第16讲 利用化学方程式的简单计算-【暑假导航】2025年新九年级化学暑假优学讲练（人教版2024）

暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 1 - 模块一 新知归纳 知识点 1：根据化学方程式进行简单的计算 1．计算依据： （1）理论依据： （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质相对分子质量(或相对原子质量) 与其化学计量数的 之比 2．计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解 6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解： 设生成的 O2的质量为 x。 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 6g x 316 6g= 32 x x=0.6g 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相 对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 【点拨】 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致 才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 3．常见错误： （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 2 - （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 4．计算中常用的关系式： （1）m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）含杂质的计算： ① 物质的纯度= 纯物质的质量 不纯物质的质量 ×100% ② 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③ 物质的纯度(纯物质的质量分数)=1－杂质的质量分数 模块二 考点讲解举一反三 考点 1：根据化学方程式计算质量比 【例 1】（24-25九年级下·江西吉安·阶段练习）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生的某 反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应中各元素的化合价都没有发生改变 C．反应过程中需要不断加入纳米催化剂 D．参加反应的二氧化碳和水的质量比为 11:9 【变式 1】（2025·河南信阳·模拟预测）下图是天然气和水发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确．．．的 是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 3 - A．该反应中包含两种氧化物 B．反应前后原子的种类、数目不变 C．反应生成 C和 D的质量比为14 :3 D．反应前后元素的化合价均无变化 【变式 2】（2025·广东·二模）合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为 1：1 B．反应后 Pd原子减少 C．反应前后元素种类没有改变 D．两种反应物均为有机物 【变式 3】（2025·江苏宿迁·三模）我国科学家在光照、Pd 基催化剂条件下，以 2CO 、 4CH 为原料合成乙酸  3CH COOH ，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图 如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为1:1 B．反应后 Pd 原子减少 C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物 考点 2：利用化学方程式计算（一般计算） 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 4 - 【例 2】（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（ 4NaBH ）作为一种环境友好的固体储氢材料， 可与水反应生成氢气，化学方程式为 4 2 2 2NaBH +2H O=NaBO +4H 。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是 。 （2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要 4NaBH 的质量是多少（写出计算过程）？ 【变式 1】（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广 泛使用的半导体材料，合成纳米级 GaN的原理之一为 3 3GaCl +Li N=GaN+3LiCl 。若制得 42g GaN，计算参 加反应的 Li3N的质量。 【变式 2】（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气 1.6千克。某潜水艇上有 50人， 假设所需要的 O2全部由 Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的 Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【变式 3】（2025·新疆·中考真题）《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为 2SnO )冶炼金属锡(Sn)的方法， 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 5 - 其反应原理为： 2 2C SnO Sn CO   高温 ，用含 2SnO 15.1t 的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计 算过程) 考点 3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 【例 3】（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含 NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是： 2 2NaCl+H O NaClO+H  通电 。欲生产 100t质量分数为 14.9%的 NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列 问题： （1）100t该 NaClO溶液含 NaClO t。 （2）理论上需 NaCl的质量是 (写出计算过程)。 【变式 1】NH3和 CO2反应的化学方程式为 2NH3+CO2 高温、高压 催化剂 CO(NH2)2+H2O，生产 100t含尿素 90%的 粗产品，需要 NH3的质量是多少？(写出计算过程) 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 6 - 【变式 2】（2025·湖南湘西·二模）2025年 1月，DeepSeek正式发布了其最新的 AI模型，该模型在性能上 与美国顶尖 AI模型不相上下，训练成本却大幅降低。其需要的芯片的主要成分为高纯硅，在工业上利用高 纯度石英砂（主要成分为 SiO2，杂质忽略不计）制取粗硅的反应原理是： 2SiO 2C Si 2CO   高温 。 （1）SiO2中硅元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）若要制取 7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为多少？ 【变式 3】（2025·湖南长沙·二模）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造 机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量 10g黄铜样品于烧杯中，加 入足量的稀硫酸 100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为 109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为： 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H    ） 考点 4：根据化学方程式的简单计算——图表类 【例 4】（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员 称取 12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操 作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 7 - 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示： 3 2CaCO CaO CO  高温 。