精品解析：2025年内蒙古赤峰市翁牛特旗中考模拟考试物理化学试卷-初中化学

2025年6月初中学业水平考试压轴测试(二) 物理化学 注意事项：1.物理试卷共4页，满分60分；化学试卷共4页，满分40分。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是 A. 分类回收垃圾 B. 发展高耗能产业 C. 积极植树造林 D. 增加光伏发电 2. 在稀土分离技术上做出杰出贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 3. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 碘溶于水，形成紫红色溶液 D. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 5. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 6. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 7. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变红 B. 0-40s溶液中数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子是、 D. M点以前溶液中离子个数不变 二、非选择题(本题共6小题，共26分) 8. 阅读下列短文，回答相关问题。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸pH在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 下图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝[Al(OH)3]由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________(填化学符号)。 （2）胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是___________。 （3）某胃酸过多患者服用弱碱性类药物时，最适宜的用药时间为___________。 9. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如图。 （1）步骤①的操作名称是________。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是________。 （3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________。 10. 蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 （1）发热剂发热的原理是铁粉与______反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有______性。 （2）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为______mL。 （3）影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：______。 11. 如图为实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答问题。 （1）请写出实验室选用装置A制取O2的化学方程式为___________。 （2）用装置C收集H2，应从装置C的___________(填“m”或“n”)端口通入H2，在导管口点燃氢气前需要先___________。 （3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。实验室常用电石与饱和食盐水制取乙炔，该反应的原理是固体电石(CaC2)与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式：___________。若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是___________。 12. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐的成分进行研究。 【查阅资料】①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ②浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 产品参数 [配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 [保质期]24个月 [净含量]350克 [贮存条件]低温贮存 【作出猜想】 （1）该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有： 猜想1：Na2CO3；猜想2：___________；猜想3：NaHCO3。 【实验验证1】 （2）填写下表 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3，化学方程式为___________ 【实验结论】猜想2正确。 【拓展延伸】 （5）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________(写明所选物品、现象及结论)。 13. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）石灰石完全反应生成CO2的质量是___________g。 （2）该石灰石样品的纯度是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月初中学业水平考试压轴测试(二) 物理化学 注意事项：1.物理试卷共4页，满分60分；化学试卷共4页，满分40分。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是 A. 分类回收垃圾 B. 发展高耗能产业 C. 积极植树造林 D. 增加光伏发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与助推生态文明建设相符； B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，做法与助推生态文明建设不相符； C、积极植树造林，有利于保护空气，做法与助推生态文明建设相符； D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，故选：B。 2. 在稀土分离技术上做出杰出贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意； D、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项不符合题意。 故选A。 3. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【分析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用； 【详解】A、食醋中含有醋酸，pH=3，显酸性，故A正确； B、花生油的pH=7，显中性，故B错误； C、牙膏的pH=9，显碱性，故C错误； D、肥皂水的pH=10，显碱性，故D错误。 故选A。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 碘溶于水，形成紫红色溶液 D. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确； C、碘难溶于水，该选项描述不正确； D、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。 故选A。 5. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误； B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确； C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确； 故选A。 6. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确； B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确； C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确； D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。 故选D。 7. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变红 B. 0-40s溶液中数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子是、 D. M点以前溶液中离子个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法不正确； D、中和反应放热，M点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，M点前为盐酸与氢氧化钠反应的过程，，原X溶液为盐酸溶液，溶液中的离子为氢离子和氯离子，一个氯离子与一个氢离子结合，反应后溶液溶氯化钠溶液，溶液中的离子为钠离子和氯离子，一个氯离子与一个钠离子结合，离子总数不变，故该选项说法正确； 故选D。 二、非选择题(本题共6小题，共26分) 8. 阅读下列短文，回答相关问题。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸pH在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 下图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝[Al(OH)3]由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________(填化学符号)。 （2）胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是___________。 （3）某胃酸过多患者服用弱碱性类药物时，最适宜的用药时间为___________。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. Al3+ （2）碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成二氧化碳气体，会导致胃内气体压力增大，易引起胃穿孔 （3）09:00或9:00等 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，氢氧化铝由Al、O、H三种元素组成； 服用该药物后，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故胃液中含有氯化铝，含有的大量金属阳离子是Al3+； 【小问2详解】 根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会导致胃内气体压力增大，易引起胃穿孔； 【小问3详解】 胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。由图可知，09：00时，pH最大，故最适宜的用药时间为：09:00。 9. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如图。 （1）步骤①的操作名称是________。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是________。 （3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）置换反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 操作①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应； 【小问3详解】 反应物中硫酸铜中含有Cu、S、O三种元素，生成物中有一种气体单质，根据质量守恒定律，单质必定含有Cu、S、O三种元素的一种，其是气体，故其是氧气，则硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，化学方程式为。 10. 蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 （1）发热剂发热的原理是铁粉与______反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有______性。 （2）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为______mL。 （3）影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：______。 【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. 吸附 （2）30 （3）包装袋密封性不好 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的； 活性炭具有疏松多孔的结构，故活性炭具有吸附性； 【小问2详解】 空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为； 【小问3详解】 蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。 11. 如图为实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答问题。 （1）请写出实验室选用装置A制取O2的化学方程式为___________。 （2）用装置C收集H2，应从装置C的___________(填“m”或“n”)端口通入H2，在导管口点燃氢气前需要先___________。 （3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。实验室常用电石与饱和食盐水制取乙炔，该反应的原理是固体电石(CaC2)与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式：___________。若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是___________。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. n ②. 验纯 （3） ①. CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 氢气的密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，用装置C收集H2，应从装置C的n端口通入H2；氢气是可燃性气体，为防止发生爆炸，在导管口点燃氢气前需要先验纯，故填：n；验纯； 【小问3详解】 固体电石(CaC2)与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是将长颈漏斗换成分液漏斗，分液漏斗能控制液体滴加的量，从而控制反应的速率，故填：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；将长颈漏斗换成分液漏斗。 12. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐的成分进行研究。 【查阅资料】①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ②浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 产品参数 [配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 [保质期]24个月 [净含量]350克 [贮存条件]低温贮存 【作出猜想】 （1）该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有： 猜想1：Na2CO3；猜想2：___________；猜想3：NaHCO3。 【实验验证1】 （2）填写下表 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3，化学方程式为___________ 【实验结论】猜想2正确。 【拓展延伸】 （5）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________(写明所选物品、现象及结论)。 【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3 （2）碳酸氢钠##NaHCO3 （3）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀 （4） （5）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 【解析】 【小问1详解】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外碳酸钠和碳酸氢钠可能均含有，故猜想2为：Na2CO3、NaHCO3； 【小问2详解】 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，说明含有碳酸氢钠； 【小问3详解】 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠，故填：浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀； 【小问4详解】 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液，浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象，根据实验结论含有碳酸钠，故该反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 区分食盐和果蔬洗盐，果蔬洗盐中含有碳酸氢钠、食盐、碳酸钠，食盐是氯化钠的俗称，碳酸氢钠、碳酸钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与酸不反应，则设计实验方案为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。 13. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）石灰石完全反应生成CO2的质量是___________g。 （2）该石灰石样品的纯度是多少？ 【答案】（1）2.2 （2）解：设该石灰石样品的纯度是x x=50% 答：该石灰石样品的纯度是50% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，石灰石完全反应生成二氧化碳的质量是2.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $