精品解析：广东省汕头市金山中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

2024级高一第二学期期末考试 化学科试卷 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括18小题，1~10小题每题2分，11~18小题每题3分，共44分。） 1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS 2. “碳中和”中的“碳”是指 A. 碳单质 B. 碳酸盐 C. 二氧化碳 D. 甲醛 3. 下列关于NO和NO2的说法正确的是 A. NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. NO和NO2均可以用排空气法收集 C. NO2可由N2和O2直接化合得到 D. NO和NO2在一定条件下可以相互转化 4. 久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A. 浓硝酸中含有铁离子 B. 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 C. 浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D. 浓硝酸具有挥发性 5. 下列有关说法不正确的是 A. 工业上一般通过电解熔融NaCl得到钠单质 B. 可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁 C. 镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛 D. 火烧焦炭与孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移4 mol电子时，2 mol铜离子被还原 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 化学反应一定伴随着能量变化 B. NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 7. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 8. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. 2ν(X)=ν(Y) B. 2ν(X)=3ν(Z) C. 3ν(W)=2ν(X) D. 3ν(X)=2ν(Z) 9. 正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷的二氯代物有12种 C. 正己烷能与溴水发生取代反应 D. 正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 10. 下列选项中，能用来鉴别己烷、己烯和乙醇的是 A. 金属钠 B. 氢氧化钠溶液 C. 溴水 D. 饱和Na2CO3溶液 11. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 12. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. 气体Y是SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗锌78 g C. 气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D. 反应中共转移电子3 mol 13. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 14. 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I- A. A B. B C. C D. D 15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A. CH4的分子构型为正四面体形 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. CH4→CH3COOH过程中，有C—C的断裂和形成 D. ①→②过程中，形成了C—C，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能 16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是 A. 在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B. 因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 D 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 17. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 灼烧海带可在坩埚中进行 B. 操作a的名称为过滤 C. 通入氯气时发生的主要反应为 D. 试剂X可以选用无水乙醇 18. 去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 1 mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3反应，产生7 mol CO2 C. 等物质的量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和溴水中的Br2的物质的量之比为7∶2 D. 能和酸性KMnO4溶液发生反应 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 19. 前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）。 （1）装置Ⅲ的主要作用为________。 （2）停止加热，打开活塞K，通入适量氧气时，装置Ⅱ中可观察到的现象是________。 （3）该套装置的不完善之处是________。 （4）汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为________。 （5）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好能被100 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 20. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （1）上述反应不符合原子经济性（指原子利用率为100％）的是反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是____（填字母）。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 升高温度 C. 恒温恒压下，向其中充入Ar D. 恒温恒容下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 A. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH B. 3ν(CO2)=ν(H2) C. CH3OH的体积分数不再发生变化 D. 容器内气体密度不再改变 （4）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在容积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2，使c(CH4)=1.0 mol·L-1、c(NO2)=2.0 mol·L-1，在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表： 实验 序号 时间/min 温度/℃ 10 20 30 40 50 1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 050 0.50 0.50 ①实验1中，在10～20 min内，ν(NO2)=________，30 min时ν(正)_______ν(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②0～20 min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_________。