第04讲 晶体结构与性质（复习讲义）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 晶体结构与性质 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的聚集状态与晶体常识 知识点1 物质的聚集状态 知识点2 晶体与非晶体 知识点3 晶胞组成的计算——均摊法 知识点4 晶体中原子坐标 考向1 考查晶体与非晶体 思维建模 晶体与非晶体的根本区别与鉴别 考向2 考查有关晶胞的计算 思维建模 晶胞的相关计算----“均摊法” 考点二 常见晶体的结构与性质 知识点1 分子晶体 知识点2 共价晶体 知识点3 金属晶体 知识点4 离子晶体 知识点5 混合型晶体——石墨的结构特点 知识点6 过渡晶体 知识点7 四种晶体的性质与判断 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 思维建模 晶体熔、沸点的比较 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 物质的聚集状态与晶体常识 选择题 非选择题 T5，2分 T18，4分 T18，4分 T2，2分 T18，4分 常见晶体的结构与性质 选择题 非选择题 T13，4分 考情分析： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： （1）晶体类型的判断，晶体熔沸点大小的判断。 （2）晶体的密度、晶胞参数、核间距计算、晶体中原子的空间位置（原子坐标）判断。 2．从命题思路上看，侧重以陌生物质的晶胞结构为情境载体考查晶体的密度、晶胞参数计算、晶体中原子的空间位置判断等。 3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）晶胞中配位数、微粒间距离及原子分数坐标判断。 （2）晶体化学式的计算及晶体密度的计算。 （3）晶体类型的判断、熔点差异原因及熔沸点高低的比较等。 复习目标： 1．了解物质的常见聚集状态及特点。 2．了解晶体与非晶体的区别和鉴别。 3．了解晶胞的特征和晶体结构的测定方法。 4．了解常见晶体类型的构成粒子、粒子间作用及其物理性质(溶解性、导电性和熔沸点等)。 5．会分析晶体结构，并能进行晶胞的有关计算。 考点一 物质的聚集状态与晶体常识 知识点1 物质的聚集状态 1.物质的聚集状态的存在形式 （1）通常物质有三态：固态、液态和气态。 （2）特殊物质的聚集状态：等离子体是气态物质，离子液体是液体物质。 （3）更多的物质聚集状态：晶态、非晶态，塑晶态、液晶态等。 2.普通物质三态的相互转化 注：普通物质三态间的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，而液态则介于二者之间。 3.气态 ①普通气体 ②等离子体： A.定义：等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质。 B.产生途径：高温、紫外线、x射线、y射线、高能电磁波的照射及大自然的天体现象等都能使气体变成等离子体。 C.存在：存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等。 D.性质：具有良好的导电性和流动性。 E.应用：等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，利用等离子体可以进行化学合成、核聚变等。 4.液态 ①普通液体 ②离子液体： A.定义：在室温或室温附近温度下呈液态的由离子构成的物质，称为室温离子液体，也称为低温熔融盐。 B.组成：(低温熔融盐)一般由有机阳离子和无机或有机阴离子构成，常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子和吡咯盐离子等（如图所示），阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。 5.介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态 ①塑晶：在一定温度条件下，能保持固态晶体典型特征但具有一定塑性（即物体发生永久形变的性质）的一种物质聚集状态。 ②液晶： A.定义：在由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体状态。 B.分类：分为热致液晶（只存在于某一温度范围内的液晶相）和溶致液晶（某些化合物溶解于水或有机溶剂后而呈现的液晶相）。 C.性质：具有液体的某些性质（如流动性、黏度、形变性等）和晶体的某些性质（如导热性、各向异性等）。 D.用途：手机、电脑和电视的液晶显示器，合成高强度液晶纤维已广泛用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。 6.固态 ①晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈周期性重复排列构成的固体物质，绝大多数常见的固体都是晶体。如：高锰酸钾、金刚石、干冰、金属铜、石墨等。 ②非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。如：玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等。 得分速记 （1)构成物质三态的粒子不一定都是分子，还可以是原子或离子等，如水的三态都是由分子构成的，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。 （2）物质的聚集状态除了气态、液态和固态，还有晶态、非晶态，以及介于晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。 知识点2 晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别方法 间接方法 看是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行X­射线衍射实验 2.得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 注：升华与凝华：固态物质受热不经过液态直接到气态的过程叫做升华；气态物质冷却不经过液态直接到固态的过程叫做凝华。升华和凝华都属于物理变化。 ③溶质从溶液中析出。 3.晶胞 ①概念：描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙、并置。 A.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 B.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 知识点3 晶胞组成的计算——均摊法 1.原则 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。 2.方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 3.晶胞中粒子配位数的计算 一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数 （1）晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。 （2）离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。 得分速记 （1）判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)： 每个面上有4个，共计12个。 （2）常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。 4.晶胞计算公式(立方晶胞) （1）晶体密度：a3ρNA＝NM (a：棱长；ρ：密度；NA：阿伏加德罗常数的值；N：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的个数；M：基本粒子或特定组合的摩尔质量)。 （2）金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a) ①面对角线长＝a。 ②体对角线长＝a。 ③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 ④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 （3）空间利用率＝×100%。 5.