2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．下列有关实验操作说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取的滴定液体积数据偏小 D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出 2．在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是 A．用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确) B．未用待测液润洗锥形瓶 C．滴定结束后俯视刻度线 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡 3．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L的是 A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH=1的H2SO4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合 4．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中 D．的溶液 5．下列溶液不一定呈中性的是 A．的水 B．CsCl水溶液 C．的溶液 D．80℃的溶液 6．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 7．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 8．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是 A．该溶液可能呈中性 B．NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存 C．该溶液的pH一定为4 D．该溶液中水的电离受到抑制 9．叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分：已知溶液呈碱性。下列有关说法错误的是 A．溶液的 B．在溶液中存在 C．溶液中： D．在溶液中加入少量固体，水的电离程度增大 10．下列溶液一定显酸性的是 ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤ 二、非选择题 11．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。 A．小烧杯中     B．洁净纸片上     C．托盘上 (2)滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。 A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。 (4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度约为 (保留到小数点后两位)。 滴定次数 待测溶液体积 标准酸溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 12．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。 I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”) ； (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝ ，CH3COOH溶液的实际浓度为 ； Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。 (1)下列能判断反应达到平衡状态的是 ； A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变 (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为 ； (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为 ； (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH 0(填“＞”或“＜”) ； (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 13．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④ ，有刺激性气体产生 ⑤静置， ⑥ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。 ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B C D B D C D 11．(1)A (2)B (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差 (4) 0.4000 97.56% 12． ＞ 2×10－5 0.1006 mol/L BD 0.125 mol/(L·min) 81 ＞ 不变 13． 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 烧杯 容量瓶 至凹液面最低处与刻度线相平 蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色 95.0 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$