精品解析：安徽省智学联考2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 一、单选题(本题共14小题，每小题只有一个选项正确，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技发展等有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A. 航展上国产大型客机C919进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 C. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 D. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，而非有机高分子材料， A错误； B．亚硝酸钠作为食品添加剂，在适量添加时具有防腐和护色作用，同时可能通过与其他成分反应间接提升腌制肉制品的风味， B正确； C．石油裂解和油脂皂化均为化学变化，煤的干馏是化学变化而非物理变化， C错误； D．聚丙烯结构中无双键或可被氧化的基团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 空间填充模型，可表示分子，也可表示分子，二者均为正四面体结构 D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，A错误； B．是由铵根离子和溴离子构成的，Br最外层应满足8电子稳定结构，电子式：，B错误； C．氯原子半径大于碳原子，四氯化碳的空间填充模型应为：，C错误； D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷分子式为C3H8，分子的球棍模型：，D正确； 故答案为：D。 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A. 图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B. 图乙：红磷和白磷互为同素异形体，且白磷比红磷更稳定 C. 图丙：和1molCO断键吸收的总能量小于1molNO和成键放出的总能量 D. 图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放热99.0kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态硫能量低于气态硫，固态硫转化为气态硫为吸热过程，A错误； B．能量越低越稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．由图可知为放热反应，故和断键吸收的总能量小于和成键放出的总能量，C正确； D．将与充入密闭容器中发生反应为可逆反应，充分反应后放热小于99kJ，D错误； 故选C。 4. “科学素养，从小培养”，一款“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构如图所示，发电时的反应原理为，下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 该装置可将化学能直接转化为动能 C. 溶液中的向石墨片移动 D. 石墨片电极的反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，B错误； C．溶液中的阴离子Cl-向原电池中负极镁片移动，C错误； D．石墨片正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为，D正确； 故选D。 5. 下列所涉及有关方程式错误的是 A. 通入氢硫酸中出现浑浊： B. 向溶液中加入盐酸： C. 乙醇与乙酸发生酯化反应： D. 氨的催化氧化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与H2S发生归中反应，生成S和H2O，A正确； B．酸性条件下与发生，B正确； C．乙醇与乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，C错误； D．氨催化氧化生成NO和H2O，对应化学方程式，D正确； 故选C。 6. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B. 工业上利用无水制取金属镁主要采用热还原法 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大 D. 步骤⑤后溶液中的浓度比步骤③后溶液中的浓度高 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，A错误； B．对于Mg这样非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼，B错误； C．步骤④是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的pH减小，C错误； D．步骤③是溴的氧化，步骤④是溴的富集，步骤⑤再将溴离子氧化为溴单质，所以步骤⑤后溶液中Br2的浓度比步骤③后溶液中Br2的浓度高，D正确； 故选D 7. 科学小组用实验与硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，在室温条件下，将不同体积的溶液与硫酸混合，用色度传感器测量混合溶液的透光率，得到下面的表和图。 实验序号 蒸馏水 ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 ⑤ 1.50 0.50 1.00 下列说法错误的是 A. ， B. 表示的实验序号为③ C. 推测浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同 D. 实验②中，同时用pH计，测得时，，则 【答案】D 【解析】 【详解】A.表格中数据可知，实验①和实验②溶液的体积不同，但利用蒸馏水使总体积相同，故稀硫酸的体积应该相等，即；实验③和实验④溶液的体积相同，故稀硫酸的体积应该不等但溶液总体积相等，故，A正确； B.溶液浓度越大，反应速率越快，透光率降低越快，故表示的实验反应速率最大，溶液浓度应最大，故序号为③，B正确； C.到没有重叠的曲线，推测浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同，因实验中有两者浓度数据互换的组合，说明反应速率的关系不是同倍数关系，C正确； D.若实验②中，时，，同时用pH计，测得时，，则，根据反应可知，，，D错误； 故选D。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上，用手触摸杯壁下部 烧杯外壁变凉 与的反应是放热反应 B 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溶液褪色且不分层 乙烯与溴发生化学反应生成无色的可溶于四氯化碳的物质 C 向盛有溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红色 溶液存在 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，烧杯外壁变凉说明反应吸热，实验结论有误，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，产物无色且溶于四氯化碳，现象和结论均正确，B正确； C．