2.2.3 浓度和压强对化学平衡的影响-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

该高中化学课件聚焦浓度和压强对化学平衡的影响，从平衡状态特征（Q=K）切入，通过Q、K关系及v正v逆关系分析移动过程，搭建从基础概念到影响因素的学习支架，衔接紧密。 其亮点是实验探究（如Fe³⁺与SCN⁻显色反应、NO₂平衡）结合Q、K与v-t图像分析，培养科学思维与探究能力，工业应用实例（如合成氨）与易错点辨析联系实际，学生易理解抽象概念，教师可高效教学。

第一章 化学反应的热效应 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 3课时 浓度和压强对化学平衡的影响 本节重点 浓度和压强对化学平衡的影响 (2)移动过程分析 ①从Q、K关系角度 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 Q ＝ K 改变浓度、压强、温度 各物质组成保持不变 Q ＝ K Q ≠ K 移动方向 各物质组成改变 [思考]根据化学平衡状态的特征，如何改变平衡状态？ 任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡 (1)平衡移动 (2)移动过程分析 ②从v正、v逆关系角度 未达平衡 v正= v逆 建立平衡 平衡状态 平衡移动 (正向或逆向) 新平衡 v正 > v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 正向反应 一段时间 条件改变 正向或逆向 反应一段时间 (3)移动方向判断 Q ＝ K 平衡状态 v正= v逆 Q ＜ K 向正反应方向移动 v正 > v逆 Q ＞ K 向逆反应方向移动 v正< v逆 实验探究 其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？ a对照组 b加入少量铁粉 c滴入4滴 1 mol/LKSCN 溶液 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　 红色 主题1:浓度对化学平衡的影响 现象和结论 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　 红色 a对照组 实验现象: 红色变浅 b加入少量铁粉 c滴入4滴 1 mol/LKSCN 溶液 红色加深 实验结论： C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 主题1:浓度对化学平衡的影响 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　 红色 理论解释 b溶液中 c溶液中 改变条件 反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 反应：c(SCN－)增大，即反应物浓度增大 从Q、K关系角度 Q＝ 增大， Q＞K，平衡逆向移动 Q＝ 减小， Q＜K，平衡正向移动 主题1:浓度对化学平衡的影响 7 【思考】若 t1 时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？画出增大反应物浓度的速率-时间图像 图象分析 C反↓⇒v正瞬↓、v逆未变⇒v逆＞v正⇒逆移 C反↑⇒v正瞬↑、v逆未变⇒v逆＜v正⇒正移 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 增大反应物浓度 0 v t V正 V逆 V正= V逆 V正= V逆 V’逆 V’正 减小反应物浓度 正向移动 正向移动 主题1:浓度对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡移动的规律总结 增大c(反应物)或减小c(生成物) Q减小 K不变 Q ＜ K 平衡向正反应方向移动； 减小c(反应物)或增大c(生成物) Q增大 K不变 Q > K 平衡向逆反应方向移动。 2．工业生产应用 适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 主题1:浓度对化学平衡的影响 【例1】可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。 CO的浓度 CO﹪ 平衡移动情况 ①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳 平衡右移 增大 增大 平衡左移 减小 减小 平衡不移动 不变 不变 归纳总结 (1)t1，增大c(反应物)，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图1)。 (2)t1，减小c(生成物) ，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图2)。 (3)t1，增大c(生成物) ，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图3)。 (4)t1，减小c(反应物) ，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图4)。 ⇌ 课堂检测 1.正误判断 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(　　) (2)C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(　　) (3)恒容密闭容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)平衡向正反应 方向移动(　　) (4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(　　) (5)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 (　　) √ × × √ √ 课堂检测 2.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： FeCl3＋3KSCN ⇌ 3KCl＋Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　(无色)　(红色) 能使该可逆反应发生平衡移动的是______(填序号，下同)。不能使平衡发生移动 的是____，原因是_________________________________________________ ___________________________________________________________________ ____________。 ①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体 ②③ 该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－ ⇌ Fe(SCN)3，加入 KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动 ① 课堂检测 1.将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 试管①：滴加4滴水，振荡 试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 试管③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡 试管④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡 试管⑤：滴加4滴1 mol·L－1 NaOH溶液，振荡 下列说法不正确的是 A.对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B.对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动 C.对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D.对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 改变了Fe3＋的浓度 反应本质是Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，改变K+或Cl-浓度对平衡没有影响 加入NaOH溶液，Fe3＋的浓度减小 B 1. 实验探究压强对化学平衡的影响 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强 （缩小容积）或者减小压强（增大容积）以下反应将会向着哪个方向移动？ 