精品解析：辽宁省普通高中联考2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答；超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 福尔马林可用作食品添加剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 反应原子利用率100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．福尔马林含甲醛，对人体有害，禁止用于食品，A错误； B．非处方药标识为“OTC”，符合实际规定，B正确； C．煤的干馏生成焦炭等新物质，是化学变化，C错误； D．原子利用率需计算目标产物的原子经济性，HCl作为副产物导致利用率低于100%，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为176，质子数为117的Ts表示为：，A错误； B．图示为乙醇的空间填充模型，B错误； C．乙酸的结构简式为：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确； B．有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误； C．物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误； D．化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误； 故选A。 4. 造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A. 温室效应—— B. 白色污染——建筑垃圾 C. 光化学烟雾—— D. 雾霾——化石燃料燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．温室效应主要由CO2等温室气体引起，CO2等温室气体过度排放会导致温室效应，A正确； B．白色污染指难以降解的塑料制品造成的污染，而非建筑垃圾，B错误； C．光化学烟雾主要由汽车尾气等排放的等引发，C正确； D．雾霾与化石燃料燃烧产生的颗粒物有关，D正确； 故选B。 5. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B.分馏石油 实验装置 实验目的 C.在光照条件下制取纯净的CH3Cl D.制取乙酸乙酯并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．分馏石油时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，图中均满足要求，能达到分馏石油的目的，B正确； C．甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的CH3Cl，C错误； D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，D错误； 故选B。 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】已知：反应① 反应② 反应③ 根据盖斯定律可知反应②×2+反应③×2可得：2C(s) + O2(g) + 2H2O(g) = 2CO(g) + 2H2O(l) ΔH总=2ΔH3+2ΔH2 将上述所得反应中的2H2O(l)转为2H2O(g)，引入气化焓：2H2O(l)=2H2O(g) ΔH=2ΔHvap(ΔHvap>0) 故由盖斯定律可得：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1=ΔH总+2ΔHvap=2ΔH3+2ΔH2+2ΔHvap 故ΔH1−2ΔH2−2ΔH3=2ΔHvap>0 故答案选A。 8. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B () 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 水(乙醇) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳，成为新杂质，A项错误； B．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，B项正确； C．液体不分层，不能分液，C项错误； D．生石灰吸水，不吸收乙醇，D项错误。 故选B。 9. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C. 反应②、③均须在无氧环境中进行 D. 生成的高纯硅可用做光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：，故A错误； B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，为液态，2.24L物质的量不是0.1mol，故B错误； C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确； D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误； 故选C。 10. 现如今，可通过一种可植入体内的微型电池控制体内的血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述正确的是 A. a电极为电池的负极 B. 电流从b电极流向a电极 C. CuO在b电极上发生的反应中起催化作用 D. 该电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，a电极上氧气得电子生成氢氧根，故a电极为正极，b电极为负极。 【详解】A．根据分析，a电极为电池正极，A错误； B．根据分析，b电极为负极，电子从b极流出，B错误； C． 在b电极上失电子转化成CuO，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为 ，在整个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO在b电极上发生的反应中起催化作用，C正确； D．在这个过程中发生的总反应为：，D错误； 故选C。 11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是 A. 可以发生加成、取代、氧化等反应 B. 可以与NaHCO3溶液反应产生气泡 C. 山梨酸属于烯烃 D. 可以通过加聚反应制备高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．山梨酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加成、取代、氧化等反应，A项正确； B．羧基的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3溶液反应产生气泡，B项正确； C．山梨酸中含有氧元素，不属于烃，C项错误； D．山梨酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确； 故选C。 12. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确； B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误； C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确； D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确； 故选B。 13. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮的“价-类”二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是N2O，d是NO，e是NO2，f是硝酸，据此解答。 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B． 中N元素化合价为＋1，c的化学式为 ，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．因产物D是固体，所以随着反应的发生(气)减小，但(气)不变，因此(气)减小，A错误； B．