北京市第十一学校2024-2025学年高三上学期第8周化学练习题

北京市第十一学校2024-2025学年高三上学期第8周化学练习题 全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（    ） A．该有机物分子式为C10H8O5 B．分子中有四种官能团 C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙炔的结构式： 3．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物 晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A．该氧化物的化学式为ZrO2 B．该氧化物的密度为 g·cm-3 C．Zr原子之间的最短距离为a pm D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 4．下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A．氯化铵溶液中加过量氢氧化钠溶液： B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．溶液中加入产生沉淀： 7．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是 A．气体A中一定含有H2 B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 C．固体A中可能含有BaSO4 D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2 8．近年来，在钯催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ） 已知：、表示烃基，表示卤原子，表示羟基。 A. 转化过程中涉及氧化还原反应 B. 转化过程中未发生非极性键的断裂和形成 C. （Ⅱ）是中间体 D. 转化过程中存在反应：（Ⅱ）（Ⅱ） 9．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定均为离子化合物的和 的熔点更高 中离子键强于中离子键 B 常温下，测定溶液的 发生了水解 C 向溶液中滴加1滴酸性溶液 紫色褪去，溶液澄清 将氧化为 D 向溶液中加入 产生淡黄色沉淀 将氧化为 A．A B．B C．C D．D 10．气体和气体在一容积可变的密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（    ） A． B． C． D． 11．生物基聚碳酸异山梨醇酯具有可再生、无毒环保、透明度高等优点。近日，科学家利用甲、乙合成丙（聚碳酸酯材料），如图所示。 下列叙述正确的是（    ） A．乙的分子式为C7H8O6 B．甲、乙和丙都属于芳香族化合物 C．甲和乙在合成丙的过程中发生了缩聚反应 D．甲和乙聚合为丙时，生成水 12．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 B 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 A．A B．B C．C D．D 13．除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤 B．：加入过量的NaOH溶液，过滤 C．CO2(CO)：通入氧气，点燃 D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤 14．研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、x∶y、3∶2、3∶2。某实验小组取固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如图所示： 下列分析错误的是 A．可表示为 B．时，剩余固体的组成可表示为 C．已知时，剩余固体的组成可表示为，则 D．图中m的值为18.20 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是　　　　(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　　　。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　　　　　　　　　(填分子式)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　和　　　　　　。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　。 (4)化合物D2A的立体构型为　　　　，中心原子的价层电子对数为　　　　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0．566 nm，F的化学式为　　　　；晶胞中A原子的配位数为　　　　；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16．温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：，请回答下列问题： (1)A的分子式为 ；由A生成B的反应类型为 。 (2)D中的官能团名称为 ；C的结构简式为 。 (3)F→G的化学反应方程式为 。 (4)G的同分异构体中，符合下列条件的，其核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 (5)利用Witting反应，设计以溴化苄()为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。 17．25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________________________________________(填序号，下同)。 (2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______________________________________________。 (3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________。 18．（14分）锂离子电池是新能源重要组成部分，废弃锂离子电池的回收利用不仅可以保护环境、节约资源，还可以创造经济效益，对工业可持续发展非常重要。利用对废弃的锂离子电池正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如下。 已知：。回答下列问题： （1） 中元素的价态是__________。 （2） “烧渣”是、和的混合物，则氯化焙烧过程中的化学方程式为____________________________________________________。“氯化焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因为__________________________________。 （3） 若“沉钴”的控制为，则溶液中浓度为____________。 （4） “焙烧”过程中固体残留率（固体残留率）随温度的变化如图甲所示。为了获得纯净的，该步骤应该控制的温度为____（填序号）。 以上 （5） 钴的氢氧化物加热至时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图乙所示，则该晶体化学式为__________。 （6） 是钴的一种配合物，含该配合物的溶液与足量溶液反应能生成______，该配合物中的配位数为____。 19．（12分）以Na2S2O3溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究Na2S2O3的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管：逐滴滴加，总体积V=2mL 2mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液 (pH=7) 实验a：0.1mol·L-1 CuSCU溶液 溶液先变为绿色，静止后缓慢变浅，最终变为浅绿色 实验b：0.1 mol·L-1 CuCl2溶液 溶液先变为绿色，缓慢产生白色浑浊，充分反应后绿色比实验a更浅 实验c：0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 生成白色沉淀，振荡后迅速溶解，得到无色清液；超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色，静置充分反应后，过滤得到黑色沉淀A和滤液B 【查阅资料】 参考答案 1．D 2．A 3．B　 4．D 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．D 11．C 12．A 13．A 14．C 15．(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3　O3相对分子质量较大，范德华力大　分子晶体　离子晶体 (3)三角锥形　sp3 (4)V形　4　2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋CO2＋2NaCl) (5)Na2O　8　＝2.27 g·cm－3 16．(1) 取代反应 (2) 碳碳双键、羧基 (3) (4) (5) 17．(1)③>②>④>①　(2)②>①>③　(3)④>②>③>① 18．（1） （1分） （2） ； （3） （4） （5） （6） 2（1分）；6 19．（共 12 分，除特殊标注外，每空 2 分） （1）还原（1 分） （2）生成[Cu(S2O3)2]2-绿色配合物的反应速率比发生氧化还原反应的速率快，因此“先变为绿色”；（1 分） Cu2+和 S2O32−发生氧化还原反应，c(Cu2+)下降，使 Cu2++ 2S2O32− [Cu(S2O3)2]2−平衡逆向移动，[Cu(S2O3)2]2−的 浓度下降，因此溶液“最终变为浅绿色”；（3 个点全，得 1 分） （3） [Ag(S2O3)2]3–+ 3Ag+ = 2Ag2S2O3↓ （4）①盐酸（1 分） ②取上层清液，向其中加入 BaCl2 溶液（1 分），产生白色沉淀（1 分） ③Ag2S2O3 反应时，只有+2 价硫元素或+1 价银元素发生氧化还原反应时。化合价升高，生成的 SO42-为氧化产物（1 分），则化合价降低，生成产生 Ag2S、Ag、S 作为还原产物是合理的（1 分） （5）金属盐中阳离子的种类（或氧化性强弱）（1 分），反应物的相对用量（或浓度）（1 分） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$