专题3 从海水中获得的化学物质 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了钠及其化合物、钙的重要化合物、离子反应与氧化还原反应、工业流程等核心知识，通过专题检测题分类与解析串联物质性质、反应规律及实际应用，构建“性质-反应-应用”的完整知识网络。 其亮点在于结合真实情境试题（如海水提溴镁、钼酸钠制备），采用“题目-思路导引-解析”模式，培养科学思维（如物质组成推断的证据推理）和科学探究与实践（如实验流程分析）能力，分层设计基础题与综合题，助力不同水平学生巩固提升，教师可精准把握学情，提高复习针对性。

化学 必修第一册 SJ 1 3 专题3 素养检测 刷速度 2 专题3 素养检测 主讲老师 建议用时：60分钟 1.［河北承德滦平一中2024高一月考改编］下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( ) C A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 4 解析 碳酸钠碱性较强，不适合作胃酸中和剂，可以用碳酸氢钠，A不符合题意；氧化钠与二氧 化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的生成物不完全相同， B不符合题意；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可以达到除杂的目的，C符合题 意；碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，则碳元素的物质的量相同，生成的二氧化碳的物质的量相 同，D不符合题意。 5 专题3 素养检测 主讲老师 2.［河南周口2025高一月考］某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 ( ) C A.上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B.上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C.上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D.若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 7 解析 反应①： ，为分解反应；反应②： ，为化 合反应；反应③： ，为复分解反应。上述反应涉及的物 质中，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，A、B正确；上述三个反应，反应①碳酸钙 高温分解不是离子反应，C错误；若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 ，D正确。 8 专题3 素养检测 主讲老师 3.［江苏昆山中学2024高一月考］固体化合物 由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) B A.由现象1得出化合物含有 元素 B.的化学式为 C.固体混合物的成分是和 D.若与浓盐酸反应产生氯气，则反应中 作氧化剂 10 思路导引 固体经还原后得到的混合气体能使白色变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物 中含有元素；最终所得固体单质呈紫红色，该单质为，说明化合物含有 元素，且 ，则中含有 ；最终所得碱性溶液的焰色呈现黄色， 则说明化合物中含有元素，该碱性溶液为，且；经 还 原后，所得固体混合物的成分是和；综上所述，化合物含 、 和元素，则 ，则 ，即化合物含、、 ，故化合 物的化学式为 。 11 解析 由思路导引可知，化合物为，A正确，B错误；固体混合物 加水溶解得到的紫红 色单质为，碱性溶液为溶液，故固体混合物的成分是和，C正确； 与浓盐酸反 应生成氯气，元素由价升高为0价，作还原剂， 作氧化剂，D正确。 12 专题3 素养检测 主讲老师 4.［江西宜春一中2025高一期中］下列离子方程式书写正确的是( ) C A.铁与稀盐酸反应： B.粉末加入硫酸中： C.向澄清石灰水中滴加过量溶液： D.向溶液中加入少量的 溶液： 14 解析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，A错误； 粉末加 入硫酸中生成硫酸钡、二氧化碳和水： ，B错误； 向澄清石灰水中滴加过量溶液，氢氧化钙中和按个数比为 完全反应： ，C正确；向 溶液中加入少量的 溶液，和按个数比为完全反应： ，D 错误。 15 专题3 素养检测 主讲老师 5.［湖北武汉二中2025高一期中］向含有和 的混合溶液中通入 气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是( ) C A.时， B.时， C.时， D.时， 17 思路导引 向含有和的混合溶液中通入 二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首 先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀（最多消耗） ； 然后氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（最多消耗 ） ； 反应完全后，碳酸钠可继续和二氧化碳、水反应生成 碳酸氢钠（最多消耗） ，最后是二氧化碳和碳 酸钡、水反应生成碳酸氢钡（最多消耗） 。 18 解析 时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为 ，A正确；时，先是氢氧化钡与 二氧化碳 反应，再是二氧化碳与 氢氧化钠反应，其离子方程式为 ，B正确；时，先是 氢氧化钡与 二氧化碳反应，再是二氧化碳与氢氧化钠反应生成 碳酸氢钠，其离子方程 式为，C错误；由分析知， 和 最多消耗，转化为碳酸氢钠和碳酸氢钡，故若 ，二氧化碳过量， 反应的离子方程式为 ，D正确。 19 专题3 素养检测 主讲老师 6.［广东广州华师附中2025高一期中］已知、、、和 均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性的强弱顺序为 ，则下列反应不能发生的是( ) C A. B. C. D. 21 解析 该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，已知还原性： ，则反应 可以发生，不符合题意，A错误；该反应中元素的化合价升高， 元素的化合价降低，已知还原 性：，则反应可以发生，不符合题意，B错误；该反应中元素的化合价降低， 元素的 化合价升高，但还原性：，则反应不可发生，符合题意，C正确；反应中 元素的化 合价降低，元素的化合价升高，已知还原性： ，则反应可以发生，不符合题意，D 错误。 22 专题3 素养检测 主讲老师 7.［山东青岛二中2025高一月考］工业上把通入冷 溶液中制得漂白液。某化学小组在一 定温度下将氯气缓缓通入溶液中，实验过程中、物质的量与反应时间 的关系 曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A A.点时溶液中 B.， 的物质的量下降的原因可能是 C.