向恒容密闭容器中通入和，根据三段式 ，，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增，C错误； D．根据三段式，反应前与平衡后容器内的压强之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题： 实验：漂白性 （1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。 （2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验：还原性 （3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。 （5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. NaCl溶液 【答案】（1）品红溶液 （2）紫色石蕊试液变红 （3） ①. 锥形瓶 ②. （4）溶液由棕黄色变成浅绿色 （5） ①. 不合理 ②. 装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 要检验是否具有漂白性，通常是将通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再将褪色后的溶液加热又恢复红色，来证明有漂白性。 故答案为：品红溶液。 【小问2详解】 装置B中盛装的为紫色石蕊试液，溶于水后反应，，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红且不褪色。 故答案为：紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 根据反应装置图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；装置A的作用是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，则反应的方程式为：。 故答案为：锥形瓶；。 【小问4详解】 具有还原性，能够还原，，产生的实验现象为：溶液由的棕黄色变成的浅绿色。 故答案为：溶液由棕黄色变成浅绿色。 【小问5详解】 取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀，即可证明被氧化为此结论是不合理的，原因为入硝酸酸化时可以将溶液中存在的等氧化成，干扰实验结论的判断。 故答案为：不合理；装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验。 【小问6详解】 为了验证具有还原性，实验中可以选择具有氧化性的物质来代替溶液的试剂为： A．浓硫酸：不与反应，A不符合题意； B．酸性溶液：具有强氧化性，能与反应，，且有紫色到无色的颜色变化便于观察，B符合题意； C．碘水：具有氧化性，能与反应，，且有橙黄色到无色的颜色变化便于观察，C符合题意； D．NaCl溶液：不与反应，D不符合题意； 故答案为：BC。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. B ②. A ③. （3） ①. ②. 具有挥发性 （4）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （5） 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。 海带灰浸泡后过滤分离含碘离子滤液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取后处理得到碘单质。 【小问1详解】 操作1为分离粗盐和苦卤的操作，为固液分离操作，名称为过滤； 【小问2详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵且碱性太强，故选用B.石灰乳。试剂2使得氢氧化镁转化为氯化镁且不引入其它杂质，应该选A.稀盐酸；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①通入氯气时，发生置换反应为氯气和溴离子生成氯离子和溴单质，离子方程式为。 ②通入热空气可以吹出的原因是具有挥发性，能随热空气逸出； 【小问4详解】 “浸泡”已经进行完全，则浸出液中不再含碘离子，碘离子能被硫酸酸化的溶液氧化为使得淀粉溶液变蓝色的碘单质，故实验为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问5详解】 “氧化”步骤发生反应为碘离子被硫酸酸化的溶液氧化为碘单质，离子方程式为。 18. CO是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用CO和H2合成甲醇，反应原理：。 （1）一定温度下，向反应器中充入适量CO和H2，分别在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图所示。加入催化剂后，1molCO(g)与2molH2(g)转化为1molCH3OH(g)时___________(填“吸收”或“放出”)的能量与不加入催化剂时___________(填“相同”或“不同”)。 （2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)合成CH3OH，测得CO、CH3OH物质的量变化如图所示。 ①CO的逆反应速率：a___________(填“>”或“<”)c． ②0~4min内H2的平均速率v(H2)为___________，平衡时CO转化率为___________。 （3）汽车尾气在催化剂作用下发生放热反应：，体积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2molCO2和2molNO，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应(起始温度相同)。测得气体总压强与时间关系如图所示。 曲线X对应容器___________(填“甲”或“乙”)中压强随时间的变化；根据曲线Y判断a点反应未达到平衡状态的理由是___________；0~tmin内，曲线X持续上升的原因是___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 相同 （2） ①. < ②. 0.125 ③. 60% （3） ①. 甲 ②. a点在后续反应中压强仍在减小(表达合理即可) ③. 反应放热使容器内压强增大的程度大于气体分子数减小使压强减小的程度 【解析】 【小问1详解】 1molCO(g)与2molH2(g)转化为1molCH3OH(g)时，反应物能量高于生成物能量，故反应时放出能量，反应放出的能量只与状态有关，与催化剂无关，故加催化剂放出的能量与不加入催化剂时相同； 【小问2详解】 ①反应开始后，正反应速率由大到小，逆反应速率由小到大，CO的逆反应速率：a<c； ②由图可知，曲线a代表CO，曲线b代表CH3OH，0~4min内H2的平均速率；平衡时，CO的物质的量为0.4mol，消耗0.6mol，平衡时CO转化率为； 【小问3详解】 该反应为放热反应，绝热容器中的温度升高，压强增大，比恒容容器中的压强大，说明X代表绝热容器或该反应为放热反应，绝热容器中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡，说明X是绝热过程；故曲线X对应容器甲；a点在后续反应中压强仍在减小，说明a点反应未达到平衡状态；曲线X为绝热反应，温度升高使压强增大，正向反应使压强减小，但持续上升，故是因为反应放热使容器内压强增大的程度大于气体分子数减小使压强减小的程度。 19. 聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。 （2）B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）流程中原子利用率达到100%的反应有______个；的反应类型是______。 （4）写出F→G的化学方程式：______。 （5）设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加入溶液，产生______（填实验现象） D中含羧基 ② 向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 （6）H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 （2）同系物 （3） ①. 2 ②. 