2026届高三化学一轮复习考点练习：物质的量

2026届高三化学一轮复习考点练习：物质的量 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．的质量为32g B．中含有的质子数约为个 C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个 D．的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。设表示阿伏伽德罗常数的值，则下列有关说法正确的是 A．的与足量的铁反应，转移的电子数目为 B．在标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 C．在的条件下，氮气的体积为 D．的溶液与足量充分反应，生成 3．已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是 A．该条件一定是标准状况 B．该分子一定是双原子分子 C．该气体一定为单质 D．该气体的物质的量一定为2mol 4．已知25℃时，硫酸铜的饱和溶液浓度为18.7%(ρ=1.2g/cm3)，以下说法正确的是 A．该温度下，可配得2.0mol·L-1的硫酸铜溶液 B．该温度下，硫酸铜的溶解度大于18.7g C．实验室通常采用蒸发结晶法获得硫酸铜晶体 D．因为Cu2+能使蛋白质细菌盐析沉降，硫酸铜常用作泳池净化剂 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L的所含分子数为 B．7.8 g苯中含碳碳双键的数目为 C．14 g 和的混合气体中含有原子的数目为 D．22.4 L HCHO中含氧原子的数目为 7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．物质的量浓度为0.5 mol·L的溶液中，含有个数为 B．1 mol Na与完全反应生成和，转移的电子数为个 C．常温常压下，11.2 L 中含有的气体分子数小于 D．标准状况下，28 g CO与的混合气体中所含的原子数为 8．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA B．1mol OH- 和17g NH3的所含的电子数均为10NA C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3NA D．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目等于0.01NA 9．代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为 B．中含有的硅氧键数为 C．常温下，氯气含有个电子 D．28gN2和组成的混合气体中含有的原子数为 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：。该反应为吸热反应，分子空间结构为平面正三角形。 B．的溶液中的数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D．中氙的价层电子对数为 11．用11.9mol·L-1的浓盐酸配制100mL1mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．用1mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切 12．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L中含有分子数目为 B．1.7g中含有电子数目为 C．含1mol的溶液中氢原子数目为 D．在溶液中的电离方程式为 二、非选择题 13．碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。 请回答下列问题： (1)仪器A使用前必须进行的操作为 。 (2)实验室配制1002溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是 ；待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是 。 (4)装置C中生成的离子方程式是 。 (5)装置D的作用是 。 (6)反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。 ①“过滤”时最宜选用的实验装置是 (填字母)。 ②的产率为 %(保留2位有效数字)。 14．课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)实验时用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸溶液，需量取的浓硫酸体积为 mL，所需玻璃仪器为胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯、 。 (2)若向步骤I所得滤液中滴加 (填化学式)溶液后，出现 现象，说明滤液中含有。 (3)步骤Ⅳ加入足量的目的是 。 (4)假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示) (5)10g铁粉和氧化铁的混合物投入200mL某浓度的稀盐酸中完全溶解，收集到1.12L(标准状况)实验测得溶液中不含，为了使完全转化为沉淀共消耗的4mol/L的溶液150mL。则原稀盐酸的浓度为 。 15．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I．配制溶液 (1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 。 (2)从图中选择称量固体所需要的仪器是 (填字母)： A．托盘天平   B．小烧杯    C．坩埚钳   D．玻璃棒   E．药匙    F．量筒 Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据下表，温度差平均值为： ℃。 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c，分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B A C A B B D 题号 11 12 答案 A B 13．(1)检查是否漏液 (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3) 用排水法收集一小试管气体，将试管移至酒精灯火焰处，不产生刺耳的爆鸣声 关闭活塞3，打开活塞2 (4)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (5)液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+ (6) B 72% 14．(1) 5.4 100容量瓶 (2) KSCN 溶液变成血红色 (3)使完全氧化成 (4)0.07a (5)3mol/L 15．(1)5.0 (2)ABE (3) 玻璃搅拌器 量筒 (4) 4.0 -53.5Jk/mol acd 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$