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇（CO＋2H2CH3OH）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___极（填“正”或“负”），电池工作过程中H＋通过质子膜向___（填“左”或“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应式为________。 21. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是________。 研究表明，相同时间内，用硝酸双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是________。（写一条即可） 时硝酸双氧水协同法银浸出率下降原因可能是_________。 （2）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整______：___（在答题卷上对应横线位置填上数字及化学式，每空必填）。 （3）银的含量测定 已知：白色 取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 上述过程中的作用是________。 银锭中银的质量分数是________。 22. 丙烯是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物结构简式为________；若的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度为_______。 （2）0.1 mol G完全燃烧需要标准状况下氧气的体积为_______。 （3）的含5个碳原子的同系物有_______种同分异构体（不含立体异构）；G的官能团的名称为________。 （4）由D生成E化学方程式为_________。 （5）由D与F生成G的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一第二学期期末考试 化学科试卷 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括18小题，1~10小题每题2分，11~18小题每题3分，共44分。） 1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS 【答案】A 【解析】 【详解】硫与金属反应生成硫化物时，S单质的氧化性弱，只能将金属氧化为低价态，同时需符合电荷守恒及金属常见化合价； A．钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确； B．AgS：银常见+1价，硫-2价，正确化学式应为Ag2S[(+1)×2 + (-2) = 0]，B错误； C．AlS：铝+3价，硫-2价，应为Al2S3[(+3)×2 + (-2)×3 = 0]，C错误； D．CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜+1价），D错误； 故选A。 2. “碳中和”中的“碳”是指 A. 碳单质 B. 碳酸盐 C. 二氧化碳 D. 甲醛 【答案】C 【解析】 【分析】“碳中和”中的“碳”特指CO2。 【详解】A．碳单质如石墨、金刚石等，与温室气体无关，A不符合题意； B．碳酸盐是比较稳定的固态化合物，并非排放的温室气体，B不符合题意； C．“碳中和”中的“碳”特指CO2，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，C符合题意； D．甲醛虽含碳，但属于污染物而非温室气体减排的主要对象，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于NO和NO2的说法正确的是 A. NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. NO和NO2均可以用排空气法收集 C. NO2可由N2和O2直接化合得到 D. NO和NO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色气体，但其与水反应生成HNO3和NO，反应中氮的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义（与碱反应只生成对应盐和水），因此不属于酸性氧化物，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；NO2密度大于空气且与水反应，可用向上排空气法收集，但NO不可，B错误； C．N2和O2直接化合生成的是NO，而非NO2；NO2需通过NO与O2进一步反应生成，C错误； D．NO与O2反应生成NO2（如2NO + O2 = 2NO2），而NO2与水反应生成HNO3和NO（如3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO），两者在一定条件下可相互转化，D正确； 故选D。 4. 久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A. 浓硝酸中含有铁离子 B. 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 C. 浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D. 浓硝酸具有挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸分解不会产生铁离子，A错误； B．浓硝酸见光分解生成红棕色的二氧化氮气体，溶解其中导致溶液变黄，B正确； C．浓硝酸与氧气不反应，C错误； D．浓硝酸的挥发性会导致浓度降低，但不会直接引起颜色变化，D不符合题意； 故选B。 5. 下列有关说法不正确的是 A. 工业上一般通过电解熔融NaCl得到钠单质 B. 可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁 C. 镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛 D. 火烧焦炭与孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移4 mol电子时，2 mol铜离子被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．因熔融NaCl电解生成Na和Cl2，工业上电解熔融NaCl制钠，A正确； B．铝能还原铁氧化物，可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁，B正确； C．镁与CO2反应，镁还原TiCl4需惰性气体环境，C错误； D．孔雀石炼铜时+2价铜生成0价铜，得到2个电子；当转移4mol电子有2mol Cu2+被还原，D正确； 故选C。 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 化学反应一定伴随着能量变化 B. NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，必然伴随能量变化，A正确； B．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，B错误； C．该反应需吸收热量（如温度降低），是典型的吸热反应，C正确； D．化学键变化是能量变化的主因，D正确； 故选B。 7. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。 