有关晶胞的计算方法 （1）计算晶体密度的方法 注意：①以一个晶胞为研究对象，根据m＝ρ·V，其一般的计算规律和公式可表示为：×n＝ρ×a3，其中M为晶体的摩尔质量，n为晶胞所占有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数，ρ为晶体密度，a为晶胞参数。 ②对非立方体晶胞计算晶胞体积时可以根据具体晶胞计算如长方体的体积＝长×宽×高＝底面积×高。 （2）计算晶体中微粒间距离的方法 （3）原子空间利用率的计算 A．已知晶体密度(ρ)求空间利用率 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对分子质量)；1个晶胞的质量为ρV g(V为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρVNA g，因此有xM＝ρVNA。 晶胞体积V＝，晶胞含粒子体积V0＝x×πr3。故空间利用率＝×100%＝＝。 B．已知晶胞结构求空间利用率 ①简单立方结构 空间利用率＝×100%≈52% ②体心立方结构 空间利用率＝×100%≈68% ③面心立方结构 如图所示，原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%≈74%。 知识点4 晶体中原子坐标 1.构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体几何模型 从最简单的晶胞——简单立方堆积的晶胞模型入手，构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体几何模型。 简单立方堆积的晶胞中8个顶点的微粒是完全一致的，因此可以任意选择一个原子为坐标原点。以立方体的三个棱延长线构建坐标轴，以晶胞边长为1个单位长度。由此可得如图所示的坐标系。 其他晶胞也可以采用这种方式构建。如六方最密堆积模型的晶胞按此法构建x轴和y轴，只不过夹角不是90°，而是120°或60°。 2．简单立方体模型的原子分数坐标与投影图 （1）原子分数坐标：原子2为(0，0，0)，因为其他顶点与2完全相同，所以其他顶点的分数坐标都为(0，0，0)。 （2）x、y平面上的投影图如图所示。 3．体心立方晶胞结构模型的原子分数坐标与投影图 （1）原子分数坐标：1～8的分数坐标为(0，0，0)， 9的分数坐标为。 （2）x、y平面上的投影图如图所示。 4．面心立方晶胞结构模型的原子分数坐标与投影图 （1）原子分数坐标：0(0，0，0)，1和2，3和4，5和6。 （2）x、y平面上的投影图如图所示。 5．金刚石晶胞结构模型的原子分数坐标与投影图 （1）若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1，则原子1、2、3、4的分数坐标分别为、、、。 （2）x、y平面上的投影图为。 （3）沿体对角线的投影图为。 （4）沿体对角线切开的剖面图为。 考向1 考查晶体与非晶体 例1 （2025·广东深圳·一模）下列陈述Ⅰ与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O的热稳定性比H2S的强 H2O可形成分子间氢键 B 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 C N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 【答案】D 【解析】A．分子的稳定性与共价键键能有关，H2O比H2S稳定是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，分子间是否形成氢键决定分子熔沸点大小，故A错误； B．，增加压强平衡向气体体积减小方向移动，即向N2O4生成方向移动，由于容器体积减小，NO2浓度增加，导致气体颜色加深，故B错误； C．分子稳定性与键能有关，N≡N键键能大，N2较稳定，常温下不易发生反应，故C错误； D．晶体具有自范性，溶质从溶液中析出，可形成晶体，故D正确； 故答案为D。 【变式训练1】（2025·广东惠州·一模）化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D．程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体 【答案】B 【解析】A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态所释放的光能，与电子跃迁有关，A正确； B．手性异构体尽管具有相同的分子组成，但在物理化学性质上并非完全一致，B错误； C．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，C正确； D．晶体具有自范性，由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即不规则明矾固体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，D正确； 故选 B。 【变式训练2】（2025·广东深圳·二模）劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 【答案】B 【解析】A．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以除去硫酸根离子，A不符合题意； B．使用去除水中的细小悬浮物，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮颗粒物加速其沉降，和是电解质无关，B符合题意； C．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故可以利用油脂和烧碱制肥皂，D不符合题意； 故选B。 思维建模 晶体与非晶体的根本区别与鉴别 1.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列。 2.鉴别晶体与非晶体的方法 （1）观察外观：晶体有规则的几何外形，而非晶体没有。 （2）测定熔点是否固定：晶体有固定熔点，而非晶体没有。 （3）测定是否具有各向异性：晶体有各向异性，而非晶体没有。 （4）X－射线衍射法(最科学可靠的方法)：晶体能使X－射线发生衍射（得到分立的斑点或明锐的谱线），而非晶体只能散射（得到连续的谱线）。 考向2 考查有关晶胞的计算 例2（2025·湖南·三模）硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A． B．晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 【答案】A 【解析】A．依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得，可求出，A正确； B．为，晶胞(即)完全转化生成晶胞，转移的电子数为，B错误； C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C错误； D．若的晶胞边长为，，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为，D错误； 故答案为：A。 【变式训练1】（2025·广西南宁·模拟预测）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为 B．r(Ba2+)=pm C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D．钛酸钡晶体密度 【答案】C 【解析】A．根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确； B．已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确； C．题中涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误； D．1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确； 答案选C。 【变式训练2】（2025·湖南·三模）白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B．白铜中Cu元素的质量分数约为25% C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D．白铜晶胞的密度为 【答案】A 【解析】A．Cu元素的价电子排布式为，Ni的价电子排布为，失去一个电子后的价电子排布式为，的价电子排布式为，是全充满的稳定状态，故Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能，A正确； B．