第12讲化学方程式及其计算暑假预习----2025--2026学年九年级化学人教版上册

第 12 讲 化学方程式及其计算 板块一 化学方程式的书写 方法技巧< 判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实；(2)反应物、生成物的化学式是否正确；(3)化学方程式是否配平；(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。 题型一 化学方程式的配平 【例1】某可燃物燃烧的化学方程式为 其中x，y分别为( ) A.1 3 B.1 5 C.3 8 D.3 4 题型二 化学方程式的书写 【例2】现以 Mg、C、P、O₂、CH₄、KMnO₄ 等物质为反应物,按下列要求写出相应的化学方程式。 (1)燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 。 (2)两种非金属单质反应，生成固态物质 。 (3)分解反应，生成物中既有单质又有化合物 。 (4)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 。 针对练习 1.小明同学从 中获得以下信息：①该反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是() A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤ 2.根据化学方程式不能获得的信息是() A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比 C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件 3.(2024天津)在反应 中，下列有关说法正确的是() A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 4.以 为例，在小组内交流讨论化学方程式的意义和读法： (1)反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。(填写物质名称) (2)该反应中各物质的粒子个数比为 。 (3)该反应中 H₂O、H₂和O₂的质量比为 。 读法：(4)“质”的读法：宏观： 在 条件下生成 。 微观：每 个 分子通电生成 个 分子和 个氧分子。 (5)“量”的读法：每 份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和 份质量的氧气。 6.配平下列化学方程式，将答案写在横线上： 7.潜水艇里有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体(化学式为 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 (1)写出方法③的化学方程式： 。 (2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 (填序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是 ； 学科网（北京）股份有限公司 板块二 根据化学方程式进行简单计算 方法技巧 利用化学方程式进行计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。 题型一 质量守恒定律与方程式的综合计算 【例1】(2024武汉)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 (填“锥形瓶”或“烧杯”)。 (2)计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01g)。 题型二 数据表格与化学方程式相结合的计算 【例2】(2024江夏模拟)兴趣小组在实验室加热高锰酸钾样品制取氧气(样品中的杂质不发生反应)，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 T₁ T₂ T₃ T₄ 固体质量/g 35.0 33.7 32.6 31.8 31.8 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%) 题型三 坐标图像与化学方程式相结合的计算 【例3】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 学科网（北京）股份有限公司 (3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 针对练习 1.(2024武汉适应性训练1)化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。回答下列问题： (1)铜丝盘成螺旋状的目的是 。 (2)计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.01g)。 2.(2024江岸模拟)氧化铁可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间，实验发现 说明氧化铁可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。(查阅资料： 实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铁的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量 i ag 0.0g t₁ bg ii ag 0.2g t₂ 3.18g (1)为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后 不变。 (2)通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量(结果保留到0.1g)。 学科网（北京）股份有限公司 3.(2024汉南期中)铁与 溶液反应是验证质量守恒实验，现将一定质量铁粉放入足量的 溶液中，充分反应后称取固体质量，发现固体增重了4g。请根据要求进行相关计算。 (1)计算硫酸铜中铜的质量分数为 。 (2)根据质量守恒定律可知：固体增重的质量= 。 (3)求反应前加入铁粉的质量。 4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中( 的含量，某化学社团分别进行了如图所示的实验。(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应) (1)用托盘天平称取 10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是 。 (2)当观察到烧杯中 时，说明反应已经结束。 (3)依据图中数据分析，鸡蛋壳中( 的质量分数为 。 (4)计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。(写出计算过程) (5)若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 学科网（北京）股份有限公司 板块三 质量守恒定律与方程式在探究推理题中的应用 方法技巧 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，元素质量不变，来计算推理。(此类题难度较大，是化学的难点，建议此版块放在上册综合复习讲解，效果会更好) 题型 利用质量守恒定律推断物质组成 【例】(2024 武昌模拟)疏松多孔的 CaO 具有良好的( 捕捉性能。研究表明草酸钙 热分解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，其中反应Ⅰ中生成一种能燃烧且有毒的气体。 (1)加热至 ℃时,( 开始分解。 (2)图中x 的值是多少?(写出计算过程) (3)反应Ⅱ过程中 A点的固体物质成分是 (填化学式)，据图分析，CaO捕捉CO₂的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 针对练习 1.在光照条件下，AgNO₃可分解为 Ag、O₂和某种氮的氧化物X，取一定质量的 AgNO₃固体充分光照,测得反应后生成 Ag、O₂、X 的质量分别为 21.6g、mg、9.2g。下列说法不正确的是( ) A. AgNO₃的质量为30.8g B. m=3.2 C. X 的化学式为 NO₂ D.该反应方程式中 Ag与O₂ 的化学计量数之比为2：1 2.(2024江苏)三氧化铬(CrO₃)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO₃固体在空气中焙烧至 700℃~800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%，剩余固体的化学式为() A. Cr₂O₃ B. CrO C. Cr D. CrO₂ 学科网（北京）股份有限公司 3.取80g CuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示(图中a、b、c、d点对应固体为纯净物)。 后，固体质量不再改变时，下列说法不正确的是() 固体质量不变，是因为没有达到反应温度 B. b点的物质化学式为 C.a→b，c→d过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大 D.c→d过程中发生的化学反应方程式为： 4.四氧化三钴( 可用于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解 固体的方式制取 ，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示： 【提示】 及以上残留固体均为金属氧化物； 的相对分子质量为147，( 的相对分子质量为241。 中 a的值为 (结果精确到整数)。 在空气中加热生成 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)该实验应该控制反应温度不高于( ，其原因是 。 (4)加热至 时， 分解的化学方程式为 M点 是否反应完全(写出计算过程)。 5.胆矾 相对分子质量为250)广泛应用于生产生活。 (1)胆矾中硫酸铜的质量分数是 。 (2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 ℃时,( 开始分解。 ②加热至 时，CuO开始分解，生成( 与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 ③根据胆矾分解的化学方程式： 计算“如图”中x的值。(写出计算过程) ④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 B. CuO 学科网（北京）股份有限公司 $$