专题2 研究物质的基本方法 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）

该高中化学必修第一册专题复习课件，系统涵盖原子结构模型、化学计量（物质的量、气体摩尔体积）、溶液配制及实验探究等核心知识，通过典型例题与解析串联知识点，构建“结构-计量-应用”逻辑网络，强化化学观念理解。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，计算题设思路导引培养证据推理能力，实验题（如溶液配制、ClO₂浓度测定）提升实践操作与数据处理能力，分层题目适配不同学生，教师可借错题解析精准诊断学情，增强复习针对性。

化学 必修第一册 SJ 1 2 专题2 素养检测 刷速度 2 专题2 素养检测 主讲老师 建议用时：45分钟 1.［福建泉州2024期中］下列说法中正确的是( ) B A.与 原子所含中子数相等 B.互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C.人们发现了118种元素，即共有118种核素 D.原子结构模型演变历史可以表示为 4 解析 的中子数为21， 的中子数为20，二者所含中子数不相等，A错误；质子数相同、 中子数不同的核素互称同位素，故互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等，B 正确；人们发现了118种元素，但绝大多数元素存在多种核素，故核素种类远大于118种，C错误； 原子结构模型演变历史应为道尔顿实心球模型 汤姆生“葡萄干面包式”模型 卢瑟福带核模 型 玻尔轨道模型和量子力学模型，D错误。 5 专题2 素养检测 主讲老师 2.［安徽部分学校2025高一联考］下列说法错误的是( ) B A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为 B.阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为 ，没有单位 C.以克为单位时， 个硫酸分子的质量的数值等于硫酸相对分子质量 D.能够影响 氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 7 解析 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔 ，A正确；阿伏加德罗常数的 单位为，即阿伏加德罗常数为，B错误； 的相对分子质量为98， 个分子的物质的量是，其质量为，二者数值相等，C正确； 氯气 的物质的量为定值，由（ 为常数）可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压 强，D正确。 8 专题2 素养检测 主讲老师 3.下列说法中正确的是( ) C A.常温常压下，中原子数为 B.溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C.在标准状况下，和所含分子个数比为 D.在标准状况下的体积约为 10 解析 常温常压下，的物质的量不等于，原子数不等于，A错误； 溶解在水中，所得溶液的体积不是，所以溶质的物质的量浓度不是 ，B错误；根 据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于其分子数之比，在标准状况下， 和所含分子个数比为，C正确；的物质的量为 ，在标准状 况下水是液体，所以标准状况下水的体积不是 ，D错误。 11 专题2 素养检测 主讲老师 4.［山东烟台2025高一月考］设阿伏加德罗常数的值为 ，下列叙述中错误的是( ) A ①标准状况下，水中含有 个水分子 ②常温常压下，含有的分子数约为 的摩尔质量为 的气体摩尔体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 ⑥标准状况下，含有的核外电子数为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 A.①③④⑥ B.③⑤⑥⑦ C.①②③⑤ D.②④⑥⑦ 13 解析 标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，①错 误；常温常压下，的物质的量为，含有的分子数约为 ，② 正确；的摩尔质量为 ，摩尔质量与物质的量无关，③错误；没有说明是否在标 准状况下，的气体摩尔体积不一定为，④错误；标准状况下，由和 组成的混合气体的物质的量为，1个和分子中均含有2个氮原子，所以 混合气体 中含有氮原子，⑤正确；的物质的量为，每个 分子中含有14 个电子，所以一氧化碳中含有电子，含有的核外电子数为 ，⑥错误；氦气是单 原子分子，氦气含有的原子数为 ，⑦正确。A正确。 14 专题2 素养检测 主讲老师 5.下列对实验过程的评价正确的是( ) C A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，该溶液中一定含 C.某溶液的焰色反应呈黄色，该溶液中可能含有钾元素 D.检测烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加 溶液，有白色沉淀出现，证明 含 16 解析 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体不一定是，有可能是 等，因此不 能证明该固体一定是，A错误；某溶液中滴加 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此该溶液中不一定含 ，B错误；观察钾元 素的焰色需透过蓝色钴玻璃，则某溶液的焰色反应呈黄色，该溶液中一定含钠元素，可能会有钾 元素，C正确；先加的稀盐酸引入了氯离子，不能证明原溶液中含 ，D错误。 17 专题2 素养检测 主讲老师 6.［河北邢台一中2025高一月考］将铜片放入一定体积 溶液A中浸泡，一段时间 后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了 ，得到的溶液B中 ，则下列说法正确的是( ) A A.溶液B中与的物质的量之比为 B.原溶液A中的物质的量为 C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A的体积为 19 思路导引 与发生的反应为， ， ，，则溶液B中 ， ，因为溶液B中即 ,则 ；根据铁原子守恒知，溶液A中 。 