该晶胞中含有1个Cu原子，含有3个Ni原子，则1个晶胞含有1个，元素的质量分数约为，B错误； C．根据晶胞结构可以得出离Cu原子最近且等距的Ni原子有12个，C错误； D．白铜晶胞的密度为，D错误； 故答案选A。 思维建模 晶胞的相关计算----“均摊法” 1.晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。 2.“均摊法”的基本思想是晶胞中任意位置上的一个粒子被n个晶胞共用，那么每个晶胞对这个原子分得份额就是（1/n）。常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最为常见。 （1）立方晶胞：每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有(1/8)属于该晶胞；每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有(1/4)属于该晶胞；每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有(1/2)属于该晶胞；晶胞内的粒子完全属于该晶胞。 （2）六方晶胞：每个顶点上的粒子被6个晶胞共用；每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被3个晶胞共用；每个面心上的粒子被2个晶胞共用；晶胞内的粒子完全属于该晶胞。 （3）三棱晶胞：每个顶点上的粒子被12个晶胞共用；每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被6个晶胞共用；每个面心上的粒子被2个晶胞共用；晶胞内的粒子完全属于该晶胞。 考点二 常见晶体的结构与性质 知识点1 分子晶体 1.概念：只含分子的晶体称为分子晶体。 2.粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。 3.常见的分子晶体 ①所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 ②部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。 ③部分非金属氧化物，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等。 ④几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 ⑤绝大多数有机化合物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 4.物理性质 分子晶体熔、沸点较低，硬度较小。 5.分子晶体的结构特征 ①分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为分子密堆积。 ②分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。冰的晶体结构如图： 6.结构模型 干冰的晶体结构 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个，属于分子密堆积。每个晶胞中含有4个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等 冰的晶体结构 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有8个H2O 知识点2 共价晶体 1.构成微粒及其相互作用 2.物理性质 ①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点高，硬度大。 ②结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。 3.常见的共价晶体 4.结构模型 金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C—C夹角是109°28′，最小的环是6元环。每个C被12个六元环共用。含有1 mol C的金刚石中形成的C—C共价键有2 mol。 ②在金刚石的晶胞中，内部的C在晶胞的体对角线的处。每个晶胞含有8个C 二氧化硅晶体 SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为4NA，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有手性。 知识点3 金属晶体 1.金属键 ①概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。 ②成键粒子是金属阳离子和自由电子。 ③金属键的强弱和对金属性质的影响： a．金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。 b．金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 2.金属晶体 ①在金属晶体中，原子间以金属键相结合。 ②金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。 ③用电子气理论解释金属的性质： 延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的化学键没有被破坏，所以金属有良好的延展性。 导电性 在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”做定向移动而形成电流，呈现良好的导电性。 导热性 “自由电子”在运动时会与金属离子不断发生碰撞，从而引起两者能量的交换 得分速记 金属晶体具有导电性，但导电的物质不一定是金属，如石墨晶体导电但不是金属晶体。 3.结构模型 晶胞结构 举例 配位数 每个晶胞包含原子数 原子半径(r)和晶胞边长(a)的关系 原子空间利用率 Ca、Al、Cu、Ag、Pt、Au 12 4 2r＝ 74% Li、Na、K、 Ba 8 2 2r＝ 68% Mg、Zn、Ti 12 6（2） 74% Po 6 1 2r＝a 52% 知识点4 离子晶体 1.构成粒子：阴离子和阳离子。 2.作用力：离子键。 3.配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 4.离子晶体结构的决定因素 ①几何因素：晶体中正负离子的半径比。 ②电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。 ③键性因素：离子键的纯粹程度。 5.离子晶体的性质 熔、沸点 熔、沸点较高，难挥发 硬度 硬度较大，难以压缩 溶解性 一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶 导电性 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电 6.结构模型 NaCl型 在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－ CsCl型 在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8 CaF2型 在晶体中，F－的配位数为4，Ca2＋的配位数为8，晶胞中含4个Ca2＋，含8个F－。晶胞中F－在体对角线的处 知识点5 混合型晶体——石墨的结构特点 1.同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成正六边形平面网状结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个平面中运动。 2.层与层之间以范德华力相结合。 3.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。 4.结构模型 （1）石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力。 （2）平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。 （3）在每层内存在共价键和大π键。 （4）C—C的键长比金刚石的C—C的键长短，熔点比金刚石的高。 （5）导电性：石墨晶体中，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，p轨道中的电子在整个平面中运动。但电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。故在电场中，p轨道中的电子只能沿石墨平面方向定向移动。 知识点6 过渡晶体 纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。