广东省湛江市第二中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷

湛江二中2023-2024学年度第二学期期中考试试题 初三化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．五谷醇酒 2．磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．物质 3．下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由Na+和Cl-构成的 C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 阅读下列资料，完成下面小题。 第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。大运会的火炬取名“蓉火”，外壳和燃料瓶均使用铝材料制作，以丙烷（）作燃料。同时，碲化镉发电玻璃等也将成为绿色、科技办大运的亮点。 4．一种制备碲化镉的化学方程式为。该反应的基本类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于（ ） A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．非金属材料 6．下列有关内烷的说法正确的是（ ） A．丙烷是由丙分子构成的 B．丙烷的相对分子质量为 C．丙烷中碳、氢元素的质量比为 D．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子 7．下列说法中，不正确的是（ ） A．我国制碱工业的先驱是侯德榜 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D．中国科学家张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献 某项目学习小组在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。回答下面小题。 8．氢氧化钠存放处应该张贴的标志是（ ） A． B． C． D． 9．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作正确的是（ ） A．取NaOH 固体 B．称量 C．量取 D．溶解 10．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，正确的处置方法是（ ） A．带出实验室 B．放回原试剂瓶 C．在实验室集中处理 D．投入通向下水道的水槽内 11．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（ ） A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D．t1℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 12．甲醇(CH3OH)又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。氢动力潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法不正确的是（ ） A．参与反应的X、Y的个数比为2：8 B．可将Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料 C．物质X、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质 D．甲醇完全燃烧的化学方程式： 13．对如图所示实验的分析错误的是（ ） A．图甲：小气球涨大，一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 B．图乙：下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 C．图丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关 D．图丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素 14．识别图像是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ 图象 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 取氧化铜和木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验 分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同的盐酸 A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 15．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解，过滤 B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 D 除去溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液 二．非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16．（7分）生活中处处有化学，根据所学的化学知识可以解释生活中的许多问题。 (1)午餐时，除了以上汉堡中含有的营养素外，仍需补充的营养素是___________(填字母)。 A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．维生素 E．蛋白质 F．水 (2)我们在食用面包时，因为面包内含有丰富的淀粉，在人体中进行一系列的化学变化能最终为人体提供能量，请写出葡萄糖在体内氧化，为细胞提供能量的化学方程式： 。 (3)生菜是叶类蔬菜，常需要施肥，为防止生菜叶片边缘发黄，需要施加 (选填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 (4)“沙里淘金”是因为黄金在自然界中以 (选填“单质”或“化合物”)形式存在。 (5)小时候常吃的“××雪饼”中，常有一包很大的“双吸剂”，其主要成分是铁粉，铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的 和 。 17．（8分）阅读下面科普短文，并回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104KJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104KJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为 。 (2)由图1知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，B出口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (4)在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢。该制氢过程 (填“吸收”或“放出”)能量。 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 18．（10分）实验室利用如图装置制取常见的气体。 (1)写出仪器的名称：① ，其作用是 。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置应选择 (填字母)，反应的文字表达式为 ，完全分解后试管内剩余固体是 (填纯净物或混合物)。 (3)若用B装置制取氧气，该反应文字表达式为 。锥形瓶内液体的液面应加到 (填“a”或“b”)处，该装置可将长颈漏斗换为 ，其优点是控制反应速率。若用装置F收集氧气，请写出验满的方法 (写出具体操作、现象和结论)。 (4)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是___________。 A．氯酸钾中混入了高锰酸钾 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 (5)实验室加热高锰酸钾制O2时，应在试管口放一团棉花，防止 ，可用装置E收集氧气的原因是氧气 ，待到观察到 时，证明氧气已经收集满。若在收集前，水的体积只占据集气瓶的70%，最终收集的的氧气的体积分数为 (结果保留整数)。 19．（10分）2024年巴黎奥运会将于7月26日开幕。在体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，体育界称其为“镁粉”，某兴趣小组在学校体育器材室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【查阅资料】 (1)①该白色粉末的主要成分为MgCO3、Mg(OH)2中的一种或两种。MgCO3和Mg(OH)2受热后都能发生分解反应且生成两种氧化物，两个反应的生成物中均有一种白色固体，则该白色固体为 。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【猜想与假设】 (2)猜想1：MgCO3。             猜想2： 。 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2。 【进行实验】 (3)甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验。 