20 解析 溶液B中与的物质的量之比为 ，A正确；由分析知，原 溶液A中的物质的量为，则 ，B错误；溶 液B中与的物质的量分别为和 ，加入金属铁可以发生反应 、，、 可消耗的铁的物质的量分别是 和，即溶液B最多可溶解，质量为 ，C 错误；溶液A中的物质的量为，体积为，即 ， D错误。 21 专题2 素养检测 主讲老师 7.［江西部分学校2024高一开学考］配制 溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法错误的是( ) C A.实验中需要的仪器有天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.用托盘天平称量固体的质量为 D.若缺少步骤④（其他步骤均正确）会使配得的 溶液浓度偏小 23 解析 配制溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 容量 瓶、胶头滴管等，A正确；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗 涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确；托盘天平称量精确度为 ，因 为用容量瓶配制，体积需按 进行计算， ，C错误；未洗涤烧杯和玻璃棒 会导致转移进容量瓶的溶质的物质的量偏小，最终配制好的溶液的浓度偏小，D正确。 24 专题2 素养检测 主讲老师 8.为提纯或分离下列物质（括号内物质为需除去的物质），所选用的试剂和分离方法不正确的是 ( ) 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯）（沸点分别为、 ） — 蒸馏 B 镁粉（铝粉） 溶液 溶解、过滤、洗涤 C 水（泥沙） — 蒸馏 D 氯化钠（碘） — 加热 C 26 解析 苯和甲苯的沸点相差较大，可利用蒸馏的方法将两种互溶的液体分离，方法可行，A正 确；能与反应，而不能，应用 溶液溶解混合物，后通过过滤、洗涤可以得到较纯 镁粉，B正确；可以直接利用过滤的方法分离泥沙和水，蒸馏会使目标物质损失，C错误；加热时 碘易升华，而氯化钠受热不易升华和分解，可以通过加热的方法将碘从氯化钠中除去，D正确。 27 专题2 素养检测 主讲老师 9.已知某 溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示，该溶液无色、透明、均一，其中可 能还含有、、、。为了进一步确认，向其中加入足量溶液，生成 白 色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是( ) 离子种类 … 离子浓度/ 1.0 0.5 3.0 … D A.原溶液中肯定不存在、 B.原溶液中的物质的量浓度为 C.向原溶液中加入 溶液，发生反应的化学方程式可以为 D.向原溶液中加入 溶液时，生成沉淀的质量刚好最大 29 解析 显黄色，原溶液为无色溶液，因此原溶液中一定不含有 ；向原溶液中加入足量 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，推出原溶液中含有，不含 ， 根据沉淀质量知，原溶液中 。根据上述分析，原溶液中一 定不存在、，A正确；溶液呈电中性，一定还有 ， （忽略 ），代入数值，解得 ，B正确；原溶液中含有，能与 反应产生二氧化碳和水，溶液中阴离 子为和，则化学方程式可以为，C正确； 原 溶液中含有、、，生成沉淀的质量最大时， 全部转化 成硫酸钡沉淀，全部转化成氢氧化镁沉淀，消耗， 消 耗，消耗 ，因此生成沉淀的质量最大时，消耗氢氧化钡的 物质的量为，即消耗的溶液的体积为 ，D错误。 30 专题2 素养检测 主讲老师 10.［广东江门2025高一月考］把一小块镁铝合金溶于 盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入 溶液体积的关系如图所示。已知 ，下列说法错误的是( ) A A.该镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B.盐酸的浓度为 C.反应至 点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 32 思路导引 由题图可知，从开始至加入 溶液时，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸有剩余，则 段发生的反应为；（溶液） 时，沉淀量最大，此 时沉淀为和，溶液溶质为； 段发生反应： ，即点沉淀只有 。 33 解析 没有注明所处状况，体积无法计算，A错误；点对应溶液中溶质只有 ，则根据元 素守恒，，由 知， ，B、C正确；根据分析，原溶液中盐酸有剩余，则镁铝合金已经完全溶解 于盐酸中，D正确。 34 专题2 素养检测 主讲老师 11.［吉林长春2025高一月考］为确定和 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称 取五份不同质量的样品，分别投入 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体 的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) D A.各组样品均发生反应： 、 B.、两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和 ， 一定不存在 C.该混合物中， D.稀硫酸的浓度为 36 思路导引 样品中先发生反应：，生成的 与铜反应： 。分析题图可知， 点之前随样品质量的增加，剩余固体的质 量等倍数增加，由和的性质可知，点前剩余的是铜，点为拐点， 点之后剩余的固体质 量为剩余的铜与比点样品增加的样品质量之和，说明 点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 37 解析 由思路导引知，A正确；由思路导引可知，样品中铜可将与硫酸反应生成的 完全 转化为，且铜过量，故、两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在、 ，一定 不存在，B正确；根据，设样品中的物质的量为，则与 反 应的铜也为，故，解得， 样品中 ， ，C正确；由C项分析知，稀 硫酸中，则稀硫酸中 ， ，D错误。 38 专题2 素养检测 主讲老师 12.