安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一下学期强基班化学暑假复习课标专题五：化学与社会发展

2025年淮北一中强基班高一化学暑假复习课标专题五：化学与社会发展 一、单选题（共20题） 1．下列做法值得提倡的是 A．将生活垃圾进行分类，选用回收废纸制造纸箱 B．采用大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品 C．生产腊肉、香肠时大量使用亚硝酸钠以延长保质期 D．日常饮食中摄入过多的油脂 2．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C．冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型有机非金属材料 D．煤经液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念 3．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某桃酥的配料表如下图所示，下列有关判断不正确的是 产品名称：桃酥 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料 A．鲜鸡蛋可以起到强化营养的作用 B．-胡萝卜素是一种防腐剂 C．碳酸氢钠是一种膨松剂 D．食品添加剂包括天然的和人工合成的 4．生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A．药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B．医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风 C．某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D．学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 5．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 B．为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．漂白粉与漂粉精的成分相同，但漂粉精中次氯酸盐的含量更高 7．下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C．为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D．食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 8．下列有关化学品使用及运输的说法错误的是 A．味精的化学名称是谷氨酸钠，是一种常见的增味剂 B．酿葡萄酒时加入二氧化硫的目的是使其色泽鲜亮 C．亚硝酸钠是一种致癌物，作为食品添加剂时需要严格控制用量 D．浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐车运输 9．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制乙烯：煤苯乙烯 B．工业制硫酸： C．工业制碳酸钠：饱和 D．海水提取镁：海水 10．我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A．金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B．炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．、和都会导致酸雨的形成，同时还能引起光化学烟雾 B．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 C．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶 D．氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片和水晶镜片都用到高纯硅 12．能源是社会发展的动力。下列关于能源的说法正确的是 A．煤炭是可再生能源，燃烧不会污染环境 B．氢能燃烧产物无污染，但现阶段制取成本高 C．核能属于二次能源，不会产生污染物 D．太阳能是不可再生能源，能量密度高，稳定 13．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．石膏()可用来调节水泥的硬化速率 B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂 D．石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 14．下列关于食品添加剂的说法错误的是 A．谷氨酸钠属于增味剂 B．苯甲酸钠属于防腐剂 C．姜黄属于营养强化剂 D．碳酸氢铵属于膨松剂 15．科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是 A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B．我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料 C．“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 D．浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料 16．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 17．海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．“萃取、分液”时，含的溶液在下层 B．“步骤Y”的离子方程式为 C．“步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D．“操作Z”为过滤 18．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系，其关系如图。下列说法错误的是 A．图中b、d工厂分别为焦化厂、水泥厂 B．a、b、c工厂均涉及氧化还原反应 C．炼铁厂的炉渣和发电厂的粉煤灰都可作为水泥厂的原料 D．利用5.6t生石灰充分吸收煤燃烧的气体产物，最多增重4.4t 19．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．试剂Y为石灰乳，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ B．操作M用到的玻璃仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．步骤Ⅱ用Na2CO3溶液吸收3mol Br2转移电子物质的量为6mol D．除去粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO)加入试剂的顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 20．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．通过蒸馏、电渗析法和离子交换法可以将海水淡化 B．海水提溴过程中用吸收溴的离子方程式为 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．工业上，冶炼金属钠发生的化学反应为 二、解答题（共6题） 21．某铝土矿含、、、、及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()： (1)滤渣A中除其他不溶性物质外还有 ；滤渣B的主要成分除含有外，还有 。 (2)写出反应②中生成的化学方程式： 。 (3)向滤渣B中加入的过量的试剂a为 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (4)向溶液C中少量多次加入还原性铁粉，发生的离子方程式为 (任写一个)。 (5)操作I的名称为 ；操作II包括 、洗涤、干燥等操作，该操作中得到的绿矾晶体可用少量液体洗涤，该液体可以是 (填字母)。 A．蒸馏水　　B．酒精溶液 (6)操作II需要隔绝空气的主要原因是 。 22．利用科学、安全、有效和合理的手段开发自然资源，有利于人类生存和可持续发展。回答下列问题： Ⅰ．海水综合利用的部分工艺流程如下图所示。苦卤水中主要含、、等离子。 (1)试剂x的主要成分是 (填“化学式”)，操作①、操作②的名称依次为 、 。 (2)有同学设计流程中“后续步骤”的转化为：(已知熔点：714℃：MgO熔点：2852℃)请判断设计是否合理，并说明理由 。 (3)在“吸收塔”中得到的溶液含有、，该反应的离子方程式 。 Ⅱ．硫酸是一种重要化工原料，利用绿矾()模拟古法制取硫酸，并探究性质。 已知：a．“绿矾”高温受热可完全分解，得到红棕色固体和两种含硫的气体混合物。b．熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 (4)①实验开始时，先向装置中通入一段时间的主要目的是 。 ②石英管中发生反应的化学方程式为 。 ③下列有关描述正确的是 (填选项编号) A．若a为溶液，C装置中有淡黄色沉淀产生，说明具有还原性 B．若a为品红溶液，可观察到C装置中溶液的红色褪去，说明具有漂白性 C．若a为溶液，则C装置中发生的反应为： ④实验小组监测尾气中的含量，将aL(杂质不参与反应)实验尾气通入到装有200mL0.2mol/L酸性溶液的密闭容器中，已知被还原为，假定尾气样品中的可被液体充分吸收，则尾气中的含量为 g/L。 23．Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是 (填字母)。 a．Hg、Ag     b．Na、Mg     c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是 。 (3)“操作①”是 ，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式： 。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式： 。 (6)溶液E酸化过程中发生的反应 (填“是”或“不是”)为氧化还原反应。 24．金属钛用途广泛。一种联合海水资源在一定的条件下用金红石(主要成分)冶炼金属钛的主要工艺流程如下 回答下列问题： (1)从海水获得的粗盐，常含有及等杂质离子，下列是粗盐提纯的基本步骤：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序正确的是___________。 A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ (2)实验室模拟离子交换法淡化海水的原理如图所示，下列有关说法正确的是___________。 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 (3)工业生产上选用的试剂①为 。 (4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 (5)反应②制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是 (填标号)。 