广东省六校联盟2026届高三上学期第一次联考 化学试题

广东“六校联盟” 2026 届高三年级第一次联考 化学 试题 命题学校：惠州市第一中学 审题学校：惠州市第一中学 (满分 100 分。考试时间 75 分钟。) 注意事项：1.答题前、考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改 动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 0 16 Cr 52 第Ⅰ卷(选择题 共 44 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1~10 小题，每小题 2 分， 共 20 分; 11~16 小题, 每小题 4 分, 共 24 分) 。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A.宋彩绘木雕观音 B.夜明珠 C.元代青花釉里红开光 贴花盖罐 D.东汉青铜奔马 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为 12 的氖核素:₁₂² ²Ne B.用电子式表示 CsC l 的形成过程： C. SO ₂的空间结构模型为： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A.手机芯片与光导纤维化学成分相同 B.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 C.铜铟硫(CuInS ₂)量子点是纳米级的半体材料属于胶体 D.“嫦娥五号”探测器使用 GaAs 太阳能电池，该电池将太阳能转化为电能 4.下列反应的方程式不正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量的 C B. 呼吸面具中 Na ₂ O₂和 CO ₂反应: C.明矾水溶液与过量氨水混合： D.用 FeC l ₃溶液刻蚀铜电路板： 5.劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项 实践项目 原因解释 A 用聚乳酸制造环保包装材料 聚乳酸可在自然界中生物降解 B 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 C 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 D 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 6.某同学选择下列装置制取纯净 NH ₃，其中正确的装置是 7、用肼(N₂ H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO ₄，反应原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 有 1mo l N ₂生成时, 则有 2mo lFe ₃ O₄被处理 B. N₂ H₄分子属于非极性分子 C.处理后溶液的 c(H⁺)减小 在反应过程中做催化剂 8.2021 年 9 月 24 日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从 CO ₂到淀粉的全合 成。其合成路线如下： 下列叙述错误的是 A.淀粉和纤维素完全水解都可以得到葡萄糖 B. DHA 与 2，3-二羟基丙醛互为同分异构体 的转化过程中碳元素均被还原 D 反应③原子利用率 100% 9.原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中 Z、E同族，基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单氢化物键角 Z >Y B.简单离子半径：Z<W C. 第一电离能: Z>Y>E D. EZ ₃分子的空间结构为平面三角形 10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 1 陈述Ⅱ A Si O ₂是酸性氧化物 用氢氟酸刻蚀石英制品 B CuSO ₄ 可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 C 溶解度：( 溶解度： D 乙二醇有还原性 用乙二醇与酸性 KMnO ₄反应制取乙二酸 11. N、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.1 g 丙烯中含有 σ键数目为 0.4NA B. pH 为 12 的 Ba(OH)₂溶液中含有 OH ⁻的数目为 0.01N,. C.含 0.2mo l H ₂ SO ₄的浓硫酸与足量铜反应, 生成的 SO ₂分子数为 0.1 NA D.把 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA 12.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. c → d 的反应过程颜色发生改变 B.