试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【例5】（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2) 能与 H2O反应生成 O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将 2g该样品与足量水反应 (反应原理为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。 请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是 g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【变式 1】高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对 31.6g高锰酸钾进行加热，反应一 段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 8 - （2）加热至 t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) （3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 （4）t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【变式 2】（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定 某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向 5.0g供氧剂样品中加入适量的水， 使其充分反应，化学反应方程式为 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O    (无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气 的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【变式 3】（2025·天津·中考真题）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了 2 4N H 分解释放出热量和气体，反应的化学方 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 9 - 程式为 2 4 2 2 3aN H 2N 3H 2NH     催化剂 ，其中 a= 。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调 小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学 反应： 3 2 2 4 22CaCO 2SO O 2CaSO 2CO   ，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收 640t二氧化硫， 至少需要碳酸钙的质量为 t。 考点 5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例 7】（2025·湖南娄底·二模）某兴趣小组设计图 1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制 成图 2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 3 2 2 2CaCO 2HAc CaAc H O CO    。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是 。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 10 - 【变式 1】（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取 277g过氧化氢溶液和 1.6g二氧化锰，进行了 二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为 g）。（忽略 2O 在水中的 溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。） 请计算： （1）完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【变式 2】（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图 1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分 数。取39.5g样品进行实验，图 2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反 应，也不生成氧气。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 11 - 请回答： （1） 1t s时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【变式 3】（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图 1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘 制成图 2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 模块三 知识检测 考点 1：根据化学方程式计算质量比 1．（2025·四川成都·三模）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH催化剂可合成氨气，下列 叙述正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 12 - A．反应后氧原子个数增加 B．反应过程中需补充 LDH C．氨气由 1个氮原子和 3个氢原子构成 D．参加反应的氮气和水的质量比为14 : 27 2．（2025·河南郑州·三模）氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现“碳中和”。已知氨气和氧气反应的微观 示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子的总数一定保持不变 B．反应前后各元素的化合价均发生改变 C．若丙物质为一氧化氮，参加反应的甲、乙的质量比为17 : 32 D．若该反应的基本反应类型是置换反应、丙物质一定为氮气 3．（2025·四川成都·中考真题）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关 说法错误的是 A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8:15 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 4．（2025·甘肃武威·中考真题）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和 应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅  Si 的某一步反应微观示意图。下列说法不正 确的是 A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分 C．参加反应的甲乙物质分子个数比为1: 2D．生成物丙与丁的质量比为 28: 73 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 13 - 考点 2：利用化学方程式计算（一般计算） 5．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。 碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C 高温 SiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得 40kgSiC，至少需要 Si的质量是多少？(写出计算过程) 6．（2025·湖南长沙·二模）同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小 组向水中滴加了少量的 Na2SO4溶液(Na2SO4不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学 知识，请回答下列问题： (1)水中氢元素与氧元素的质量比是 。(最简比) (2)若有 36g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) 7．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高 锰酸钾制氧气的化学方程式为： 4 2 4 2 2 Δ 2KMnO K MnO +MnO +O↑。请计算： (1)高锰酸钾（ 4KMnO ）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要 0.64g氧气，如果一药匙．．．高锰酸钾的质量为 3g，他取两药匙．．．高锰酸钾完全反应制得的氧气是 否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 14 - 8．