取代（酯化）反应 （4） （5） ①. 气泡 ②. 或 （6）AD 【解析】 【分析】由流程，正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，丙烯氧化为丙烯酸；正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，乙烯和无机物水催化加成生成乙醇E：CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F：CH2=CHCOOCH2CH3，F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 A的同分异构体是异丁烷：；有机物F为丙烯酸乙酯，含官能团是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 C为乙烯，则C的结构简式为CH2=CH2，C与丙烯(CH2=CHCH3)均为含有一个碳碳双键的链烃，分子组成上相差一个CH2，二者互为同系物； 【小问3详解】 正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，生成烯烃同时生成烷烃；丙烯氧化为丙烯酸，同时生成水；乙烯和无机物水催化加成生成乙醇，原子利用率达到100%；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水；F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，原子利用率达到100%；故反应属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的有2个；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，为酯化反应； 【小问4详解】 F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，反应为：； 【小问5详解】 羧基能和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故现象为生成气体； 碳碳双键能和溴发生加成反应使得溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：或； 【小问6详解】 F为CH2=CHCOOCH2CH3，F含5个碳、2个氧、2个不饱和度，H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H含有羧基，H可能是AD。B中不含羧基，C中不饱和度不对。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答；超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 福尔马林可用作食品添加剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 反应原子利用率100% 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 3. 下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 4. 造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A. 温室效应—— B. 白色污染——建筑垃圾 C. 光化学烟雾—— D. 雾霾——化石燃料燃烧 5. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的 相同 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B.分馏石油 实验装置 实验目的 C.在光照条件下制取纯净的CH3Cl D.制取乙酸乙酯并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 8. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B () 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 水(乙醇) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C. 反应②、③均须在无氧环境中进行 D. 生成的高纯硅可用做光导纤维 10. 现如今，可通过一种可植入体内的微型电池控制体内的血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述正确的是 A. a电极为电池的负极 B. 电流从b电极流向a电极 C. CuO在b电极上发生的反应中起催化作用 D. 该电池总反应为 11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是 A. 可以发生加成、取代、氧化等反应 B. 可以与NaHCO3溶液反应产生气泡 C. 山梨酸属于烯烃 D. 可以通过加聚反应制备高分子化合物 12. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 13. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题： 实验：漂白性 （1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。 （2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验：还原性 （3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。 （5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. NaCl溶液 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 18. CO是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用CO和H2合成甲醇，反应原理：。 （1）一定温度下，向反应器中充入适量CO和H2，分别在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图所示。加入催化剂后，1molCO(g)与2molH2(g)转化为1molCH3OH(g)时___________(填“吸收”或“放出”)的能量与不加入催化剂时___________(填“相同”或“不同”)。 （2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)合成CH3OH，测得CO、CH3OH物质的量变化如图所示。 ①CO的逆反应速率：a___________(填“>”或“<”)c． ②0~4min内H2的平均速率v(H2)为___________，平衡时CO转化率为___________。 （3）汽车尾气在催化剂作用下发生放热反应：，体积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2molCO2和2molNO，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应(起始温度相同)。测得气体总压强与时间关系如图所示。 曲线X对应容器___________(填“甲”或“乙”)中压强随时间的变化；根据曲线Y判断a点反应未达到平衡状态的理由是___________；0~tmin内，曲线X持续上升的原因是___________。 19. 聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。 （2）B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。 （3）流程中原子利用率达到100%的反应有______个；的反应类型是______。 （4）写出F→G的化学方程式：______。 （5）设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加入溶液，产生______（填实验现象） D中含羧基 ② 向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 （6）H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $