精品解析：吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

吉林一中2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸分子的球棍模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．羟基的电子式为，B错误； C．氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误； D．乙酸的分子式为CH3COOH，球棍模型正确，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B. 银催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2CH2=CH2+O22能体现绿色化学中最理想的“原子经济” C. 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿司匹林具有解热镇痛功效，是处方药，身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛，A正确； B．反应物的原子全部转化为目标产物，体现绿色化学中最理想的“原子经济”，即原子利用率100%，B正确； C．酒精水溶液中酒精体积分数为75%时，消毒效果最好，C错误； D．非处方药的包装上印有“OTC”标识，无需遵医嘱服用，可自行购买服用，D正确； 故选C。 3. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 C. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油中的不饱和脂肪酸酯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．天然气主要成分是甲烷，但含有其他杂质（如乙烷、硫化氢等），属于混合物，B错误； C．煤的干馏、裂化裂解均为化学变化，煤的气化（如制备水煤气）和液化（如合成液体燃料）也属于化学变化，C错误； D．淀粉和纤维素均为天然高分子，但两者的聚合度（n值）不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 4. 不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 用CO还原铁矿石获取金属铁 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．用CO还原铁矿石是工业炼铁的常用方法，A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，需电解熔融氧化铝制铝，B错误； C．银的氧化物受热易分解，可用热分解法冶炼，C正确； D．沙里淘金通过物理分离获得金，无化学变化，D正确； 故选B。 5. 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 选项 目的 实验方法 A 除去固体中的 加热至恒重 B 除去NaCl中少量 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去乙酸乙酯中的乙醇 与饱和溶液混合，然后分液 D 除去中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解生成，加热可除去固体中的，A正确； B．NaCl中混有少量KNO3时，冷却结晶会导致KNO3析出，但NaCl仍留在溶液中，过滤无法达到分离提纯NaCl的目的，B错误； C．乙醇溶于饱和溶液，乙酸乙酯不溶，分液可实现分离，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，HCl易溶，干燥后得到纯净Cl2，D正确； 故选B。 6. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 乙酰水杨酸的分子式为 C. 水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D. 1mol水杨酸与足量金属钠反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸中酚羟基上的H被乙酰基取代，属于取代反应，A错误； B．由结构简式可知乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误； C．由结构简式可知水杨酸和乙酰水杨酸的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．水杨酸分子中-COOH和-OH均能和Na反应产生氢气，1mol水杨酸与足量金属钠反应生成，D正确； 故选D。 7. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化。下列表述正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成HI放热，其热化学方程式为： B. ， ，则有 C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和足量反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式中的ΔH应为完全反应时的焓变，但H2与I2的反应是可逆反应，实际生成HI的物质的量小于1mol，放热akJ对应的ΔH绝对值应大于2a，A错误； B．C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量多，两个反应的ΔH<0，故ΔH1小于ΔH2，B错误； C．能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明金刚石能量高于石墨，石墨更稳定，C正确； D．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，焓变包含中和热和沉淀生成的热效应，ΔH不等于-57.3kJ/mol，D错误； 故选C。 8. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A. 实验室在蒸发皿中灼烧海带成灰，冷却后移至盛有水的烧杯制海带浸取原液 B. 步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出 C. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D. 加入溶液后发生反应离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，I-被氧化为I2，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，方案乙是：利用氢氧化钠溶液吸收I2的CCl4溶液、分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，步骤Y为反萃取，分液下层为四氯化碳，上层中加入H2SO4溶液发生归中反应：，得到I2的水溶液，操作Z为过滤，粗碘蒸馏得到纯碘。 