A．     B．     C．Ar 不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 ℃、 min。 (6)该工艺流程中可以循环使用的化合物是 。 25．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： (1)煤的干馏属于 (填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成 (写一种环境污染现象)。 (2)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式： 。 (3)煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1molCO(g)，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中CH3OH的体积分数为30%。 ①0~5min内，v(H2)= mol/(L·min)；平衡时CO的转化率为 %。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．v(CO)=v(CH3OH) B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂3molC-H键 (4)科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反应： ；当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为 g。 26．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是 ；“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (写离子符号)。 (2)进行“浸取2”操作时，温度不能过高的原因是 。 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。 (4)“浸取3”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (5)“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 。 【答案解析】 1．【答案】A 【详解】A．垃圾分类和废纸回收能节约资源，减少污染，A符合题意； B．大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品会造成污染环境，B不符合题意； C．亚硝酸钠需严格控制用量，过量有害，C不符合题意； D．日常饮食中摄入过多的油脂，对健康有害，D不符合题意； 答案选A。 2．【答案】B 【详解】A．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机物、烃，A错误； B．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯，延缓成熟，B正确； C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，C错误； D．煤的液化是将煤转化为液体燃料，如甲醇，煤的气化是将煤转化为气体燃料，如水煤气，煤的液化和气化无法减少碳元素，无法减少CO2总排放量，D错误； 故选B。 3．【答案】B 【详解】A．鲜鸡蛋富含蛋白质等营养成分，添加到食品中可以增加营养价值，A正确； B．β-胡萝卜素是一种天然色素(着色剂)而非防腐剂，防腐剂如苯甲酸钠等用于抑制微生物生长，B错误； C．碳酸氢钠()受热可分解产生气体CO2，使食品疏松多孔，碳酸氢钠是一种膨松剂，C正确； D．食品添加剂既有天然来源(如天然色素：β-胡萝卜素)，也有人工合成(如合成色素：胭脂红、柠檬黄等)，D正确； 故选B。 4．【答案】C 【详解】A．“OTC”标识为非处方药物，不属于保健品，A错误； B．标识为当心电离辐射，当心放射线，B错误； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火、防高温，以免发生火灾，C正确； D．表示禁止乱扔垃圾，D错误； 故选C。 5．【答案】A 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 6．【答案】B 【详解】A．KIO3性质相对稳定、无毒，适合作为加碘盐的碘源，A正确； B．生石灰和硅胶用于干燥剂，防止氧化需添加抗氧化剂（如维生素E、铁粉），B错误； C．NaHCO3的分解和与酸反应的特性使其兼具膨松剂和抗酸剂功能，C正确； D．漂粉精与漂白粉的有效成分都是Ca(ClO)2，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精，漂粉精中次氯酸盐的含量更高，D正确； 故选B。 7．【答案】D 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，碳酸钠碱性太强，会损伤胃黏膜，二者不能用于中和胃酸，A错误； B．阿司匹林是人工合成的化学药物，并非天然药物，B错误； C．大量使用化肥和农药会导致环境污染、土壤退化等问题，应合理使用，C错误； D．食品添加剂按功能分类包括着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂等，D正确； 故选D。 8．【答案】B 【详解】A．味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故A正确； B．