如Na2O和Al2O3晶体中都含有离子键的成分，它们既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，Na2O更偏向离子晶体，Al2O3 更偏向共价晶体。 知识点7 四种晶体的性质与判断 1．四种晶体类型比较 类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 2．晶体熔、沸点的比较 1）不同类型晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 （2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点 很低。 2）同种晶体类型熔、沸点的比较 （1）共价晶体 原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 （2）离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越大。 （3）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。 （4）金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。 3.晶体类型的判断——依据性质判断晶体类型的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。 ②共价晶体(共价晶体)的构成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的相互作用为分子间作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。 （2）依据物质的类别判断 ①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质与合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②共价晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞。 （4）依据导电性判断 ①离子晶体水溶液或熔融态时能导电。 ②共价晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体的硬度较大或略硬而脆。 ②共价晶体的硬度大。 ③分子晶体的硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 例1 （2025·广东·模拟预测）我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．我国科学家成功获得克级丰度超99%的，可用质谱法区分和 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为： 【答案】B 【解析】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A错误； B．质谱法可以测定物质的相对分子质量，和的相对原子质量不同，故可用质谱法区分和，B正确； C．铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C错误； D．CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故选B。 【变式训练1】（2025·广东·一模）智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是 A．高压快充平台中的材料属于共价晶体 B．辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 C．电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D．电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 【答案】A 【解析】A．材料属于共价晶体，具有很高的熔点，A正确； B．智能芯片主要成分为，B错误； C．电池充电时能量转化形式为电能转化为化学能，C错误； D．聚乙烯为高聚物，属于混合物，D错误； 故选A。 【变式训练2】（24-25高三上·广东梅州·阶段练习）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B．S8分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S8属于共价晶体 C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D．锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 【答案】D 【解析】A．环己烷中碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中6个碳原子不可能在同一平面，分子的空间结构不可能为平面正六边形结构，故A错误； B．S8是由S8分子形成的分子晶体，故B错误； C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，所以发出五颜六色的光时没有生成新物质，属于物理变化，呈C错误； D．锌片在硝酸银溶液中生成“银树”的反应为锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银河硝酸锌，反应中锌元素的化合价升高被氧化，故D正确； 故选D。 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 例2（2025·安徽·模拟预测）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 【答案】B 【解析】A．是极性分子，是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶规律，水溶性：，A正确； B．溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，与阴离子电荷：即Na2CO3中的离子键键能比NaHCO3大无关，B错误； C．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得CH3CH2COOH羧基上的羟基的极性比CH3COOH小，更难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，C正确； D．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，D正确； 故选B。 【变式训练1】（2025·北京西城·三模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 D．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： 【答案】A 【解析】A．对于离子晶体NaBr和NaI，它们结构相似，离子所带电荷数相同。离子半径Br-< I-，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高，所以熔点NaBr > NaI，A正确； B．CF4是正四面体结构，分子正负电荷中心重合，为非极性分子；NF3是三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子。电负性C < N < F，但不能仅依据电负性判断CF4和NF3的分子极性大小，实际上分子极性CF4< NF3，B错误； C．相同温度下，X2与H2反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，但反应的剧烈程度还与反应的活化能等因素有关，不能仅依据平衡常数大小判断反应的剧烈程度，C错误； D．元素的第一电离能Mg > Al，这是因为Mg的3s轨道为全充满稳定结构。但单质的还原性与元素的金属性有关，金属性Al > Mg，单质的还原性Al > Mg，第一电离能与单质还原性的这种推断关系错误，D错误； 故答案为：A。 【变式训练2】（2025·江苏南通·三模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 思维建模 晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 （2）相同类型晶体 ①金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg<Al。 ②离子晶体：a.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。b.阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 ③原子晶体：原子半径越小，键长越短，熔沸点越高。 ④分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 （3）离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点就越高 1. （2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 2. （2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 3．（2024·贵州卷）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 【答案】C 【解析】A．富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；B．由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确；故合理选项是C。 4．（2024·湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 【答案】C 【解析】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：   ，I中Au和Cu原子个数比值为1：1，则Au的质量分数为：   ，A正确；B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确；C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为，最小核间距，C错误；D． I中，处于内部，处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1：1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点，处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确；故选C。 5．（2024·吉林卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为当 C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确；B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误；C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确；D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选B。 6．（2024·甘肃卷）晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A．电负性： B．单质是金属晶体 C．晶体中存在范德华力 D．离子的配位数为3 【答案】D 【解析】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确；B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；D．由图乙中结构可知，每 个与周围有6个最近且距离相等，因此 ，的配位数为6，D错误；综上所述，本题选D。 7．（2023·河北卷）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 【答案】B 【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确；B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误；C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确；D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确；答案选B。 8．（2023·重庆卷）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确；C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；故答案为：D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 晶体结构与性质 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的聚集状态与晶体常识 知识点1 物质的聚集状态 知识点2 晶体与非晶体 知识点3 晶胞组成的计算——均摊法 知识点4 晶体中原子坐标 考向1 考查晶体与非晶体 思维建模 晶体与非晶体的根本区别与鉴别 考向2 考查有关晶胞的计算 思维建模 晶胞的相关计算----“均摊法” 考点二 常见晶体的结构与性质 知识点1 分子晶体 知识点2 共价晶体 知识点3 金属晶体 知识点4 离子晶体 知识点5 混合型晶体——石墨的结构特点 知识点6 过渡晶体 知识点7 四种晶体的性质与判断 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 思维建模 晶体熔、沸点的比较 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 物质的聚集状态与晶体常识 选择题 非选择题 T5，2分 T18，4分 T18，4分 T2，2分 T18，4分 常见晶体的结构与性质 选择题 非选择题 T13，4分 考情分析： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： （1）晶体类型的判断，晶体熔沸点大小的判断。 （2）晶体的密度、晶胞参数、核间距计算、晶体中原子的空间位置（原子坐标）判断。 2．从命题思路上看，侧重以陌生物质的晶胞结构为情境载体考查晶体的密度、晶胞参数计算、晶体中原子的空间位置判断等。 3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）晶胞中配位数、微粒间距离及原子分数坐标判断。 （2）晶体化学式的计算及晶体密度的计算。 （3）晶体类型的判断、熔点差异原因及熔沸点高低的比较等。 复习目标： 1．了解物质的常见聚集状态及特点。 2．了解晶体与非晶体的区别和鉴别。 3．了解晶胞的特征和晶体结构的测定方法。 4．了解常见晶体类型的构成粒子、粒子间作用及其物理性质(溶解性、导电性和熔沸点等)。 5．会分析晶体结构，并能进行晶胞的有关计算。 考点一 物质的聚集状态与晶体常识 知识点1 物质的聚集状态 1.物质的聚集状态的存在形式 （1）通常物质有三态： 态、 态和 态。 （2）特殊物质的聚集状态：等离子体是 物质，离子液体是 物质。 （3）更多的物质聚集状态：晶态、非晶态， 态、 态等。 2.普通物质三态的相互转化 注：普通物质三态间的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，而液态则介于二者之间。 3.气态 ①普通气体 ②等离子体： A.定义：等离子体是由 组成的整体上呈 性的气态物质。 B.产生途径：高温、紫外线、x射线、y射线、高能电磁波的照射及大自然的天体现象等都能使 变成等离子体。 C.存在：存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等。 D.性质：具有良好的 性和 性。 E.应用：等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，利用等离子体可以进行化学合成、核聚变等。 4.液态 ①普通液体 ②离子液体： A.定义：在室温或室温附近温度下呈 的由 构成的物质，称为室温 ，也称为低温熔融盐。 B.组成：(低温熔融盐)一般由有机 和无机或有机 构成，常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子和吡咯盐离子等（如图所示），阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。 5.介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态 ①塑晶：在一定温度条件下，能保持固态晶体 但具有一定 （即物体发生永久形变的性质）的一种物质聚集状态。 ②液晶： A.