第二章 海水中的重要元素—钠和氯 分层训练- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学必修1单元分层测试：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 1．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是．下列分析错误的是（　　） A．制备“84消毒液”的离子方程式： B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有 C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全 2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　） A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑ C．向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．与溶液不反应，推测与溶液也不反应 D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 节日里美丽灿烂的烟花表演 金属的焰色试验 B 潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 D 用除去工业废水中的 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B．反应⑥中2molNa2O2与二氧化碳完全反应，转移电子数为4NA C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6．某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法不正确的是（　　） A．将装置A中换成，也能达到实验目的 B．装置B有除去及作安全瓶的作用 C．装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色 D．为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 7．某化学小组用“84消毒液”（主要成分为）制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验（a～d为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（　　）。 A．具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性 B．a处棉花变红而不褪色 C．b处棉花变为蓝色，说明氧化性： D．c处无明显现象，说明未发生化学反应 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 9．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 （　　） A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 10．下列叙述不正确的是（　　） A．摩尔的国际单位制中七个基本物理量之一 B．一个钠原子的质量约等于 C．所含的电子数为 D．的摩尔质量是 11．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（　　） A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B．取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．100mL该硫酸的质量是184g 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A． 中含有的数为 B．50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为 C．18 g 中含有的电子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的非极性键数目为 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的极性共价键数目为 B．与足量稀硝酸反应转移电子数为 C．标准状况下的分子数为 D．溶液中阴离子数为 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NA B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NA C．1mol冰中含有的氢键数目为2NA D．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA 15．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（　　） A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸 16．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（　　） A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 17．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）I通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 能说明钠与水反应放出热量的现象是　 　。 （2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明　 　。 （3）钠与水反应的化学方程式是　 　，反应类型是置换或　 　。 （4）钠失火时，可用　 　灭火。 （5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：　 　。 （6）II为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。 小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。 ①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：　 　。 ②蒸出来的馒头有碱味，原因是：　 　。 （7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。 ①8.4 g碳酸氢钠与盐酸反应能产生：　 　升CO2 ②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：　 　。 （8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：　 　。 配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。 18．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）A装置中a仪器名称是　 　。仪器a中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择　 　(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中正确的是　 　(填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 （4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是　 　(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　 　。 a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 （5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是　 　。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是　 　mol。 19．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为　 　； （2）仪器a中发生反应的化学方程式为　 　；根据氯气的性质D中的收集装置可以选择　 　(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是____(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）某同学用含酚酞的稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的溶液褪色。可能原因有： ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致； ②　 　 请设计实验证明红色褪去的原因是①或②　 　。 （5）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是____(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计) A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收 C．阶段③发生反应的离子方程式为 D．若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似 20．用98%的浓硫酸（其密度为）配制稀硫酸，若实验仪器 有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶 （1）完成该实验还缺少的仪器是　 　。 （2）本实验需量取浓硫酸的体积为　 　mL。 （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C．准确量取的的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是　 　（填序号） ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ③定容时俯视溶液的凹液 21．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2的仪器名称是　 　，产生氯气的离子方程式为　 　 （2）装置a中的试剂为饱和食盐水，其作用为　 　 （3）写出装置c中反应的化学方程式　 　。 （4）装置d可选用试剂____(填标号)。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．浓H2SO4 答案解析部分 1．B 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．B 13．A 14．B,C 15．B,D 16．B,C 17．（1）钠熔成光亮的小球 （2）生成NaOH或碱 （3）2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑；氧化还原反应 （4）沙子 （5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠 （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液显碱性 （7）2.24L；等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多 （8）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 18．（1）圆底烧瓶； （2）③ （3）abc （4）abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （5）还原性和酸性；1 19．（1）分液漏斗 （2）；③ （3）A；C （4）氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致(其他合理说法也可)；取少量褪色后的溶液于试管中，滴加溶液，若溶液恢复红色，则是原因是①；若不再变红，则是原因②(其他合理说法也可) （5）C；D 20．（1）胶头滴管 （2）5.4 （3）B；C （4）③ 21．（1）圆底烧瓶； （2）去除氯气中的氯化氢杂质 （3） （4）B 学科网（北京）股份有限公司 $$