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得 到氢氧化钠。其反应的化学方程式为： 2 22NaCl+2H O 2NaOH+H +X  通电 ，进而生产盐酸、漂白粉、塑 料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生 40t的氢氧化钠，需要多少吨的 NaCl参与反应。 考点 3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 9．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品 中 CaCO3的质量分数，于是向盛有 25 g水垢样品的烧杯中加入 100g足量稀盐酸，发生的反应是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量 为 116.2g。(注意：忽略 CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 10．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式： 3 2 3 2 22NaHCO Na CO +H O+CO Δ 。将 2 3Na CO 和 3NaHCO 的混合物 22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷 却至室温，再向其中加入 150g质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中 2 3Na CO 的质量为 g。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 15 - 11．（2025·云南昆明·三模）医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定60g某注射液样品中硫 酸镁的质量，实验小组向其中滴入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液157.1g。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该注射液样品中硫酸镁的质量为 。 【温馨提示：  4 2 42MgSO +2NaOH=Mg OH +Na SO 】 考点 4：根据化学方程式的简单计算——图表类 12．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用30g一定浓度的过氧化氢溶液在 2MnO 作催化剂制取 2O （如下图， 挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时 间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+ 药品 /g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原30 g过氧化氢溶液中参加反应的 2 2H O 质量为多少g？ 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 16 - 13．（24-25九年级上·重庆秀山·阶段练习）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（反 应方程式为 2 2 2 2 22H O 2 O H n O M O ）实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 34.5 反应后 33.7 （1）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 14．Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业 Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0% 2 2 4 4 2Cu O+H SO =Cu+CuSO +H O 某学习小组用工业 Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为 Cu；不考虑实验过程中的损失) 步骤一：称取 37.0g产品放入 500.0g10%的(足量)稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用 280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)； 步骤三：干燥，称得固体质量为 17.0g。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 17 - 通过计算，回答下列问题： （1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （2）判断该产品达到的质量指标。 考点 5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 15．（2025·安徽滁州·三模）如图所示，往水电解器中加入蒸馏水和少量 2 4Na SO ，然后进行电解，当负极 得到 2g气体时，停止实验。 （1）蒸馏水中加入少量 2 4Na SO 的作用是 。 （2）停止实验时，电解消耗水的质量是多少?(写出计算过程) 16．小宇在实验室中取 10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变 化)，实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 18 - 17．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量 g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 18．化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，m  ，过程中产生的氧气的质量为 g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是 （填 字母序号）。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 19 - a． 4KMnO b． 2 2H O c． 3KClO 暑假优学 人教版2024 九年级上册 第16讲 利用化学方程式的简单计算 目录 模块一：新知归纳 模块二：考点讲解举一反三 考点1：根据化学方程式计算质量比 考点2：利用化学方程式计算（一般计算） 考点3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 考点4：根据化学方程式的简单计算——图表类 考点5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 模块三：过关检测 题型分组练 巩固提高综合练 模块一 新知归纳 知识点1：根据化学方程式进行简单的计算 1．计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比 2．计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316　　　　　　　　　　　32 6g　　　　　　　　　　　　x x=0.6g 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 【点拨】 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 3．常见错误： （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 4．计算中常用的关系式： （1）m= ρv    （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）含杂质的计算： ① 物质的纯度=×100% ② 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③ 物质的纯度(纯物质的质量分数)=1－杂质的质量分数 模块二 考点讲解举一反三 考点1：根据化学方程式计算质量比 【例1】（24-25九年级下·江西吉安·阶段练习）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生的某反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应中各元素的化合价都没有发生改变 C．反应过程中需要不断加入纳米催化剂 D．参加反应的二氧化碳和水的质量比为11:9 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的催化条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，据此进行分析解答。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项说法错误； B、反应前在CO2和H2O中氧元素的化合价为-2，反应后在O2中氧元素的化合价为0，氧元素的化合价在反应前后发生改变，故选项说法错误； C、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，因此反应过程中不需要不断加入纳米催化剂，故选项说法错误； D、参加化学反应的二氧化碳和水的质量为[2×（12+16×2）]：[4×（1×2+16)]=88：72=11：9，故选项说法正确； 故选：D。 