定义：在由固态向液态转化过程中存在的取向 流体状态。 B.分类：分为 液晶（只存在于某一温度范围内的液晶相）和 液晶（某些化合物溶解于水或有机溶剂后而呈现的液晶相）。 C.性质：具有 的某些性质（如流动性、黏度、形变性等）和 的某些性质（如导热性、各向异性等）。 D.用途：手机、电脑和电视的液晶显示器，合成高强度液晶纤维已广泛用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。 6.固态 ①晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈 构成的固体物质，绝大多数常见的固体都是晶体。如：高锰酸钾、金刚石、干冰、金属铜、石墨等。 ②非晶体：内部原子或分子的排列呈 状态的固体物质。如：玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等。 得分速记 （1)构成物质三态的粒子不一定都是 ，还可以是 或 等，如水的三态都是由分子构成的，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。 （2）物质的聚集状态除了 态、 态和 态，还有 态、 态，以及介于晶态和非晶态之间的 态、 态等。 知识点2 晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 结构特征 性质特征 自范性 熔点 异同表现 二者区别方法 间接方法 看是否有 科学方法 对固体进行 2.得到晶体的途径 ① 物质凝固。 ② 物质冷却不经 直接凝固(凝华)。 注：升华与凝华： 物质受热不经过 直接到气态的过程叫做升华； 物质冷却不经过 直接到固态的过程叫做凝华。升华和凝华都属于 变化。 ③溶质从溶液中 。 3.晶胞 ①概念：描述晶体结构的 。 ②晶体中晶胞的排列——无隙、并置。 A.无隙：相邻晶胞之间没有 。 B.并置：所有晶胞 排列、 相同。 知识点3 晶胞组成的计算——均摊法 1.原则 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。 2.方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 3.晶胞中粒子配位数的计算 一个粒子周围 的粒子的数目称为配位数 （1）晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子) 的原子(或分子)的数目。 （2）离子晶体的配位数：指一个离子周围 的 电性离子的数目。 得分速记 （1）判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)： 每个面上有4个，共计12个。 （2）常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。 4.晶胞计算公式(立方晶胞) （1）晶体密度：a3ρNA＝NM (a：棱长；ρ：密度；NA：阿伏加德罗常数的值；N：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的个数；M：基本粒子或特定组合的摩尔质量)。 （2）金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a) ①面对角线长＝a。 ②体对角线长＝a。 ③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 ④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 （3）空间利用率＝×100%。 5.有关晶胞的计算方法 （1）计算晶体密度的方法 注意：①以一个晶胞为研究对象，根据m＝ρ·V，其一般的计算规律和公式可表示为：×n＝ρ×a3，其中M为晶体的摩尔质量，n为晶胞所占有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数，ρ为晶体密度，a为晶胞参数。 ②对非立方体晶胞计算晶胞体积时可以根据具体晶胞计算如长方体的体积＝长×宽×高＝底面积×高。 （2）计算晶体中微粒间距离的方法 （3）原子空间利用率的计算 A．已知晶体密度(ρ)求空间利用率 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对分子质量)；1个晶胞的质量为ρV g(V为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρVNA g，因此有xM＝ρVNA。 晶胞体积V＝ ，晶胞含粒子体积V0＝ 。故空间利用率＝×100%＝ ＝ 。 B．已知晶胞结构求空间利用率 ①简单立方结构 空间利用率＝×100%≈ ②体心立方结构 空间利用率＝×100%≈ ③面心立方结构 如图所示，原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%≈ 。 知识点4 晶体中原子坐标 1.构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体几何模型 从最简单的晶胞——简单立方堆积的晶胞模型入手，构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体几何模型。 简单立方堆积的晶胞中8个顶点的微粒是 的，因此可以 为坐标原点。以立方体的 构建坐标轴，以晶 为1个单位长度。由此可得如图所示的坐标系。 其他晶胞也可以采用这种方式构建。如六方最密堆积模型的晶胞按此法构建x轴和y轴，只不过夹角不是90°，而是 或 。 2．简单立方体模型的原子分数坐标与投影图 （1）原子分数坐标：原子2为 ，因为其他顶点与2完全相同，所以其他顶点的分数坐标都为 。 （2）x、y平面上的投影图如图所示 。 3．体心立方晶胞结构模型的原子分数坐标与投影图 （1）原子分数坐标：1～8的分数坐标为 ， 9的分数坐标为 。 （2）x、y平面上的投影图如图所示 。 4．面心立方晶胞结构模型的原子分数坐标与投影图 （1）原子分数坐标：0(0，0，0)，1和2 ，3和4 ，5和6 。 （2）x、y平面上的投影图如图所示。 5．金刚石晶胞结构模型的原子分数坐标与投影图 （1）若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1，则原子1、2、3、4的分数坐标分别为 、 、 、 。 （2）x、y平面上的投影图为 。 （3）沿体对角线的投影图为 。 （4）沿体对角线切开的剖面图为 。 考向1 考查晶体与非晶体 例1 （2025·广东深圳·一模）下列陈述Ⅰ与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O的热稳定性比H2S的强 H2O可形成分子间氢键 B 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 C N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 【变式训练1】（2025·广东惠州·一模）化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D．程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体 【变式训练2】（2025·广东深圳·二模）劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 思维建模 晶体与非晶体的根本区别与鉴别 1.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列。 2.鉴别晶体与非晶体的方法 （1）观察外观：晶体有规则的几何外形，而非晶体没有。 （2）测定熔点是否固定：晶体有固定熔点，而非晶体没有。 （3）测定是否具有各向异性：晶体有各向异性，而非晶体没有。 （4）X－射线衍射法(最科学可靠的方法)：晶体能使X－射线发生衍射（得到分立的斑点或明锐的谱线），而非晶体只能散射（得到连续的谱线）。 考向2 考查有关晶胞的计算 例2（2025·湖南·三模）硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A． B．晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 【变式训练1】（2025·广西南宁·模拟预测）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为 B．r(Ba2+)=pm C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D．