葡萄酒中适量添加二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，延长葡萄酒的保存时间，虽然色泽可能因防腐而间接保持，添加二氧化硫的目的并非是使其色泽鲜亮，故B错误； C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，但亚硝酸钠具有一定毒性，在体内生成致癌物，因此食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，故C正确； D．浓硫酸在常温下与铁或铝发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，因此浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐车运输，故D正确； 故答案选B。 9．【答案】C 【详解】A．煤液化无法直接得到苯，苯来自煤的干馏；乙烯通过石油裂解而非苯分馏获得，A错误； B．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，需催化氧化才能转化为SO3，B错误； C．饱和NaCl溶液先通NH3（增强碱性）再通CO2析出NaHCO3，加热分解生成Na2CO3，符合侯氏制碱法，C正确； D．电解MgCl2溶液无法得到Mg（H+优先放电），应电解熔融MgCl2，D错误； 故选C。 10．【答案】D 【详解】A．金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，冶炼难度越大，因此冶炼顺序主要由金属活动性强弱决定，A正确； B．炼铁时，石灰石高温下分解生成CaO和CO2，CaO可与铁矿石中的SiO2反应生成炉渣(CaSiO3)，从而将二氧化硅除去，B正确； C．金属冶炼就是金属化合物(金属元素显正价)变为金属单质(金属元素呈0价)的过程，即金属元素得电子被还原为单质的过程，C正确； D．电解熔融NaCl可制备钠单质，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；电解食盐水可得到烧碱、氢气、氯气，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；由氯化钠制备纯碱一般采用侯氏制碱法，反应过程中涉及的化学方程式为、，反应过程中，没有元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 11．【答案】C 【详解】A．CO2不会导致酸雨，酸雨主要由SO2和NOx引起，而NO2确实会导致光化学烟雾， A错误； B．绿色化学的核心是预防污染，而非“先污染后治理”，B错误； C．三大合成材料确为塑料、合成纤维和合成橡胶，C正确； D．氮化硅用于耐高温轴承正确，但水晶镜片成分为SiO2而非高纯硅，D错误； 故答案选C。 12．【答案】B 【详解】A．煤炭是化石燃料，不可再生，燃烧会污染环境，A错误； B．氢能清洁但制取成本高，符合实际，B正确； C．核能是一次能源，且核废料存在污染风险，C错误； D．太阳能是可再生能源，但能量密度低且不稳定，D错误； 故答案选B。 13．【答案】D 【详解】A．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，A正确； B．SO2具有漂白性和还原性，食物中添加适量二氧化硫，能起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确； C．苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，适用于腊肉、香肠等加工食品，故C正确； D．石油分馏是物理变化，但裂化和催化重整涉及化学键断裂与重组，属于化学变化，D错误； 故答案为D。 14．【答案】C 【详解】A．谷氨酸钠(味精)通过增强鲜味发挥作用，属于增味剂，A正确； B．苯甲酸钠通过抑制微生物繁殖延长保质期，是典型防腐剂，B正确； C．姜黄是天然色素，属于着色剂；营养强化剂需直接补充营养素(如维生素、钙等)，C错误； D．碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3和水蒸气，气体逸出，使食品膨胀，因此碳酸氢铵属于膨松剂，D正确； 故合理选项是C。 15．【答案】C 【详解】A．玻璃纤维是玻璃(硅酸盐)的增强材料，属于无机非金属材料，故A正确； B．手撕钢为超薄不锈钢，属于金属材料，故B正确； C．碳纤维由碳元素组成，结构与石墨类似，属于无机非金属材料，而非有机高分子，故C错误； D．聚乙烯是高分子聚合物，属于有机高分子材料，故D正确； 答案选C。 16．【答案】D 【分析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭； 【详解】A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误； B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误； D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确； 答案选D。 17．【答案】C 【分析】根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的海带浸取原液，酸性条件下，向原液中通入臭氧，氧化得到碘单质，再用四氯化碳萃取，向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，分液后向含有I-和IO的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下I-和IO反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘，据此分析； 【详解】A．