北京市第十一学校2024-2025学年高三上学期第9周化学练习题

北京市第十一学校2024-2025学年高三上学期第9周化学练习题 全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是 A．化合物M的分子式是 B．化合物M分子中手性碳原子数为4 C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH D．化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．的空间填充模型： C．乙醇的结构式： D．K的原子结构示意图： 3．工业级MgCl2用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对道路腐蚀性小。MgCl2晶胞如图甲所示，晶胞沿z轴方向的投影如图乙所示。下列说法错误的是 甲 乙 A． A球代表Cl－，B球代表Mg2＋ B．晶胞体对角线MN的长度为 pm C．该晶体的密度为 g·cm－3 D．若用Na＋替代晶胞中部分Mg2＋，每减少一个Mg2＋，需要填进两个Na＋ 4．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 5．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是（ ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的 二硫化碳，洗涤 6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（    ） A．稀硝酸除去试管上的银镜： B．泡沫灭火器的原理： C．工业上生产烧碱： D．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： 7．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中消耗1 mol O2，转移4 mol e- B．含Cu化合物参与的反应一定有电子转移 C．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．图中总变化过程可表示为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O 8．以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.1 mol·L－1 H2O2溶液的pH约为6.2 2 取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中加入0.1 mol·L－1 H2O2溶液至过量，产生大量无色气泡 3 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变成血红色，一段时间后，溶液颜色明显变浅 4 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加少量CuSO4溶液，有大量气体逸出，溶液始终呈浅蓝色 下列有关说法错误的是 A．由实验1可知室温下，H2O2的第一步电离常数大于10－12 B．实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后几乎无色 C．实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2有氧化作用 D．实验3、4表明FeSO4溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解均有一定的催化作用 10．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热并达到下列平衡：   ，平衡后物质的量为。下列说法不正确的是 A．的转化率之比为1：1 B．达平衡后的体积分数为 C．加入正催化剂，可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率 D．恒温下向平衡体系中再加入各，平衡会移动 11．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：    下列说法不正确的是 A．Y的分子式为C10H8O3 B．由X制取Y的过程中可得到乙醇 C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 12．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能达到相应目的的是（    ） 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 C Na和CH3CH2OH反应生成H2 75%酒精溶液 Na 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 D 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 D 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2 浓HCl 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下列除杂质的操作中错误的是 A．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液 B．除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气 C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取久置的粉末，向其中滴加足量盐酸，产生无色气体 未完全变质 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再立即加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化 C 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是　　　　(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　　　。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　　　　　　　　　(填分子式)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　和　　　　　　。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　。 (4)化合物D2A的立体构型为　　　　，中心原子的价层电子对数为　　　　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0．566 nm，F的化学式为　　　　；晶胞中A原子的配位数为　　　　；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16．胺类有机物M是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知：，其中为烃基或氢原子。 请回答： （1）化合物C中含氮官能团的名称是 。 （2）下列说法不正确的是______。 A．化合物A和B遇氯化铁溶液均显紫色 B．化合物B既可反生氧化反应又可发生还原反应 C．C→D反应中NaHS是还原剂 D．化合物M有碱性，能与酸反应 （3）M的结构简式是 。 （4）F→G的化学方程式是 。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环、碳氮双键、酚羟基； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （6）以甲苯和丙酮为有机原料，结合题干流程信息，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。 17．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，其中+3价的Co具有较强氧化性；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。 (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 。 (5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。 A．c(Na+) = 2c(CO) B．c(Na+) ＞ c(CO) ＞ c(HCO) C．c(OH-) ＞ c(HCO) ＞ c(H+) D．c(OH-) - c(H+) =c(HCO) + c(H2CO3) (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 。(Co-59；Cl-35.5；O-16；H-1) 18．（14分）电镀企业日常生产会产生大量含金属离子的废水，这些金属离子一般毒性很大，必须严格处理后才能排放。某电镀工业园区内电镀综合废水的为，含、和，现采用分级回收工艺处理该废水并回收利用金属化合物，其工艺流程如下： 已知：常温下部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表（当金属离子的浓度时，视为沉淀完全）。 金属离子 开始沉淀的 4.3 6.1 7.2 沉淀完全的 5.6 7.1 9.2 （1） 位于元素周期表中第______周期第________族。 （2） “还原”过程中与溶液反应的离子方程式是____________________________________________________，“还原”后“调”需控制范围为______________。 （3） 利用题中数据，计算常温下的______________。 （4） 因来源容易、成本较低，工业上曾使用硫酸亚铁作“还原”过程的还原剂，但近年来逐渐被其他还原剂取代。该过程中硫酸亚铁作还原剂的主要缺点是____________________________________________________________________________________________________________。 （5） “沉”过程可能生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图所示，则____。 （6） 该工艺中获得的硫酸镍在强碱中用溶液氧化，可沉淀出能用作镍铬电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：________________________________________。 19．（12分）以Na2S2O3溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究Na2S2O3的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管：逐滴滴加，总体积V=2mL 2mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液 (pH=7) 实验a：0.1mol·L-1 CuSCU溶液 溶液先变为绿色，静止后缓慢变浅，最终变为浅绿色 实验b：0.1 mol·L-1 CuCl2溶液 溶液先变为绿色，缓慢产生白色浑浊，充分反应后绿色比实验a更浅 实验c：0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 生成白色沉淀，振荡后迅速溶解，得到无色清液；超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色，静置充分反应后，过滤得到黑色沉淀A和滤液B 【查阅资料】 参考答案 1．A 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．A 11．D 12．D 13．B 14．B 15．(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3　O3相对分子质量较大，范德华力大　分子晶体　离子晶体 (3)三角锥形　sp3 (4)V形　4　2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋CO2＋2NaCl) (5)Na2O　8　＝2.27 g·cm－3 16．（1）硝基 （2）A （3） （4） （5） （6） 17．(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO+3H2↑ (2) 4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 (3)2Al3++3CO+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)调整pH，提供CO，使Co2+沉淀为CoCO3 (5)AD (6)CoCl2•2H2O 18．（1） 四（1分）；（1分） （2） ； （3） （4） 分离得到的中存在杂质；且引入的需增加工序进行分离，导致成本增加（每条1分） （5） 2 （6） 19．（共 12 分，除特殊标注外，每空 2 分） （1）还原（1 分） （2）生成[Cu(S2O3)2]2-绿色配合物的反应速率比发生氧化还原反应的速率快，因此“先变为绿色”；（1 分） Cu2+和 S2O32−发生氧化还原反应，c(Cu2+)下降，使 Cu2++ 2S2O32− [Cu(S2O3)2]2−平衡逆向移动，[Cu(S2O3)2]2−的 浓度下降，因此溶液“最终变为浅绿色”；（3 个点全，得 1 分） （3） [Ag(S2O3)2]3–+ 3Ag+ = 2Ag2S2O3↓ （4）①盐酸（1 分） ②取上层清液，向其中加入 BaCl2 溶液（1 分），产生白色沉淀（1 分） ③Ag2S2O3 反应时，只有+2 价硫元素或+1 价银元素发生氧化还原反应时。化合价升高，生成的 SO42-为氧化产物（1 分），则化合价降低，生成产生 Ag2S、Ag、S 作为还原产物是合理的（1 分） （5）金属盐中阳离子的种类（或氧化性强弱）（1 分），反应物的相对用量（或浓度）（1 分） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$