【详解】A．灼烧海带灰在坩埚中进行，A错误； B．CCl4的密度大于水，在下层，步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将CCl4层放出，B错误； C．I2的沸点高于CCl4，则方案甲采用蒸馏法时，CCl4蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到CCl4，C错误； D．根据分析，加入H2SO4溶液发生归中反应：，D正确； 故选D 9. 反应 可实现的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应每消耗1mol 同时形成7mol σ键 C. 上述反应平衡常数 D. 催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．△H-T△S<0时反应自发进行，该反应△H<0，△S<0，反应在较低温度下可自发进行，A错误； B．根据，反应每消耗1mol ，生成0.5molCH3OCH3、1.5molH2O，形成7mol σ键，B正确； C．上述反应平衡常数，C错误； D．催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 10. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 【答案】A 【解析】 【分析】由H→M可推出H为；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生已知反应生成HOCH2CH2OH(-Br被-OH取代)，F为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和G和发生酯化反应生成，G为，发生加聚反应生M，据此回答问题。 【详解】A．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，A正确； B．F为乙二醇，有两个羟基，乙醇只有一个羟基，二者不互为同系物，B错误； C．结合分析可知该路线中发生取代反应的是②③，C错误； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，二者官能团不同，D错误； 答案选A。 11. 已知反应 。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a点的分压平衡常数 C. 平均摩尔质量：， D. d点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于，升高温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率减小，故温度：，A错误； B．a点列三段式，n总=0.8mol+0.6mol+0.2mol=1.6mol，p(A)=0.5P0，p(B)=0.375P0，p(C)=0.125P0，，B正确； C．由于，升高温度，平衡逆向移动，气体的总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量：，b点对应的压强大于d点，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，平均摩尔质量，C错误； D．a、b、c、d点均已平衡，每个点都存在2，D错误； 故选B。 12. 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行； ②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 左侧电极电势比右侧电极电势低 B. 产生的电极反应： C. 反应过程中不需补加稀 D. 协同转化总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．左侧为电池的正极，右侧为电池的负极，负极的电极电势比正极的电极电势低，故左侧电极电势比右侧电极电势低，A正确； B．由图可知产生的电极反应为，B正确； C．H+与电子所带的电荷数相等，当反应进行时，右侧消耗H+的量等于迁移的氢离子的量，硫酸的总量不发生变化，所以不需要补加硫酸，C正确； D．根据反应图可得，负极的反应式为，正极的反应式为，故协同转化的总反应为，D错误； 故选D。 13. 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于90.5kJ B. 与合成甲醇热化学方程式为： C. 通过已知①②③可以计算出的燃烧热为 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①生成的是气态甲醇，而液态甲醇能量更低，生成液态会释放更多热量，故放出的热量大于90.5kJ，A正确； B．根据盖斯定律，反应①−②可得，，B正确； C．燃烧热需生成液态水，但已知反应③生成气态水，无法直接计算液态水的焓变，因此无法确定甲醇的燃烧热，C错误； D．以和为原料合成甲醇，同时生成：，该反应=2①-2②-3③，，需吸收能量，D正确； 故选C。 14. 用如图所示装置进行实验，其中合理的是 A. 用图①装置配制银氨溶液 B. 装置②可除去甲烷中的乙烯 C. 装置③用于石油的分馏 D. 利用装置④验证牺牲阳极法保护铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直至生成的沉淀恰好溶解为止，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，产生新的杂质，B错误； C．蒸馏时使用的温度计测定馏分的温度，图中温度计的水银球未在支管口处、冷却水不是下进上出，C错误； D．装置④中Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe被保护，正极区溶液滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀，D正确； 故合理选项是D。 15. 我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为电源负极，气体X为 B. 制得的同时NaOH溶液质量增加80g C. 膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜 D. 电解过程中需及时补充NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左边电极氯化亚铜转化为氯化铜，失电子发生氧化反应，作阳极，电极反应式为CuCl-e-+Cl-=CuCl2；右边电极作阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则a为电源正极，b为电源负极，据此分析解答。 【详解】A．