密度大于水，故“萃取、分液”时，含的溶液在下层，A正确； B．碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，离子方程式为，B正确； C．控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，C错误； D．根据分析可知，“操作Z”为过滤，D正确； 故选C。 18．【答案】D 【分析】煤炭燃烧可以发电，a可以为其他工厂提供电能，a为发电厂；煤的干馏制造煤焦油，b为焦化厂；赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，c为炼铁厂；碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，d为水泥厂，据此分析； 【详解】A．根据分析，图中b、d工厂分别为焦化厂、水泥厂，A正确； B．a(煤的燃烧)、b(煤的干馏)、c(金属冶炼)工厂均涉及氧化还原反应，B正确； C．炼铁厂的炉渣(含硅酸钙)和发电厂的粉煤灰(含二氧化硅，氧化铝等)都可作为水泥厂的原料，C正确； D．利用5.6t生石灰充分吸收煤燃烧的气体产物(二氧化碳和二氧化硫)，若只生成二氧化碳，则增重4.4t，因含有二氧化硫，最多增重大于4.4t，D错误； 故选D。 19．【答案】A 【分析】海水通过晒盐，得到粗盐、卤水、淡水，粗盐精制后通过电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、烧碱；卤水中主要是含有氯化镁，卤水中通入氯气氧化其中的Br-得到Br2，低浓度的Br2溶液通入热空气吹出Br2单质，再用Na2CO3吸收，得到溶液，再加硫酸，发生归中反应生成Br2；石灰乳和卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液﹐通过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2晶体，再在一定条件下脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂Y为石灰乳，石灰乳和卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．操作M为蒸馏，用到的玻璃仪器应为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管等，B错误； C．步骤Ⅱ用Na2CO3溶液吸收 ，发生歧化反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，吸收3mol Br2转移电子物质的量为5mol ，C错误； D．除去粗盐中的杂质离子时，为保证杂质离子被除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，用氯化钡可除去硫酸根离子，用碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠可除去镁离子，然后将沉淀一并滤出，故加入的试剂先后顺序可以为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入），D错误； 故选A。 20．【答案】B 【分析】海水通过一系列的加工处理，可以得到多种有用的物质，实现海水的综合利用。海水经淡化后可转化为淡水；海水可用于火电厂、核电厂的循环冷却水；从海水中提取钾盐，然后通过一定的方法可将钾盐转化为钾；从海水中提取溴化物，然后可将溴化物转化为溴；从海水中提取镁盐，然后可将镁盐转化为镁；从海水中提取食盐，食盐可以进一步加工得到纯碱、烧碱、钠(电解熔融NaCl)、氢气(电解饱和NaCl溶液)和氯气(电解熔融NaCl或电解饱和NaCl溶液)等产品。 【详解】A．蒸馏法是通过加热海水使水蒸发，然后将水蒸气冷凝得到淡水，海水中的盐分等杂质留在蒸馏装置中；电渗析法是利用离子交换膜的选择透过性，在外加电场作用下，使海水中的离子定向迁移，从而实现海水淡化；离子交换法是利用离子交换树脂，将海水中的钠离子、镁离子等阳离子和氯离子、硫酸根等阴离子交换出来，从而得到淡水，故A正确； B．和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸(HBr)属于一元强酸，在书写离子反应方程式时要拆成和，所以反应的离子方程式应为，故B错误； C．海水中的钾、镁、溴元素以离子形式存在，从海水中制取钾、镁、溴单质时，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．金属钠很活泼，工业上通过电解熔融态的氯化钠来冶炼金属钠，则冶炼金属钠发生的化学反应为，故D正确； 故选B。 21． 【答案】(1) 、 (2) (3) 稀硫酸 (4) (4)(或，或) (5) 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B (6)防止被氧化 【分析】铝土矿加稀硫酸溶解，Al2O3、CuO、Fe2O3、Fe3O4转化为金属元素对应的硫酸盐，SiO2不溶，过滤除去SiO2及其他不溶性物质，则滤渣A为SiO2及其他不溶性物质，向滤液A中加入足量NaOH溶液，铁离子、亚铁离子、铜离子生成对应沉淀Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，过滤，滤渣B为Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2；向滤液中通入足量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤后，Al(OH)3受热分解为Al2O3，电解熔融的Al2O3生成铝；向滤渣B中加入稀硫酸，各物质溶解，得到溶液C，向溶液C中加入适量铁粉，置换出Cu，Fe3+转化为Fe2+ ，过滤，滤渣为铜，滤液进一步操作制得绿矾，据此解答。 