专题2 突破1 物质的量浓度的有关计算-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度计算，涵盖溶液微粒关系、稀释混合、气体溶解、浓度与质量分数换算及电荷守恒应用等核心题型。通过“三分钟视频微课”导入，以题型突破为支架，衔接基础概念与复杂计算，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，题型分类清晰且结合江苏、福建等地名校考题，解析含思路导引与证据推理，如天然碱与盐酸反应的图像分析培养模型认知。视频微课辅助高效学习，学生可夯实计算能力，教师能直接利用系统题型与解析提升教学效果。

化学 必修第一册 SJ 1 1 突破1 物质的量浓度的有关计算 刷难关 2 高中必刷题 主讲老师 1.下列关于 溶液的说法正确的是( ) C A.溶液中浓度是 B.溶液中的物质的量是 C.溶液中含有的质量是 D.溶液中所含、总数为 题型1 溶液物质的量浓度与微粒的关系 4 解析 溶液中浓度是，A错误；溶液中 的物质的量是 ，B错误；溶液中含有 的质量是 ，C正确； 溶液中所含硝酸钡的物质的量是 ，因此含、总数为 ，D错误。 题型1 溶液物质的量浓度与微粒的关系 5 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏南通2025高一期中］某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐 酸，溶液中的的物质的量与加入 的物质的量关系如图所示。下 列说法不正确的是( ) D A. B.点处溶液中 C.若点时溶液体积为，溶液中的浓度为 D.将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的化学方程式不可能是 题型1 溶液物质的量浓度与微粒的关系 7 思路导引 根据题图可知，加入盐酸，的物质的量先增大，说明 段发生反应： ；继续加入盐酸，的物质的量减小，说明 段发生反应： 。 题型1 溶液物质的量浓度与微粒的关系 8 解析 段发生反应：，消耗 ，说明原天然碱中 ，同时生成，段发生反应： ， 消耗，则共有，其中为 段反应生成的，说明原天然碱中 含，则，A正确；根据A项计算可知，当加入 时，溶液中 物质的量为，生成的氯化钠共，即 点处溶液中 ，B正确；根据 元素守恒，溶液中钠离子总物质的量始 终为，则当溶液体积为时，溶液中浓度为，C正确；天然碱含 与 物质的量之比为，比物质的量小，且 先与盐酸反应生成 ，盐酸不足时，转化为后，若剩余的盐酸消耗的 的物质的量有可 能是碳酸钠的2倍，此时化学方程式为 ，D 错误。 题型1 溶液物质的量浓度与微粒的关系 9 高中必刷题 主讲老师 3.［福建龙岩2024高一期中］关于如图所示过程的说法正确的是( ) B A.甲比乙中溶质的质量分数小 B.乙中 C.乙比甲中的溶解度大 D.乙中 题型2 溶液的稀释与混合 11 解析 甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，A错误；稀释前后溶质物质的量相等， 乙中，B正确；溶解度只与温度有关，甲和乙中 的 溶解度相等，C错误；乙中 ，D错误。 题型2 溶液的稀释与混合 12 高中必刷题 主讲老师 4.［广东汕头2024高一月考］把含有和 的混合溶液分成两等份，一份加入含 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 的溶液，恰好 使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原溶液中钾离子的浓度为( ) C A. B. C. D. 题型2 溶液的稀释与混合 14 解析 一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀，则一份溶液中 的物质的量为 ，硫酸镁的物质的量为；另一份加入含 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀，则一份溶液中硫酸根离子的物质的量为，所以硫酸钾有 ，钾离子有 ，则原溶液中有，的浓度为 ，C 符合题意。 题型2 溶液的稀释与混合 15 高中必刷题 主讲老师 5.［山东泰安新泰一中2025高一月考］在含、、 的混合液中，部分离子浓度 大小如图。 回答下列问题： （1）该混合液中含的质量为____ 。 19 解析 由题图可知，，则该混合液中， 的 质量为 。 （2）该混合液中的个数约为______________，将该混合液加水稀释至体积为 ，稀释后溶 液中的物质的量浓度为_____ 。 0.2 解析 该混合液中的个数约为 ，将该 混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 题型2 溶液的稀释与混合 17 （3）向（2）中稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_____ 。 1.2 解析 向（2）中稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，由于稀释前后溶质的物质的 量不变，，由原子守恒可知， 沉淀物质的量为 。 题型2 溶液的稀释与混合 18 （4）某结晶水合物的化学式为，摩尔质量为，时 该结晶水合物晶体 能够溶于水中，形成密度为 的溶液，则 ①该溶液中溶质的质量分数为_ _______________。 解析 该溶液中溶质的质量分数为 。 ②该溶液中溶质的物质的量浓度为_ ____________________。 解析 溶质的物质的量,溶质的体积为 ,该溶液中溶质的物质的量浓度为 。 题型2 溶液的稀释与混合 19 思路导引 根据题图可得：，， ，依据 溶液呈电中性，可得 。 题型2 溶液的稀释与混合 20 高中必刷题 主讲老师 6.、下，将氯化氢气体溶于水得 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是( ) D A.的物质的量为 B.溶液中大于 C.溶液中水分子数和数之比为 D.溶液中的物质的量浓度稍小于 题型3 气体溶于水的相关计算 22 解析 、时，气体摩尔体积大于，故的物质的量小于 ， 所得溶液体积为，故溶液中物质的量浓度小于，A错误、D正确； 、 下，的物质的量小于，溶液的体积为，根据 ，溶液中 ，B错误；常温下水的密度为，水的质量约是 ， 水物质的量约为，而，则溶液中水分子数与 数 之比一定不是 ，C错误。 题型3 气体溶于水的相关计算 23 高中必刷题 主讲老师 7.在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为 ，溶质的质量分 数为，溶质的物质的量浓度为 。下列叙述中正确的是( ) D ③若上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数大于 ④向上述溶液加入一定量的水稀释成，则加入水的体积应大于 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 题型3 气体溶于水的相关计算 25 解析 氨气的物质的量是 ，溶液中溶质的物质的量浓度是 ，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若题述溶液中再 加入水后，则所得溶液的质量分数小于 ，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小， 根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于 ，因此向 题述溶液加入一定量的水稀释成，则加入水的体积应大于 ，④正确，故 选D。 