参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为 D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入食醋 24 解析 、，元素化合价升高，则发生歧化反应，还原产物为， 点时 与物质的量之比为 ，根据得失电子守恒配平化学方程式： ，溶液中 ，A错误；由题图可知，增多， 减少，结合得失电子守恒知，可能是发生歧化反应： ，B正确； 由元素守恒知，反应后溶液中，，则参加反应所需要 与氯气的物质的量之 比一定为，C正确；当向漂白液中加入食醋（主要成分是 ）时，醋酸与次氯酸钠会 发生反应，生成次氯酸 ，次氯酸具有更强的漂白能力，可以增强漂白效果，D正确。 25 专题3 素养检测 主讲老师 8.［安徽六安一中2025月考］利用 氧化尿素 制备 （水合肼）的实验流程如下： 已知：与烧碱溶液的反应是放热反应； 有 B A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B.步骤Ⅰ制备溶液时， 只作氧化剂 C.步骤Ⅱ中可将 碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D.生成水合肼反应的离子方程式为 强还原性，能与剧烈反应生成；③尿素中为 价。下列说法不正确的是 ( ) 27 思路导引 由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和溶液反应制备，步骤Ⅱ中尿素与 发生反应： ，制得的水合肼和 在步骤Ⅲ 中分离。 28 解析 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度升高，与会发生副反应生成 ，所 以步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确；步骤Ⅰ中与溶液反应生成 、 ，氯元素的化合价既有升高，也有降低，故 既作氧化剂，又作还原剂，B错误；已知水 合肼具有强还原性，将尿素水溶液滴到溶液中或向尿素溶液中过快滴加 溶液，都会使 过量的 溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入尿素水溶液中， 滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C正确；由思路导引知，离子方程式是 ，D正确。 29 专题3 素养检测 主讲老师 9.如图所示为利用海水制备一系列化工产品的过程。下列说法错误的是( ) A A.提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入，其目的是减少与 反应 B.工业提取镁的过程中，向海水中加入石灰乳的目的是富集镁元素 C.上述制备、、 的过程中都涉及氧化还原反应 D.可在隔绝空气和干燥条件下利用制备和 31 解析 提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入氯气，是因为氯气、溴单质与水之间能发 生反应，酸化可抑制它们与水的反应，A错误；工业提取镁的过程中，向海水中加入石灰乳的目 的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从而富集镁元素，B正确；题述制备镁、单质溴、氨基钠的 过程中都有元素化合价发生变化，故都涉及氧化还原反应，C正确； 与空气中的氧气、水蒸气 均可发生反应，故应在隔绝空气和干燥条件下利用钠制备氢化钠和氨基钠，D正确。 32 专题3 素养检测 主讲老师 10.用如图装置（气密性良好）研究钠与氯气的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在 粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，在集气瓶内 壁上有白色固体附着。 （1）步骤①，黄绿色气体是氯气，则 作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。用该 方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化 学方程式是_________________________________________。 氧化剂 解析 该反应中生成氯气，元素化合价由价变为0价，则 是还原剂，高锰酸钾作氧化 剂，体现氧化性；二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 34 （2）步骤③，引起钠燃烧的原因是___________________________________________。 与水反应放热，达到在中燃烧的着火点 解析 与水反应放热，温度达到 的着火点时，钠开始燃烧。 （3）生成白色固体的化学方程式是____________________。 解析 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是，化学方程式为 。 （4）用离子方程式说明 溶液的作用：________________________________。 解析 氯气有毒，不能直接排放到大气中，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 所以 溶液的作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为 。 35 （5）实验结束后，甲同学在安全、环保理念的指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯 气的处理，其操作是____________。 打开止水夹 解析 氯气有毒不能直接排放，可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外界大气压将碱液 压入集气瓶即可吸收氯气，防止环境污染。 解析 将一定量浓盐酸滴在 粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和高锰酸钾反应生 成氯气；钠和水的反应是放热反应，温度达到钠的着火点时，钠燃烧；多余的氯气通入氢氧化钠 溶液中进行尾气处理。 36 专题3 素养检测 主讲老师 11.［湖北武汉三中2024高一月考］钼酸钠 具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处 理剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂等。回答下列问题： Ⅰ.工业通过钼精矿（主要成分中硫为 价）制备钼酸钠晶体的流程如下所示。 （1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学方程式 解释原因：________________________________。 解析 由思路导引可知，通入空气焙烧钼精矿时产生的有毒气体为 ，工业上使用足量氨水吸 收，反应的化学方程式为 。 38 （2）写出粗产品焙烧的化学方程式：____________________________________。 解析 和混合焙烧，得到 和二氧化碳，化学方程式为 。 （3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是烧杯、______、________，操作2的步骤是__________、 __________、过滤、洗涤、干燥。 漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 操作1为过滤，所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，操作2是从溶液中析出晶体，具体 的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 39 Ⅱ.为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分为、、等）中回收 和 ，其工艺流程如下： （4）检验操作Ⅰ后所得的滤液中含有 的实验方法是____________________________________ _______________________________。 用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧， 火焰呈黄色，说明滤液中含有 解析 检验滤液中含有钠离子，可以用焰色反应，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子，操作 方法为用洁净的铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中含有 。 40 （5）③中加入的 需适量，用离子方程式说明原因：_______________________________ （不考虑对 的影响）。 解析 ③中加入的 需适量，避免氢氧化铝溶解，离子方程式为 。 41 思路导引 Ⅰ.钼精矿（主要成分为）在空气中焙烧得到，根据元素守恒和得失电子守恒可知， 元素被氧化成二氧化硫，然后和混合焙烧，得到和二氧化碳， 溶 于水形成溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 晶体；钼精矿 （主要成分为）经碱浸并用氧化，过滤得到 溶液。 Ⅱ.废钼催化剂（主要成分为、、等）和碳酸钠混合焙烧，、 与 反应生成和，溶于水后过滤得到滤渣和含、 、 的滤液，③中加入的需适量，避免氢氧化铝沉淀溶解， 溶液经过蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 晶体。 42 专题3 素养检测 主讲老师 12.［山东淄博四中2025高一期中］Ⅰ.某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量 的操作如下（设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制稀盐酸和 溶液； ②取 膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入 稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的 溶液的体积。 回答下列问题： 44 （1）如图甲是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制 稀 盐酸。 甲 ①该浓盐酸的物质的量浓度为____ ；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、 量筒、玻璃棒，还有_______________，所需浓盐酸的体积为_____ 。 容量瓶 1.7 解析 由标签上的数据可得 ；由稀释公 式（稀）（稀）进行计算， ，解得 。 45 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___（填序号）。 .未洗涤玻璃棒和烧杯 .定容时俯视刻度线 .转移溶液时有少量液体溅出 .摇匀后发现液面低于刻度线 .容量瓶中含有少量蒸馏水 .量取浓盐酸时俯视刻度线 46 解析 未洗涤烧杯和玻璃棒，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，配制的盐酸浓度偏低， 错误； 定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制的盐酸浓度偏高， 正确；转移溶液时有少量液 体溅出，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，配制的盐酸浓度偏低， 错误；摇匀后发现液面低 于刻度线，属于正常现象，对结果无影响， 错误;定容时还需要加入蒸馏水，故容量瓶中含有少 量蒸馏水对结果无影响，错误；量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小， 的 物质的量偏小，配制的盐酸浓度偏低， 错误。 47 （2）通过3次测定，消耗溶液的体积平均为 ，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为 ________。 解析 用 溶液中和过量的稀盐酸， ， 的总物质的量 ，则与膨松剂中反应的 的物质 的量为， ，则 ，故膨松剂中碳 酸氢钠的质量分数为 。 48 Ⅱ.单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积 是检验膨松剂品质的一项重要指 标。用如图乙装置测定某膨松剂样品产生 的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足 量），实验前后装置D的质量差即 的质量。回答下列问题： 乙 49 （3）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实 验，然后再连接上装置D、 ，停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是___________ ____________________________________。 使反应产生 的全部被装置D吸收，减少实验误差 解析 停止加热后，装置B、C中有反应产生的 残留，继续通入一段时间的氮气可使反应产生 的 全部被装置D吸收，减少实验误差。 （4）装置C中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置 中碱石灰的作用是_________________ _________________________________________________。 吸收空气中的、，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果 解析 装置中碱石灰的作用是吸收空气中的、 ，防止其进入装置D，产生误差而影响实 验结果。 50 （5）上述实验中，若没有装置 ，可能会造成测定结果______（填“偏高”“偏低”或“不 变”）。 偏高 解析 若没有装置，空气中的及水蒸气会被装置D吸收，使测得的分解产生的 气 体质量偏大，使测定结果偏高。 （6）实验中称取膨松剂，反应后装置D质量增加 ，单位质量该膨松剂反应时产生标准 状况下气体的体积为_____ 。 112 解析 实验中称取膨松剂，反应后装置D质量增加，即的质量为 ，标准状况 下的体积 ，则单位质量该膨松剂反应时产生 标准状况下气体的体积为 。 51 思路导引 Ⅰ.配制 稀盐酸时，需要量取一定体积浓盐酸、溶解、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 容量瓶。 Ⅱ.该装置要根据反应产生的量测定膨松剂品质，由于空气中含有 气体，因此应该在加热 前先对装置A、B和C通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，再连接上装置D、 ，停止加热 后，仍继续通入一段时间的氮气，目的是使反应产生的 全部被装置D吸收，减少实验误差， 装置A中可以吸收通入的空气中，装置B使膨松剂反应产生 气体，装置C中浓硫酸作 用是干燥气体，装置D用碱石灰吸收反应产生的 气体，根据反应前后装置D的质量变化确 定的质量；装置作用是吸收空气中的、 ，防止其进入装置D，产生误差而影响实验 结果，据此回答。 52 $$