第三节 物质的量 第2课时（同步讲义） 化学人教版2019必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 教学目标 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 重点和难点 重点：物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系 难点：阿伏加德罗定律及其推论 ◆知识点一 影响物质体积大小的因素 归纳总结 (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目 。微粒之间的距离 ，但 不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是 的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于 。 即学即练 1．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 2．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 3．下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 ◆知识点二 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积概念 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是 ，可以是单一组分的 ，也可以是 气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生 反应。 概念辨析 对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 即学即练 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B．的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，的体积是22.4 L ◆知识点三 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 　　　  易错提醒 （1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 （3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 （4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 即学即练 6．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 7．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 8．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 1．有关计算(标准状况下)——“4公式” （1）气体的物质的量n＝ （2）气体的摩尔质量M＝Vmρ （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA （4）气体的质量m＝n·M＝·M 2．计算气体摩尔质量的四种方法 （1）定义式法：M＝ （2）标准状况下气体密度法： M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g· L－1) （3）气体相对密度法： M＝M1D相对 （4）两种成分混合气体平均摩尔质量的计算法为 ＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%为物质的量分数)或＝。 实践应用 1．下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0℃时，的体积约为 B．常温常压下，含有的分子数为 C．25℃、，中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 3．计算填空： (1)H2SO4的摩尔质量为 g·mol-1。质量为9.8g的H2SO4的物质的量是 mol。 (2)1.204×1024个CO2的物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L。同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为 。 考点一 决定物质体积大小的因素 【例1】下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 概念辨析 ①决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。 ②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。 【变式1-1】在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小 A．取决于分子数目的多少 B．取决于分子间平均距离的大小 C．取决于分子直径的大小 D．是一个定值 【变式1-2】常温下，1mol下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是 A． B．NaCl C． D．Cu 考点二 气体摩尔体积 【例2】下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 易错提醒 1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下： 2．应用气体摩尔体积的“四大误区” （1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。 （2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。 （3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 【变式2-1】常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A．摩尔质量 B．摩尔体积 C．密度 D．在水中的溶解度 【变式2-2】下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 考点三 阿伏加德罗定律及推论 【例3】和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 方法技巧 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步：找“相同”，明“不同” 找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； 分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。 第二步：利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。 【变式3-1】下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【变式3-2】在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 基础达标 1．（24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 2．（23-24高一上·上海·期末）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 3．（23-24高一上·辽宁朝阳·阶段练习）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 4．（24-25高一上·上海·期末）在标准状况下，下列物质的摩尔体积约为22.4的是 A．Fe B． C．NaCl D．和的混合气体 5．（24-25高一上·海·阶段练习）下列说法中，正确的是 A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L 6．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 7．（24-25高一上·河南郑州·期中）在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·浙江杭州·期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是 A．氮原子个数比为2：1 B．原子个数比为1：2 C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1 9．（23-24高一上·福建龙岩·期中）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的和 B．等压等体积的和 C．等温等体积的和 D．不同体积等密度的和 10．下列有关SO2与CO2的关系说法正确的是 A．等体积的SO2与CO2的分子数之比是11∶16 B．等质量的SO2与CO2的分子数之比是1∶1 C．等物质的量的SO2与CO2的分子数之比是16∶11 D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比是16∶11 综合应用 11．（23-24高一上·上海闵行·期中）关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A．某液态物质转化为固态时，需要放出能量 B．