题型3 气体溶于水的相关计算 26 高中必刷题 主讲老师 8.［河南郑州一中2025高一月考］下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是( ) B A.和各分别溶于水形成 溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B.已知质量分数为的硫酸的物质的量的浓度为，则质量分数为 的硫酸的物 质的量浓度小于 C.将的硫酸与水等体积混合，所得溶液浓度为 D.时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中 的质量分数为 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 28 解析 和各分别溶于水都生成 ，所得溶液的物质的量浓度均为 ，A错误；设的硫酸的密度为，的硫酸的密度为 ，根据 ，得，（的硫酸） ，硫酸的浓度越大密度越大， 故，则（的硫酸），B正确；将 的硫酸与水等体积混合，设 原硫酸体积为，体积不能直接相加，且硫酸与水的密度不同，故混合后溶液体积不等于 ，故 混合后浓度不等于，C错误；根据得，所以溶液中 的质量 分数为 ，D错误。 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 29 归纳总结 质量分数为 的溶液与水等体积混合 若溶液的密度小于，则混合后溶液的质量分数小于 ，如乙醇溶液、氨水；若溶液的 密度大于，则混合后溶液的质量分数大于，如硫酸、 溶液。 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 30 高中必刷题 主讲老师 9.［山东名校联盟2025高一期中］ （俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可 用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： 。 已知： 单质为淡黄色难溶于水的固体。 （一）过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。 下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。 （二）一定浓度的过氧化脲溶液的配制 配制 的过氧化脲溶液。 （三）过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加 溶液，紫色消失。 Ⅱ.将过氧化脲溶液加入 溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 32 （1）的物质的量浓度为____ 12 解析 。 （2）过滤中使用到的玻璃仪器有____________________。 （3）配制的过氧化脲溶液，需称取_____ 过氧化脲固体。 烧杯、漏斗、玻璃棒 4.7 解析 配制的过氧化脲溶液需用 容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为 。 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 33 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作 应重复3次，目的是___________________________ _____， 定容后还需要的操作为________________________。 保证将溶质全部转移到容量 瓶中 盖上瓶塞，反复上下颠倒 解析 操作 是洗涤及转移操作，应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质 损失。定容后需盖上瓶塞，反复上下颠倒。 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 34 （5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是________、________。 还原性 氧化性 解析 过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫色消失，说明 被还原为无色 的，体现了过氧化脲的还原性；将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀，说明 被氧化为 单质，体现了过氧化脲的氧化性。故性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有还原性、 氧化性。 题型4 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 35 高中必刷题 主讲老师 10.［山西大学附中2025高一期中］现有 无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干 种：、、、、、、、 。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量 溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是( ) C A.原溶液中一定没有的离子是、、、 B.一定存在、，可能存在 C.原溶液中含有 D.一定存在，且原溶液中 题型5 电荷守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 37 思路导引 无色溶液中一定不含有色离子，呈蓝色、呈紫红色，故一定无、 。①第一 份加入足量溶液，无现象，说明一定不含。②第二份加足量 溶液后，得干燥沉淀 ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，说明反应生成硫酸钡沉淀、 碳酸 钡沉淀，则原溶液中含有的物质的量为、 的物质的量为 ,由于与、能反应生成沉淀，所以原溶液中一定不含 。③ 向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了 ，不能 判断原溶液是否含有 ，另外根据溶液呈电中性，可知溶液中一定含有钾离子。 题型5 电荷守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 38 解析 由思路导引可知，原溶液中一定没有的离子是、、、 ，A正确；由思 路导引可知，一定存在、，可能存在，B正确；由思路导引可知， 原溶液中 含有，则原溶液中含有 ，C错误；溶液中一定没有 、、，含有、，可能含有 ，根据溶液呈电中性， 可知一定存在，由于不确定是否存在氯离子，故原溶液中 ， ，D正确。 题型5 电荷守恒关系在溶液离子浓度计算中的应用 39 $$