【变式1】（2025·河南信阳·模拟预测）下图是天然气和水发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A．该反应中包含两种氧化物 B．反应前后原子的种类、数目不变 C．反应生成C和D的质量比为 D．反应前后元素的化合价均无变化 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，A是CH4、B是水、C是CO、D是H2，反应条件是高温，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中H2O、CO属于氧化物 ，包含两种氧化物，选项正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，选项正确。 C、根据化学方程式，生成C（CO）和D（H2）的质量比为(12+16):(3×1×2)=28:6=14:3，选项正确。 D、反应前CH4中碳元素化合价为−4价，H2O中氢元素化合价为+1价；反应后CO中碳元素化合价为+2价，H2中氢元素化合价为0价，碳元素和氢元素化合价发生了变化，选项错误。 故选D。 【变式2】（2025·广东·二模）合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为1：1 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后元素种类没有改变 D．两种反应物均为有机物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，参加反应的两种分子质量比为16：44=4：11，故选项说法错误； B、Pd是催化剂，化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变，则反应后Pd原子数目不会减少，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有改变，故选项说法正确； D、甲烷属于有机物；二氧化碳虽然含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误。 故选C。 【变式3】（2025·江苏宿迁·三模）我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物 【答案】D 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、CH4在Pd基催化剂、光照条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为。参加反应的CO2与CH4分子质量比为，该选项错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，Pd基催化剂中的Pd原子在反应前后不会减少，该选项错误； C、根据，1个CO2分子能与1个CH4分子反应生成1个CH3COOH分子，反应前后分子数目发生了改变，该选项错误； D、乙酸是含碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该选项正确。 故选D。 考点2：利用化学方程式计算（一般计算） 【例2】（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是 。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。 【详解】（1）氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。 （2）见答案。 【变式1】（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【详解】见答案。 【变式2】（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 【详解】见答案。 【变式3】（2025·新疆·中考真题）《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设可以炼出锡的质量为x。 解得x=11.9t 答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。 【详解】见答案。 考点3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 【例3】（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 【答案】(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【详解】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解析见答案。 【变式1】NH3和CO2反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】尿素的质量=100t×90%=90t 设需要氨气的质量为x。 x=51t 答：需要氨气的质量为51t。 【详解】见答案。 【变式2】（2025·湖南湘西·二模）2025年1月，DeepSeek正式发布了其最新的AI模型，该模型在性能上与美国顶尖AI模型不相上下，训练成本却大幅降低。其需要的芯片的主要成分为高纯硅，在工业上利用高纯度石英砂（主要成分为SiO2，杂质忽略不计）制取粗硅的反应原理是：。 （1）SiO2中硅元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）若要制取7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为多少？ 【答案】(1)7:8 (2)解：设若要制取7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为x 答：至少需要高纯度石英砂的质量为15t。 【详解】（1）SiO₂的分子中，硅原子（Si）的相对原子质量为28，氧原子（O）的相对原子质量为16，由于一个SiO₂分子包含1个硅原子和2个氧原子： 硅元素的相对质量总量=28，氧元素的相对质量总量=2 × 16 = 32， 质量比为硅元素：氧元素=28:32=7:8，故填写：7:8。 （2）详解见答案。 【变式3】（2025·湖南长沙·二模）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：） 【答案】(1)0.1 (2)解：设参与反应锌的质量为x。 解得： 则该黄铜样品中铜的质量分数是 答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1； （2）详见答案。 考点4：根据化学方程式的简单计算——图表类 【例4】（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 【例5】（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是 g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 【变式1】高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 （2）加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) （3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 (4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【答案】(1) 是 2.4 (2)设加热至t4时，反应的高锰酸钾的质量为x x=23.7g 剩余高锰酸钾的质量=31.6g-23.7g=7.9g 答：剩余高锰酸钾的质量为7.9g。 (3)低温避光密封保存 (4)7.8 【详解】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律，t4时生成气体的质量为31.6g-29.2g=2.4g，故填：是、2.4； （2）见答案； （3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存； （4）钾元素反应前存在于高锰酸钾固体中，反应后存在于锰酸钾固体中，t3反应继续法案生，故此时钾元素存在于锰酸钾和剩余的高锰酸钾固体中，根据反应前后元素质量不变，故锰酸钾中钾元素质量=反应的高锰酸钾中钾元素，故剩余固体中钾元素的质量即为高锰酸钾中钾元素质量==7.8g，故填：7.8。 【变式2】（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【答案】(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 【变式3】（2025·天津·中考真题）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。 