第三节 物质的量 第3课时（同步讲义） 化学人教版2019必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 教学目标 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 重点和难点 重点：物质的量浓度的配制 有关物质的量浓度的计算 难点：物质的量浓度的配制及误差分析 有关物质的量浓度的计算 ◆知识点一 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)定义式：w＝×100%。 (3)20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 归纳总结 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 即学即练 1．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1 【答案】B 【解析】A．物质的量的单位是mol，故A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol（或g·mol-1），故B不正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故C正确； D．物质的量浓度的单位是mol·L-1，故D正确； 故选B。 2．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【解析】A．氯化钙在水溶液中的电离方程式为：，可知的物质的量浓度是的2倍，应为0.20，A项错误； B．根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol 电离产生0.1mol ，B项正确； C．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误； D．根据，虽可计算11.1g 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算的物质的量浓度，D项错误； 故答案选B。 3．下列溶液中物质的是浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误； B．200 mL 0.25 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L； C．75 mL 0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L； D．溶液Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L； 则物质的是浓度最大的是1 mol/L； 故选D。 ◆知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 易错提醒 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 (2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 拓展内容 (1)误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。 (2)注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 即学即练 4．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【分析】配制的溶液，步骤1为溶解，步骤2为移液(冷却后)，步骤3为洗涤、定容，步骤4为摇匀。 【解析】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误； B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误； D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故选B。 5．配制的溶液。下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．用托盘天平称量时应该是“左物右码”，A错误； B．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确； C．转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误； 故选B。 6．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 1．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝ mol·L－1，M g·mol－1为溶质B的摩尔质量；ρ g·mL－1为溶液的密度。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 4．溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 易错提醒 1.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 实践应用 7．下列关于溶液的叙述中正确的是 A．配制上述溶液，需称取胆矾固体 B．从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C．水中溶解固体，即可配得上述溶液 D．上述溶液密度为，则其质量分数为 【答案】A 【解析】A．配制上述溶液，实验室无240mL容量瓶，故按250mL计算，需称取胆矾固体质量为，A正确； B．从1L 该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，B错误； C．1L水中溶解固体（0.2mol），但溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，C错误； D．1L0.2mol/L中溶质的质量为，溶液的质量为，故其质量分数为，D错误； 答案选A。 8．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 9．硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设钠离子浓度为，根据电荷守恒：，解得：，答案选C。 10．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 考点一 一定物质的量浓度溶液的配制 【例1】在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 【答案】D 【解析】A．容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误； B．氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误； C．定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误； D．定容后倒转摇匀是标准操作，确保溶液均匀，D正确； 故选D。 易错提醒 容量瓶使用的四个“不能” 【变式1-1】配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 【变式1-2】．配制100mL0.1mol⋅L-1溶液，下列操作正确的是 A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【答案】D 【解析】A．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解，故A错误； B．溶解时加入100mL水会导致溶液体积超过容量瓶标定体积，浓度不准确，故B错误； C．转移溶液必须使用玻璃棒引流，防止液体洒出，故C错误； D．定容后摇匀是正确操作，故D正确； 答案选D。 考点二 溶液配制的误差分析 【例2】某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意； B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意； C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意； 答案选B。 易错提醒 误差分析的方法 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 图1 图2 【变式2-1】实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选； 答案选D。 【变式2-2】配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【解析】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 考点三 物质的量浓度的有关计算 【例3】取和的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】溶液中硫酸的总物质的量， 计算总物质的量：， 稀释后总体积，因此浓度：。 方法技巧 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合规律 (1)等质量混合 相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，溶质质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小，如氨水等体积混合后，溶质质量分数w<(a%＋b%)。 【变式3-1】在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 【答案】D 【详解】A．根据物质的量浓度公式，，溶液体积，计算得，A正确； B．1个可电离出2个，因此，B正确； C．100 mL该溶液中，摩尔质量为，对应质量为，C正确； D．溶液具有均一性，取出的部分溶液浓度与原溶液浓度一致，仍为，D选项的说法是错误的，D错误； 故答案选D。 【变式3-2】下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确； B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确； C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确； D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确； 故选D。 基础达标 一、单选题 1．（2024高一下·海南·学业考试）100mL1mol/LNa2SO4溶液中的物质的量为 A．1mol/L B．0.1mol/L C．1mol D．0.1mol 【答案】D 【解析】通过n=cV计算，Na2SO4的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，每个Na2SO4提供1个，故的物质的量为0.1mol； 故选D。 2．（25-26高一·全国·假期作业）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 3．（23-24高一上·福建·期中）关于的溶液，下列叙述正确的是 A．含：0.5mol B．浓度： C．含：个 D．含氧原子：2mol 【答案】B 【解析】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算离子的物质的量，A错误； B．Na+浓度为，B正确； C．由于不知道溶液的体积，故无法计算离子个数，C错误； D．由于不知道溶液的体积，故无法计算微粒个数，D错误； 答案选B。 4．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】实验室配制的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选B。 5．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．需用溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误； C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；   D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确； 7．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A项错误； B．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故B项错误； C．浓盐酸的物质的量为：，用此浓盐酸配制240mL1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为：，故C项错误； D．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D项正确； 故本题选D。 8．在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒：，得到=0.20mol/L，C正确； 故选C。 9．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【解析】质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根据稀释规律=，所需要的浓H2SO4的体积为：===0.01L=10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液的步骤和每一步所用的仪器如下表所示： 步骤 所用的仪器 ① 计算 ② 称量 10mL量筒、胶头滴管 ③ 溶解 烧杯、玻璃棒 ④ 移液 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 ⑤ 洗涤 烧杯、玻璃棒 ⑥ 振荡 100mL容量瓶 ⑦ 定容 胶头滴管 ⑧ 摇匀 100mL容量瓶 ⑨ 装瓶 指定的试剂瓶 故选A。 10．下列有关物质的量浓度的叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．配制的，需用胆矾 C．从中取出，则这的物质的量浓度是原溶液的1/10 D．的中， 【答案】D 【解析】A．加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A错误； B．配制的，需要0.1mol硫酸铜，质量为16g，胆矾含有结晶水，故需质量大于16g，B错误； C．溶液是均一稳定的，前后浓度相等，C错误； D．由化学式可知，的中，，D正确； 故选D。 综合应用 11．（24-25高一上·浙江温州·阶段练习）小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 【答案】C 【解析】A．因不存在80mL容量瓶，故要配制100mL此浓度的溶液，由溶质守恒计算V×18. 