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 【实验2-2】 实验操作：用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。将针筒活塞从20mL处迅速拉至 40 mL处(压强减小)，观察颜色变化。 主题2:压强对化学平衡的影响 【实验现象】 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 压强增大：气体颜色先变深，后变浅 【实验解释】 压缩体积，使得c(NO2)瞬间变大 反应朝正方向移动 增大体积，使得c(NO2)瞬间变小 反应朝逆方向移动 压强减少：气体颜色先变浅， 后变深。 主题2:压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 1. 实验探究压强对化学平衡的影响 压强传感器数据如下： P↑ 快速推动至10 mL处 压强p1 =2p0 平衡向气体减少的方向移动，以减弱压强的增大，但最终压强比原来大。 P↓ 快速拉动至20 mL处 压强p2 = p1 平衡向气体增加的方向移动，以减弱压强的减小，但最终压强比原来小。 不难看出，压强对平衡的影响实际上就是通过自身平衡的调节来“抵御”外界的变化。 主题2:压强对化学平衡的影响 交流讨论 增大压强时，各物质浓度随时间变化图像及速率随时间变化图像？ 2NO2(g) N2O4(g) NO2 N2O4 NO2 N2O4 v(正) v(逆) 如果增大压强(缩小容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？ Q如何变化？气体颜色变化现象？ 交流讨论 （温度不变） 压强 c(NO2) c(N2O4) 浓度商(Q ) 原平衡容器容积为V p1 a b 缩小容积至V 瞬时 2p1 2a b ＝Q1 Q2＝K 浓度增大，气体颜色先变深 达到新平衡(容积V) p1< p新 < 2p1 a< c新 < 2a b< c′新 < 2b 不变 颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 Q <K 向正反应（气体分子数减小）方向移动 请结合平衡常数和各物质的浓度变化来分析，增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，对平衡的影响? 可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K K K 1 + 3 =4 > 2 正向移动 逆向移动 1 < 2 逆向移动 正向移动 1 = 1 不移动 不移动 交流讨论 2. 压强对化学平衡的影响规律及解释 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时 ①增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 ②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 ③对于反应后气体的总V不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 (2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响 一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。 反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)： 若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变； 若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆向移动； 若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正向移动。 主题2:压强对化学平衡的影响 2. 压强对化学平衡的影响规律及解释 (3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g) ⅰ. m＋n<p，反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示： t1时刻，增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡正向移动   t1时刻，缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动   主题2:压强对化学平衡的影响 2. 压强对化学平衡的影响规律及解释 (3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g) ⅱ. m＋n＝p，当反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中上线。   t1时刻，若增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中下线 主题2:压强对化学平衡的影响 例2.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) ⇌ C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是 A.移走少量C B.扩大容积，减小压强 C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入惰性气体 C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误 扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误； 缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大 反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。 C 特别提醒 ①压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 ②压强能否使平衡移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 归纳总结 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 课堂检测 1.在一密闭容器中，反应aA(g) ⇌ bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是_______(填序号)。 ①平衡向逆反应方向移动了 ②物质A的转化率减小了 ③物质B的质量分数增大了 ④a＞b ①②④ 2.已知化学反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是___________，C是______。 固体或液体 气体 增大压强，平衡逆向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 课堂检测 3.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) ⇌ zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向_______方向移动。 (2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡___移动。 (3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。 (4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。 正反应 不 x＋y＜z 不 课堂小结 影响化平衡的因素 浓度 增大C反应物 或 减小C生成物 平衡正方向移动 减小C反应物 或 增大C生成物 平衡逆方向移动 压强 增大压强 平衡向气体分子数减小方向移动 减小压强 平衡向气体分子数增大方向移动 化学平衡的移动 原因 方向 改变条件使v正 ≠ v逆 v正 >v逆 Q<K正反应方向移动 v正 <v逆 Q>K逆反应方向移动 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 27 Thank you for watching 浓度对化学平衡影响的v－t图像分析 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： $$