b为电源负极，电解池右边电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，气体X为，A正确； B．结合分析可知总反应为2NaCl+CH2=CH2+2H2O+H2+2NaOH~2e-，制得的同时转移2mol电子，有2molNa+从饱和食盐水室迁移到NaOH溶液室，同时放出1molH2，故NaOH溶液质量增加2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=44g，B错误； C．饱和食盐水中的Na+通过膜Ⅱ移入阴极区，同时制得副产品NaOH，饱和食盐水中的Cl-通过膜I移入阳极区，补充消耗的Cl-，则膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜，C正确； D．装置工作过程中钠离子向右侧迁移，氯离子向左侧迁移，因而NaCl浓度变小，需及时补充，D正确； 故选B。 二、填空题(本题4个小题，共55分) 16. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）由A制备B的反应类型为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）1molE在一定条件下最多能消耗___________。 （3）D生成高分子化合物的化学方程式___________。 （4）F与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （醇）羟基 （2）4 （3） （4） （5）4 【解析】 【分析】利用苯乙烯制取芳香族化合物G工艺流程为：将苯乙烯A在催化剂作用下与进行加成得到B，将B在Cu催化下氧化为C，再将C与进行一致反应得到D，将D氧化生成E，再把E加成还原为F，最后将F与在浓硫酸催化下进行酯化生成产物G，据此分析解答。 【小问1详解】 由A制备B为生成，属于加成反应；B中含氧官能团的名称为：（醇）羟基。 【小问2详解】 E的结构简式为：，其中1mol苯环可以加成3mol，1mol碳碳双键可以加成1mol，则1molE在一定条件下最多能消耗4mol。 【小问3详解】 D的结构简式为：，通过断裂碳碳双键进行加聚反应得到高分子化合物，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 与在浓硫酸催化下进行酯化生成，则反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 G的结构简式为：，分子式为，不饱和度为5，G的同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基；②含3个甲基；③能与饱和溶液反应产生，说明含有羧基，则可能的结构有：、、、共4种。 17. 由硫铁矿烧渣(主要成分：和FeO得到绿矾，再通过绿矾制备铁黄(铁为+3价)的流程如下： 已知：和铁黄均难溶于水； （1）步骤①选用___________(化学式)来溶解烧渣，不改变反应温度的情况下，能增加浸取率的方法有___________(举一例即可)。 （2）步骤②中加入所涉及的离子反应方程式为___________，可用___________代替。 为验证得到的绿矾粗产品的纯度，进行了如下实验：使用分析天平称取2.50g绿矾晶体，溶于20mL2mol/L的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色。 （3）反应的离子方程式为___________。 （4）绿矾粗产品的纯度为___________(以百分数表示，保留一位小数)，造成此结果偏大的原因可能为___________。 【答案】（1） ①. ②. 搅拌（或粉碎烧渣） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 产品风化失去部分结晶水或产品中混有其它还原性物质 【解析】 【分析】步骤①（酸溶）：为制备绿矾，选用溶解烧渣（主要成分、），这样可避免引入杂质离子。将烧渣中的铁的氧化物转化为和。 步骤②（加入）：加入是为了将还原为，离子反应方程式为。也可用粉代替，与发生反应，同样能实现到的转化。步骤③（制备绿矾）：从含的溶液中获取绿矾，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。因为绿矾含有结晶水，不能直接蒸干溶液，否则结晶水会失去，得不到绿矾晶体。 步骤④（制备铁黄）：绿矾中的在氨水和空气作用下，被氧化并转化为铁黄。反应过程中，先与氨水反应生成，再被空气中的氧化，逐步转化为，要控制反应条件（如氨水用量、空气通入量等），否则可能会生成等杂质，影响铁黄纯度。 【小问1详解】 要得到绿矾，为了不引入新的杂质，步骤①选用来溶解烧渣。在不改变反应温度的情况下，增加浸取率的方法可以是搅拌（增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率）或者将烧渣粉碎（增大反应物的接触面积）等。 【小问2详解】 步骤②中加入，中S为- 1价，具有还原性，溶液中的具有氧化性，二者发生氧化-还原反应，离子反应方程式为。可以用代替，因为也能与反应生成，反应方程式为。 【小问3详解】 具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 根据可知，。，则。绿矾的物质的量n = 0.01mol，理论上其质量。绿矾粗产品的纯度。造成此结果偏大的原因可能为产品风化失去部分结晶水，即消耗高锰酸钾偏多或产品中混有其它还原性物质，即消耗高锰酸钾偏多，从而计算出的绿矾纯度偏大。 18. 碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，制备的装置如图1所示。 已知：难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式为___________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是___________。 （3）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。用乙醇洗涤的优点是___________。 （4）在空气中加热固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。 则A点的成分为___________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 （3）乙醇易挥发，用乙醇洗涤可减少MnCO3因溶解造成的损失，且便于后续低温烘干 （4） ①. MnO2 ②. 