钛酸钡晶体密度 【变式训练2】（2025·湖南·三模）白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B．白铜中Cu元素的质量分数约为25% C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D．白铜晶胞的密度为 思维建模 晶胞的相关计算----“均摊法” 1.晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。 2.“均摊法”的基本思想是晶胞中任意位置上的一个粒子被n个晶胞共用，那么每个晶胞对这个原子分得份额就是（1/n）。常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最为常见。 （1）立方晶胞：每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有(1/8)属于该晶胞；每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有(1/4)属于该晶胞；每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有(1/2)属于该晶胞；晶胞内的粒子完全属于该晶胞。 （2）六方晶胞：每个顶点上的粒子被6个晶胞共用；每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被3个晶胞共用；每个面心上的粒子被2个晶胞共用；晶胞内的粒子完全属于该晶胞。 （3）三棱晶胞：每个顶点上的粒子被12个晶胞共用；每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被6个晶胞共用；每个面心上的粒子被2个晶胞共用；晶胞内的粒子完全属于该晶胞。 考点二 常见晶体的结构与性质 知识点1 分子晶体 1.概念：只含 的晶体称为分子晶体。 2.粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以 相互吸引，分子内原子之间以 结合。 3.常见的分子晶体 ①所有 ，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 ②部分 ，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。 ③部分 ，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等。 ④几乎所有的 ，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 ⑤绝大多数 的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 4.物理性质 分子晶体熔、沸点较 ，硬度较 。 5.分子晶体的结构特征 ①分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为 。 ②分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是 ，在冰的每个水分子周围只有 个紧邻的水分子。冰的晶体结构如图： 6.结构模型 干冰的晶体结构 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个，属于分子 。每个晶胞中含有 个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等 冰的晶体结构 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有 个H2O 知识点2 共价晶体 1.构成微粒及其相互作用 2.物理性质 ①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点 ，硬度 。 ②结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越 ，键能越 ，晶体的熔点越 。 3.常见的共价晶体 4.结构模型 金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个C与另外 个C形成共价键，碳原子采取 杂化，C—C—C夹角是 ，最小的环是 元环。每个C被 个六元环共用。含有1 mol C的金刚石中形成的C—C共价键有 mol。 ②在金刚石的晶胞中，内部的C在晶胞的体对角线的 处。每个晶胞含有 个C 二氧化硅晶体 SiO2晶体中，每个Si原子与 个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，最小的环是 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为 ，在SiO2晶体中Si、O原子均采取 杂化。低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有 。 知识点3 金属晶体 1.金属键 ①概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“ ”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。 ②成键粒子是 和 。 ③金属键的强弱和对金属性质的影响： a．金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越 ，价电子数越 ，金属键越 ；反之，金属键越 。 b．金属键越强，金属的熔、沸点越 ，硬度越 。 2.金属晶体 ①在金属晶体中，原子间以 相结合。 ②金属晶体的性质：优良的 、 和 。 ③用电子气理论解释金属的性质： 延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生 ，但 不变，金属晶体中的化学键没有被破坏，所以金属有良好的延展性。 导电性 在外加电场的作用下，金属晶体中的“ ”做 而形成电流，呈现良好的导电性。 导热性 “自由电子”在运动时会与金属离子不断发生碰撞，从而引起两者能量的交换 得分速记 金属晶体具有导电性，但导电的物质不一定是金属，如石墨晶体导电但不是金属晶体。 3.结构模型 晶胞结构 举例 配位数 每个晶胞包含原子数 原子半径(r)和晶胞边长(a)的关系 原子空间利用率 Ca、Al、Cu、Ag、Pt、Au 12 4 2r＝ 74% Li、Na、K、 Ba 8 2 2r＝ 68% Mg、Zn、Ti 12 6（2） 74% Po 6 1 2r＝a 52% 知识点4 离子晶体 1.构成粒子： 和 。 2.作用力： 。 3.配位数：一个离子周围 的 离子的数目。 4.离子晶体结构的决定因素 ①几何因素：晶体中正负离子的 。 ②电荷因素：晶体中正负离子的 。 ③键性因素：离子键的 。 5.离子晶体的性质 熔、沸点 熔、沸点 ，难挥发 硬度 硬度 ，难以压缩 溶解性 一般在水中 ，在非极性溶剂中 导电性 固态时 ，熔融状态或在水溶液中 6.结构模型 NaCl型 在晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－，每个Cl－同时吸引 个Na＋，配位数为 。每个晶胞含 个Na＋和 个Cl－ CsCl型 在晶体中，每个Cl－吸引 个Cs＋，每个Cs＋吸引 个Cl－，配位数为 CaF2型 在晶体中，F－的配位数为 ，Ca2＋的配位数为 ，晶胞中含 个Ca2＋，含 个F－。晶胞中F－在体对角线的 处 知识点5 混合型晶体——石墨的结构特点 1.同层内，碳原子采用 杂化，以 相结合形成 平面网状结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个平面中运动。 2.层与层之间以 相结合。 3.石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于 。 4.结构模型 （1）石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 。 （2）平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 。 （3）在每层内存在 键和 键。 （4）C—C的键长比金刚石的C—C的键长短，熔点比金刚石的 。 （5）导电性：石墨晶体中，每个碳原子的配位数为 ，有一个未参与杂化的2p电子，p轨道中的电子在 中运动。但电子不能从一个平面 到另一个平面。故在电场中，p轨道中的电子只能沿石墨平面方向 移动。 知识点6 过渡晶体 的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的 晶体。如Na2O和Al2O3晶体中都含有离子键的成分，它们既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，Na2O更偏向 晶体，Al2O3 更偏向 晶体。 