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量稀盐酸 有 产生 猜想1成立 【讨论交流】(4)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】 (5)丙同学用下图实验装置继续进行探究，其中A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，该反应的化学方程式为 。 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热A中玻璃管内的白色粉末 B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水 。 猜想 成立 20．（10分）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]）为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤Ⅱ生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 (2)方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 (3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (4)理论上等质量的废铜屑通过两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“>、=、<”）。 (5)图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 。步骤Ⅳ实现的是E→ 点（填字母）的转化。 (6)碱式碳酸铜和碳酸铜混合物11.8g，与100g9.8%的稀硫酸刚好完全反应，得到的溶液通过方案二中的步骤IV和步骤V，最终能够得到铜 g（不需要写出计算过程）。 21．（10分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质。可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，佛里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨，工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂。人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨。当容器中氨的含量不在发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)铁触媒催化剂在合成氨反应中的作用是 。该反应的符号表达式为 。该反应所属的基本反应类型是 。在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列： 。(用序号表示) (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 。(填字母编号) A 200大气压、300℃  B 200大气压、500℃ C 400大气压、300℃  D 400大气压、500℃ (5)NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。 ②上述100kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为多少？ 。(最终结果保留一位小数) 第1页/（共24页） 第2页/（共24页） 学科网（北京）股份有限公司 湛江二中2023-2024学年度第二学期期中考试试题 初三化学试卷 参考答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．D 【详解】A、机杼织布，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、粉碎矿石，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、五谷醇酒，生成的酒精是新物质，属于化学变化，选项正确。 故选D。 2．C 【详解】物质宏观是由元素组成的，因此这里的“磷”指的是磷元素，故选：C。 3．B 【详解】A、O3表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确； C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合价为0，表示为，选项错误； D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误； 故选B。 4．A 5．C 6．A 【解析】4．由化学方程式可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故选：A。 5．金属材料包括金属和合金，外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于金属材料； 故选：C。 6．A、丙烷是由丙烷分子构成的，故A说法正确； B、丙烷的相对分子质量为12×3+1×8=44，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误； C、丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故C说法错误； D、一个丙烷分子中含有3个碳原子和8个氢原子，故D说法错误； 故选：A。 7．B 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，获得了诺贝尔奖，故选项说法正确； D、张青莲测定锌、铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，，故选项说法正确。 故选B。 8．A 9．D 10．C 【解析】8．A、氢氧化钠具有腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，正确； B、图示为易燃固体标志，错误； C、图示为有毒品标志，错误； D、图示为易燃液体标志，错误； 故选：A。 9．A、取用氢氧化钠固体，应该用药匙，瓶塞要倒放，错误； B、使用托盘天平，要遵循左物右码的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量，错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，错误； D、在烧杯中溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，正确； 故选：D。 10．实验室剩余药品不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、不能倒入下水道中，要放入指定容器，在实验室集中处理； 故选：C。 11．D 【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误； B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误； C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。 故选D。 12．A 【分析】根据反应的微观示意图，反应的方程式是：。由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、根据方程式，X、Y分别是二氧化碳和氢气，则参与反应的X、Y的个数比为1：3；错误； B、可将Z物质（甲醇具有可燃性）与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料；正确； C、根据方程式，物质X（二氧化碳）、W（水）均为化合物且都是氧化物，Y（氢气）为单质；正确； D、甲醇完全燃烧产生二氧化碳和水，其化学方程式是：；正确； 故选A。 13．A 【详解】A、氢氧化钠溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中有水，水和二氧化碳也会反应，二氧化碳也溶于水，小气球涨大，不能说明CO2与NaOH溶液发生化学反应，故错误； B、蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，故正确； C、两支试管中的变量为铁是否与水接触，一段时间后，只有①中铁钉生锈，另外一个试管没有生锈，说明铁生锈与水有关，故正确； D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，说明蜡烛中含有氢元素，故正确； 故选：A。 14．C 【详解】①生石灰为氧化钙的俗称，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，由于水被消耗，最终溶解溶质的质量比最初小，但整个过程中溶液均为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数=，开始时温度升高，溶解度减小，溶质质量分数减小，反应后温度降低，溶解度增大，溶质质量分数增大，且最终温度和开始时的温度相同，则溶质质量分数和开始时的相同，图像不正确； ②由于，反应后固体质量减小，则根据质量守恒定律可知，溶液质量增加，同理，该反应中固体质量增大，溶液质量减小，图像正确； ③碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的碳和氧化铜的质量比为12：[（64+16）×2]=3：40，则木炭过量，设生成的二氧化碳的质量为x，则，，解得x=1.1g，则固体质量应减小1.1g，而4.6g-3.2g=1.4g>1.1g，图像不正确； ④氢氧化钠溶液显碱性，则开始时pH>7，随着盐酸的滴加，pH减小，且由于pH=1的盐酸酸性浓度更大，则消耗等质量等浓度的氢氧化钠时，需要的质量更少，图像正确。 故选C。 15．B 【详解】A、要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质被除去。