【解析】 【分析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧化碳，同时被还原为锰离子，其反应的离子方程式为；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用； 【小问3详解】 实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的MnCO3固体；用乙醇洗涤的优点是乙醇易挥发，用乙醇洗涤可减少MnCO3因溶解造成的损失，且便于后续低温烘干； 【小问4详解】 在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1mol，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1molMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故为Mn2O3，C点时质量为71g，则含有1molMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故为MnO，因此B→C反应的化学方程式为。 19. 是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。 Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）的___________。 （2）若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ a．混合气体密度不随时间变化而变化　　　b． c．体系压强不随时间变化而变化　　　　　d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变　　　　f．单位时间内生成，同时生成 Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在2L恒容密闭容器中充入，不同温度下测得转化率与时间的关系如图： （3）950℃时，0~1.25s生成的平均反应速率为___________。 （4）该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，1250℃达到平衡时的转化率为50%，则该温度下，平衡常数。___________(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”) Ⅲ．对废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—燃料电池，反应原理为。电池结构示意图如图： （5）电极a上发生的电极反应式为___________。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入___________(填“正极区”或“负极区”)的数目为___________。 【答案】（1） （2）cdf （3） （4） ①. ②. 0.01 ③. 正向 （5） （6） ①. 正极区 ②. 【解析】 【小问1详解】 可看作为由反应①反应②所得，则该反应的ΔH。 【小问2详解】 在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应①   ，能说明反应①已达到平衡状态的是： a．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终保持不变，无法说明反应①已达到平衡状态，a错误； b．根据反应速率之比=化学计量数之比可知，，b错误； c．该反应为等物质的量的反应，但容器绝热、恒容，随反应进行，放出热量，气体体积膨胀，压强增大，当体系压强不随时间变化而变化时，可以说明反应①已达到平衡状态，c正确； d．该反应为放热反应，随反应进行持续放热，但容器绝热、恒容，容器内温度会逐渐升高，当反应体系温度不变时，可以说明反应①已达到平衡状态，d正确； e．混合气体质量不变，该反应为等物质的量的反应，则混合气体平均相对分子质量始终不变，无法说明反应①已达到平衡状态，e错误； f．单位时间内生成为正反应速率，同时生成为逆反应速率，根据反应速率之比=化学计量数之比可知有，符合关系式，可以说明反应①已达到平衡状态，f正确； 故答案为：cdf。 【小问3详解】 根据表中数据，在950℃时，1.25s时转化率为20%，则消耗的的物质的量为：，再根据反应方程式，可以得到生成的物质的量为：，可以得到950℃时，0~1.25s生成的平均反应速率为：。 【小问4详解】 根据表中数据，温度越高，转化率越大，说明升高温度平衡向右移动，则正反应方向为吸热反应，有；在1250℃达到平衡时的转化率为50%，列三段式： 则此温度下的平衡常数为：；当温度不变时，Q点的转化率低于50%，则平衡需要向正反应方向移动使的转化率达到50%。 【小问5详解】 根据电池反应可知，通入的a电极为负极，失去电子转化为，则发生的电极反应为：。 【小问6详解】 根据电池结构，a电极为负极，电极反应式为：；而b电极为正极，电极反应式为：；隔膜为质子膜，从a电极的负极区通过质子膜进入b电极的正极区，根据电极反应式可知，当电路中通过3mol电子时，转移的为3mol，数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林一中2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸分子的球棍模型 2. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B. 银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2CH2=CH2+O22能体现绿色化学中最理想的“原子经济” C. 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 3. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 C. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 4. 不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 用CO还原铁矿石获取金属铁 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化 5. 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 选项 目的 实验方法 A 除去固体中的 加热至恒重 B 除去NaCl中少量 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去乙酸乙酯中的乙醇 与饱和溶液混合，然后分液 D 除去中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 乙酰水杨酸的分子式为 C. 水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D. 1mol水杨酸与足量金属钠反应生成 7. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化。下列表述正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成HI放热，其热化学方程式为： B. ， ，则有 C 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和足量反应的 8. