第二章 专题4 物质的量浓度的有关计算-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（人教版）新题型版

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 4 专题4 物质的量浓度的有关计算 刷难关 2 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 1.从溶液中，取溶液稀释到，此时溶液中 物质的量浓度为 ，则原溶液中含 的质量是( ) A A. B. C. D. 题型1 溶液浓度与微粒浓度 4 解析 取溶液稀释到，此时溶液中物质的量浓度为 ，则原溶液中 ，原溶液中，原溶液中含 的质量为 ，选A。 题型1 溶液浓度与微粒浓度 5 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 2.某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为，时，晶体溶于 水中，形成 密度为 的饱和溶液，下列说法不正确的是( ) B A.饱和溶液的质量分数为 B.，的溶解度为 C.饱和溶液的密度为 D.饱和溶液物质的量浓度为 题型1 溶液浓度与微粒浓度 7 解析 摩尔质量的数值等于相对分子质量，溶质的质量为 ，溶液的质量 ，所以饱和溶液的质量分数 ，A正确；溶质的质量为 ，溶剂的质量为，所以其溶解度 ，B错误； 溶液的质量为，溶液体积为，则溶液的密度 ，C正确；溶质的物质的 量为，溶液的物质的量浓度为 ，D正确。 题型1 溶液浓度与微粒浓度 8 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 3.［江苏南通2025高一期中］某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐 酸，溶液中的的物质的量与加入 的物质的量关系如图所示。下 列说法不正确的是( ) D A. B.点处溶液中 C.若点时溶液体积为，溶液中的浓度为 D.将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是 题型1 溶液浓度与微粒浓度 10 思路导引 根据题图可知，加入盐酸，的物质的量先增大，说明 段发生反应： ；继续加入盐酸，的物质的量减小，说明 段发生反应： 。 题型1 溶液浓度与微粒浓度 11 解析 段发生反应：，消耗 ，说明原天然碱中 ，同时生成，段发生反应： ， 消耗，则共有，其中为 段反应生成的，说明原天然碱中 含，则，A正确；根据A项计算可知，当加入 时，溶液中 物质的量为，生成的氯化钠共，即 点处溶液中 ，B正确；根据 元素守恒，溶液中钠离子总物质的量始 终为，则当溶液体积为时，溶液中浓度为，C正确；天然碱含 与 物质的量之比为，比物质的量小，且 先与盐酸反应生成 ，盐酸不足时，转化为后，剩余的盐酸消耗的 的物质的量有可能 是碳酸钠的2倍，此时离子方程式为 ，D错误。 题型1 溶液浓度与微粒浓度 12 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 4.已知溶质质量分数为的浓硫酸，其物质的量浓度为，取该硫酸与 水混合，配制成溶质质量分数为的硫酸，其物质的量浓度为，则、 分别为( ) C A.， B.， C.， D.， 题型2 溶液的稀释 14 解析 设稀释前质量分数为的浓硫酸的密度为 ，稀释前后，溶质的质量不变，则 有，解得 ， 由于浓硫酸的，故；设稀释后质量分数为的硫酸的密度为 ，由 可得，， ，两 式相比得，解得，由于，所以 ，选C。 题型2 溶液的稀释 15 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 5.［辽宁七校协作体2025高一月考］下列说法不正确的是( ) B A.某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B.将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸，加水稀释至物质的量浓度为 ， 质量分数变为，则 C.溶液和溶液中 的物质的量不同 D.溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 题型2 溶液的稀释 17 解析 物质的量浓度 ，A正确；物质的 量浓度为、质量分数为的硫酸，设此硫酸密度为,则 ，设 稀释后物质的量浓度为、质量分数为的硫酸密度为，则 ，两 式相除得，即，硫酸的密度大于水的密度，硫酸的浓度越大密度越大，即 ， 所以，B错误；溶液中 的物质的量为 ，溶液中 的物质的量为 ，二者的物质的量不相同，C正确； 的物质的量 ，则硫酸铝的物质的量浓度为，溶液中 的物质的量浓度为 ，D正确。 题型2 溶液的稀释 18 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 6.［山东泰安新泰一中2025高一月考］在含、、 的混合液中，部分离子浓度 大小如图。 回答下列问题： （1）该混合液中含的质量为____ 。 19 解析 由题图可知，，则该混合液中， 的 质量为 。 题型2 溶液的稀释 20 （2）该混合液中的个数约为______________，将该混合液加水稀释至体积为 ，稀释后溶 液中的物质的量浓度为_____ 。 0.2 解析 该混合液中的个数约为 ，将该 混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 题型2 溶液的稀释 21 （3）向（2）中稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_____ 。 1.2 解析 向（2）中稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，由于稀释前后溶质的物质的 量不变，，由原子守恒可知， 沉淀物质的量为 。 题型2 溶液的稀释 22 （4）某结晶水合物的化学式为，摩尔质量为，时 该结晶水合物晶体 能够溶于水中，形成密度为 的溶液，则 ①该溶液中溶质的质量分数为_ _______________。 解析 该溶液中溶质的质量分数为 。 ②该溶液中溶质的物质的量浓度为_ ____________________。 解析 溶质的物质的量,溶质的体积为 ,该溶液中溶质的物质的量浓度为 。 题型2 溶液的稀释 23 思路导引 根据题图可得：，， ，依据 溶液呈电中性，可得 。 题型2 溶液的稀释 24 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 7.［河南郑州一中2025高一月考］下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是( ) B A.和各分别溶于水形成 溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B.已知质量分数为的硫酸的物质的量的浓度为，则质量分数为 的硫酸的物 质的量浓度小于 C.将的硫酸与水等体积混合，所得溶液浓度为 D.