【答案】(1) 分子 (2)3 (3)调大 (4)1000 【详解】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子； ②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：； （2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3； （3）燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气； （4）解：设至少需要x质量的碳酸钙 考点5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例7】（2025·湖南娄底·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是 。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 【答案】(1)吸收水蒸气 (2)解：由图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为：820g-819.89g=0.11g 设鱼骨中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收气流带出的水蒸气，使实验数据更准确； （2）见答案。 【变式1】（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）    请计算： （1）完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1) 1.6 4.8 (2)解：设过氧化氢质量为x。 答：过氧化氢10.2g。 【详解】（1）固体是二氧化锰，反应中属于催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，为1.6g，生成氧气的质量278.6g273.8g=4.8g，故填：1.6；4.8。 （2）见答案 【变式2】（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： （1）时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)三 (2)解：由图2可知，生成氧气的质量=39.5g-36.3g=3.2g 设样品中高锰酸钾质量为x 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为80%。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，时，高锰酸钾没有完全分解，此时固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；同理可求出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价为+6价；二氧化锰中锰元素化合价为+4价。所以固体中有三种价态的含锰物质； （2）见答案。 【变式3】（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.11 (2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 模块三 知识检测 考点1：根据化学方程式计算质量比 1．（2025·四川成都·三模）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A．反应后氧原子个数增加 B．反应过程中需补充LDH C．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D．参加反应的氮气和水的质量比为 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，则反应后氧原子个数不变，故A错误； B、由图可知，LDH是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质保持不变，不需补充，故B错误； C、分子由原子构成，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误； D、由图可知，氮气和水在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH催化作用下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为，则参加反应的氮气和水的质量比为，故D正确。 故选D。 2．（2025·河南郑州·三模）氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现“碳中和”。已知氨气和氧气反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子的总数一定保持不变 B．反应前后各元素的化合价均发生改变 C．若丙物质为一氧化氮，参加反应的甲、乙的质量比为 D．若该反应的基本反应类型是置换反应、丙物质一定为氮气 【答案】D 【详解】A、反应前后分子的总数不一定不变，故错误； B、反应物甲是NH3，其中氢元素显+1价，生成物丁是H2O，其中氢元素也显+1价，故错误； C、若丙物质为一氧化氮，该反应为,则参加反应的甲、乙的质量比为，故错误； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由图可知，反应物甲是NH3（化合物），乙是O2（单质），生成丁是H2O（化合物），若该反应的基本反应类型是置换反应，则生成物丙应该是单质，根据质量守恒定律可知，物质丙中应该含氮元素，所以丙物质一定为氮气，故正确。 故选D。 3．（2025·四川成都·中考真题）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 【答案】B 【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（2025·甘肃武威·中考真题）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分 C．参加反应的甲乙物质分子个数比为 D．生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 考点2：利用化学方程式计算（一般计算） 5．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)7:3 (2)解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【详解】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； （2）见答案。 6．（2025·湖南长沙·二模）同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4溶液(Na2SO4不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学知识，请回答下列问题： (1)水中氢元素与氧元素的质量比是 。(最简比) (2)若有36g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) 【答案】(1)1：8 (2)解：设若有36g水被分解，理论上产生氧气的质量是x x=32g 答：产生氧气的质量为32g。 【详解】（1）水中氢元素与氧元素的质量比是：2:16=1:8； （2）见答案。 7．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【详解】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 8．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】(1)Cl2 (2)解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； （2）详见答案。 考点3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 9．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 解得x=20g 则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80% 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 (3)大于 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。 （2）见答案； （3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。 解得y=14.6g 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 10．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 【答案】设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x， x=15.9g 设原混合物中碳酸氢钠的质量为y， y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g； 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 【详解】见答案。 11．