精品解析：广东省湛江市寸金培才学校2024-2025学年九年级上学期第三次大考（期末）化学试卷

湛江市寸金培才学校2024-2025学年初三级第三次学情调研 化学试卷 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N；14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共45分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的) 1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 烧火煮饭 2. 某兴趣小组做铁丝燃烧实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作错误的是 A．加热液体 B．读取液体体积 C．滴加液体 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关数字意义描述正确的是 A. 3H—3个氢元素 B. C60—60个碳原子 C. ：镁元素的化合价为+2价 D. ：表示1个铁离子带两个单位正电荷 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 稀有气体原子已经达到稳定结构，所以稀有气体化学性质较稳定 6. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定 B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. CO有毒，所以 CO 不能作燃料 D. 医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水 7. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 火的使用是人类文明演化的转折点，使人类繁衍。火能给生活带来温暖，使用不当也会带来灾难，带着有关燃烧与灭火的知识，完成问题 8. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂等场所应严禁烟火 B. 燃气泄漏，点火检查 C. 图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火 D. 森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 9. 劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 10. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝 11. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后氧元素化合价改变 B. 甲中两元素的质量比是1：3 C. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素分布 B．物质分类 C．原子结构 D．空气组成 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法 D. 甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度 B 除去FeSO4溶液中的少量 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 D 鉴别 CO2和 CO 通入紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A．检查装置气密性 B．探究水是铁生锈的必要条件之一 C．检验氧气 D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分) 16. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 （1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为___________g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序___________(填序号)。A中玻璃棒的作用是___________。 （2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是___________。 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有___________g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，___________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 【科普阅读】 17. 可燃冰(CH4•nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。 2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题： （1）当今世界能源储量最丰富的是___________。 （2）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 （3）可燃冰有望成为未来新能源的原因是___________，请你再说出一种新能源：___________。 （4）下列不属于温室气体的是___________。 A. 甲烷 B. 二氧化硫 C. 一氧化二氮 D. 二氧化碳 （5）写出甲烷燃烧反应方程式___________。 三、实验题(本大题包括2小题，共20分) 18. 下列是实验室制取气体常用的几种装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是___________，应选用的装置是___________(填序号)。 （3）某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。 ①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为___________。Y型管内发生反应的化学方程式为___________。 ②Ｆ装置中出现___________现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有___________性质。 ③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及___________的现象。 19. 化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的所有气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； ②SO2有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。 【提出猜想】甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2； 【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：(部分夹持器材略去)。 （1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有___________。 （2）B装置的作用是___________。 （3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是___________；加热一段时间后，观察到___________，证明气体中含有H2，C中试管中发生的反应方程式为___________。 （4）推测D瓶中溶液的作用是___________。 【讨论】 （5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用化学方程式说明产生氢气的原因：___________。 （6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌。如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是___________(任填一种合理的答案)。 20. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I．金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 Ⅱ．金属的锈蚀与防护 （2）铁生锈是因为铁会与空气中的___________反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法___________。 Ⅲ．金属的回收再利用 （3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2 ①步骤I和步骤Ⅱ都涉及实验操作是___________，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的___________(填字母序号)。 A． B． C． D． ②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是___________，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是___________。 ③固体的成分是___________，步骤Ⅱ的反应方程式___________。 四、计算题(共10分) 21. 《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。 （1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为___________(填“A”或“B”) （2）主要反应过程如图所示： 请写出iii反应的化学方程式：___________。 （3）某同学想测炼出生铁中含碳量，便于送去炼钢厂炼钢。该同学取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，测得数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 12 12 12 12 12 生成气体的质量/g 0.12 X 0.36 0.4 0.4 ①上表中X=___________。 ②求生铁样品中铁质量？___________ ③画出加入稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江市寸金培才学校2024-2025学年初三级第三次学情调研 化学试卷 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N；14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共45分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的) 1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 烧火煮饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐是蒸发水分，没有生成新物质，不属于化学变化，该选项错误； B、干冰制冷是干冰升华吸热，没有生成新物质，不属于化学变化，该选项错误； C、风力发电是机械能转化电能，没有生成新物质，不属于化学变化，该选项错误； D、烧火煮饭，燃料燃烧是化学变化，利用化学反应产生的能量，该选项正确。 故选D。 2. 某兴趣小组做铁丝燃烧实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为洗手标识，实验完毕，离开实验室前需要用肥皂等清洗手，不符合题意； B、该图标为排风扇标识，提醒打开排风扇，铁丝燃烧实验过程中无有害气体产生，不需要开排风扇，符合题意； C、该图标为小心热烫标识，铁丝燃烧实验过程中需要加热，需要注意热烫，不符合题意； D、该图标为护目镜标识，提醒佩戴护目镜，铁丝燃烧实验过程中可能会产生固体飞溅，为了保护眼睛，实验者应佩戴护目镜。 不符合题意； 故选B。 3. 下列实验操作错误的是 A．加热液体 B．读取液体体积 C．滴加液体 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意； B、读取量筒中液体体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意； C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意； 故选C。 4. 下列有关数字意义描述正确的是 A. 3H—3个氢元素 B. C60—60个碳原子 C. ：镁元素化合价为+2价 D. ：表示1个铁离子带两个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】 A、元素只讲种类，不讲个数，“”表示3个氢原子，A错误； B、“”表示1个分子，每个分子由60个碳原子构成，B错误； C、“”表示镁元素的化合价为 +2价，C正确； D、“”表示1个亚铁离子带两个单位正电荷，而铁离子的符号是，D错误。 故选C。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 稀有气体原子已经达到稳定结构，所以稀有气体化学性质较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上利用分离液态空气制取氧气，空气来源广泛、廉价，该说法正确； B、人呼出气体含氮气、二氧化碳、水蒸气等，不只有二氧化碳，该说法错误； C、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋可防腐，该说法正确； D、稀有气体原子最外层电子达稳定结构（氦为 2 个），化学性质稳定，该说法正确。 故选B。 6. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定 B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. CO有毒，所以 CO 不能作燃料 D. 医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水 【答案】A 【解析】 【详解】A、金、银化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以在自然界以单质形式存在，推理正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，推理错误； C、CO 有毒，但具有可燃性，能作燃料（使用时注意安全），推理错误； D、碘酒中溶剂是酒精，不是水，推理错误。 故选A。 7. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意； C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意； 故选C 【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 火的使用是人类文明演化的转折点，使人类繁衍。火能给生活带来温暖，使用不当也会带来灾难，带着有关燃烧与灭火的知识，完成问题 8. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂等场所应严禁烟火 B. 燃气泄漏，点火检查 C. 图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火 D. 森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 9. 劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 10. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝 【答案】8. B 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A、加油站、面粉厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或烟尘，遇到明火可能发生爆炸，因此，这些场所应严禁烟火，故选项说法正确； B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，应首先关闭燃气阀门，然后开窗通风，故选项说法不正确； C、液体二氧化碳汽化时会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，因此图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确； D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，这是采用了清除可燃物的原理来灭火，故选项说法正确； 故选B； 【9题详解】 A、二氧化碳不能供给呼吸，但没有毒性，在进入地窖前先做灯火试验的目的是检测菜窖内氧气含量的高低，以防造成人的窒息，故选项解释不正确； B、天然气易燃且密度小于空气，因此在厨灶上方安装天然气报警器，故选项解释不正确； C、在阳光下晾晒湿衣服是因为温度升高，分子运动速率加快，但分子体积不变，故选项解释不正确； D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用活性炭除去冰箱异味，故选项解释正确； 故选D； 【10题详解】 A、风箱拉动过程中并没有增加可燃物，煤作为可燃物的量并没有改变，故选项说法不正确； B、手拉风箱时，空气被鼓入火炉，为煤的燃烧提供了充足的氧气，能使煤燃烧更充分，火炉烧得更旺，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，火炉烧得旺是因为有充足的氧气，而不是煤的着火点降低了，故选项说法不正确； D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是使燃着的煤与空气隔绝，故选项说法不正确。 故选B。 11. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后氧元素的化合价改变 B. 甲中两元素的质量比是1：3 C. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】从微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，反应的化学方程式为。 【详解】A、 反应前氧元素在单质O2中，氧元素的化合价为0价；反应后氧元素在NO和H2O中，化合价为−2价 ，反应前后氧元素的化合价改变，该选项正确。 B、甲是NH3，氮、氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3≠1:3，该选项错误。 C、由化学方程式可知，生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为4:6=2:3≠1:1，该选项错误。