精品解析：黑龙江省大庆中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

大庆中学2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题 说明：本试卷分为第|卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为75分钟，满分为100分。 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语使用正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化 B. 属于取代反应 C. 石油催化裂解的主要目的是获得轻质油如汽油 D. 糖类、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的氨水溶液吸收尾气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 5. 下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 箔插入浓硫酸中 无现象 铝不和浓硫酸反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关自然资源综合利用错误的是 A. 海水淡化的方法包括电渗析法 B. 海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 C. 海水可用作核电厂的循环冷却水 D. 工业上常采取电解法制备单质Na 7. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 8. 下列物质中，有共价键的离子化合物是 A. P4 B. KOH C. NaCl D. CCl4 9. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 A. 钋(Po)为金属元素 B. 210Po与208Po互为同位素 C. 210Po含有126个中子 D. 210Po位于周期表第七周期 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制取乙酸乙酯 B．蒸馏石油 实验装置 实验目的 C．实验室NH3尾气吸收 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 11. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C有两种官能团 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 能与Na反应 D. 属于烯烃，能发生加聚反应 12. 应用元素周期律有关知识，可以预测一些元素单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li还原性较强，与O2在加热条件下生成Li2O2 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ④⑤ 13. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 14. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 15. 物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(包括四个大题，共55分) 16. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是___________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为___________。 ②实验开始前要通入N2，目的是___________。 ③中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ④下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．饱和NaHCO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 ⑤能说明产物中有CO2的实验现象是___________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. N2和H2的物质的量之比为1：3 B. NH3的质量分数保持不变 C. NH3和H2的体积分数相同 D. N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 （3）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________(填标号)。 A. 恒温恒容下分离出NH3 B. 恒温恒容下充入Ar C. 恒容下升高体系温度 D. 恒温恒容下充入H2 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2，测得各物质浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②10min时，N2的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，v(NH3)=___________mol·L-1·min-1。 （5）实验室制氨气的化学方程式为___________。 18. 乙烯是石油化工重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等有用的物质。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________，___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________，由E合成PVC的化学方程式为___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 （5）B还可以与水发生加成反应，生成生活中一种常见物质N，N的官能团名称为___________，下列N能发生的反应类型有___________。 A．氧化反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．酯化反应 19. (一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 （1）步骤③和⑤实验操作名称分别是___________，___________。 （2）实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。 (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述步骤①反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）步骤②中反应的离子方程式是___________。 （7）为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆中学2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题 说明：本试卷分为第|卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为75分钟，满分为100分。 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语使用正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，不含电荷，A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，B正确； C．是阿司匹林的结构简式，不是阿司匹林的分子式，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化 B. 属于取代反应 C. 石油的催化裂解的主要目的是获得轻质油如汽油 D. 糖类、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是高温分解生成新物质的化学变化，而煤的气化和液化也涉及化学反应（如生成CO、H₂或液体燃料），均为化学变化。A错误； B．丙烯（CH₂=CHCH₃）与Cl₂在500℃下反应，Cl取代甲基上的H，双键未断裂，属于取代反应。B正确； C．石油催化裂解的主要目的是生产乙烯、丙烯等小分子烯烃（化工原料），而非轻质油。催化裂化才是为获取汽油。C错误； D．糖类中的单糖、二糖（如葡萄糖、蔗糖）和油脂均为小分子，只有多糖（如淀粉）和蛋白质是高分子。D错误； 答案选B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的氨水溶液吸收尾气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，A错误； B．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，B正确； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 箔插入浓硫酸中 无现象 铝不和浓硫酸反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与粉反应，首先生成，过量的铁将还原得到，滴入溶液不显红色，A项错误； B．铝与浓硫酸反应，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步进行，B项错误； C．浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C项正确； D．检验溶液中的，应加入浓溶液，且需要加热，故无法确定原溶液中是否含有，D项错误； 故选C。 6. 下列有关自然资源综合利用错误的是 A. 海水淡化的方法包括电渗析法 B. 海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 C. 海水可用作核电厂的循环冷却水 D. 工业上常采取电解法制备单质Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水淡化的方法包括电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故A正确； B．澄清石灰水浓度不足，无法有效沉淀Mg2+，实际生产中采用石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）以提供足够OH⁻，确保Mg(OH)2沉淀生成，故B错误； C．海水资源丰富，海水可用作核电厂的循环冷却水，故C正确； D．钠为活泼金属，工业上一般用电解熔融NaCl可制备金属Na，故D正确； 答案选B。 7. 工业制硫酸中一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确； C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行程度，C正确； D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误； 故选：D。 8. 下列物质中，有共价键的离子化合物是 A. P4 B. KOH C. NaCl D. CCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4是单质，分子内只有共价键，不属于离子化合物，A错误； B．KOH由K+和OH-通过离子键结合，OH-内部存在O-H共价键，属于含共价键的离子化合物，B正确； C．NaCl中仅含离子键，无共价键，C错误； D．CCl4是共价化合物，不含离子键，D错误； 答案选B。 9. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 A. 钋(Po)为金属元素 B. 210Po与208Po互为同位素 C. 210Po含有126个中子 D. 210Po位于周期表第七周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．钋的汉字带钅字旁，属于金属元素，A正确； B．同位素需质子数相同、中子数不同，²¹⁰Po与²⁰⁸Po均为Po的同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数=210-84=126，C正确； D．钋的原子序数为84，位于第六周期第ⅥA族，而非第七周期，D错误； 答案选D。 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制取乙酸乙酯 B．蒸馏石油 实验装置 实验目的 C．实验室NH3尾气吸收 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面以下，应该在液面上，以防止倒吸现象的发生，A错误； B．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口中央，且冷凝水应下进上出，B错误； C．氨气极易溶于水而不溶于四氯化碳，实验室NH3尾气吸收通过四氯化碳层后进入水，实验可行，C正确； D．NO与氢氧化钠溶液不反应，无法形成喷泉，D错误； 答案选C。 11. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C有两种官能团 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与Na反应 D. 属于烯烃，能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C有醇羟基、碳碳双键、酯基3种官能团,A错误； B．维生素C结构中有-CH2OH结构和碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．维生素C有醇羟基，能与Na反应，C正确； D．维生素C含有碳碳双键，能发生加聚反应，但不属于烯烃，D错误； 答案选C。 12. 应用元素周期律有关知识，可以预测一些元素单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li还原性较强，与O2在加热条件下生成Li2O2 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水显碱性，故①错误； ②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgAt与AgCl的性质相似，不溶于水也不溶于稀硝酸，故②正确； ③Li在氧气中燃烧的产物为Li2O，故③错误； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故④正确； ⑤元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：S>Se，则气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se，故⑤错误； 综上所述正确的有②④； 答案选A。 13. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg。 【详解】A．H和O可以形成H2O、H2O2，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．非金属性W（S）＜Y（O），故氢化物稳定性W（S）＜Y（O），C错误； D．SO2含有共价键，MgO含有离子键，D错误。 答案选B。 14. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A； 答案选A。 15. 物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起始浓度与消耗时间成正比例，设M消耗时需要时间为t，则，，故A正确； B．条件Ⅰ和条件Ⅲ速率相等，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，故C正确； D．由Ⅰ、Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，故D错误。 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(包括四个大题，共55分) 16. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是___________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为___________。 ②实验开始前要通入N2，目的是___________。 ③中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ④下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．饱和NaHCO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 ⑤能说明产物中有CO2的实验现象是___________。 【答案】（1）脱水 （2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置内的空气，防止干扰 ③. SO2 ④. C ⑤. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【解析】 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答； 【小问1详解】 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是； 【小问3详解】 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为三颈烧瓶； ②装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气，防止干扰； ③二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫； ④A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，A不符合题意； B．饱和 NaHCO3 溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，B不符合题意； C．酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，C符合题意； 故选C； ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. N2和H2的物质的量之比为1：3 B. NH3的质量分数保持不变 C. NH3和H2的体积分数相同 D. N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 （3）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________(填标号)。 A. 恒温恒容下分离出NH3 B. 恒温恒容下充入Ar C. 恒容下升高体系温度 D. 恒温恒容下充入H2 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2，测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②10min时，N2的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，v(NH3)=___________mol·L-1·min-1。 （5）实验室制氨气的化学方程式为___________。 【答案】（1）小于 （2）BD （3）CD （4） ①. H2 ②. 50 ③. 0.1 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应； 【小问2详解】 A．因投料比等于化学计量系数之比，和的物质的量之比始终为，所以和的物质的量之比为时，不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应开始至达到平衡过程，的质量分数不断增大，则当的质量分数保持不变时，能表明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同，不能说明和的体积分数不在改变，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．的消耗速率是消耗速率的一半，即，体现同一物质正、逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 A．恒温恒容下分离出，氨气浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．恒温恒容下充入Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．恒容下升高体系温度，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容下充入，氢气浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 ①由图可知，反应开始至达到平衡过程，甲、乙、丙的浓度变化量之比为3∶2∶1，变化量之比等于化学计量系数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②丙代表N2，10min时，的转化率为 ； ③乙代表NH3，0~10min内，=； 【小问5详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：。 18. 乙烯是石油化工重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等有用的物质。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________，___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________，由E合成PVC的化学方程式为___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 （5）B还可以与水发生加成反应，生成生活中一种常见物质N，N的官能团名称为___________，下列N能发生的反应类型有___________。 A．氧化反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．酯化反应 【答案】（1） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3） ①. CH2=CHCl ②. （4） （5） ①. 羟基 ②. AD 【解析】 【分析】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1，2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，氯化氢被氧气氧化得到氯气； 【小问1详解】 A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； 【小问2详解】 B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，E是氯乙烯，E结构简式为CH2=CHCl；由氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为； 【小问4详解】 M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为：； 【小问5详解】 乙烯还可以与水发生加成反应，生成N为乙醇，官能团名称为羟基； A．乙醇能被强氧化剂如高锰酸钾等被氧化，可以发生氧化反应，A选； B．乙醇没有碳碳双键，不能发生加聚反应，B不选； C．乙醇没有碳碳双键，不能发生加成反应 ，C不选；  D．乙醇含有羟基，能和羧酸发生酯化反应，D选； 故选AD。 19. (一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 （1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。 （2）实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。 (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述步骤①反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）步骤②中反应的离子方程式是___________。 （7）为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 萃取分液 （2）坩埚 （3） （4） ①. 不能 ②. 酒精能与水任意比混溶 （5） （6） （7）取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含 【解析】 【分析】(一)由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘； (二)碘的苯溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为苯，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，步骤③⑤和实验操作名称分别是过滤，萃取分液； 【小问2详解】 实验室灼烧海带需要在坩埚中完成，故用的主要仪器为坩埚； 【小问3详解】 步骤④中，将I-氧化为I2，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由于酒精与水能够任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘； 【小问5详解】 由分析可知，步骤①发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，有5个I原子化合价下降1价，做氧化剂，1个I原子化合价上升5价，做还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5； 【小问6详解】 由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为：； 【小问7详解】 已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$