（2025·云南昆明·三模）医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该注射液样品中硫酸镁的质量为 。 【温馨提示：】 【答案】(1) 2.9 (2) 解：设该注射液样品中硫酸镁的质量为x x=6g 答：该注射液样品中硫酸镁的质量为6g。 【详解】（1）加入氢氧化钠溶液，发生反应。根据质量守恒定律，反应前溶液和试剂的总质量为，反应后滤液质量为157.1g，则生成Mg(OH)2沉淀的质量为。 （2）根据Mg(OH)2的质量计算，见答案。 考点4：根据化学方程式的简单计算——图表类 12．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 【答案】解：根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为233.2g-230.0g=3.2g；设参加反应的质量为x。 答：设参加反应的质量为6.8g。 【详解】详解见答案。 13．（24-25九年级上·重庆秀山·阶段练习）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（反应方程式为）实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 34.5 反应后 33.7 （1）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 【答案】(1)催化作用 (2)0.8 (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=1.7g， 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气中二氧化锰起催化作用； （2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：34.5g-33.7g=0.8g； （3）见答案。 14．Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0% 某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失) 步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)； 步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。 通过计算，回答下列问题： （1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （2）判断该产品达到的质量指标。 【答案】(1)解：设骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量为x，Cu2O的质量为y。 x=40.0g y=36.0g 则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数 答：则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数5%。 (2)Cu2O质量分数为 答：该产品为优等品。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 考点5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 15．（2025·安徽滁州·三模）如图所示，往水电解器中加入蒸馏水和少量，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。 （1）蒸馏水中加入少量的作用是 。 （2）停止实验时，电解消耗水的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)增强水的导电性 (2)解：负极产生的是氢气，则氢气质量为2g。 设消耗水的质量为x。 x=18g 答：电解后消耗水的质量是18g。 【详解】（1）蒸馏水中加入少量的作用是增强水的导电性； （2）见答案。 16．小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)0.96 (2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=10g－9.04g=0.96g。故填：0.96。 （2）详见答案。 17．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量 g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)1.6 (2)解：设H2O2的质量为x。 答：这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2g+68g-68.4g=1.6g。 （2）见答案。 18．化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中， ，过程中产生的氧气的质量为 。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是 （填字母序号）。 a．    b．    c． 【答案】(1) 4 3.2 (2)设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 (3) (4)b 【详解】（1）过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则m=4； 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g。 （2）见答案。 （3）开始时水的质量为136g-6.8g=129.2g，充分反应后水的质量为136.8g-4g=132.8g，则烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图为：  。 （4）由于、、，生成等质量的氧气时，所需质量KMnO4>KClO3>H2O2，则等质量的三种物质，过氧化氢生成氧气的质量最多，故选b。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$暑假优学 人教版2024 九年级上册 第16讲 利用化学方程式的简单计算 目录 模块一：新知归纳 模块二：考点讲解举一反三 考点1：根据化学方程式计算质量比 考点2：利用化学方程式计算（一般计算） 考点3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 考点4：根据化学方程式的简单计算——图表类 考点5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 模块三：过关检测 题型分组练 巩固提高综合练 模块一 新知归纳 知识点1：根据化学方程式进行简单的计算 1．计算依据： （1）理论依据： （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的 之比 2．计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316　　　　　　　　　　　32 6g　　　　　　　　　　　　x x=0.6g 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 【点拨】 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 3．常见错误： （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 4．计算中常用的关系式： （1）m= ρv    （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）含杂质的计算： ① 物质的纯度=×100% ② 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③ 物质的纯度(纯物质的质量分数)=1－杂质的质量分数 模块二 考点讲解举一反三 考点1：根据化学方程式计算质量比 【例1】（24-25九年级下·江西吉安·阶段练习）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生的某反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应中各元素的化合价都没有发生改变 C．反应过程中需要不断加入纳米催化剂 D．参加反应的二氧化碳和水的质量比为11:9 【变式1】（2025·河南信阳·模拟预测）下图是天然气和水发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A．该反应中包含两种氧化物 B．反应前后原子的种类、数目不变 C．反应生成C和D的质量比为 D．反应前后元素的化合价均无变化 【变式2】（2025·广东·二模）合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为1：1 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后元素种类没有改变 D．两种反应物均为有机物 【变式3】（2025·江苏宿迁·三模）我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以、为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物 考点2：利用化学方程式计算（一般计算） 【例2】（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是 。