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A. 实验室在蒸发皿中灼烧海带成灰，冷却后移至盛有水的烧杯制海带浸取原液 B. 步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出 C. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D. 加入溶液后发生反应的离子方程式为： 9. 反应 可实现的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应每消耗1mol 同时形成7mol σ键 C. 上述反应平衡常数 D. 催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率 10. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应是①②③ D. H和M具有相同的官能团 11. 已知反应 。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a点的分压平衡常数 C. 平均摩尔质量：， D. d点： 12. 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行； ②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 左侧电极电势比右侧电极电势低 B. 产生的电极反应： C. 反应过程中不需补加稀 D. 协同转化总反应： 13. 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于90.5kJ B. 与合成甲醇热化学方程式为： C. 通过已知①②③可以计算出燃烧热为 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 14. 用如图所示装置进行实验，其中合理的是 A. 用图①装置配制银氨溶液 B. 装置②可除去甲烷中的乙烯 C. 装置③用于石油的分馏 D. 利用装置④验证牺牲阳极法保护铁 15. 我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为电源负极，气体X为 B. 制得的同时NaOH溶液质量增加80g C. 膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜 D. 电解过程中需及时补充NaCl 二、填空题(本题4个小题，共55分) 16. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）由A制备B的反应类型为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）1molE在一定条件下最多能消耗___________。 （3）D生成高分子化合物的化学方程式___________。 （4）F与乙醇发生酯化反应化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 17. 由硫铁矿烧渣(主要成分：和FeO得到绿矾，再通过绿矾制备铁黄(铁为+3价)的流程如下： 已知：和铁黄均难溶于水； （1）步骤①选用___________(化学式)来溶解烧渣，不改变反应温度的情况下，能增加浸取率的方法有___________(举一例即可)。 （2）步骤②中加入所涉及的离子反应方程式为___________，可用___________代替。 为验证得到的绿矾粗产品的纯度，进行了如下实验：使用分析天平称取2.50g绿矾晶体，溶于20mL2mol/L的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色。 （3）反应的离子方程式为___________。 （4）绿矾粗产品的纯度为___________(以百分数表示，保留一位小数)，造成此结果偏大的原因可能为___________。 18. 碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，制备的装置如图1所示。 已知：难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式为___________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是___________。 （3）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。用乙醇洗涤的优点是___________。 （4）在空气中加热固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。 则A点的成分为___________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为___________。 19. 是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。 Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及部分反应如下： ① ② （1）的___________。 （2）若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ a．混合气体密度不随时间变化而变化　　　b． c．体系压强不随时间变化而变化　　　　　d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变　　　　f．单位时间内生成，同时生成 Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在2L恒容密闭容器中充入，不同温度下测得转化率与时间的关系如图： （3）950℃时，0~1.25s生成的平均反应速率为___________。 （4）该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，1250℃达到平衡时的转化率为50%，则该温度下，平衡常数。___________(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”) Ⅲ．对废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—燃料电池，反应原理为。电池结构示意图如图： （5）电极a上发生的电极反应式为___________。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入___________(填“正极区”或“负极区”)的数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$