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应中涉及的氧化物有NO、H2O，共两种，不是三种，该选项错误。 故选A。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素分布 B．物质分类 C．原子结构 D．空气组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，不符合题意； B、物质分纯净物和混合物，化合物属于纯净物，不符合题意； C、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，不符合题意； D、按体积计算空气由78%的氮气和21%的氧气，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，符合题意； 故选D。 13. 如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法 D. 甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度的比较必须在特定温度下进行，此选项未提及温度，不能直接说甲的溶解度大于乙的溶解度，A错误。 B、t1℃时，甲、乙溶解度均为15g。根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度 ），则该温度下饱和溶液溶质质量分数=≈13.04%≠15%，B错误。 C、对于任何不饱和溶液，加入溶质都可使其转化为饱和溶液，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加溶质的方法，C正确。 D、甲的溶解度随温度变化幅度大，乙的溶解度随温度变化幅度小。当甲物质中混有少量乙物质时，应采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，留在溶液中，D错误。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度 B 除去FeSO4溶液中的少量 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 D 鉴别 CO2和 CO 通入紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可鉴别，能达到目的； B、铁粉和CuSO4反应生成FeSO4和铜，过滤可除去铜和过量铁粉，能达到除杂目的； C、铁丝、铜丝插入硫酸锌溶液，都不反应，只能说明锌活动性强于铁、铜，但无法比较铁和铜的活动性，不能达到目的； D、CO2通入紫色石蕊溶液，发生反应，溶液变红；CO通入紫色石蕊溶液无明显现象，可鉴别，能达到目的。 故选C。 15. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A．检查装置气密性 B．探究水是铁生锈的必要条件之一 C．检验氧气 D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查气密性时，连接仪器，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；不符合题意。 B、a 试管中铁钉与水和空气接触，b 试管中铁钉只与干燥空气接触，一段时间后 a 试管铁钉生锈，b 试管铁钉不生锈，可探究水是铁生锈的必要条件之一 ；不符合题意。 C、氧气具有助燃性，将带火星木条伸入集气瓶，若木条复燃，可检验是氧气，该实验设计能达到检验氧气目的；不符合题意。 D、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用其验证质量守恒定律，该实验设计与目的不一致；符合题意。 故选 D。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分) 16. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 （1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为___________g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序___________(填序号)。A中玻璃棒的作用是___________。 （2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是___________。 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有___________g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，___________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 【答案】（1） ①. 150 ②. CBDA ③. 搅拌，加速溶解 （2）防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3） ①. 3.8 ②. 没有 ③. 饱和 【解析】 【小问1详解】 “1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：； 用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g； 20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出； 此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。 【科普阅读】 17. 可燃冰(CH4•nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。 2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题： （1）当今世界能源储量最丰富的是___________。 （2）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 （3）可燃冰有望成为未来新能源的原因是___________，请你再说出一种新能源：___________。 （4）下列不属于温室气体的是___________。 A. 甲烷 B. 二氧化硫 C. 一氧化二氮 D. 二氧化碳 （5）写出甲烷燃烧的反应方程式___________。 【答案】（1）可燃冰 （2） ①. 混合物 ②. B （3） ①. 热值高、储量丰富 ②. 太阳能 （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当今世界能源储量最丰富的是可燃冰。 【小问2详解】 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物。 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源，即可燃冰需要在低温高压的条件下形成。 故选B。 【小问3详解】 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，污染小，且可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，故可燃冰有望成为未来新能源； 目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。 【小问4详解】 甲烷、一氧化二氮、二氧化碳均属于温室气体，含量过高，会导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨的发生，不属于温室气体。 故选B。 【小问5详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为： 三、实验题(本大题包括2小题，共20分) 18. 下列是实验室制取气体常用的几种装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是___________，应选用的装置是___________(填序号)。 （3）某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。 ①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为___________。Y型管内发生反应的化学方程式为___________。 ②Ｆ装置中出现___________现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有___________性质。 ③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及___________的现象。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. AC （3） ①. 大理石或石灰石 ②. ③. 蜡烛熄灭 ④. 不燃烧、不支持燃烧 ⑤. 软塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：试管； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问3详解】 ①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故物质M应是石灰石（或大理石） 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故F装置中蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已经集满； 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； ③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，故可观察到石灰水变浑浊及软塑料瓶变瘪的现象。 