出总反应方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O。负极反应式2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−。总反应中消耗OH−的量比生成OH−的量多，工作一段时间后，电解质溶液中c(OH−)减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南开中学2024-2025学年度第二学期质量监测(二) 高一化学试卷 Ⅰ卷(共36分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的原子量：H1 C 12 0 16 Fe 56 一、单项选择题(共36分，每题3分) 1. 化学与生产、生活、科技、环保等息息相关，下列叙述不正确是 A. 用海水为原料制得精盐，再电解熔融态的 NaCl可制得金属钠 B. 乙酰水杨酸具有解热镇痛作用，将其与某高分子聚合物连接起来可得到缓释药物 C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D. “氮氧化合物是一类主要的大气污染物，可用氨气在一定条件下处理氮氧化合物 2. 下列有关物质性质与用途的说法，正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的金属材料 B. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸变成红色 C. 碳化硅硬度高具有优良的导热性和化学稳定性，可用作耐高温结构材料和砂轮的磨料 D. NO 易溶于水形成硝酸，工业上常用于生产硝酸 3. 下列化学用语及模型正确的是 A. SiO2的结构式O= Si=O B. 醛基的结构简式：—COH C. 乙酸分子的球棍模型为 D. 羟基的电子式： 4. 下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A. 因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B. 用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C. 可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D. 湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 5. 在恒温恒容的真空密闭容器中发生可逆反应 下列说法正确的是 A. NH4HS 晶体完全溶于水中会电离出等浓度的 和 B. 混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态 C. 反应达到平衡时，混合气体的密度保持不变 D. 反应达到平衡后，再向容器中充入一定质量的 压强增大，正反应速率增大 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 密闭容器中，1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，生成 分子的数目为 B. 10g46%的乙醇溶液中， 含H-O键的数目约为0.7NA C. 常温常压下，5.6g Fe与足量浓硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA D. 28g 由 C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为4NA 7. 实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 已知“歧化”步骤中的反应为 A. “灼烧”操作需要在坩埚中进行 B. “氧化”时若用新制氯水，会发生反应 C. “酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应 D. “萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 8. 关于有机化合物的结构，下列说法正确的是 A. 乙酸和油酸属于同系物 B. HCOOCH3、CH3OCHO 互为同分异构体 C. 分子式为C5H11Cl 且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和—CH—、一个— Cl的结构有2种 D. (立方烷)的二氯代物有3种 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向 溶液中滴入足量稀盐酸： B 用漂白液脱除废气中少量 C. 向 溶液中加入少量 溶液： D. 用稀硝酸溶解FeS固体： 10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应和加聚反应 C. 分子结构中所有碳原子一定在一个平面且苯环上一氯代物共有2种 D. 1mol该有机物能与足量的金属钠反应生成11.2 L H2 (标准状况) 11. 某研究小组设计了如下系列实验探究糖类、油脂和蛋白质的性质，下列对实验现象和结论分析正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将纤维素与酸混合加热，向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热 无明显现象 纤维素未发生水解反应 B 向某油脂样品中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 该油脂样品发生了水解反应 C 向蛋白质溶液中依次加入硫酸铜溶液和足量蒸馏水 可观察到先产生沉淀后沉淀溶解 蛋白质遇硫酸铜溶液变性 D 将葡萄糖和蔗糖溶液分别进行银镜反应 葡萄糖溶液产生银镜而蔗糖溶液无银镜生成 葡萄糖分子属于还原性糖，蔗糖分子不属于还原性糖 A. A B. B C. C D. D 12. 现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. b为纯锌片 B. 溶液中的向a极移动 C. 当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 Ⅱ卷(共64分) 二、填空题(共4道小题) 13. 按要求书写化学方程式。 （1）铜与硝酸生成无色气体的反应：_______。 （2）少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中：_______。 （3）向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。 （4）丙烯的加聚反应：_______。 （5）冶炼金属镁：_______。 （6）表示乙醇燃烧热的热化学方程式(乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol)：_______。 （7）铝热法炼铁(氧化铁为原料)：_______。 （8）合成阿司匹林：_______ 14. 聚丙烯酸异丙酯常用于制备胶粘剂、涂料或医用高分子材料。某科研团队高效合成聚丙烯酸异丙酯的路线图如下： 按要求回答下列问题。 （1）的名称为_______；生成 的反应类型为_______。 （2）A的结构简式为_______，A中官能团名称是_______。 （3）反应①中的实验现象是_______；反应②的目的是(用离子方程式解释)_______；已知酸性高锰酸钾溶液可将醛基氧化成羧基，该步转化中不选用酸性高锰酸钾溶液的原因是_______。 （4）物质B的分子式为_______，写出生成B的化学反应方程式_______。 （5）写出一种与互为同分异构体且属于酯类物质的结构简式_______。 15. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 （1）反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式： _______。 （2）装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是_______；甲中采用“水浴加热”的优点是_______(写出一点)。 （3）乙烧杯中冰水的作用是_______，能够用来检验试管a中主要产物的试剂有_______(填字母)。 a．新制氢氧化铜悬浊液 b．无水硫酸铜 c．银氨溶液 d．重铬酸钾溶液 （4）装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是_______(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？_______(填“能”或“不能”)。 （5）反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的_______(填字母)，然后再进行_______(填操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 16. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。已知： （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。 已知：① ② ③ 计算反应 的H=_______ 。 （2）在容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入： 和 发生上述反应。 ①下列可说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体密度不再变化 B．容器内压强不再变化 C． D．的体积分数不再变化 ②反应进行到 10min 时达到平衡，此时测得容器内气体压强比反应前增大5%。0-10min内， 用 表示的平均反应速率 为_______mol/(L/ min) 。该条件下 NH₃的平衡转化率为_______(保留一位小数)。 （3）是主要大气污染物，利用反应 消除 污染的电化学装置如图所示。 ①a电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_______。 ②工作一段时间后，电解质溶液的 c(OH⁻)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$