专题5 微观结构与物质的多样性  章末自测 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 一、单选题 1．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　) ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ①   ②   ③  ④ A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 3．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 4．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 5．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　) A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p2 C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 6．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 7．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫作化学键 C．任何分子中均存在化学键 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 8．下列比较元素的非金属性强弱的方法不正确的是 A．比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢气反应 B．比较C和Si的非金属性：将CH4和SiH4加热分解 C．比较N和S的非金属性：测定HNO3和H2SO4溶液的酸性 D．比较S和Cl的非金属性：将氯气和H2S混合反应 9．在四种化合物①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④ 10．下列叙述正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在化学键 C．离子化合物中只含有离子键 D．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物 11．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大  ②的酸性比强  ③的稳定性比强  ④还原性：   ⑤的酸性比弱  ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成   ⑦能与反应生成S  ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 12．下列所述变化规律正确的是(　　) A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．原子半径关系为Z＞Y＞X＞W C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 二、非选择题 14．、、、4种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。原子的层电子数与、层电子数之和相等，原子的、层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题： (1)4种元素的符号依次是 、 、 、 ，它们的原子半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的简单离子及其结构示意图： 、 、 、 ，它们的离子半径由大到小的顺序是 。 (3)它们的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ，比较它们酸碱性的强弱： 。 15．、、三种元素的原子具有相同的电子层数，原子的核电荷数比原子的核电荷数大2，原子的电子总数比原子的电子总数大4；单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。 （1）写出各元素的名称： ， ， 。 （2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。 （3）形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性 （填“强”或“弱”），其原因是 。 16．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题： （1）四种元素的符号依次是A ；B ；C ；D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。 （2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式： ，分别比较酸性或碱性的强弱： 。 （3）写出气态氢化物的分子式： ，比较其稳定性： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D C D C D D 题号 11 12 13 答案 C D A 14． S 、、、 酸性，碱性 15． 钠 铝 氯 弱 原子比原子易失电子，单质的还原性比单质的强 16． S Cl K Ca r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl) H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2 HCl、H2S HCl＞H2S 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$