【详解】（1）由分析可知滤渣A中除其他不溶性物质外还有SiO2；滤渣B的主要成分除含有外，还有、； （2）反应②中四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成和碳酸氢钠，反应的化学方程式为； （3）后续需要得到绿矾，故试剂a为稀硫酸； （4）C中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，H+等，加入还原性铁粉，发生的离子方程式有(或，或)； （5）操作I得到滤渣和滤液，则名称为过滤；FeSO4溶液经隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等到绿矾晶体，洗涤时为减少溶解损失，用80%酒精溶液洗涤，选B； （6）FeSO4有较强还原性，溶液被空气中的氧气氧化，操作II需要隔绝空气的主要原因是防止被氧化。 22．【答案】(1) 过滤 蒸馏 (2)不合理，氧化镁熔点高于氯化镁，熔融耗能更多 (3) (4)排除装置内的空气，防止空气干扰实验 B 【分析】Ⅰ酸化的苦卤水在反应釜1中被氯气氧化为，利用的挥发性，用热空气将吹出，与主要含、的溶液分离，在吸收塔中与溶液发生歧化反应生成，进入反应釜2中，在酸性条件下发生归中反应生成，经过蒸馏分离得到液溴；从吹出塔中分离得到的溶液，主要含、，加入试剂X，分离得到难溶物，则试剂X为，在后续操作中得到金属镁； Ⅱ实验目的是制取硫酸，并探究性质，装置A为高温分解生成红棕色固体及、两种含硫元素的气体、；装置B收集，装置C验证的性质，最后进行尾气处理。 【详解】（1）根据上述分析，从吹出塔中分离得到的溶液，主要含、，加入试剂X，分离得到难溶物，则试剂X为；为难溶物，与溶液分离的操作①为过滤；反应釜2中在酸性条件发生归中反应生成，经过蒸馏分离得到液溴，操作②为蒸馏； 故答案为：；过滤；蒸馏。 （2）金属镁为活泼金属，冶炼方法为，由得到金属的“后续步骤”为，故流程中“后续步骤”的转化设计为：不合理，MgO熔点高于，熔融MgO消耗能量更高； 故答案为：不合理，氧化镁熔点高于氯化镁，熔融耗能更多。 （3）在“吸收塔”中，与溶液发生歧化反应生成，同时生成，根据得失电子守恒、离子电荷守恒配平，离子方程式为：； 故答案为：。 （4）①该实验目的是利用生成、气体制取硫酸，并探究性质，空气中含有的氧气会干扰实验，故实验开始时，先向装置中通入一段时间以排除装置内的空气； ②石英管中绿矾发生高温分解生成红棕色固体及、两种含硫元素的气体、，反应化学方程式为； ③A．若a为溶液，C装置中有淡黄色沉淀产生，发生了，说明具有氧化性，A项错误； B．若a为品红溶液，具有漂白性，可使品红溶液褪色，B项正确； C．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性比盐酸弱，与溶液不能发生反应，C项错误； 故答案为：B； ④利用酸性溶液监测尾气中的含量，原理为，，则尾气中的含量为=； 故答案为：①排除装置内的空气，防止空气干扰实验；②；③B；④。 23．【答案】(1)c (2)增大接触面积，加快反应速率 (3) 过滤 漏斗 (4) (5) (6)不是 【分析】由流程图可知，铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)加过量硫酸，FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2+、Al3+、Cr3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，同时Al3+变成氢氧化铝沉淀而除去，固体C为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；之后加入双氧水和过量的NaOH溶液，双氧水作氧化剂将Cr3+转化为；然后酸化使转化为，酸性条件下电解得到Cr单质，据此回答； 【详解】（1）a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c； （2）将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率； （3）“操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）固体A为SiO2，工业上制取粗硅的反应方程式为； （5）溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，Cr3+～，铬化合价(+3→+6)，H2O2～H2O，氧化合价(-1→-2)，离子反应方程式为：； （6）酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 24．【答案】(1)A (2)BCD (3) (4) (5) C 1000 30 (6) 【分析】海水中加入，将转化为氢氧化镁，加入盐酸，与氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁、水；将氯化镁溶液降温结晶得到，在HCl气流中加热得到无水；电解熔融氯化镁生成氯气和镁单质。二氧化钛与焦炭、氯气加热条件下发生反应，生成四氯化钛、一氧化碳； 四氯化钛与镁单质高温发生置换反应生成钛单质和氯化镁。 【详解】（1）从海水获得的粗盐，常含有及等杂质离子，常用过量氢氧化钠除去镁离子，过量的碳酸钠除去钙离子，过量的氯化钡除去硫酸根，为了除去引入的钡离子，氯化钡应在碳酸钠之前加入，为了除去引入的碳酸根、氢氧根，最后加入稀盐酸粗盐提纯的基本步骤：③加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；①加入稍过量的溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，即③②①⑤④，故答案为：A； （2）A．