第四章 物质结构元素周期律 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 课后练习 一、单选题 1．下列选项中属于同素异形体的是 A．氧气和液氧 B．金刚石和石墨 C．Na和Na+ D．铁丝和铁块 2．汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。下列说法错误的是 A．强烈碰撞时，NaN3受热分解产生N2和Na的化学方程式是2NaN32Na＋3N2↑ B．叠氮化钠中含有离子键和共价键 C．N2的电子式为 D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图： 4．与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．的摩尔质量为119 C．该反应为氧化还原反应 D．上述反应的4种物质中有2种电解质 5．下列说法错误的是 A．分子的电子式为，其中每个原子都达到了8电子稳定结构 B．同种元素的不同单质互为同素异形体，与互为同素异形体 C．以钙原子撞击锎()靶：，X为中子 D．与反应的过程中存在共价键、离子键的断裂和形成 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是 A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键 B．四种元素中，Z的原子半径最大 C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强 D．氧化物的水化物的酸性比较：Y < Z 7．（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关叙述不正确的是 A．与的核外电子排布相同 B．与互为同位素 C．与具有相同的中子数 D．与的性质相同 8．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A．对应简单阴离子的还原性强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 9．下列物质互为同位素的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素Z的最高正化合价等于+6 B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 11．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是 A．溶液显碱性 B．只有还原性 C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物 12．下列说法正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．与石墨互为同位素 C．的结构式： D．的结构示意图： 二、非选择题 13．完成下列小题 (1)现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题： ①元素和f在周期表中的位置 ， 。 ②用电子式表示由与元素组成化合物的形成过程： 。 ③元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。 A．c和f    B．b和g    C．d和g    D．b和 ④与元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构 (2)和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空： ①下列元素的符号： 、 、 。 ②和可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式 。 14．硫在自然界中主要以黄铜矿(CuFeS2)和黄铁矿(FeS2)等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。 回答下列问题： (1)丹霞地貌的岩层因含 (填某种含铁氧化物的化学式)而呈红色。可利用铜的焰色反应鉴别黄铜矿(CuFeS2)和黄铁矿(FeS2)，铜的焰色反应颜色是 (填标号)。 A．黄色      B．紫色      C．砖红色       D．绿色 (2)黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有 个氧化还原反应。 (3)写出反应①的化学方程式 。在上述流程转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为 。 (4)如图所示为反应②的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是 (填标号)。 A．铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应 B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为12NA (5)某黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得 kg硫酸。 15．中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(主要成分是亚砷酸和砷酸)提取粗的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：在元素周期表中位置与相邻：微溶于水，难溶于水。 (1)在元素周期表中的位置为 ；比较酸性强弱： 。(填或)。 (2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)写出“酸化”过程发生反应的化学方程式 。 (4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。 (5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为 。 (6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液。 Ⅰ．与反应的离子方程式为 。 Ⅱ．粗产品中的质量分数为 (用含有的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A A D B A D 题号 11 12 答案 B D 13．(1) 第二周期第ⅣA族 第三周期第ⅤA族 B 不是 (2) N O S （NH4）2SO4 14．(1) Fe2O3 D (2)6 (3) 2CuFeS22FeS+Cu2S+S 8H2S+8Cl2=S8↓+16HCl (4)C (5)24.5 15．(1) 第四周期第族 (2) (3) (4)酸化 (5)调硫酸浓度约为，冷却至 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$