与NaOH反应生成NH3，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验操作有误，C错误； D．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是炭与浓硫酸反应产生气体体现浓硫酸的强氧化性，实验结论有误，D错误； 故选B 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 同质量的烃燃烧耗量：苯>乙烯>甲烷 B. 有机物的一氯代物有4种 C. 和一定互为同系物 D. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同质量的烃完全燃烧耗量，即比较的大小，数值越大，消耗的量越多，同质量的苯、乙烯、甲烷的耗氧量为甲烷＞乙烯＞苯，A错误； B．有机物有5种等效氢原子，所以一氯代物有5种，B错误； C．和符合链状烷烃的通式，且结构相似，二者一定互为同系物，C正确； D．含5个碳原子的烃，可形成环状结构，如环戊烷，可以形成5个碳碳单键，D错误。 10. 与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色，已知：。下列对该过程的分析错误的是 A. NO既体现了还原性，又体现了氧化性 B. a是c是 C. NO是催化剂 D. b是中间产物，含和 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应过程分析，与反应生成；a与NO反应生成b，b是红棕色，所以有，因为，所以a是，b是中间产物，含和；与b反应会生成和NO，所以c是。 【详解】A．根据氧化还原反应原理，NO与反应时NO被氧化，体现还原性，与反应生成NO，并未体现NO的氧化性，A错误； B．根据分析可知与在催化剂NO作用下生成，a是、c是，B正确； C．根据分析，NO参与反应，后又生成，前后质量不变，性质不变，NO是催化剂，C正确； D．根据分析，b是中间产物，含和，D正确； 故选A。 11. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：制备纯净的 B. 实验乙：制备并收集干燥的氨气 C. 实验丙：制备乙酸乙酯 D. 实验丁：检验蔗糖水解产物的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的取代反应为多个反应同时发生，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，一氯甲烷和氯化氢均为气态，无法制备纯净的，A错误； B．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂进行干燥，B错误； C．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸加热下发生酯化反应制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管不能伸入饱和Na2CO3液面以下，C错误； D．蔗糖在酸催化下水解得到葡萄糖和果糖，用银氨溶液来检验水解产物还原性，需要先加碱调成碱性环境，D正确； 故选D。 12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A. 上述合成乙酰水杨酸反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸中含有两种官能团 C. 水杨酸分子中所有原子一定处于同一平面 D. 水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸均可以与钠、氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.水杨酸和乙酸酐合成乙酰水杨酸的反应是取代反应，A正确； B.乙酰水杨酸中含有酯基和羧基两种官能团，B正确； C.苯环为平面结构，但单键可以旋转，所以水杨酸分子中所有原子不一定处于同一平面，C错误； D.水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸中均含有羧基，可以与钠、氢氧化钠反应，D正确； 故选C。 13. 已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知： B. 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D. 化学反应速率：c点的点的点的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据先拐先平衡规律可知，，A错误； B．由于该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．题中未给出容器体积，不能用NO表示反应建立平衡的平均反应速率，C错误； D．，c点未达平衡状态，b点达平衡状态，正逆反应速率相等且：b点<c点，化学反应速率：c点的点的，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，D正确； 故选D。 14. 化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 实验I 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 实验II 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色。 资料：①铜与浓硝酸反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。 ②(绿色) 下列说法正确的是 A. 与反应生成和NO B. 实验II溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的分子 C. 亚硝酸能加快反应速率，亚硝酸是铜与硝酸反应的催化剂 D. 向实验I装置试管中加入一定量固体，反应加快 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据得失电子守恒，若与反应生成和NO，氮元素的化合价只下降，无升高，A错误； B.根据题干信息，溶液呈绿色还有可能是与生成了（绿色），而不一定是分子的存在，B错误； C.根据实验现象和资料，亚硝酸可以加快反应速率，但不一定是催化剂，催化剂要在反应前后的性质和质量保持不变，C错误； D.向稀硝酸中加入一定量固体会生成，会加速反应，D正确； 故选D。 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示(省略加热和夹持装置)，回答下列问题： （1）装置A也可以用图甲所示装置替换，写出图甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中导管b的作用是_______。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的离子方程式为_______。 （5）该实验中在装置C、D之间缺少一装置，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （6）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A. 　 