第三节 物质的量 第1课时（同步讲义） 化学人教版2019必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 教学目标 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 重点和难点 重点：物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 难点：摩尔质量 阿伏加德罗常数 ◆知识点一 物质的量 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 3．国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 质量 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括 、 、 、 、 、 、 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。 5．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 易错点拨 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 即学即练 1．关于摩尔，下列说法正确的是 A．摩尔的单位是 B．摩尔是相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 3．下列说法中错误的是 A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子 ◆知识点二 阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是mol－1。NA＝ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 易错提醒 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 即学即练 4．0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 5．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol ◆知识点三 摩尔质量 1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。 5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO)＝ ，M(Na2CO3)＝ 。 归纳总结 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 即学即练 6．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 7．下列说法正确的是。 A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是 ◆知识点四 关于物质的量的简单计算 1.基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是 。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 归纳总结 即学即练 8．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 9．（双选）下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气中原子的物质的量是1mol 10．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)1 mol H2O 含有 个水分子；1.204×1024 个水分子的物质的量为 mol。 (2)1 mol O 含有 个电子。 (3)2 mol H+ 含有 个H+ 。 (4)1.806×1024个电子的物质的量为 mol。 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数——“三量” (1)基准量：1 mol 所含的粒子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 实践应用 1．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量为58.5 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 2．①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。 ②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为 。 3．回答下列问题： (1)乙醇()中含有 ， ，共含 原子。 (2)和的质量 ，它们所含的分子数 ，所含的氧原子数 (填“相等”或“不相等”)。 考点一 物质的量的单位——摩尔 【例1】下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 概念辨析 使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【变式1-2】下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 考点二 摩尔质量、阿伏加德罗常数 【例2】每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 方法点拨 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 【变式2-1】下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【变式2-2】下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 考点三 有关物质的量的计算 【例3】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol食盐含有个NaCl分子 B．1mol氦气中有2个氦原子 C．1molNe中约含有个电子 D．16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为 归纳总结 【变式3-1】下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【变式3-2】(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__________________； 氧原子个数之比为________； (2)1.5 mol H2SO4的质量是________ g，其中含有________ mol H，含有________ g氧原子。 (3)9.03×1023个氨分子含________ mol NH3，________ mol氢原子，________ mol 电子。 基础达标 一、单选题 1．（24-25高一上·上海·期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 2．（2024高一下·四川·学业考试）含C原子的物质的量为 A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 3．（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）下列说法正确的是 A．4.4g中约含有个分子 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．1molNaCl的质量是58.5 4．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 5．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 6．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 7．（24-25高一上·上海浦东新·期中）下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 8．（24-25高一上·福建龙岩·阶段练习）下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 9．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．上述反应中与的物质的量之比为 B．的物质的量为 C．中S、O的质量之比为 D．等质量的与中氧原子数之比为 综合应用 11．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 12．（24-25高一上·天津滨海新·阶段练习）下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．