【详解】A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意； B．电解质为FeSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意； C．电极材料为Cu、C，Cu作负极被氧化，C为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意； D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，总反应中无Zn参与，D不符合题意； 故选C。 8. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. 2ν(X)=ν(Y) B. 2ν(X)=3ν(Z) C. 3ν(W)=2ν(X) D. 3ν(X)=2ν(Z) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y为固体，其反应速率无法衡量，2ν(X)=ν(Y)无意义，A错误； B．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，而非2ν(X)=3ν(Z)，B错误； C．W与X的系数比为3:2，速率比应为3:2，即2ν(W)=3ν(X)，而非3ν(W)=2ν(X)，C错误； D．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，D正确； 故选D。 9. 正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷的二氯代物有12种 C. 正己烷能与溴水发生取代反应 D. 正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 【答案】B 【解析】 【详解】A．由球棍模型可知正己烷的结构简式为：，分子式为C6H14，故A错误； B．中含有3种H原子，一氯代物有3种，分别为、，根据“定一移一”，固定一个氯原子，移动另一个氯原子，得出二氯代物为12种，故B正确； C．正己烷为烷烃，碳原子为饱和碳原子，与溴水不反应，故C错误； D．正己烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，键角不是180°，则所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误； 故选B。 10. 下列选项中，能用来鉴别己烷、己烯和乙醇的是 A. 金属钠 B. 氢氧化钠溶液 C. 溴水 D. 饱和Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应生成氢气；钠与己烷、己烯都不反应，且二者密度均比钠大，不能用钠鉴别己烷、己烯，故不选A； B．乙醇和氢氧化钠溶液不反应且互溶，不分层；己烷、己烯和氢氧化钠溶液都不反应且都分层，有机层都在上层，不能用氢氧化钠溶液鉴别己烷、己烯，故不选B； C．己烷和溴水发生萃取，萃取了溴的己烷在上层，呈红棕色或橙红色；己烯能使溴水褪色，发生加成反应；乙醇与溴水互溶，能用溴水鉴别己烷、己烯、乙醇，故选C； D．乙醇和碳酸钠溶液互溶，不分层；己烷、己烯和饱和Na2CO3溶液不反应且都分层，二者均在上层，所以不能用饱和Na2CO3溶液鉴别己烷、己烯，故不选D； 故选C。 11. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4)同时有H2SO4生成，所以酸性增强。 【详解】A．该实验表明SO2有还原性，选项A错误； B．白色沉淀为BaSO4不是亚硫酸钡，选项B错误； C．该实验表明FeCl3具有氧化性，选项C错误； D．反应后溶液酸性增强，选项D正确； 答案选D。 12. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. 气体Y是SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗锌78 g C. 气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D. 反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【详解】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确； B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误； C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确； D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确； 故选B。 13. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 【答案】C 【解析】 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确； B．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确； C．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误； D．根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据方程式，可以列出，硝酸的浓度，D项正确； 故选C。 14. 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体积膨胀是因碳与浓硫酸反应生成气体，说明浓硫酸同时表现脱水性和强氧化性，A错误； B．硝酸钾在溶液中提供，与H+共同构成强氧化性环境，使Cu被氧化为Cu2+，并非催化作用，B错误； C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色因为SO2具有还原性，而非漂白性，C错误； D．淀粉未立即变蓝，加入H2O2后变蓝，说明H2O2将I-氧化为I2，证明待测液中含I-，D正确； 故选D。 15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A. CH4的分子构型为正四面体形 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. CH4→CH3COOH过程中，有C—C的断裂和形成 D. ①→②过程中，形成了C—C，断裂化学键的总键能<形成的化学键的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4分子中碳原子和4个H原子形成正四面体形结构，A正确； B．催化剂参加了化学反应后再生成，整个过程质量及化学性质不变， B正确； C．CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，没有C-C键的断裂，有C-C键的形成，C错误； D. ①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能， D正确； 故选C。 16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是 A. 在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B. 因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.由图可知，t1～t2 s生成的CO2气体最多，故A正确； B.O～t1 s，随着反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率增大说明该反应一定放热，温度升高，反应速率加快，故B正确； C.由图知：若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为，故C正确； D.将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙表示生成CO2的速率比曲线甲慢，故D错误； 故选D。 17. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 灼烧海带可在坩埚中进行 B. 操作a的名称为过滤 C. 通入氯气时发生的主要反应为 D. 试剂X可以选用无水乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧后成为海带灰，用水浸取后过滤，滤液中通入Cl2，将I-氧化为I2；用有机溶剂萃取后分液，蒸馏有机碘溶液，便可获得碘。 【详解】A．坩埚是耐高温的仪器，灼烧海带可在坩埚中进行，A正确； B．操作a用于分离固体与液体的混合物，其名称为过滤，B正确； C．通入氯气时，Cl2将I-氧化为I2，发生的主要反应为，C正确； D．试剂X应为与水不互溶的有机溶剂，乙醇易溶于水，不能作萃取剂，D错误； 故选D。 18. 去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 1 mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3反应，产生7 mol CO2 C. 等物质的量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和溴水中的Br2的物质的量之比为7∶2 D. 能和酸性KMnO4溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物含有碳碳双键、羟基、醚键、羧基共4种官能团，其中3种含氧官能团，故A正确； B．1mol去乙酰基车叶草苷酸含有1mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2，故B错误； C．羟基、羧基能与Na反应，1mol去乙酰基车叶草苷酸反应消耗7molNa，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗2molBr2，即等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量之比为7∶2，故C正确； D．碳碳双键、醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 19. 前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）。 （1）装置Ⅲ的主要作用为________。 （2）停止加热，打开活塞K，通入适量氧气时，装置Ⅱ中可观察到的现象是________。 （3）该套装置的不完善之处是________。 （4）汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为________。 （5）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好能被100 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 【答案】（1）检验CO是否转化为CO2 （2）出现红棕色气体 （3）无尾气处理装置 （4）2xCO＋2NOxN2＋2xCO2 （5） ①. a∶b≥1∶1（或a≥b） ②. 【解析】 【分析】装置Ⅰ中一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为氮气和二氧化碳；装置II中部分未完全反应的一氧化氮与通入氧气反应，生成红棕色的二氧化氮；装置Ⅲ中生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；装置Ⅳ中未反应的一氧化碳与氧化铜粉末发生氧化还原反应，据此回答问题； 【小问1详解】 一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为氮气和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置III的主要作用是：检验CO是否转化为CO2。 【小问2详解】 由于有部分一氧化氮没有转化为氮气，向装置中通入氧气时，装置II中一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，因此装置II中的现象为：出现红棕色气体。 【小问3详解】 由于尾气中仍残留未反应的一氧化氮和一氧化碳，所以该装置的不完善之处是：无尾气处理装置。 【小问4详解】 反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，则产物为氮气和二氧化碳，根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为：2xCO+2NOxN2+2xCO2。 【小问5详解】 依据反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2可知，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比应大于或等于1:1，气体才会反应完全，即a∶b≥1∶1（或a≥b）；与二氧化氮和一氧化氮反应的碳酸钠的物质的量为，与二氧化氮单独反应的碳酸钠的物质的量为，所以碳酸钠的物质的量浓度为=mol/L。 20. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （1）上述反应不符合原子经济性（指原子利用率为100％）的是反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是____（填字母）。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 升高温度 C. 恒温恒压下，向其中充入Ar D. 恒温恒容下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 A. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH B. 3ν(CO2)=ν(H2) C. CH3OH的体积分数不再发生变化 D. 容器内气体密度不再改变 （4）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在容积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2，使c(CH4)=1.0 mol·L-1、c(NO2)=2.0 mol·L-1，在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表： 实验 序号 时间/min 温度/℃ 10 20 30 40 50 1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验1中，在10～20 min内，ν(NO2)=________，30 min时ν(正)_______ν(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②0～20 min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_________。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇（CO＋2H2CH3OH）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___极（填“正”或“负”），电池工作过程中H＋通过质子膜向___（填“左”或“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应式为________。 【答案】（1）Ⅱ （2）C （3）C （4） ①. 0.026 mol·L-1·min-1 ②. 大于 ③. 实验2使用了催化剂 （5） ①. 正 ②. 左 ③. CO＋4e-＋4H＋=CH3OH 【解析】 【小问1详解】 原子经济性指的是反应物原子全部转移到目标产物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中符合原子经济性的是反应Ⅰ； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，A不符合题意； B．