不符合题意； B、铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜。符合题意； C、CO2不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，但氧气过量引入新杂质。不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠。不符合题意； 故选ACD。 二．非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16．(1)AF (2) (3)氮肥 (4)单质 (5) 氧气 水 【详解】（1）面包富含糖类，加厚牛肉卷富含蛋白质，黄油芝士富含油脂，番茄、生菜富含维生素，则还需要补充无机盐和水，故填：AF； （2）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）为防止生菜叶片边缘发黄，需要施氮肥，氮元素促进叶片生长； （4）黄金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在； （5）铁在潮湿的空气中容易生锈，则铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的水和氧气。 17．(1)C2H5OH/C2H6O (2)循环寿命 (3)ABC (4)吸收 (5) 【详解】（1）乙醇的化学式为：C2H5OH； （2）由图1知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命； （3）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图1可知，铝空电池的能量密度最大，故提供相同能量时，铝空电池的体积最小，符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，B端与负极相连，产生的是氢气，符合题意； C、乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；故农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车，符合题意； D、报废的电动汽车电池，不能用土进行掩埋处理，防止污染土壤，应回收处理，不符合题意。 故选ABC； （4）在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢。该反应的反应条件是太阳能和催化剂，故该过程吸收能量； （5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、C、O，生成物中含Si，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18．(1) 铁架台 固定和支持各种仪器 (2) A 混合物 (3) a 分液漏斗/注射器 将带火星的木条放在d端，木条复燃，说明已经集满 (4)BD (5) 加热时试管内粉末状物质进入导管 不易溶于水且与水不反应 集气瓶口有大气泡冒出 76% 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；其作用是：固定和支持各种仪器； （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的文字表达式为：； 完全分解后试管内剩余固体是氯化钾和二氧化锰，属于混合物； （3）若用B装置制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 锥形瓶内液体的液面应加到a处，这样长颈漏斗下端在液面以下，形成液封，反应生成的气体不会逸出； 该装置可将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗（或注射器）控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 若用装置F收集氧气，氧气的密度比空气大，从c端通入，氧气具有助燃性，验满的方法：将带火星的木条放在d端，木条复燃，说明已经集满； （4）A、氯酸钾中混入了高锰酸钾，高锰酸钾受热分解也生成氧气，不会使氧气的纯度偏低，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，不能将集气瓶中空气排尽，会使收集的氧气中混有一定的空气，导致收集的氧气不纯，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致氧气的纯度偏低，不符合题意； D、未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，导致氧气的纯度偏低，符合题意。 故选BD； （5）实验室加热高锰酸钾制O2时，应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且与水不反应； 待观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满； 若在收集前，水的体积只占据集气瓶的70%，设集气瓶的体积为V，则最终收集的的氧气的体积分数为：； 19．(1)氧化镁 (2)Mg(OH)2 (3)气泡 (4)猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 (5) 变浑浊 1 【详解】（1）根据质量守恒定律，碳酸镁中含有镁、碳、氧元素，加热分解能生成两种氧化物，为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁含有镁、氢、氧元素，加热分解能生成两种氧化物，加热分解生成氧化镁和水，故白色固体为氧化镁； （2）根据猜想1和猜想3，猜想2为Mg(OH)2； （3）结论是猜想1成立，则存在碳酸镁，向试管中加入适量稀盐酸，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，能观察到有气泡产生； （4）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是猜想3中也有碳酸镁，实验中无法确定是否含有氢氧化镁； （5）A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A中碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：； B中白色固体无明显现象，说明没有水生成，则白色粉末中不含氢氧化镁，故白色粉末的成分是碳酸镁，加热分解后会生成二氧化碳，能观察到澄清石灰水变浑浊，故猜想1成立。 20．(1) (2) 过滤 漏斗 (3) 将硫酸铜中的铜完全置换出来 强 (4)= (5) Cu(OH)2 A (6)6.4 【详解】（1）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V均实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A中含硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉的目的是：将硫酸铜中的铜完全置换出来； 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用铁的金属活动性比铜的强； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一=方案二； （5）D点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故D点对应物质是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； 步骤Ⅳ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸铜中铜元素显+2价，故硫酸铜对应E点，铜中铜元素化合价为0，故铜对应A点，故步骤Ⅳ实现的是E→A点的转化； （6）碱式碳酸铜和稀硫酸反应：，碳酸铜和稀硫酸反应：，铁和硫酸铜反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸铜中，则生成硫酸铜的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成铜的质量为：。 21． 分离液态空气 混合物 催化作用 N2+H2NH3 化合反应 ⑤④①②③ C 受热易分解 90.3kg 【详解】（1）利用空气中氮气和氧气的沸点不同，工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料N2，故填：分离液态空气； （2）从“合成塔”中出来的气体含有氨气、氢气和氮气等，属于混合物，故填：混合物； （3）由题干的信息可知，发现铁触媒效果较好，铁触媒催化剂在合成氨反应中的作用是催化作用；氢气和氮气在高温高压和催化剂的作用下生成氨气，反应的符号表达式为N2+H2NH3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；催化剂在起作用时需要一定的温度，一开始还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，催化剂在起作用时氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面，正确的顺序为⑤④①②③，故填：催化作用；N2+H2NH3；化合反应；⑤④①②③； （4）由图中信息可知，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故选C； （5）①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解，故填：受热易分解； ②设碳酸氢铵质量为x， 100kg×16%=x××100% 解得x≈90.3kg $$