B. 　 C. 　 D. 【答案】（1） （2）平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下 （3）①③ （4） （5）在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （6） ①. ②. AB 【解析】 【分析】A装置产生氨气，D装置中产生氯气，氯气和C在氢氧化钠转化为次氯酸钠，氨和次氯酸钠反应生成肼，尾气通过B吸收处理；据此分析解答。 【小问1详解】 制备氨气也可以用图甲制备，此装置为固固加热型，则药品通常为，发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置D中，导管b可以使滴液漏斗内外压强相等，便于液体排出，则其作用是：平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 【小问3详解】 装置①③中，气体被吸收后，漏斗或干燥管内气体压强减小，液体上升，但由于漏斗和干燥管的容积较大，液体上升到一定程度，漏斗或干燥管边缘与液面脱离，液体因自身重力回落，从而避免倒吸。装置②中，氨气易溶于水，植物油对倒吸起不到阻碍作用，不能防止倒吸，所以为防止倒吸，可使用下图中的①③。 【小问4详解】 由分析可知，装置C中氨和次氯酸钠制备肼的离子方程式为。 【小问5详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能与反应，从而导致肼的产率降低，改进方法是：在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 【小问6详解】 若将A与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为；二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，答案为AB。 16. 自然界有着丰富的矿石资源，合理利用资源是可持续发展的保证。下图是以黄铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料生产和的流程图。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______；属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是_______(任写一条即可)。煅烧中发生的主要化学反应方程式为_______。 （3）煅烧后的炉渣中除了生成的外还含有少量残留的，可以和焦炭反应制粗硅，制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“吸收2”得到，则“加热”发生的化学反应方程式为_______。 （5）若要检验是否变质生成了，所用的试剂是_______。 （6）可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。已知其反应的化学方程式：。在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗碘标准液18.00mL。样品中的含量为_______g/L。 【答案】（1） ①. +2 ②. 离子化合物 （2） ①. 将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等 ②. （3）1:2 （4） （5）盐酸、溶液 （6）0.171 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为氧化铁和二氧化硫，净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收三氧化硫时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再加热得到焦亚硫酸钠； 【小问1详解】 中硫元素化合价为，依据化合价代数和为0可知，铁元素化合价为；中的化学键类型为与之间的离子键和内的（非极性）共价键，故存在阴阳离子之间的相互作用，属于离子化合物。 【小问2详解】 将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积可以增大煅烧过程的反应速率；煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，故方程式为：； 【小问3详解】 制粗硅的反应为：，二氧化硅中硅元素化合价降低为氧化剂，单质碳中碳元素化合价升高为还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 吸收2得到，经“加热”得到，则发生的化学反应方程式为； 小问5详解】 要检验是否变质生成了，即检验，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，应该选用的试剂是盐酸和溶液。 【小问6详解】 在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L碘标准液18.00mL；由，得关系式：，即，所以样品中的含量为。 17. 合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。 （1）工业合成氨的能量变化示意图如下： ①当生成)时，该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ②已知反应在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→_______(用字母标号表示)。 （2）在2L密闭容器内，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下 表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N₂的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.07 0.06 0.06 0.06 ①上述反应在第5min时，的转化率为_______。 ②下列说法不能作为反应达到平衡状态依据的是_______(填标号)。 的体积分数不再变化　　B.的物质的量之比为 　　D.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 ③t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A.　　B. C.　　　D. （3）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______，A为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. （2） ①. 70% ②. BC ③. B （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由能量变化图可知该反应为放热反应，根据反应历程分析，生成时放出能量为。 ②已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附（附着催化剂表面）、断键……成键、脱附（脱离催化剂表面）等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：。 