4mol/L=100mL ×2 mol • L-1，V≈10.9mL，A正确； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，B正确； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加水过少，配得的稀硫酸浓度偏高，C错误； D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正确； 故选C。 12．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 13．（24-25高一上·云南西双版纳·阶段练习）配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】A．配制的NaClO溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即②①④③，故A错误； B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误； C．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确； 选D。 14．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10ml该硫酸稀释成 C．100mL该硫酸溶液的质量为184g D．100g该硫酸中溶质质量为98g 【答案】B 【解析】A．该试剂的物质的量浓度为：，A正确； B．取10ml该硫酸稀释成，即稀释10倍，则，B错误； C．该硫酸的质量为，C正确； D．100g该硫酸溶质质量为，D正确； 故选B。 15．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于 B．等于 C．大于 D．等于 【答案】A 【解析】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2，依据稀释定律可得，由于ρ＞ρ2，，由于ρ＞ρ2，所以＞1，从而得出200＞100+x，x＜100mL，故选A。 16．（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【解析】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 拓展培优 17．（23-24高一上·甘肃兰州·阶段练习）将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】一份加入含amol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=amol，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，n(Ba2+)=n(Na2CO3)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl−)，每份溶液中n(Na+)=amol−2bmol=(a−2b)mol，溶液具有均一性，则原溶液中钠离子浓度为：c(Na+)=5 (a−2b) mol⋅L−1，故选A。 18．在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.3mol/L 【答案】D 【解析】根据电荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故选D。 19．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2) 100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【解析】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 20．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求： (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 ； (2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 ； (3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克 ？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。) 【答案】(1)14.2mol/L (2)2mol/L (3)92g、28g 【解析】（1）根据公式可知； （2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，根据稀释定律可知稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为； （3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L即2molH2，根据电子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)，由铁生成的H2体积为56L-44.8L=11.2L，即H2的物质的量为：，根据电子守恒，消耗Fe0.5mol，。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 教学目标 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 重点和难点 重点：物质的量浓度的配制 有关物质的量浓度的计算 难点：物质的量浓度的配制及误差分析 有关物质的量浓度的计算 ◆知识点一 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与 质量之比。 (2)定义式：w＝ 。 (3)20%的NaCl溶液可表示 。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为 。 (2)定义式及单位：cB＝，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 归纳总结 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 即学即练 1．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1 2．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 3．下列溶液中物质的是浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ◆知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否 ，检查方法：加水→塞瓶塞→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 →倒立→观察是否漏水。 易错提醒 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 (2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 / 称量NaOH时使用滤纸 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 / 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 / 定容 定容时仰视刻度线 / 定容时俯视刻度线 / 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 / 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 拓展内容 (1)误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。 (2)注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 即学即练 4．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 5．配制的溶液。下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A．A B．B C．C D．D 6．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 1．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝ mol·L－1，M g·mol－1为溶质B的摩尔质量；ρ g·mL－1为溶液的密度。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 4．溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 易错提醒 1.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 实践应用 7．下列关于溶液的叙述中正确的是 A．配制上述溶液，需称取胆矾固体 B．从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C．水中溶解固体，即可配得上述溶液 D．上述溶液密度为，则其质量分数为 8．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 9．硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 10．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 考点一 一定物质的量浓度溶液的配制 【例1】在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 易错提醒 容量瓶使用的四个“不能” 【变式1-1】配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【变式1-2】．配制100mL0.1mol⋅L-1溶液，下列操作正确的是 A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 考点二 溶液配制的误差分析 【例2】某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 易错提醒 误差分析的方法 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 图1 图2 【变式2-1】实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【变式2-2】配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 考点三 物质的量浓度的有关计算 【例3】取和的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 方法技巧 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合规律 (1)等质量混合 相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，溶质质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小，如氨水等体积混合后，溶质质量分数w<(a%＋b%)。 【变式3-1】在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 【变式3-2】下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 基础达标 一、单选题 1．（2024高一下·海南·学业考试）100mL1mol/LNa2SO4溶液中的物质的量为 A．1mol/L B．0.1mol/L C．1mol D．0.1mol 2．（25-26高一·全国·假期作业）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 3．（23-24高一上·福建·期中）关于的溶液，下列叙述正确的是 A．含：0.5mol B．浓度： C．含：个 D．含氧原子：2mol 4．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6．（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 8．在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L 9．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 10．下列有关物质的量浓度的叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．配制的，需用胆矾 C．从中取出，则这的物质的量浓度是原溶液的1/10 D．的中， 综合应用 11．（24-25高一上·浙江温州·阶段练习）小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 12．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 13．（24-25高一上·云南西双版纳·阶段练习）配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 14．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10ml该硫酸稀释成 C．100mL该硫酸溶液的质量为184g D．100g该硫酸中溶质质量为98g 15．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于 B．等于 C．大于 D．等于 16．（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 拓展培优 17．（23-24高一上·甘肃兰州·阶段练习）将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 18．在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.3mol/L 19．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 20．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求： (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 ； (2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 ； (3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克 ？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。) 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $