2026届高三化学一轮考点练习：碳族元素及其化合物

2026届高三化学一轮考点练习：碳族元素及其化合物 一、单选题 1．下列物质转化能通过一步反应实现的是 A． B．NH3→NO2 C． Fe→ FeS D．SiO2→ H2SiO3 2．工业生产中经常要制备某种物质。下列物质的一般工业制法正确的是 A．用与水反应来制备烧碱 B．用NaClO与在强碱性条件反应制备 C．将通入冷的澄清石灰水中来制备漂白粉 D．用焦炭还原石英砂制备高纯硅 3．下列常见工业制备流程正确的是 A．海水提镁：海水(或卤水) B．工业上制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．工业制硝酸： D．制纯碱：饱和 4．下列说法正确的是 A．光化学烟雾的产生与氮氧化物有关 B．由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应 C．光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃均为硅酸盐 D．所有铵盐都能分解得到氨气 5．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是 A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Si→SiO2→H2SiO3 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因： C．少量Cu与浓硝酸反应： D．与水反应： 7．2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站相关材料说法正确的是 A．太阳能电池的单晶硅——半导体材料 B．外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料 D．外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 8．下列化合物中，不能通过化合反应得到的是 A． B． C． D．FeS 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材 C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂 10．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力来自太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．因汽化吸热工业冷冻、冷藏和空调中广泛使用液氨作为制冷剂 C．因二氧化硫有较高营养价值而在葡萄酒中广泛添加 D．中国网络运行速度显著提速，传输信息的光导纤维为二氧化硅 11．下列说法正确的是 A．脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂 B．氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱 C．天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物 D．工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石 12．云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。下列说法正确的是 A．是目前最常用的半导体材料 B．硼硅玻璃耐高温、硬度大，属于传统无机非金属材料 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D．粗硅的制取原理为 二、非选择题 13．硫酸亚铁晶体是一种重要的食品或饲料添加剂．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取硫酸亚铁晶体的流程如图所示： (1)烧渣要进行粉碎，目的是 。 (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式) 。 (3)“转化”是为了将溶液中的转化为。方法是向溶液中加入过量铁粉，其反应的离子方程式为 。 (4)若检验滤液Ⅱ中不存在，可选择的操作方法是 。 (5)要得到晶体的一系列具体操作是 、 、过滤、洗涤、干燥，“过滤”所用到的玻璃仪器除了漏斗外还有 、 。 (6)晶体应密封保存，主要目的是 。 14．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如图： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210∼220℃，然后通入。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： (1)装置B中盛放的药品为 ；步骤①中先加热通一段时间的目的是 。 (2)步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为 。 (3)生成的化学方程式为 。 (4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是 。 (5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是 。 (6)汽车经撞击后30毫秒内，会引发迅速分解成两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为 。 15．铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图。 (1)沉淀A的化学式为 ，试剂b的化学式为 。 (2)检验滤液甲中时使用的试剂为 。 (3)步骤②中加入过量b时，生成沉淀B的离子反应方程式为 ；得到滤液乙的离子反应方程式为 。 (4)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是 。 (5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的、，恰好溶解；然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D B A A C C 题号 11 12 答案 D C 13．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4)取2~3mL滤液II于试管中，滴加KSCN溶液，若滤液II不变红色(血红色)，说明滤液II中不存在 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 烧杯 玻璃棒 (6)防止被空气氧化 14．(1) 碱石灰 排尽装置中的空气 (2) (3) (4)反应过程中可能会产生NaOH腐蚀玻璃 (5)减少晶体的损失，有利于产品快速干燥 (6)42∶23 15．(1) NaOH (2)KSCN溶液 (3) (4)过量盐酸能使生成的溶解 (5)63.75% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$