5.2化学方程式（第2课时化学方程式的意义及计算）讲义---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

本讲义聚焦化学方程式的意义及计算核心知识点，先梳理其体现的物质转化关系（反应物、生成物、反应条件）和定量关系（质量守恒：相对分子质量与系数乘积比，分子个数比：化学计量数比），再通过规范计算步骤（设未知量、写方程式等）搭建从理解意义到定量应用的学习支架。 资料设计融合动态分析题（如镁燃烧质量变化）、微观示意图题（如燃料燃烧微观过程）及科技情境题（如人工合成淀粉），培养学生宏微符结合的科学思维与物质转化的化学观念。分层练习（基础巩固到能力提升）及详细计算示例，课中助力教师高效授课，课后帮助学生强化解题能力、查漏补缺。

课题2　化学方程式 第2课时　化学方程式的意义及计算 一、化学方程式的意义 1.体现化学反应中的物质转化关系：化学方程式表示　反应物　、生成物和反应条件； 2.体现化学反应的定量关系： 2H2　＋　O2　　2H2O 2×2 32 2×18 4 ＋ 32 ＝ 36 4 ∶ 32 ∶ 36 (1)质量守恒：每4份质量的氢气与32份质量的氧气充分反应生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为4∶32∶36（或1∶8∶9），物质的质量之比＝（构成物质的分子的相对分子质量×系数）之比； (2)比例关系：参加反应的氢分子、氧分子与生成的水分子的个数比为2∶1∶2，构成物质的分子个数之比等于　系数（化学计量数）　之比。 二、根据化学方程式进行简单计算 步骤： (1)设未知量（未知量字母不带单位）； (2)写出反应的化学方程式； (3)找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 【练习】实验室常用加热高锰酸钾的方式制取氧气，加热15.8 g KMnO4可得O2多少克？ 设可得O2x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158　　　　　　　　　　 　32 15.8 g　　　 　 　　　　　　　x ＝ x＝1.6 g 答：可得O21.6 g 1.（动态分析）镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则(80－48)克表示的质量为(　B　) A．生成物MgO的质量 B．参加反应的O2的质量 C．参加反应的镁的质量 D．生成物MgO与参加反应的O2的质量之和 2.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　D　) A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．参加反应的a、b微观粒子个数比为1∶2 D．反应生成c、d的质量比为22∶9 3.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是(　C　) A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．丁一定是该反应的催化剂 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1 4.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，这个反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是(　D　) A．1∶1∶1 B．32∶32∶40 C．16∶32∶48 D．1∶1∶2 5.实验室有部分被氧化的镁条8.0 g与含21.9 g HCl的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为(　B　) A．7.8 g B．7.2 g C．6.0 g D．2.4 g 6.二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为　＋4　，亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2X，其中X的化学式为　NaCl　，若Cl2的质量为35.5 g则生成的X的质量为　58.5 g　。 7.加热31.6 g高锰酸钾一段时间后，得到0.8 g氧气，求剩余固体各多少克？ 设参加反应的高锰酸钾质量为x，生成的锰酸钾质量为y，二氧化锰质量为z。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　316　　 　　197　　　87　　32 　 x　　　　 　y　 　 　z　 　0.8 g ＝　x＝7.9 g 反应剩余的高锰酸钾质量为31.6 g－7.9 g＝23.7 g ＝　y＝4.925 g ＝　z＝2.175 g 答：剩余的高锰酸钾为23.7 g，反应生成的锰酸钾为4.925 g，二氧化锰2.175 g。 8.纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是(　D　) A．参加反应的甲的质量为4.6 g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2 g 9.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　C　) A．只含有碳、氢两种元素 B．只含有碳、氧两种元素 C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定 10.（化学与科技）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： (1)在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为　3∶1　。 (2)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示　氧　原子，下图表示的反应中单质与氧化物的化学计量数之比为　1∶1　，结合上下两幅图试写出物质B的化学式　H2O2　，B分解的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。 若B的溶液中氢、氧元素的质量之比为1∶9，则该溶液中B分子和水分子的个数比为　1∶7　； (3)淀粉(C6H10O5)n中碳、氢、氧原子的个数比为　6∶10∶5　，淀粉在酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，则淀粉燃烧的化学方程式为　(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O　。 11.金属铜和氧化铜的混合物92 g装入试管中，通入足量氢气，待反应不再发生后，停止加热，待冷却后称量，得到76 g固体物质。求原混合物中铜和氧化铜的质量分别为多少？ （已知：氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成了铜和水） 设原混合物中Cu的质量为x，则生成的Cu的质量为76 g－x，CuO的质量为92 g－x。 CuO＋H2Cu＋H2O 80　 　　　　64 92 g－x　　　76 g－x ＝　x＝12 g 则原混合物中铜的质量为12 g，氧化铜的质量为92 g－12 g＝80 g 答：原混合物中铜的质量为12 g，氧化铜的质量为80 g。 12.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙［Ca(ClO)2］。 生产原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。某化工厂将1 420 kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4 000 kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的氢氧化钙的质量是　2 580　kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中＋1价氯元素的质量分数是多少？ (2)设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 142 　143 1 420 kg 　 x ＝，x＝1 430 kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1 430 kg。 (3)次氯酸钙中氯元素显＋1价，故漂白粉中＋1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量；漂白粉中＋1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75% 答：该漂白粉中＋1价氯元素的质量分数为17.75%。 学科网（北京）股份有限公司 $$