经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替换，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故A错误； B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被OH-替换，故B正确； C．经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替换，水中的阴离子通过阴离子树脂后被OH-替换，发生反应H+ +OH-=H2O，溶液中离子浓度降低，通过净化处理后，水的导电性降低，故C正确； D．经过阳离子交换树脂后溶液中阳离子是氢离子，水中的阴离子通过阴离子树脂后被OH-替换，阴离子树脂填充段存在反应，故D正确； 故选BCD； （3）根据分析工业生产上海水中加入，将转化为氢氧化镁，选用的试剂①为； （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，根据原子守恒可知该气体为CO，该反应的化学方程式为； （5）反应②镁与氯化钛发生置换反应生成钛单质和氯化镁，制备粗钛时需加保护气，保护气应和体系物质不反应，二氧化碳、氮气均和镁单质反应，Ar为惰性气体，不与体系物质反应可作为保护气的是Ar；由图示可知，钛的提取率随温度的升高而升高，相同时间1000℃的提取率明显高于800℃，1500℃略高1000℃，从经济角度选1000℃最合适；1000℃下当提取时间30min以前随提取时间的增加提取率明显增大，但提取时间超30min时，提取率随时间的变化不大，故最适宜的时间为30min， 故答案为：C；1000；30min； （6）反应②生成的可以循环使用。 25．【答案】(1) 化学 酸雨 (2)C+H2O(g) CO+H2 (3) 0.03 75 CD (4) CO+4e-+4H+=CH3OH 4 【详解】（1）煤的干馏是指在隔绝空气的条件下对煤进行加热分解的过程，属于化学变化；大量燃烧含硫燃煤会生成二氧化硫，会造成酸雨，故答案为：化学；酸雨。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，则水煤气为一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O(g) CO+H2，故答案为：C+H2O(g) CO+H2。 （3）①向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1molCO(g)，则有三段式为：，平衡时容器中CH3OH的体积分数为30%=，解得x=0.75，则0~5min内，v(H2)= 0.03 mol/(L·min)；CO的转化率=，故答案为：0.03；75。 ②A．v(CO)=v(CH3OH)未指明反应方向，不能说明该反应达到平衡状态，A项错误； B．容器内混合气体的质量不变，容积体积不变，则密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，B项错误； C．恒温恒容密闭容器，正反应方向气体体积减小，则反应压强减小，当容器内混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，C项正确； D．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂3molC-H键，说明正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 故答案为：CD。 （4）该原电池中CO通入后，碳元素得到电子，化合价降低，变为甲醇，可知CO通入电极为正极，电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH3OH；H2中氢元素失去电子，变为氢离子，可知H2通入电极为负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+，则当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为4g，故答案为：CO+4e-+4H+=CH3OH；4。 26．【答案】(1) 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高铜的浸取率 (2)温度过高，HCl易挥发，易分解 (3) (4) (5) 【分析】利用铜阳极泥（富含Cu、Ag、Au等）来提取金和银的流程的为：将铜阳极泥加入硫酸和进入浸取1，进行过滤，金和银难溶进入浸渣1，而Cu在酸性中被氧化被溶解进入浸出液1；将含金和银的浸渣1加盐酸和继续浸取2，Au溶解生成，过滤后得到浸出液2加入进行还原得到Au；在浸取2中Ag被转化为AgCl在过滤后形成浸渣2，继续加入溶液继续浸取3，将AgCl固体溶解转化为，据此分析解答。 【详解】（1）要加快固体原料的浸出速率，最常用的方式为：粉碎原料，增大固体表面积，提升铜的浸取率；在浸取1中，Cu在酸性中被氧化，发生反应为：(或)，则“浸出液1”中含有的金属离子主要为：。 （2）在进行“浸取2”时，因使用了和，温度过高后，会出现HCl挥发，分解的影响。 （3）在“浸取2”步骤中，单质Au在和的作用下转化为，发生的方程式为：。 （4）在浸取2中Ag被转化为AgCl，过滤后加入溶液后将AgCl固体溶解转化为，则发生反应的离子方程式为：。 （5）在“还原”步骤中，加入将进行还原得到Au，同时还有产生，反应的方程式为：，则得到被氧化的与产物Au的物质的量之比为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$