山东省日照实验高级中学2024-2025学年高二下学期第二次阶段测试 化学试题

1 日照实验高中2023级高二下学期阶段性检测（二） 化学试题 2025-6 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 La139 W 184 一．选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于单糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，粽叶中的纤维素不能水解 2．关于物质的分离、提纯。下列说法错误的是 A．蒸馏法分离 2 2CH Cl 和 4CCl B．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 C．过滤法分离苯酚和 3NaHCO 溶液 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 3．下列化学用语或图示错误的是 A． 的系统命名：2-甲基苯酚 B． 3O 分子的球棍模型： C． p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 4．下列鉴别或除杂方法（必要时可加热）错误的是 A．用灼烧法鉴别蛋白质和纤维素 B．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液 C．用溴水鉴别乙醛和甲酸 D．用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇和乙醛 5．如图所示的铼配合物离子能电催化还原 2WY 。短周期元素W X Y Z、 、 、 的原子序数依次 增大。标准状况下，WY和 2X 是等密度的无色气体， 2Z 是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．图中X原子的杂化方式为sp3 C．Z元素以Z —的形态与 2Re + 配位 D．Y的电负性小于W，WY中的化学键是极性键 2 6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 实验 目的 配制银氨溶 液 实验室制备并收集 乙烯 分离乙醛和乙酸 除去苯中的苯酚 装置 或 操作 选项 A B C D 7．SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解 生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A．β-SO3中键长：m>n B．分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3 C．β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D．1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 8．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ有2种官能团 B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C．常温下Ⅱ为固态 D．Ⅰ分子中共平面的碳原子最多有4个 9．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 2 2H O H S 电离能：O>S B 酸性：HClO HBrO 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO NaF 离子电荷： 2 2Mg Na ,O F+ + − −  10．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 3 已知：① ② 2 3RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH 水解相对速率 1 290 7200 下列说法错误的是 A．步骤I是 -OH 与酯中 δ+C 作用 B．步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C．酯的水解速率： 2 2 3 2 2 3FCH COOCH CH >ClCH COOCH CH D． 与 -OH 反应、 与 18 -OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加 热，使脱脂棉完全水解，再加入NaOH溶 液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊 液，加热煮沸 出现砖红色 沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 C 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇 溶液混合，加热，取混合溶液，滴加 3HNO 酸化，再滴加 3AgNO 溶液 有淡黄色沉 淀生成 1-溴丙烷发生消去反应 D 向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液 溶液变澄清 a 6 5 a2 2 3K (C H OH) K (H CO ) 12．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列 说法正确的是 A．亲水性：Z＜聚乙烯 B．反应属于加聚反应 C．Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶1 D．反应的原子利用率＜100% 4 13．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃、乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃。实验室利用苯 甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、 苯甲酸和环己烷的流程如图。下列说法错误的是 A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B．操作b和操作c均为重结晶 C．无水 4MgSO 的作用为干燥有机相Ⅱ D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，再转化为苯甲酸 14． x 3Na WO 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44 x 0.95  时，其立方晶胞结构如 图。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与W最近且等距的O有12个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为 30 3 3 A 243.5 10 g cm a N −   时， x 0.5= D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 15．