【小问2详解】 ①上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是，则的转化率为。 ②A．体积分数不再变化，即的浓度不再改变，反应已达到平衡，A不选； B．的物质的量之比为，但无法判断是否还会发生变化，不能说明达到平衡，B选； C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，没有达到平衡，C选； D．由于气体的总物质的量在改变，所以气体的平均相对分子质量在改变，不变时可以说明达到了平衡状态，D不选； 答案为BC。 ③如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A~D分别是；0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B，故答案为B。 【小问3详解】 电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子，在正极发生还原反应，生成的氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵；则正极反应式为：。 18. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系。回答下列问题： （1）反应②的化学方程式为_______，反应③的反应类型为_______。 （2）有机物D的官能团名称为_______，有机物A的结构简式为_______。 （3）反应⑧的反应条件是_______，的同系物有_______种同分异构体，其中含有三个甲基的结构简式为_______。 （4）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是_______(填字母)。 a.淀粉和E均为高分子化合物 b.碘水可以检验淀粉是否部分发生水解 c.淀粉水解的有机产物中含有羟基和醛基两种官能团 d.淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 （2） ①. 羧基 ②. （3） ①. 光照 ②. 4 ③. （4）ac 【解析】 【分析】由流程可知，乙烯加成生成乙烷，乙烯和HCl加成得到氯乙烷，乙烯和水加成生成乙醇B，B催化氧化得到乙醛C，C被氧化为乙酸D；乙烯和氯气加成得到ClCH2CH2Cl，其高温转化为A：，A含碳碳双键，加聚得到E； 【小问1详解】 反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：；反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，反应类型为：氧化反应； 【小问2详解】 乙醛被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，有机物D的官能团名称为羧基，由E可推出有机物A是氯乙烯，结构简式为； 【小问3详解】 反应⑧是乙烷转化为氯乙烷，是乙烷在光照条件下和氯气发生取代反应；的同系物有、、、共4种，其中含有3个甲基的结构简式为。 【小问4详解】 a．E为聚氯乙烯，是合成高分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，a正确； b．淀粉遇碘水变蓝色，可检验淀粉的存在，不能判断是否发生水解，b错误； c．淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖是还原糖，含羟基和醛基两种官能团，c正确； d．淀粉与纤维素都是多糖，分子式为，但n值不同，不互为同分异构体，在人体内淀粉可以水解成葡萄糖被人体吸收，纤维素不会水解，d错误。 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 一、单选题(本题共14小题，每小题只有一个选项正确，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技发展等有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A. 航展上国产大型客机C919进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 C. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 D. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 空间填充模型，可表示分子，也可表示分子，二者均为正四面体结构 D. 丙烷分子的球棍模型： 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A. 图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B. 图乙：红磷和白磷互为同素异形体，且白磷比红磷更稳定 C. 图丙：和1molCO断键吸收总能量小于1molNO和成键放出的总能量 D. 图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放热99.0kJ 4. “科学素养，从小培养”，一款“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构如图所示，发电时的反应原理为，下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 该装置可将化学能直接转化为动能 C. 溶液中的向石墨片移动 D. 石墨片电极的反应式为 5. 下列所涉及有关方程式错误的是 A. 通入氢硫酸中出现浑浊： B. 向溶液中加入盐酸： C. 乙醇与乙酸发生酯化反应： D. 氨的催化氧化反应： 6. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B. 工业上利用无水制取金属镁主要采用热还原法 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液pH增大 D. 步骤⑤后溶液中的浓度比步骤③后溶液中的浓度高 7. 科学小组用实验与硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，在室温条件下，将不同体积的溶液与硫酸混合，用色度传感器测量混合溶液的透光率，得到下面的表和图。 实验序号 蒸馏水 ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 0.50 ③ 150 1.50 0 ④ 1.50 1.00 ⑤ 1.50 0.50 1.00 下列说法错误的是 A. ， B. 表示的实验序号为③ C. 推测浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同 D. 实验②中，同时用pH计，测得时，，则 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上，用手触摸杯壁下部 烧杯外壁变凉 与的反应是放热反应 B 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溶液褪色且不分层 乙烯与溴发生化学反应生成无色的可溶于四氯化碳的物质 C 向盛有溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红色 溶液存在 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 同质量的烃燃烧耗量：苯>乙烯>甲烷 B. 有机物的一氯代物有4种 C. 和一定互为同系物 D. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 10. 与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色，已知：。下列对该过程的分析错误的是 A. NO既体现了还原性，又体现了氧化性 B. a是c是 C. NO是催化剂 D. b是中间产物，含和 11. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：制备纯净的 B. 实验乙：制备并收集干燥的氨气 C. 实验丙：制备乙酸乙酯 D. 实验丁：检验蔗糖水解产物的还原性 12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A. 上述合成乙酰水杨酸的反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸中含有两种官能团 C. 水杨酸分子中所有原子一定处于同一平面 D. 水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸均可以与钠、氢氧化钠反应 13. 已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知： B. 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D. 化学反应速率：c点的点的点的 14. 化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 实验I 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 实验II 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色。 资料：①铜与浓硝酸反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。 ②(绿色) 下列说法正确的是 A. 与反应生成和NO B. 实验II溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的分子 C. 亚硝酸能加快反应速率，亚硝酸是铜与硝酸反应的催化剂 D. 向实验I装置试管中加入一定量固体，反应加快 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示(省略加热和夹持装置)，回答下列问题： （1）装置A也可以用图甲所示装置替换，写出图甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中导管b的作用是_______。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的离子方程式为_______。 （5）该实验中在装置C、D之间缺少一装置，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （6）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A. 　 B. 　 C. 　 D. 16. 自然界有着丰富的矿石资源，合理利用资源是可持续发展的保证。下图是以黄铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料生产和的流程图。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______；属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是_______(任写一条即可)。煅烧中发生的主要化学反应方程式为_______。 （3）煅烧后的炉渣中除了生成的外还含有少量残留的，可以和焦炭反应制粗硅，制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“吸收2”得到，则“加热”发生的化学反应方程式为_______。 （5）若要检验是否变质生成了，所用的试剂是_______。 （6）可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。已知其反应的化学方程式：。在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗碘标准液18.00mL。样品中的含量为_______g/L。 17. 合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。 （1）工业合成氨的能量变化示意图如下： ①当生成)时，该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ②已知反应在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→_______(用字母标号表示)。 （2）在2L密闭容器内，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下 表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N₂的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.07 0.06 0.06 0.06 ①上述反应在第5min时，的转化率为_______。 ②下列说法不能作为反应达到平衡状态依据的是_______(填标号)。 的体积分数不再变化　　B.的物质的量之比为 　　D容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 ③t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A.　　B. C.　　　D. （3）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______，A为_______(填化学式)。 18. 乙烯作为化学工业基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系。回答下列问题： （1）反应②的化学方程式为_______，反应③的反应类型为_______。 （2）有机物D的官能团名称为_______，有机物A的结构简式为_______。 （3）反应⑧的反应条件是_______，的同系物有_______种同分异构体，其中含有三个甲基的结构简式为_______。 （4）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是_______(填字母)。 a.淀粉和E均为高分子化合物 b.碘水可以检验淀粉是否部分发生水解 c.淀粉水解的有机产物中含有羟基和醛基两种官能团 d.淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$