含有分子的数目为 B．个氯气分子的物质的量是 C．所含的原子数目为 D．含有的分子数目为 13．（24-25高一上·福建福州·期中）相同质量的和，它们之间的关系正确的是 A．所含硫原子的物质的量之比为 B．所含硫原子的质量之比为 C．所含氧原子的质量之比为 D．所含氧原子的物质的量之比为 14．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 15．（24-25高一上·贵州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。中含氧原子的数目为 A． B． C． D． 16．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．22g的中含有个质子 B．1mol氧含个氧分子 C．1mol氯化镁中含个离子 D．1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 拓展培优 17．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）金星中的主要气体为(如图所示)，下列物质的摩尔质量与相同的是 A． B． C． D． 18．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A．lmol青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 19．（24-25高一上·青海西宁·阶段练习）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1，1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为 。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ，所含质子数为 。 (3) g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。 20．（24-25高一上·北京·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题： (1)3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子。 (2)0.5 mol Na2CO3中含 molNa+， 个。 (3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 教学目标 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 重点和难点 重点：物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 难点：摩尔质量 阿伏加德罗常数 ◆知识点一 物质的量 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 5．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 易错点拨 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 即学即练 1．关于摩尔，下列说法正确的是 A．摩尔的单位是 B．摩尔是相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【解析】A．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故A错误； B．摩尔为物质的量的单位，故B错误； C．物质的量的单位是摩尔，故C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D错误； 故选C。 2．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【解析】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 3．下列说法中错误的是 A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子 【答案】C 【解析】A．是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，A正确； B．是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，B正确； C．氧可以是分子、原子等，题中叙述不明确，C错误； D．质子为微观粒子，可用物质的量表示，D正确； 故答案为：C。 ◆知识点二 阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 易错提醒 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 即学即练 4．0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 【答案】B 【解析】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 5．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 【答案】D 【解析】根据，可知2NA个水分子的物质的量为2mol，故选D。 ◆知识点三 摩尔质量 1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。 5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(CO)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。 归纳总结 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 即学即练 6．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 【答案】B 【解析】A．水的摩尔质量应为18g/mol，选项中缺少单位，描述不准确，A错误； B．氮气的摩尔质量是28g/mol，1mol氮气的质量为28g，数值相等，B正确； C．Na⁺与Na的摩尔质量均为23g/mol（忽略电子质量差异），C错误； D．碳的摩尔质量是12g/mol，而相对原子质量是12（无单位），两者不同，D错误； 故选B。 7．下列说法正确的是。 A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是 【答案】C 【解析】A．O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2的质量应为32g，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，选项未正确标注单位，B错误； C．CO的相对分子质量为12（C）+16（O）=28，C正确； D．质量的单位应为g，而非g·mol-1（该单位属于摩尔质量），D错误； 故选C。 ◆知识点四 关于物质的量的简单计算 1.基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 归纳总结 即学即练 8．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．1mol该物质含17mol C原子，质量为17mol×12g/mol=204g，而非17g，A错误； B．1mol该物质含18mol H原子，质量为18mol×1g/mol=18g，B正确； C．分子中的O以原子形式存在，1mol该物质含2mol O原子，而非O2分子，C错误； D．分子中的H以原子形式存在，1mol该物质含18mol H原子，而非H2分子，D错误； 故选B。 9．（双选）下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气中原子的物质的量是1mol 【答案】BD 【解析】A．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2，A错误； B．含有的原子数目为0.5mol×7×=3.5，B正确； C．摩尔质量单位是g/mol，C错误； D．5NA个Cl2的物质的量为0.5mol，含有原子0.5mol×2=1mol，D正确； 故选BD。 10．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)1 mol H2O 含有 个水分子；1.204×1024 个水分子的物质的量为 mol。 (2)1 mol O 含有 个电子。 (3)2 mol H+ 含有 个H+ 。 (4)1.806×1024个电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) 6.02×1023 2 (2)4.816×1024 (3)1.204×1024 (4)3 【解析】（1）1mol H2O含有NA个水分子；1.204×1024个水分子的物质的量为mol； （2）1个O原子含有8个电子，1molO含有8NA个电子，即4.816×1024个电子； （3）2molH+含有2NA个H+，即1.204×1024个H+； （4）1.806×1024个电子的物质的量为mol。 