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 C．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 D．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 12．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）欲使物质从液体变为气体，下列方法一定可行的是 A．升温同时加压 B．升温同时减压 C．降温同时减压 D．降温同时加压 13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高一·全国·假期作业）如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。    由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 15．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 16．（24-25高一上·天津·阶段练习）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A． B． C． D． 拓展培优 17．（2025高一·全国·专题练习）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 18．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 19．（23-24高一上·海南·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.4molNH3分子中所含H原子数与 个H2O分子中所含H原子数相等。 (2)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为 g。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 g/mol。 (4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为 。 20．（24-25高一上·河北保定·阶段练习）计算并填空： (1)标准状况下，2.24L NH3 的质量为 g，其中含有氢原子数是 个，含有电子的物质的量是 mol。 (2)含有 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 mol。 (3)22g CO2所含分子数与 g O2相同。 (4)同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 教学目标 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 重点和难点 重点：物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系 难点：阿伏加德罗定律及其推论 ◆知识点一 影响物质体积大小的因素 【答案】大小　数目　距离 归纳总结 (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 即学即练 1．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计，所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，故对气态物质体积有显著影响的是：①温度和压强②所含微粒④微粒间的距离，选D。 2．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 3．下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A．气体分子的直径比气体分子间的距离小得多，可以忽略不计，所以决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离，A正确； B．依据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，则气体分子数相同的任何气体的体积基本相同，B正确； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积不相同，C不正确； D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，气体所占体积越大，D正确； 故选C。 ◆知识点二 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积概念 【答案】单位物质的量　22.4　　温度　压强　气体 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 概念辨析 对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 即学即练 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B．的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，的体积是22.4 L 【答案】A 【解析】A．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A正确； B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其在标准状况下的体积为11.2L，但未说明气体所在的状态，故B错误； C．气体摩尔体积的大小取决于分子间距离，当气体的粒子数目相同时，气体摩尔体积的数值越大，气体的体积越大，气体中所含分子间的距离受温度和压强影响，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，故C错误； D．标准状况下，H2SO4是非气态，因此1mol H2SO4的体积不是22.4L，故D错误； 故答案选A。 ◆知识点三 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  【答案】分子数　分子数 2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 　　　  【答案】 易错提醒 （1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 （3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 （4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 即学即练 6．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 【答案】B 【分析】标准状况下，的物质的量为，体积为，与的体积相同的的物质的量为：，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，的质量为：，A错误； B．根据分析和阿伏伽德罗定律，同体积同条件下的物质的量为：，B正确； C．根据分析，的物质的量为：，则标准状况下的体积为：，C错误； D．相同条件下，有密度之比=摩尔质量之比，、，则有，D错误； 故答案为：B。 7．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 8．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【解析】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 1．有关计算(标准状况下)——“4公式” （1）气体的物质的量n＝ （2）气体的摩尔质量M＝Vmρ （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA （4）气体的质量m＝n·M＝·M 2．计算气体摩尔质量的四种方法 （1）定义式法：M＝ （2）标准状况下气体密度法： M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g· L－1) （3）气体相对密度法： M＝M1D相对 （4）两种成分混合气体平均摩尔质量的计算法为 ＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%为物质的量分数)或＝。 实践应用 1．下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0℃时，的体积约为 B．常温常压下，含有的分子数为 C．25℃、，中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下为、，即0℃时不一定为标准状况下，则此时1molCO的体积不一定约为22.4L，A错误； B．常温常压下的，则含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．25℃、，中含有的原子数为，即，C正确； D．标准状况下，水属于非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积()进行计算，则标准状况下，含有的分子数不是NA，D错误； 故选C。 3．计算填空： (1)H2SO4的摩尔质量为 g·mol-1。质量为9.8g的H2SO4的物质的量是 mol。 (2)1.204×1024个CO2的物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L。同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为 。 