常温下，a 和 e 的水溶液等物质的量反应后溶液中：c(H⁺)>c(OH ⁻) C. e 的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应 D.一定条件下， a 与 CuO 反应能得到 b 13.某学习小组为探究 SO ₂气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A.装置中酸性 KMnO ₄溶液褪色，说明 SO ₂具有还原性 B.试纸 a 先变红后褪色，说明 SO ₂具有漂白性 C.试纸 d 未变蓝，说明 SO ₂氧化性弱于Ⅰ D.剩余的 SO ₂气体可以用 NaOH 溶液吸收 14.脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说 法正确的是 A.1mo l 脱落酸与足量的金属钠反应可以生成 22.4L氢气 B.脱落酸分子中的羟基可以被催化氧化 C.若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 D.1mo l 脱落酸与 H₂按物质的量 1： 1 加成，可得到 5 种不同的产物(不考虑立体异构) 15.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产 生突跃，从而确定滴定终点。现向 10.00m l 某浓度苹果酸溶液中，滴加 0.20mo lL'NaOH 溶液，用电位滴定法测 定的滴定曲线如图。(苹果酸 C₄ H₅ O₅属于二元弱酸， 下列说法正确的是 A. 水电离出的 c(H⁺): d<c<b B.苹果酸的浓度约为 0.058mo l · L⁻ ¹ C.第一次产生突跃时溶液显碱性 D. c 点存 16.一种新型短路膜电池分离 CO，装置如下图所示。下列说法中不正确的是 A.正极电极反应为： B.短路膜和常见的离子交换膜不相同，它不仅能传递离子，还可以传递电子 C.负极反应消耗 22.4L 气体，理论上分离出 气体 D.该装置用于空气中 CO ₂的捕获，CO ₂最终由出口 B流出 第 I I 卷 （非选择题 共 60 分） 二.填空题(本题包括 4 小题，共 56 分) 17.钴氨配合物在催化剂、传感器等方面有广泛的应用。某兴趣小组探究钴氨配合物的制备。 Ⅰ.制备钴(Ⅲ)氨配合物 按下图装置进行实验，将一定量的 CoC l ₂ 6H₂ O、NH ₄ C l 溶于热水，加入活性炭作催化剂，再加入浓氨水和 6%双 氧水，在一定温度下反应 20m in，经多步操作得到产品(加热装置已省略)。 (1) 仪器 b 的名称为: 。 (2)相对普通分液漏斗，仪器 a 的优点是： 。 Ⅱ.产品分析 活性炭的加入及反应温度可影响钴(I I I)氨配合物的构型，兴趣小组对此进行探究，得到两种钴(I I I)氨配合物的制备条件 如下表，并通过测定产品的摩尔电导率确定其组成。 实验 活性炭 温度/℃ 产品颜色 摩尔电导率 i 有 60 橙黄色 R i i 无 90 紫红色 258 资料：a.钴(I I I)氨配合物的表达式为 b.摩尔电导率 ( c 为配合物的物质的量浓度， k 为配合物的电导率，单位为： c.25 ℃时，配合物稀溶液中，电离出的离子总数与摩尔电导率 Am 的关系如下： 1mo l 物质电离出离 子总数/mo l 2 3 4 5 118~131 235~273 408~435 523~560 (3)检验实验 i 产品在水溶液中存在 C l ⁻的操作和现象 。 (4)将实验 i 产品配制成 稀溶液，测得其电导率 k 为 2.1×10 ⁻⁴ S cm ⁻ ¹， 则 R= 。 实验 i 发生的总反应的化学方程式为 。 (5)实验 i i 中紫红色的钴(Ⅲ)氨配合物是 (填化学式)。 Ⅲ.实验探究 (6)兴趣小组在制备过程中发现 CoC l ₂溶液中直接加入 不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对 Co ²⁺的氧 化产生了影响。并设计原电池进行验证。 提出猜想：猜想 1：加入 NH ₄ C l 固体，增强了) 的氧化性。 猜想 2：加入浓氨水形成配合物，增强了 离子的还原性。 验证猜想：①往右边烧杯中加入 ，关闭 K，观察到 。 ②往左边烧杯中加入 ，关闭 K，观察到电流表指针偏转 实验结论：猜想 1 不合理，猜想 2 合理。 18. N i、Mn 均是重要的战略性金属，但资源匮乏。一种从深海多金属结核[主要含 有少量的 A l ₂ O₃、N i O、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍锰混合溶液( 的工艺流程如下： 已知：①深海多金属结核的成分：锰含量极高 (30%)，镍含量低(1-2%)，还伴生大量铁铜等杂质②金属氢氧化物胶 体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为(0.1mo l · L⁻ ¹ )开始沉淀和完全沉淀( 的 pH: Fe ³⁺ A l ³ . Cu²⁺ N i ²⁺ Mn²⁺ 开始沉淀的 pH 1.9 3.3 4.7 6.9 8.1 完全沉淀的 pH 3.2 4.6 6.7 8.9 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸还原”时，滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (2) “沉铁”时, Fe ²⁺转化为 Fe ₂ O₃的离子方程式为 , 加热至 200 ℃的主要原因是 。 (3) “沉铝”时, 未产生 Cu(OH)₂沉淀, 该溶液中 c(Cu²⁺)不超过 mo l · L⁻ ¹。 (4)“第二次萃取”时，N i ²⁺与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，有关说法正 确的是 A.配合物更稳定的原因是过渡金属独特的电子构型、配位能力及萃取剂分子设计等综合作用的结果 B. “第二次萃取”为选择性萃取，也是镍的富集 C.配合物中 N、O原子的杂化类型均为 sp² D. R、R'等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中 (5) Fe 单质及其化合物应用广泛，其中 α-Fe 可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为 a pm)。 ① α-Fe 晶胞中 Fe 原子的半径为 pm。 ②研究发现，α-Fe 晶胞中阴影所示 m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 Fe 原子个数越多，催化活性越 低。m. n 截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的 Fe 原子为 个 19.甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： (1)甲酸在催化剂[L-Fe-H]'作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。 ①基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为 。 ②反应机理图中，阴离子 X为 ，反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“ b ”或“ d ”)。 (2) 研究表明, 活性 Fe ₃ O₄- x 催化反应 进而可制得甲酸。依据反应特 点推测该反应的 ΔH ≤ 0，理由是 。 (3)甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为 一定条件下，HCOOCH ₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。 ①实验 i 中 20~40m in 内, 则 的起始浓度为 ②下列说法中正确的有 。 A.与实验 i 相比，实验 i i 改变的条件是增加了甲酸甲酯的初始量 B.平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大 C.选用合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，从而提高甲酸甲酯的平衡转化率 D.反应达到平衡后加入少量 NaOH 固体，甲酸甲酯的平衡浓度升高 (4)HCOOH 水溶液在密封石英管中发生如下反应： △ H₁ △ H₂ △ H₃ 研究发现，在反应 I、I I 中，H'仅对反应Ⅱ有催化加速作用，反应Ⅱ速率远大于反应 I，近似认为反应 I I 建 立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石茧管内完全充满 1.0mo l /L HCOOH 水溶液，分解产物均完全溶 于水中。CO ₂、CO 浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①水煤气变换反应： ②根据图像分析， t ₁时刻之后，CO 浓度下降的主要原因是： 。 ③ t ₂时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中 此时 该条件下反应Ⅲ 的平衡常数为 。 20.以水杨酸为原料，合成芳香化合物 M的路线如下 (Ph-代表苯基( 回答下列问题： (1)化合物 A中含氧官能团的名称分别为 、 。 (3)写出 A→ C的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的有 。 A. L i A l H ₄的阴离子空间构型为正四面体，由 C生成 D的反应中，其表现氧化性 B.从 E生成 F 的过程中，σ键和 π键均有断裂与形成 C.1mo l M与 7mo l 氢气完全反应所得产物，含有 4 个手性碳原子 D.已知 K分子除氢原子外其他原子共面，则氮原子的杂化方式是 sp (5)N是 E的同系物，且比 E多两个碳原子，N分子有 4 种不同化学环境的氢原子，写出两种符合条件的结构简 式(不考虑立体异构) ，并说明两种分子的核磁共振氢谱图的共同点 。 (6)二氟尼柳是一种具有高效、低毒和镇痛作用持久、副作用小的解热镇痛药。参考上述路线，设计以邻氯苯甲腈 等物质为原料，合成二氟尼柳。 ①第 i 步，碱性条件下水解后，再酸化。 ③第 ii 步，进行 (填反应类型)，得到二氟尼柳。 ②第 ii 步，其反应的化学方程式为 。