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数——“三量” (1)基准量：1 mol 所含的粒子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 实践应用 1．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量为58.5 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 答案选D。 2．①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。 ②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为 。 【答案】 2：3 4：5 5：4 【解析】(1)1molSO2中有2mol的氧原子，1molSO3中有3mol的氧原子，所以相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3；根据n= ，物质的量相同时质量之比等于摩尔质量之比，所以它们的质量之比为4：5。 (2)根据n=，所以质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的倒数之比，所以物质的量之比为80：64=5：4。 3．回答下列问题： (1)乙醇()中含有 ， ，共含 原子。 (2)和的质量 ，它们所含的分子数 ，所含的氧原子数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1) 3 1 4.5 (2) 相等 不相等 相等 【解析】（1）根据可知，乙醇含有原子，原子，共含原子。 （2）的质量为，含原子；臭氧()的质量为，含原子，两者质量相等，它们所含的分子数不相等，所含的氧原子数相等。 考点一 物质的量的单位——摩尔 【例1】下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 概念辨析 使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 【变式1-2】下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【解析】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 考点二 摩尔质量、阿伏加德罗常数 【例2】每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 方法点拨 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 【变式2-1】下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【解析】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 【变式2-2】下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 【答案】C 【解析】A．1molO2质量为32g/mol×1mol=32g，单位错误，A错误； B．1mol的质量为17g/mol×1mol=17g，B错误； C．H2O的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/mol= 18g/mol，单位正确，C正确； D．CO2的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D错误； 故选C。 考点三 有关物质的量的计算 【例3】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol食盐含有个NaCl分子 B．1mol氦气中有2个氦原子 C．1molNe中约含有个电子 D．16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为 【答案】D 【解析】A．NaCl不是由分子构成，是由离子构成的，A错误； B．He是单原子分子，所以1mol氦气中有个氦原子，B错误； C．电子数=原子序数，Ne是10号元素，所以1molNe中约含有个电子，C错误； D．16g由和组成的混合气体O原子的物质的量为1mol，所以O原子的数目为，D正确； 故选D。 归纳总结 【变式3-1】下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【答案】A 【解析】①含0.5mol×4=2 mol原子； ②氦气的物质的量为10g÷4g/mol=2.5 mol，氦气为单原子分子，故含2.5 mol原子； ③4℃时18mL水的质量是18 g ，物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子； ④含0.4mol×8=3.2 mol原子。 各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是④③②①； 故选A。 【变式3-2】(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__________________； 氧原子个数之比为________； (2)1.5 mol H2SO4的质量是________ g，其中含有________ mol H，含有________ g氧原子。 (3)9.03×1023个氨分子含________ mol NH3，________ mol氢原子，________ mol 电子。 【答案】　(1)11∶7　11∶14　(2)147　3　96　(3)1.5　4.5　15 【解析】　(1)由公式n＝可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。(3)根据n＝，可知9.03×1023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 mol NH3含有15 mol电子。 基础达标 一、单选题 1．（24-25高一上·上海·期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是，A正确； B．物质的量的单位是mol，B正确； C．气体摩尔体积的单位是，C错误； D．密度的单位是，D正确； 答案选C。 2．（2024高一下·四川·学业考试）含C原子的物质的量为 A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 【答案】A 【解析】CO2分子中，每个分子含1个C原子和2个O原子。1mol CO2分子对应1mol C原子（与分子数一致），O原子为2mol。则C原子的物质的量为1mol。 故答案选A。 3．（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）下列说法正确的是 A．4.4g中约含有个分子 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．1molNaCl的质量是58.5 【答案】A 【解析】A．4.4g的物质的量为=0.1mol，约含有个分子，故A正确； B．2mol氧，指代不明，应该描述为氧分子，故B错误； C．4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子为1mol，故C错误； D．1molNaCl的质量是58.5g，故D错误； 答案选A。 4．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 【答案】B 【解析】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】A 【解析】3.01×1022个X2气体分子对应物质的量为0.05mol，其相对分子质量数值大小等于其摩尔质量数值大小，则，即，故选A。 6．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 【答案】A 【解析】O的相对原子质量为16，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，则的摩尔质量为32g/mol； 答案选A。 7．（24-25高一上·上海浦东新·期中）下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 【答案】C 【解析】A．2molCO的质量是2mol×28g·mol-1=56g，A错误； B．CO2的相对分子质量是44，B错误； C．摩尔质量单位为g/mol，Cl2的摩尔质量是71g·mol-1，C正确； D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·福建龙岩·阶段练习）下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 【答案】C 【解析】A．