【答案】(1) 98 0.1 (2) 2 44.8 3∶2 【解析】（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故H2SO4的摩尔质量为98g/mol；质量9.8g的H2SO4的物质的量是9.8g÷98g/mol=0.1mol； （2）1mol微粒的粒子数约为6.02×1023，故1.204×1024个CO2的物质的量是2mol；在标准状况下的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L；同温同压下，相同体积的CO2和O2的分子数相等，故原子个数之比为3:2； 考点一 决定物质体积大小的因素 【例1】下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】A．固体或液体的体积主要由微粒大小决定，则1mol 固体或液体的体积主要由微粒大小决定，故A错误； B．1mol气体的体积主要由微粒的间距决定，故B错误； C．原子数相同，分子数不一定相同，其物质的量不一定相同，则同温同压下，体积不同，故C错误； D．影响物质体积的因素有：距离、大小、数目，且气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，故D正确； 故选：D。 概念辨析 ①决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。 ②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。 【变式1-1】在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小 A．取决于分子数目的多少 B．取决于分子间平均距离的大小 C．取决于分子直径的大小 D．是一个定值 【答案】A 【解析】影响气体体积的因素有分子间距离、分子数；温度、压强决定分子间距离；在一定温度和压强下，分子间距离相等，所以气体所占体积大小取决于分子数目的多少，选A。 【变式1-2】常温下，1mol下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是 A． B．NaCl C． D．Cu 【答案】C 【解析】A．是液体，受氢键以及分子间作用力影响，液体水分子间距离很小，液态水的体积主要由微粒数目决定，A错误； B．NaCl是离子晶体，固体的体积主要由离子数目决定的，B错误； C．是气体，气体的体积主要由微粒间的距离决定，C正确； D．Cu是金属晶体，固体的体积主要由金属原子数量决定的，D错误； 故选C。 考点二 气体摩尔体积 【例2】下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【解析】A．没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误； B．任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误； C．任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确； D．氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误； 故选C。 易错提醒 1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下： 2．应用气体摩尔体积的“四大误区” （1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。 （2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。 （3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 【变式2-1】常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A．摩尔质量 B．摩尔体积 C．密度 D．在水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，不随温度和压强改变而改变，则在25℃和65℃下Cl2的摩尔质量相同，A符合题意； B．气体的摩尔体积随温度、压强改变而改变，同压下温度越高气体的摩尔体积越大，在25℃和65℃下Cl2的摩尔体积不同，B不符合题意； C．温度升高质量不变，气体的体积增大，故密度减小，则25℃比65℃时氯气的密度大，C不符合题意； D．温度升高，气体在水中的溶解度减小，则25℃和65℃下Cl2在水中的溶解度不同，D不符合题意； 故答案为：A。 【变式2-2】下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，2.24L不一定是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 考点三 阿伏加德罗定律及推论 【例3】和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 方法技巧 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步：找“相同”，明“不同” 找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； 分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。 第二步：利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。 【变式3-1】下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【答案】C 【解析】A． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 【变式3-2】在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【解析】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 基础达标 1．（24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】B 【解析】决定1mol固态物质或液态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 2．（23-24高一上·上海·期末）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 【答案】A 【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选A。 3．（23-24高一上·辽宁朝阳·阶段练习）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 【答案】A 【解析】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=，单位为L/mol，A正确； B．标况下气体摩尔体积是22.4L•mol-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误； D．标准状况下，1mol任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，D错误； 故答案为：A。 4．（24-25高一上·上海·期末）在标准状况下，下列物质的摩尔体积约为22.4的是 A．Fe B． C．NaCl D．和的混合气体 【答案】D 【解析】在标准状况下，摩尔体积约为22.4的是气体或气体混合物，Fe和NaCl为固体，水在标准状况下也不是气体，只有D项符合题意。 故选D。 5．（24-25高一上·海·阶段练习）下列说法中，正确的是 A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L 【答案】B 【解析】A．标准状况下，Fe不是气体，1molFe的体积不是22.4L，A错误； B．标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B正确； C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，C错误； D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol，D错误； 故选B。 6．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 【答案】C 【解析】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误； C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确； D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误； 故答案选C。 7．（24-25高一上·河南郑州·期中）在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 8．（23-24高一上·浙江杭州·期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是 A．氮原子个数比为2：1 B．原子个数比为1：2 C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1 【答案】D 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子； 【解析】A．不确定B中氨气和氢气的含量比例，不能计算其所含的氮原子的物质的量，A错误； B．不确定B中氨气和氢气的含量比例，不能计算其所含的原子的物质的量，B错误； C．