有机物X Y→ 的重排反应如图所示，机理中与羟基处于反位的基团迁移到氮原子上( R 、 R  代表烷基)。下列说法错误的是 A．X 中碳原子、氮原子均为 2sp 杂化 B．由红外光谱可以确证X 和Y 存在不同的官能团 C．Y 中含有酰胺基，能与NaOH溶液反应 D． 发生上述反应的产物可能是 5 第 II 卷（非选择题，共 60 分） 16．（12分）含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，空间构型为平面四边形，存在同分异构体反铂， 写出反铂的结构简式 ；铂元素的化合价为 ；基态Cl—占据的最高能级的电 子云轮廓图的形状是 ；顺铂的熔点为270℃，而反铂的熔点为340℃，其原因可能 是 ；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a． b． c． (2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 ( ) ( )3 2Pt NH OH Cl 与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键， 成键电子来自于N原子的 轨道。 (3)某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为 α β γ 90= = = ， a b c=  。该晶体的化学式 为 ；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为 (0， 1 2 ，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为 。 17．（12分）铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Cu 2+的价层电子的轨道表示式为 ；同周期的过渡元素中，Cu 原子的第二电 离能远大于Zn原子的第二电离能的原因是 。 6 (2)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如下图（左）。图中的 Cu 2+配位数为 。已知 具有与苯环类似的大π键，可表示为 ，试分 析①号N原子比②号N原子更易与Cu 2+形成配位键的原因 。 (3)化合物X由La Cu、 和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如 上图（右）所示，晶胞棱边夹角均为90。晶胞中每个Cu 原子处于最近的若干个O构成的 空隙中；若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度ρ= -3g cm (用含a、NA的代 数式表示)。 18．（12分）二苯基羟乙酮（熔点为147℃）是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学 方程式及装置图（部分装置已省略）如下。 已知：①维生素B1（VB1）对热极敏感，遇热分解。②VB1难溶于苯甲醛与水。 实验步骤： Ⅰ．向容器a中加入3.0g维生素B1，6mL蒸馏水和15mL95%乙醇，置于冰盐浴中。 Ⅱ．把10%氢氧化钠溶液分批加入维生素B1的乙醇溶液中。 Ⅲ．加入100mmol苯甲醛，滴加10%氢氧化钠溶液，微热到40℃保温90min。 Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体。 Ⅵ.……………。回答下列问题： (1)装置图中仪器b的名称为 。 (2)维生素B1的作用是 。 7 (3)步骤Ⅰ中冰盐浴的作用是 ，乙醇的作用是 ，步骤Ⅲ中采取的加热方式为 。 (4)将步骤Ⅳ得到的晶体进行抽滤，下列液体最适宜洗涤沉淀的是 （填字母）。 A．无水乙醇 B．蒸馏水 C．95%乙醇水溶液 D．滤液 抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量 将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (5)步骤Ⅵ需对产品进行提纯，其操作名称为 ，提纯后得产品8.5g，则产率为 % （二苯基羟乙酮的相对分子质量为212，结果保留小数点后1位）。 19．（10分）天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的系统名称为 ，因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为 ， 1molA反应生成1molB消耗H2的物质的量为 。 (2)B的含氧官能团名称为 。 (3)写出C→E的化学方程式 （用结构简式表示各物质）。 (4)根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是 （填序号）。 a.二者互为同分异构体 b.G的水溶性相对较高 c.不能用红外光谱区分二者 d.含有相同数目的不对称碳原子 8 20．（14分）某药物中间体K的合成路线如下图所示。 已知：Ⅰ. 。 Ⅱ. 。 回答下列问题： (1)C中碳原子的杂化方式为 ； G H→ 的反应类型为 。 (2)B的结构简式为 ； 2 3K CO 的作用是 。 (3)F→G的化学方程式为 。 (4)A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1： 2：2：2的结构简式为 。 (5)根据上述信息，写出以丙酮和丙腈为原料制备 的合成路线。 9 日照实验高中2023级高二下学期阶段性检测（二） 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C C D A C A D 11 12 13 14 15 BD BC B CD A 16．(1) （1分） +2 （1分） 哑铃形（1分） 顺铂存在分子内氢键而反铂存在分子间氢键（2分） a（1分） (2) sp2杂化（2分） (3) [Fe(NH3)2Cl2] （2分） ( a x 1 0, , 2a 2 − )（2分） 17．(1) (1分) 铜原子第二电离能是失去3d10上的电子，而锌原子第二电离能 是失去4s1上的电子(2分) (2) 4(1分) π 56 (2分) ①号N原子上的孤电子对，未参与形成大π键，电子云密度大，易 给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大 π键，使电子云密度降低，不 易给出孤电子对(2分) (3) 正八面体(2分) (2分) 18．(1)球形冷凝管（1分） (2)做催化剂，且维生素B1对热极敏感，可感知温度变化，从而控制反应温度（2分，答出 催化剂可得1分） (3)防止维生素B1分解（1分） 增大维生素B1与苯甲醛的溶解度（1分） 水浴加热（1分） (4) D （1分） ③②①④（2分） (5)重结晶（1分） 80.2 （2分） 19．(1)1，3，5-苯三酚（1分） 2（2分） 1mol（1分） (2)羟基 酮羰基（2分） (3) （2分） (4)ad（2分，选对一个得1分，错选不得分） 20．(1) sp、sp2、sp3 （2分） 取代反应（1分） (2) （2分） 中和反应生成的HBr，促使反应正向进行，提高C的产率（2分， 答出中和HBr即得分） (3) （2分） (4) （2分，每个结构简式1分） (5) （3分，第一步错误不得分）