升高温度可以加快反应速率，B不符合题意； C．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，各物质浓度均减小，反应速率减小，C符合题意； D．恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 恒温恒容发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)： A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH恒成立，不能判断是否平衡，A不符合题意； B．3v(CO2)=v(H2)未标明正逆，不能判断是否平衡，B不符合题意； C．CH3OH的体积分数不再发生变化说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，C符合题意； D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变不能说明反应达到了平衡状态，D不符合题意； 故选C项； 【小问4详解】 ①从表格中可以看出10-20min时CH4的浓度变化量为：0.13mol/L，根据方程式中的系数比，NO2的浓度变化量为0.26mol/L，用NO2表示的化学反应速率==0.026 mol·L-1·min-1；实验1中达到平衡时甲烷浓度为0.50mol/L，30min时甲烷浓度大于0.50mol/L，说明此时反应正向进行，故v(正)＞v(逆)； ②实验1和实验2达到平衡时CH4的浓度相同，实验2比实验1反应速率快的原因可能是：实验2使用了催化剂； 【小问5详解】 该装置是原电池，根据总反应：CO＋2H2=CH3OH可知，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；H的化合价升高，则C的化合价降低，通CO的一端是电池的正极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO＋4e-＋4H＋=CH3OH。 21. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是________。 研究表明，相同时间内，用硝酸双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是________。（写一条即可） 时硝酸双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是_________。 （2）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整______：___（在答题卷上对应横线位置填上数字及化学式，每空必填）。 （3）银的含量测定 已知：白色 取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 上述过程中的作用是________。 银锭中银的质量分数是________。 【答案】（1） ①. 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 2H2O2+2NO=2H++2+2H2O或3H2O2+2Ag+2H+=2Ag++2H2O ③. 温度升至70～80℃时，H2O2大量分解，浓度降低 （2）4，1，4H2O，4，1，4，4 （3） ①. 指示Ag+恰好沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】含银废渣与稀硝酸反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O得到硝酸银溶解，向溶液中加入氯化钠可以将硝酸银转化为氯化银沉淀过滤，向氯化银沉淀中加入氨水形成络合物溶解：AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，并使用N2H4进行还原分离4[Ag(NH3)2]Cl+N2H4+4H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH•H2O，由此得到银锭。 【小问1详解】 ①用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，生成硝酸银和NO气体，反应的化学方程式是3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O； ②i．用硝酸-双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率，由此推测双氧水氧化NO或Ag，离子方程式为2H2O2+2NO=2H++2+2H2O或3H2O2+2Ag+2H+=2Ag++2H2O； ii．70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是温度由70℃升至80℃时，H2O2分解速率大，浓度显著降低； 【小问2详解】 由得失电子守恒和原子守恒可知化学方程式为4[Ag(NH3)2]Cl+N2H4+4H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O； 【小问3详解】 ①取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液，再用cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色即铁离子与硫氰根离子络合时达到滴定终点，可知上述过程中Fe3+的作用是指示Ag+恰好沉淀完全； ②由Ag++SCN-=AgSCN↓可知ag银锭样品中含银质量为=0.54cVg，则银锭中银的质量分数是； 22. 丙烯是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物的结构简式为________；若的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度为_______。 （2）0.1 mol G完全燃烧需要标准状况下氧气的体积为_______。 （3）的含5个碳原子的同系物有_______种同分异构体（不含立体异构）；G的官能团的名称为________。 （4）由D生成E的化学方程式为_________。 （5）由D与F生成G的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2）17.92 L （3） ①. ②. 酯基 （4） （5） 【解析】 【分析】丙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到A，A为；丙烯与H2加成得到B，B为CH3CH2CH3，B与Cl2发生取代反应得到C，C为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3；丙烯与H2O加成得到D，结合G的结构，可知D为CH3CH2CH2OH，D被O2氧化为E，E为CH3CH2CHO，E继续被O2氧化，得到F，F为CH3CH2COOH，D与F发生酯化反应得到G。 【小问1详解】 高聚物A结构简式为；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为； 【小问2详解】 G的分子式为C6H12O2，0.1 mol G完全燃烧需要氧气的物质的量为0.1×(6+)mol=0.8mol，在标准状况下氧气的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L； 【小问3详解】 C为丙烷的一氯取代物，其5个碳原子的同系物即戊烷的一氯取代物，戊烷分为正戊烷、异戊烷、新戊烷，分别有3、4、1种等效H，故满足条件的结构有8种；G的官能团的名称为酯基； 【小问4详解】 D为CH3CH2CH2OH，D被O2氧化为E，E为CH3CH2CHO，由D生成E的化学方程式为； 【小问5详解】 D与F发生酯化反应得到G，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$