不确定B中氨气和氢气的含量比例，不能计算其质量为多少，C错误； D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为1:1，D正确； 故选D。 9．（23-24高一上·福建龙岩·期中）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的和 B．等压等体积的和 C．等温等体积的和 D．不同体积等密度的和 【答案】A 【解析】A．和摩尔质量均为，质量相同，物质的量相同，则分子数一定相同，A正确； B．气体体积受温度影响，温度未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，B错误； C．气体体积受压强影响，压强未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，C错误； D．不同体积等密度，则气体质量不同，则物质的量不同，气体分子数不一定相等，D错误； 故选A。 10．下列有关SO2与CO2的关系说法正确的是 A．等体积的SO2与CO2的分子数之比是11∶16 B．等质量的SO2与CO2的分子数之比是1∶1 C．等物质的量的SO2与CO2的分子数之比是16∶11 D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比是16∶11 【答案】D 【解析】A．标准状况下，等体积的SO2与CO2的物质的量相等，分子数之比是1:1，A错误； B．等质量的SO2与CO2的分子数之比等于物质的量之比，即为，B错误； C．等物质的量的SO2与CO2的分子数相等，则之比是1：1，C错误； D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比等于其相对分子质量之比，是64:44=16∶11，D正确； 故选D。 综合应用 11．（23-24高一上·上海闵行·期中）关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A．某液态物质转化为固态时，需要放出能量 B．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 C．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 D．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 【答案】D 【解析】A．同一种物质其能量由大到小为：气态>液态>固态，某液态物质转化为固态时，需要放出能量，故A正确； B．气体分子间距离大于固体分子间距离，气体更容易被压缩，故B正确； C．气体微粒之间的平均距离与温度和压强有关，温度越高、压强越低，分子间距离越大，故C正确； D．气态分子间距离大于固体分子间距离，某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大，故D错误； 故选：D。 12．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）欲使物质从液体变为气体，下列方法一定可行的是 A．升温同时加压 B．升温同时减压 C．降温同时减压 D．降温同时加压 【答案】B 【解析】物质从液体变为气体的过程吸热，可以通过升温实现，物质从液体变为气体的过程分子间距离变大，可以通过减压实现，因此升温同时减压可实现，故选：B。 13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，CH4体积排在第一位，即D符合题意。 答案选D。 14．（23-24高一·全国·假期作业）如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。    由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确； B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确； C．该结论只适用于气态物质，C错误； D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。 答案选C。 15．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 16．（24-25高一上·天津·阶段练习）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．44gCO2和44gH2的物质的量分别为1mol、22mol，则同温同压下，H2体积是CO2的11倍，A错误； B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28g C2H4物质的量为1mol，则同温同压下，两者体积相同，且两者质量均为28g，因此密度相同，B正确； C．4gHe物质的量为1mol，则同温同压下，2molH2体积是He的2倍，C错误； D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，则两者体积相同；由于质量不同，则密度不同，D错误； 答案选B。 拓展培优 17．（2025高一·全国·专题练习）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【解析】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 18．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【答案】C 【分析】①；②；③； 【解析】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 19．（23-24高一上·海南·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.4molNH3分子中所含H原子数与 个H2O分子中所含H原子数相等。 (2)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为 g。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 g/mol。 (4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为 。 【答案】(1)0.6NA (2)32 (3)64 (4)80%或0.8或 【解析】（1）0.4molNH3分子中所含H原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol，含有1.2molH原子的H2O分子的物质的量为0.6mol，H2O分子的个数为0.6NA； （2）CO与CuO反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2，标准状况下11.2LCO的物质的量为：=0.5mol，与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的物质的量为0.5mol，Cu的质量为0.5mol×64g/mol=32g； （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为：=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为：=64g/mol； （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，设NH3与CH4的物质的量分别为a、bmol，则：0.75g/L=，解得a∶b=4∶1，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则NH3与CH4的体积之比为4∶1，NH3的体积分数为80%或0.8或。 20．（24-25高一上·河北保定·阶段练习）计算并填空： (1)标准状况下，2.24L NH3 的质量为 g，其中含有氢原子数是 个，含有电子的物质的量是 mol。 (2)含有 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 mol。 (3)22g CO2所含分子数与 g O2相同。 (4)同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 【答案】(1) 1.7 0.3 1 (2)0.6 (3)16 (4) 1：1 1：1 16：1 【分析】根据n=m/M的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算、混合气体平均摩尔质量的计算 【解析】（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，其中含有氢原子数是0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，含有电子的物质的量是0.1mol×10=1mol； （2）含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2mol，所含的物质的量是0.2mol×3=0.6mol； （3）22gCO2的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol分子，0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g； （4）由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量相等，比例为1：1，原子总数之比为1：1，等物质的量的O2和H2的物质之比为32：2=16：1，由于二者体积相等，则密度之比为16：1。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$