19. 化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的所有气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； ②SO2有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。 【提出猜想】甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2； 【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：(部分夹持器材略去)。 （1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有___________。 （2）B装置的作用是___________。 （3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是___________；加热一段时间后，观察到___________，证明气体中含有H2，C中试管中发生的反应方程式为___________。 （4）推测D瓶中溶液的作用是___________。 【讨论】 （5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用化学方程式说明产生氢气的原因：___________。 （6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌。如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是___________(任填一种合理的答案)。 【答案】（1） （2）除去混合气体中的水蒸气 （3） ①. 排出装置中的空气，防止发生爆炸 ②. 铜网由黑色变红色 ③. （4）吸收，防止污染空气 （5） （6）不产生污染环境的物质 【解析】 【小问1详解】 已知能使品红溶液褪色，则实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化硫反应，则B装置的作用是除去混合气体中的水蒸气； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸； 氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，因此加热一段时间后，观察到铜网由黑色变红色，证明气体中含有，则C中发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 有毒，排放到空气中会污染空气，由此可推测D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收，防止污染空气； 【小问5详解】 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为； 【小问6详解】 由上述实验可知，锌与浓硫酸反应会产生有毒的二氧化硫气体，而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生污染环境的物质。 20. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I．金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 Ⅱ．金属的锈蚀与防护 （2）铁生锈是因为铁会与空气中的___________反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法___________。 Ⅲ．金属的回收再利用 （3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2 ①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是___________，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的___________(填字母序号)。 A． B． C． D． ②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是___________，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是___________。 ③固体成分是___________，步骤Ⅱ的反应方程式___________。 【答案】（1）形成铅锡合金，熔点降低 （2） ①. 水和氧气 ②. 在铁制品表面刷油漆 （3） ①. 过滤 ②. D ③. 除去粗产品中的铝 ④. Al3+ ⑤. 铜、银 ⑥. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出，故填：形成铅锡合金，熔点降低； 【小问2详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。防止铁生锈的方法还有在铁制品表面刷油漆、涂油等，故填：水和氧气；在铁制品表面刷油漆（合理即可）； 【小问3详解】 ①步骤I和步骤Ⅱ都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故填：过滤；D； ②在金属活动性顺序中，铜和银排在氢后，铝排在氢前，因此铜和银不与硫酸反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是除去粗产品中的铝；步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子是铝离子，其离子符号为Al3+，故填：除去粗产品中的铝；Al3+； ③固体的成分是银和铜，铜比银活泼，步骤Ⅱ发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填：铜、银；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 四、计算题(共10分) 21. 《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。 （1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为___________(填“A”或“B”) （2）主要反应过程如图所示： 请写出iii反应的化学方程式：___________。 （3）某同学想测炼出生铁中含碳量，便于送去炼钢厂炼钢。该同学取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，测得数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 12 12 12 12 12 生成气体的质量/g 0.12 X 0.36 0.4 04 ①上表中X=___________。 ②求生铁样品中铁的质量？___________ ③画出加入稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值___________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 0.24 ②. 解：设11.6g生铁样品中铁的质量是x。 ，x=11.2g 答：11.6g生铁样品中铁的质量是11.2g。 ③. 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，则固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B，以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，则iii中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 ①取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，前3次共加入36g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.36g，说明每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，则第2次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，即表中X=0.24； ②由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，由表格数据可知，第4次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第4次加入稀硫酸时铁完全反应，则生成氢气的质量为0.4g，计算过程见答案； ③由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，第4次加入稀硫酸时铁完全反应，生成氢气的质量为0.4g，则生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为，则加入稀硫酸过程中生成质量的变化图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$