0.4molO2所含原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；； B．的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为2mol； C．个硫酸分子的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为7mol； D．中所含原子的物质的量为0.9mol； 故选C。 9．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据，可得 ，，A项正确。 10．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．上述反应中与的物质的量之比为 B．的物质的量为 C．中S、O的质量之比为 D．等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】A．起始通入量未知，转化率也未知，所以不能得出与的物质的量之比，A错误； B．的物质的量是，B正确； C．中、的质量之比为，C错误； D．等质量的与中氧原子数之比为，D错误； 故选B。 综合应用 11．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 12．（24-25高一上·天津滨海新·阶段练习）下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．含有分子的数目为 B．个氯气分子的物质的量是 C．所含的原子数目为 D．含有的分子数目为 【答案】C 【解析】A．含有分子的数目为1mol×=，故A正确； B．个氯气分子的物质的量是，故B正确； C．所含的氧原子为32g÷16g/mol=2mol，原子数目为2，故C错误； D．含有的分子数目为0.5mol×=，故D正确； 故选C。 13．（24-25高一上·福建福州·期中）相同质量的和，它们之间的关系正确的是 A．所含硫原子的物质的量之比为 B．所含硫原子的质量之比为 C．所含氧原子的质量之比为 D．所含氧原子的物质的量之比为 【答案】B 【解析】相同质量的和，其物质的量之比为。 A．二者均只含1个硫原子，因此所含硫原子的物质的量之比等于其物质的量之比，为5：4，故A错误； B．二者均只含1个硫原子，因此所含硫原子的质量之比等于物质的量之比，为5：4，故B正确； C．中含2个O原子，中含有3个O原子，二者所含氧原子的质量之比为(5×2×16)：(4×3×16)=10：12=5：6，故C错误； D．中含2个O原子，中含有3个O原子，二者所含氧原子的物质的量之比为(5×2)：(4×3)=10：12=5：6，故D错误； 综上所述，答案为B。 14．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误； ②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误； ③是阿伏加德罗常数的近似值，错误； ④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误； ⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误； 错误的个数为5，选D。 15．（24-25高一上·贵州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。中含氧原子的数目为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】的物质的量为：，1个中含有14个氧原子，因此中含氧原子的数目为，故答案选C。 16．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．22g的中含有个质子 B．1mol氧含个氧分子 C．1mol氯化镁中含个离子 D．1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 【答案】B 【解析】A．22g的的物质的量为，其中含有0.5×(6+8×2)NA=11NA个质子，故A正确；      B．1mol氧没有指明是氧分子还是氧原子，故B错误； C．氯化镁由氯离子和镁离子构成，1mol氯化镁中含个离子，故C正确；     D．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为，故D正确； 故答案为：B。 拓展培优 17．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）金星中的主要气体为(如图所示)，下列物质的摩尔质量与相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】的摩尔质量为12×2+16×3=72g/mol，的摩尔质量为40+16×2=72g/mol，的摩尔质量为12+16×2=44g/mol，的摩尔质量为2+16×4+32=98g/mol，摩尔质量与相同的是，故答案为：A。 18．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A．lmol青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 【答案】D 【解析】A．青蒿素的化学式：C15H22O5，则青蒿素的一个分子中含有15+22+5＝42个原子，则lmol青蒿素中含有42NA个原子，A正确； B．青蒿素中碳元素的质量分数约为≈63.8%，B正确； C．青蒿素的相对分子质量是15×12+22+5×16＝282， C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，则青蒿素的摩尔质量等于282 g·mol-1，0.lmol青蒿素的质量为282 g·mol-1×0.lmol =28.2g，D错误； 答案选D。 19．（24-25高一上·青海西宁·阶段练习）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1，1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为 。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ，所含质子数为 。 (3) g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。 【答案】(1) 32 4 mol (2) 0.6NA 2NA (3)36 (4)1.1NA 【解析】（1）CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32，其摩尔质量为32g·mol-1；1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4mol； （2）1个H2O中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol=2mol，其数目为2NA； （3）1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol=4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol-1=36g； （4）1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA； 20．（24-25高一上·北京·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题： (1)3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子。 (2)0.5 mol Na2CO3中含 molNa+， 个。 (3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 【答案】(1) 0.2 2NA (2) 1 0.5NA (3)135 g/mol 【解析】（1）3.6 gH2O的物质的量是n(H2O)==0.2 mol；由于在1个H2O分子中含有10个质子，则在0.2 mol H2O中含有的质子的物质的量是n(质子)=10×0.2 mol=2 mol，则含有的质子数目是N(质子)=2 mol×NA/mol=2NA； （2）在1个Na2CO3中含2个Na+和1个，则在0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na+和0.5 mol，其中含有的的数目是N()=0.5 mol×NA/mol=0.5NA； （3）在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 molCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量为M==135 g/mol； 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$