时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中 的质量分数为 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 26 解析 和各分别溶于水都生成 ，所得溶液的物质的量浓度均为 ，A错误；设的硫酸的密度为，的硫酸的密度为 ，根据 ，得，的硫酸 ，硫酸的浓度越大密度越大， 故，则的硫酸，B正确；将 的硫酸与水等体积混合，设原 硫酸体积为，体积不能直接相加，且硫酸与水的密度不同，故混合后溶液体积不等于 ，故混 合后浓度不等于，C错误；根据得，所以溶液中 的质量分 数为 ，D错误。 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 27 归纳总结 质量分数为 的溶液与水等体积混合 若溶液的密度小于，则混合后溶液的溶质质量分数小于 ，如乙醇溶液、氨水；若溶 液的密度大于，则混合后溶液的溶质质量分数大于，如硫酸、 溶液。 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 28 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 8.［山东名校联盟2025高一期中］ （俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可 用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： 。 已知： 单质为淡黄色难溶于水的固体。 （一）过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。 下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。 （二）一定浓度的过氧化脲溶液的配制 配制 的过氧化脲溶液。 （三）过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加 溶液，紫色消失。 Ⅱ.将过氧化脲溶液加入 溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 30 （1）的物质的量浓度为____ 12 解析 。 （2）过滤中使用到的玻璃仪器有____________________。 （3）配制的过氧化脲溶液，需称取_____ 过氧化脲固体。 烧杯、漏斗、玻璃棒 4.7 解析 配制的过氧化脲溶液需用 容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为 。 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 31 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作 应重复3次，目的是___________________________ _____，定容后还需要的操作为________________________。 保证将溶质全部转移到容量 瓶中 盖上瓶塞，反复上下颠倒 解析 操作 是洗涤及转移操作，应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质 损失。定容后需盖上瓶塞，反复上下颠倒。 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 32 （5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是________、________。 还原性 氧化性 解析 过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫色消失，说明 被还原为无色 的，体现了过氧化脲的还原性；将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀，说明 被氧化为 单质，体现了过氧化脲的氧化性。故性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 还原性、氧化性。 题型3 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 33 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 9.把和组成的固体混合物溶于水配成 溶液，其中 。若等质量的固体加足量盐酸充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为 ( ) B A. B. C. D. 题型4 守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 35 解析 把和固体溶于水中得到与 的混合溶液，该溶液中 ，向该混合溶液中加入足量盐酸充分反应 后，将溶液蒸干，最终得到的固体为，根据钠离子守恒，最终会生成 ，则 ，B正确。 题型4 守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 36 专题4 物质的量浓度的有关计算 主讲老师 10.［山西大学附中2025高一期中］现有 无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干 种：、、、、、、、 。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量 溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是( ) C A.原溶液中一定没有的离子是、、、 B.一定存在、，可能存在 C.原溶液中含有 D.一定存在，且原溶液中 题型4 守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 38 思路导引 无色溶液中一定不含有色离子，呈蓝色、呈紫红色，故一定无、 。①第一 份加入足量溶液，无现象，说明一定不含。②第二份加足量 溶液后，得干燥沉淀 ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，说明反应生成硫酸钡沉淀、 碳酸 钡沉淀，则原溶液中含有的物质的量为、 的物质的量为 ,由于与、能反应生成沉淀，所以一定不含 。③向实验② 的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了 ，不能判断原溶 液是否含有 ，另外根据溶液呈电中性，可知溶液中一定含有钾离子。 题型4 守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 39 解析 由思路导引可知，原溶液中一定没有的离子是、、、 ，A正确；由思 路导引可知，一定存在、，可能存在，B正确；由思路导引可知， 原溶液中 含有，则原溶液中含有 ，C错误；溶液中一定没有 、、，含有、，可能含有 ，根据溶液呈电中性， 可知一定存在，由于不确定是否存在氯离子，故原溶液中 ， ，D正确。 题型4 守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 40 $$