2.1.2 影响化学反应速率的因-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 本节重点 实验探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有哪些？ 物质本身 结构、性质 固体表面积 温度 浓度 催化剂 如何设计实验来探究这些因素对化学反应速率的影响？ 实验方法：控制变量法 【介绍】 控制变量法思想 如果有多个因素（变量）对实验结果存在影响，往往控制其他因素保持不变，而仅对其中的一个因素进行改变，并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。（定多议一） 确定研究对象（某一化学反应） 明确研究问题（探究xx因素对化学反应速率的影响） 确定实验变量，并控制其他变量不变 记录结果随变量变化的情况（xx增大/减小，化学反应速率增大/减小） 整理结果得出结论 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 如何设计实验来探究这些因素对化学反应速率的影响？ 实验方法：控制变量法 影响因素 设计思路 物质本身结构、性质 较难调控 固体表面积 温度 浓度 催化剂 比较块状、粉末状固体 比较冷水、热水条件下 比较不同浓度反应物 比较有无催化剂加入 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 实验原理 表面积以及质量大致相同的镁片、铁片；等质量碳酸钙（块状、粉末状）；盐酸溶液；硫酸（0.1 mol/L，0.5 mol/L）；0.1 mol/L Na2S2O3溶液； 5% H2O2溶液；1 mol/L FeCl3溶液；蒸馏水；热水。 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2 ==== O2↑＋2H2O 催化剂 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 设计 实验方案 在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“变量控制法”。 任务1 任务2 任务3 待研究的变量 需控制不变的量 浓度 温度、催化剂等 温度 催化剂、浓度等 催化剂 温度、浓度等 思考：如何借助反应现象来体现化学反应速率？ 颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 设计 实验方案 实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 任务1 任务2 任务3 待研究的变量 需控制不变的量 探究的反应 观察的现象 浓度 温度、催化剂等 温度 催化剂、浓度等 催化剂 温度、浓度等 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O 2H2O2 = O2↑ + 2H2O 产生浑浊快慢 产生气泡快慢 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验试剂：0.1 mol/L NaS2O3溶液 0.1 mol/L、0.5 mol/L H2SO4溶液 实验变量 影响因素 实验方案 现象比较 结论 浓 度 其他条件不变时，增大反应物浓度， 化学反应速率加快 反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验试剂：0.1 mol/L NaS2O3溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 冷水、热水 实验变量 影响因素 实验方案 现象比较 结论 温度 其他条件不变时，升高温度， 化学反应 速率加快 反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验试剂：5% H2O2溶液 1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水 实验变量 影响因素 实验方案 现象比较 结论 催化剂 其他条件不变时，使用催化剂可加快 化学反应速率 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 接触面积 0.5 mol/L盐酸溶液 在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，化学反应越快。 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 反应物 本身性质 Mg Fe 0.5 mol/L盐酸溶液 在其他条件相同时，反应物本身越活泼，化学反应越快。 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 定量研究影响化学反应速率的因素 试剂 收集10 mL H2所用时间 反应速率 结论 锌粒与4 mol/L H2SO4溶液 锌粒与1 mol/L H2SO4溶液 短 长 快 慢 增大反应物浓度，化学反应速率增大 主题1:实验探究影响化学反应速率的因素 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率加快 减小反应物的浓度，化学反应速率减慢 1．适用于气体或溶液参与的反应； 2．实际参加反应的离子浓度的变化，才会引起反应速率的改变。 主题1:外界条件对化学反应速率的影响 压强 增大压强，引起气体反应物浓度增大，化学反应速率加快 减小压强，引起气体反应物浓度减小，化学反应速率减慢 1．适用于有气体参与的反应； 2．通过浓度对反应速率的影响实现速率改变。 主题1:外界条件对化学反应速率的影响 温度 升高温度，化学反应（正反应、逆反应、放热反应、吸热反应）速率加快 降低温度，化学反应速率速率减慢 主题1:外界条件对化学反应速率的影响 催化剂 正催化剂加快化学反应速率 逆催化剂减慢化学反应速率 同等程度影响正、逆反应速率 主题1:外界条件对化学反应速率的影响 影响反应速率的因素是多方面的 其他因素 接触面积 溶剂的性质 光 超声波 磁场 主题1:外界条件对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 温 度 浓 度 催化剂 固体表面积 其他条件一定时，升高温度，化学反应速率增大（T↑，v↑） 大量实验证明，温度每升高10℃，v 通常增大为原来的2~4倍 其他条件一定时，增大反应物浓度，化学反应速率增大（c↑，v↑） 其他条件一定时，加入催化剂可以改变化学反应速率 同一反应可以有不同催化剂（正催化剂、负催化剂） 不同催化剂对同一反应催化效果不同 其他条件一定时，固体表面积增大，化学反应速率增大 对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率（实际改变c） 主题1:外界条件对化学反应速率的影响 例1.下列产生氢气速率最快的是 选项 温度 物质 酸(足量) A 25 ℃ 1 g锌粒 1 mol·L－1 HCl B 60 ℃ 1 g锌粉 2.5 mol·L－1 HNO3 C 60 ℃ 1 g锌粒 2 mol·L－1 HCl D 60 ℃ 1 g锌粉 1 mol·L－1 H2SO4 反应物浓度越大，温度越高，反应物间接触面积越大，反应速率越快 生成的是氮的氧化物 D 例2.对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是______________________________________________。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是_______________________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是_______________________________________________________________________ _______。 增大 增大反应物的浓度，化学反应速率增大 不变 恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变 减小 压强不变，充入氦气，容积增大，反应物和生成物的浓度减小，化学反应速率减小 讨论：A(g)＋B(g)=C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？ 【小结】对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： ①恒温时： 增大压强 ②恒容时： a．充入气体反应物 b．充入“惰气” ③恒压时： 充入“惰气” 体积缩小 浓度增大 反应速率加快 浓度增大 反应速率加快 各物质浓度不变 反应速率不变 各物质浓度减小 反应速率减慢 体积增大 例3.某学生做浓度对化学反应速率影响的实验时，将3支试管编号为①、②、③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s，请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。 (1)将对应①、②、③的时间分别写出：a_____，b_____，c_____ (2)实验结论： 。 (3)写出反应的化学方程式： 。 试管编号 加3%Na2S2O3 加H2O 加H2SO4(1∶5) 出现浑浊时间 ① 3 mL 3 mL 5滴 a s ② 4 mL 2 mL 5滴 b s ③ 5 mL 1 mL 5滴 c s 【解析】参加反应的Na2S2O3的浓度由大到小的顺序为③>②>①，反应速率③>②>①，出现浑浊的时间③<②<①，这说明反应物浓度越大，化学反应速率越快。 33 28 16 增大反应物浓度，化学反应速率加快 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 课堂检测 下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是 选项 温度 水 试剂1 试剂2 A 25 ℃ 4 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4 B 25 ℃ 2 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 4 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4 C 35 ℃ 2 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 4 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4 D 35 ℃ 2 mL 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 4 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4、少量MnSO4固体 D 课堂检测 3.某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达到成目的的是 A 课堂小结 实验方法：控制变量法 定 量 定 性 影响因素 不同化学反应的速率 内因：反应物本身性质 同一化学反应的速率 外因：外界条件 浓度：增大反应物的浓度，v 增大 温度：升高温度， v增大 催化剂：一般使用催化剂， v增大 接触面积：增大反应物的表面积， v增大 其他：压强、光照、溶剂、电磁波等 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 27 Thank you for watching Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 $$