知识点7 四种晶体的性质与判断 1．四种晶体类型比较 类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的相互作用力 硬度 熔、沸点 溶解性 导电、传热性 2．晶体熔、沸点的比较 1）不同类型晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体 离子晶体 分子晶体。 （2）金属晶体的熔、沸点 ，如钨、铂等熔、沸点很 ，汞、铯等熔、沸点 很 。 2）同种晶体类型熔、沸点的比较 （1）共价晶体 原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高，如熔点：金刚石 碳化硅 硅。 （2）离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO NaCl CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是 。晶格能越 ，形成的离子晶体越 ，熔、沸点越 ，硬度越 。 （3）分子晶体 ①分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越 ;具有 的分子晶体熔、沸点反常得高，如H2O H2Te H2Se H2S。 ②组成和结构 的分子晶体，相对分子质量越 ，熔、沸点越 ，如SnH4 GeH4 SiH4 CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越 ，其熔、沸点越 ，如CO N2、CH3OH CH3CH3。 ④同分异构体支链越 ，熔、沸点越 。如CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)2CH3。 （4）金属晶体 金属离子半径越 ，离子电荷数越 ，其金属键越 ，金属熔、沸点就越 ，如熔、沸点：Na Mg Al。 3.晶体类型的判断——依据性质判断晶体类型的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 键。 ②共价晶体(共价晶体)的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 键。 ③分子晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用为 。 ④金属晶体的构成粒子是 ，粒子间的相互作用是 键。 （2）依据物质的类别判断 ① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、 碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的 是离子晶体。 ② 非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、 氢化物、 氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质与合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较 ，常在数百至一千摄氏度以上。 ②共价晶体熔点 ，常在一千至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点 ，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点 ，但也有相当低的，如汞。 （4）依据导电性判断 ①离子晶体水溶液或熔融态时能 。 ②共价晶体一般为 。 ③分子晶体为 ，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能 。 ④金属晶体是电的 。 （5）依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体的硬度较 或略硬而脆。 ②共价晶体的硬度 。 ③分子晶体的硬度 且较脆。 ④金属晶体多数硬度 ，但也有硬度较小的，且具有 。 考向1 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 例1 （2025·广东·模拟预测）我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．我国科学家成功获得克级丰度超99%的，可用质谱法区分和 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为： 【变式训练1】（2025·广东·一模）智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是 A．高压快充平台中的材料属于共价晶体 B．辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 C．电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D．电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 【变式训练2】（24-25高三上·广东梅州·阶段练习）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B．S8分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S8属于共价晶体 C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D．锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 考向2 考查晶体熔沸点高低的比较 例2（2025·安徽·模拟预测）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 【变式训练1】（2025·北京西城·三模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 D．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： 【变式训练2】（2025·江苏南通·三模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 思维建模 晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 （2）相同类型晶体 ①金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg<Al。 ②离子晶体：a.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。b.阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 ③原子晶体：原子半径越小，键长越短，熔沸点越高。 ④分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 （3）离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点就越高 1. （2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2. （2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 3．（2024·贵州卷）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 4．（2024·湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 5．（2024·吉林卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为当 C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 6．（2024·甘肃卷）晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A．电负性： B．单质是金属晶体 C．晶体中存在范德华力 D．离子的配位数为3 7．（2023·河北卷）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 8．（2023·重庆卷）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 / 学科网（北京）股份有限公司 $$