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和 两种主要 成分。某化学兴趣小组的同学为测定某二氧化氯漂白液中 的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制的 溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心注入 容量瓶中； ③用蒸馏水________； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线 处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是____________________。 检查容量瓶是否漏水 解析 容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在使用前必须进行的操作是检 查是否漏水。 40 （2）配制溶液过程中需用托盘天平称量 固体的质量为______。 解析 配制的溶液，需称量 固体的质量 。 （3）步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。 无影响 解析 步骤②操作之前容量瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对所配溶 液的浓度不产生影响。 41 （4）补全步骤③操作：用蒸馏水_______________________________________________________ _____________。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转入容量瓶中， 然后充分振荡 解析 为减少实验误差，在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液转 入容量瓶中，然后充分振荡。 42 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中 的物质的量浓度，步骤如下： ①量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量 溶液， 二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 、 。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的 溶液至反应恰好完全进行，过程 中发生的反应为 。 ③加入稀硫酸调节溶液 ，发生反应： 。 ④再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 溶液 。 43 （5）计算该二氧化氯漂白液中 的物质的量浓度（写出计算过程）。 [答案] （计算过程见解析） 解析 根据题给化学方程式可得关系式： ， 故该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度 。 44 专题2 素养检测 主讲老师 13.［上海民立中学2024高一阶段考］现有下列仪器或装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是__________，②的名称是__________。 长颈漏斗 分液漏斗 46 （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用和制 应选的装置是____（填序号，下 同）；用溶液与制，并控制产生 的速率，应选的装置是____。 解析 和制属于“固固气体”，因而要选用A、 装置作为气体发生装置； 与制属于“固液 气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入 的量。 （3）若用装置进行“排空气法”收集制取的，氧气应从__（填“”或“ ”，下同）端导入。 若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___端导入。 解析 由于的密度比空气的密度大，使用装置 用排空气法收集氧气时，应从长管进气；若用 排水法收集气体，应从短管进气。 47 （4）若用装置进行还原的实验，实验室制取 的方法一般采取甲酸脱水法 ，用纯净的 完成该实验。 ①除、外还需要的装置有____，中应加入的试剂是________， 与其他导管连接的顺序是 ______（填导管口的序号）。 浓硫酸 解析 根据反应原理可知制取属于“液液 气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选 装置D、作为气体发生装置，的作用是除去 中的水蒸气，选用试剂为浓硫酸，洗气时气体 流向为“长进短出”。 ②实验时，处可能产生的现象为______________________________； 装置中气球的作用是 ________________________________。 红棕色粉末逐渐变黑（或暗灰） 收集尾气，防止一氧化碳污染环境 解析 装置中处被还原为 ，现象为红棕色粉末变黑；装置末端的气球用来收集尾气。 48 专题2 素养检测 主讲老师 14.［浙江宁波2025高一期中］各取溶液与 溶液 混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。 （1）此混合溶液中 的浓度为_____________。 解析 溶液混合前后不变，混合溶液中 ，混合 溶液体积为，则混合溶液中 。 （2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中 的浓 度为，则 _____。 1.0 解析 加入过量铁粉，反应前后溶液中分别存在电荷守恒 、 ，则有 ，解得 ，原溶液浓度为 。 50 （3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增加 ，则 反应后的溶液中 为_____。 解析 溶液中的物质的量为 ，设反应后溶液中 为，则参加反应的物质的量为，即析出 的物质的量为 ，根据电荷守恒反应后溶液中有 ，则反应后溶液中 ，根据铁原子 守恒知，参加反应的铁单质的物质的量 ，而参加反 应铁的质量与析出的铜的质量之差等于溶液增加的质量，故 ，解得 ，反应后溶液 中 ，故反应后的溶液中 。 51 $$