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 【变式1】（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【变式2】（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【变式3】（2025·新疆·中考真题）《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 考点3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 【例3】（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 【变式1】NH3和CO2反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程) 【变式2】（2025·湖南湘西·二模）2025年1月，DeepSeek正式发布了其最新的AI模型，该模型在性能上与美国顶尖AI模型不相上下，训练成本却大幅降低。其需要的芯片的主要成分为高纯硅，在工业上利用高纯度石英砂（主要成分为SiO2，杂质忽略不计）制取粗硅的反应原理是：。 （1）SiO2中硅元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）若要制取7t硅，至少需要高纯度石英砂的质量为多少？ 【变式3】（2025·湖南长沙·二模）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：） 考点4：根据化学方程式的简单计算——图表类 【例4】（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【例5】（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是 g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【变式1】高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 （2）加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) （3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 （4）t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【变式2】（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【变式3】（2025·天津·中考真题）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。 考点5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例7】（2025·湖南娄底·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是 。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 【变式1】（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）    请计算： （1）完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【变式2】（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： （1）时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【变式3】（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 模块三 知识检测 考点1：根据化学方程式计算质量比 1．（2025·四川成都·三模）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A．反应后氧原子个数增加 B．反应过程中需补充LDH C．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D．参加反应的氮气和水的质量比为 2．（2025·河南郑州·三模）氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现“碳中和”。已知氨气和氧气反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子的总数一定保持不变 B．反应前后各元素的化合价均发生改变 C．若丙物质为一氧化氮，参加反应的甲、乙的质量比为 D．若该反应的基本反应类型是置换反应、丙物质一定为氮气 3．（2025·四川成都·中考真题）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 4．（2025·甘肃武威·中考真题）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分 C．参加反应的甲乙物质分子个数比为 D．生成物丙与丁的质量比为 考点2：利用化学方程式计算（一般计算） 5．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 6．（2025·湖南长沙·二模）同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4溶液(Na2SO4不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学知识，请回答下列问题： (1)水中氢元素与氧元素的质量比是 。(最简比) (2)若有36g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) 7．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 8．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 考点3：利用化学方程式计算（含杂质计算） 9．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 10．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 11．（2025·云南昆明·三模）医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该注射液样品中硫酸镁的质量为 。 【温馨提示：】 考点4：根据化学方程式的简单计算——图表类 12．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 13．（24-25九年级上·重庆秀山·阶段练习）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（反应方程式为）实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 34.5 反应后 33.7 （1）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 14．Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0% 某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失) 步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)； 步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。 通过计算，回答下列问题： （1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （2）判断该产品达到的质量指标。 考点5：根据化学方程式的简单计算——实验图示类 15．（2025·安徽滁州·三模）如图所示，往水电解器中加入蒸馏水和少量，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。 （1）蒸馏水中加入少量的作用是 。 （2）停止实验时，电解消耗水的质量是多少?(写出计算过程) 16．小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 17．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量 g； （2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 18．化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中， ，过程中产生的氧气的质量为 。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是 （填字母序号）。 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